安徽省安庆市五校联盟2019届高三化学上学期开学考试试题

安徽省安庆市五校缔盟2019届高三化学上学期开学考试一试题考试时间

90分钟分值：

100相对原子质量：

H=1

C=12

N=14O=16Na=23

S=32Cu=64一：选择题（每题

3分，每题只有一个选项，共

48分）1．化学与生活息息相关，以下相关说法正确的选项是A．酱油中加入氯化铁能够治疗缺铁性贫血B．融雪工业盐大多含有NaCl，因此可取代食盐食用C．食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D．《本草拾遗》记录“醋消食，杀毒辣”其中醋的有效成分是乙酸2、操作规范是化学实验的基本要求。以下实验操作正确的选项是（）A.检查容量瓶可否漏水B.给液体加热C.滴加试液D.过滤3．NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L（标准情况）N2O4含有的原子数为6ANC．1.0mol羟基含有电子数为9.0NAD．1.0molCH4与Cl在光照下反应生成的CHCl分子数为1.0N23A4．已知过氧化铬（CrO5）的结构式以以下列图所示，过氧化铬不牢固，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬(III)盐(绿色)并放出氧气，反应方程式为：5+3+224CrO+12H=4Cr+7O+6HO)。以下相关说法正确的选项是（）A．CrO5中Cr元素的化合价为+10B．过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键C．过氧化铬拥有较强的氧化性D．上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24LO25．下表所列各组物质中，物质之间经过一步反应就能实现以下列图转变的是()物质abc选项AAlAlCl3Al（OH）36.以下实验中，对应BHNO3NONO2的现象及结论都正CSiSiO2H2SiO3确的是（）DNaONaCONaHCO22233选项实验现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液必然为钠盐溶液B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素NaSiO溶液中23C用玻璃棒蘸取浓氨水滴到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色积淀2-该溶液中必然存在SO47．CO2通入BaCl2溶液中其实不产生积淀，在以下列图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中能够看到白色积淀．右侧Y形管中放的药品是A．Cu和浓硝酸B．CaO和浓氨水C．Na2SO3和较浓硫酸D．KMnO4溶液和浓盐酸8、以下事实不能够用元素周期律讲解的是（）．．A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2B.酸性：H2SO4＞HClOC.牢固性：HBr＞HID.氧化性：O2＞S9、在四个不相同的容器中进行合成氨的反应。依照以下在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A.v(H2)＝0.3mol·L-1·min-1B.v(N2)＝0.05mol·L-1·s-1C.v(N2)＝0.2mol·L-1·min-1D.v(NH3)＝0.3mol·L-1·min-110、以下关于反应能量的说法正确的选项是（）A.Zn(s)

＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)

＋Cu(s)

△H＝-216kJ/mol

，反应物总能量

<生成物总能量B.相同条件下，若是

1mol

氢原子所拥有的能量为

E1，1mol

氢分子的能量为

E2，则

2E1>E2C.101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol，H2的燃烧热△H＝-241.8kJ/mol＋－O(l)△H＝-57.3kJ/mol，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molD.H(aq)＋OH(aq)=H2H2SO的浓硫酸混杂后放出57.3kJ的热量411．X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知

X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，

Z的最外层电子数为电子层数的

3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则以下表达正确的选项是A．原子半径的大小关系W>M>Z>Y>XB．Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的牢固性前者强C．YX4与M的单质在光照条件下的反应经常生成5种物质D．Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能够发生化学反应12．类推法在化学学习中经常采用，以下类推的结论正确的选项是()A．由Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，因此F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B．常温下，由Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO↑＋2H2O，因此Fe也能与浓硝酸反应产生NO2△△C．由Cu＋Cl2CuCl2，因此Cu＋I2CuI2D．由钠保留在煤油中，因此钾也能够保留在煤油中13．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。以下关于该化合物的说法正确的选项是A．与环戊烯不是同分异构体B．二氯代物是三种C．所有碳原子均处同一平面D螺[2,2]戊烷不是饱和烃常温下，以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．由水电离的－-12－1的溶液中：－2－+2－c(OH)=10mol·LBr、CO3、K、SO3B．含有大量－+3+－2－AlO2的溶液中：K、Al、Br、SO4C．和Al反应放出氢气的溶液：+－+－43D．使酚酞变成红色的溶液中：－+2+2－Cl、K、Mg、SO4以下表示对应化学反应的离子方程式正确的选项是（）A.硫酸铝溶液中滴加过分浓氨水：Al3＋－＋4OH===AlO－2＋2H2OB.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－++H2O2+2H=I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：－－2－＋HOHCO＋OH＝CO3322－＋2H2O＝－＋O2↑D.过氧化钠固体与水反应：2O24OH16．现有MgSO4和AlCl3混杂溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，获取积淀的量与加入NaOH溶液的体积以下列图，原溶液中－42－的物质的量之比为（）Cl与SOA．1：6B．1：3C．6：1D．3：1二、非选择题（本题包括四大题共52分）17.(12分)如图1是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容，现实验需要-10.5mol·LHSO溶液24480mL，若由你来配制所需溶液，请依照实验室己有的仪器和药品情况回答以下问题:容量瓶应如何检漏____________________________________。实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器________________；计算所需浓硫酸的体积约为____mL；若将该硫酸与等体积的水混杂，所得溶液中溶质的质量分数__________49%（填“<”、“=”或“>”）。以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______（填字母）。A.用量筒量取浓硫酸时，仰望量筒的刻度B.向容量瓶中转移时，溶液未冷却C.定容时仰望刻度线D.定容后倒置摇匀后再正马上，发现液面低于刻度线温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的选项是_____(填字母)。A.①是量筒，读数为2.5mLB.②是量筒，读数为2.5mLC.③是滴定管，读数为2.5mLD.①是温度计，读数为2.5℃18．（14分）以下列图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写以下空格：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三⑥④⑤⑦⑩⑧⑨（1）在这10种元素中，金属性最强的元素是_____(填“元素符号”)；化学性质最不爽朗的元素是_______(填“元素符号”)；元素②简单离子的结构表示图为___________________。2）元素⑤与⑦中，原子半径较大的是________(填元素符号)。3）元素②与⑦的气态氢化物，两者的热牢固性大小为：前者_____后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。4）元素④与⑧的最高价氧化物的水化物两者反应的离子方程式为．．．．．．．．．__________________________________。5）元素⑧的单质与元素⑩的氢化物反应的化学方程式为：__________________。．．19.反应

(14分)I.在恒温、体积为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmol，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为

H2发生以下18.4kJ，混杂气体的物质的量为

1.6mol，容器内的压强变成原来的

80%。请回答以下问题：(1)20

min

内，V(N2)=______。该反应的热化学方程式为____________。以下表达中能表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。①N2体积分数保持不变②单位时中止裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键③混杂气体的密度不再改变④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混杂气体的平均摩尔质量不再改变II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严实的概括。请回答以下相关水溶液的问题：①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________。(5)25℃时，在含HA和A-的溶液中，HA和A-两者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系以以下列图所示。请比较以下大小关系(填编号)①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；②在pH>4.76A.大于B.小于

--的溶波中，c(A)+(OH)_____c(HC.等于D.可能大于，也可能等于

+)。E.可能小于，也可能等于20．工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程以下：请回答以下问题：(1)CeCO3F中，Ce元素的化合价为________。酸浸过程中用稀硫酸和H2O2取代HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：______________________________________________________。(3)溶液中的c(Ce3＋)等于1×10－5mol·L－1能够为Ce3＋积淀完好，此时溶液的pH为________。－20)(已知Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10(4)加热CeCl·6HO和NHCl的固体混杂物可获取无水CeCl，其中NHCl的作用是32434________________________________________________________________________。(5)正确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入合适过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，耗资25.00mL标准溶液。(已知：Fe2＋4＋3＋3＋)＋Ce===Ce＋Fe①该样品中CeCl3的质量分数为________(保留两位小数)。②若使用久置(NH)Fe(SO)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl样品的质量分数________(填4243“偏大”、“偏小”或“无影响”)。五校缔盟高三开学考化学参照答案1—5DACCB6—10CBBBB11—16CDBABC17.(12分)(1)向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察可否漏水，尔后正立，旋转瓶塞180度，倒立，观察(2)500mL容量瓶，玻璃棒、胶头滴管(3)13.6>(4)AB(5)BD18．（14分）(1)NaAr（各2分）2）Al（2分）3）>（各2分）4）Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O（2分）5）Cl2＋H2S＝2H