新疆沙湾一中2023年化学高一第二学期期末考试试题含解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等2、如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．X和W位于同一主族B．原子半径：Y>Z>XC．盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D．Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应3、某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（）A．CH3(CH2)4CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2 C．(C2H5)2CHCH3 D．C2H5C(CH3)34、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料B．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性C．磷酸的酸性强于硝酸的酸性D．SiH4比CH4稳定5、下列说法不正确的是（）A．以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯B．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C．某烷烃的二氯代物有3

种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D．乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应6、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气7、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法错误的是A．满加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加KI溶液时，转移lmol电子时生成1mol白色沉淀D．上述实验条件下，物质的氧化性:

Cu2+>I2>SO28、在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得Y转化了37.5%，X转化了25%，下列叙述正确的是A．升高温度，正逆反应速率增大，平衡不移动B．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为1∶2C．若Y的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，则Z的反应速率为0.3mol·L-1·s-1D．若容器体积不变，向容器中充入氦气，压强增大，反应速率增大9、下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是A．Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag B．Pb＋PbO2＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2OC．Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4 D．CaO＋SiO2CaSiO310、下列各组物质中，互称为同系物的是()A．氧气和臭氧 B．乙酸和醋酸 C．正丁烷和异丁烷 D．甲烷和丙烷11、下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中12、下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．氮气的电子式：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S

2-

的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：13、下列有关化学用语描述正确的是（）A．Mg2+的结构示意图：B．CO2的电子式：C．Na2S的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH214、下列各图所示的装置，能构成原电池的是（）A．B．C．D．15、下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是金属用途金属的有关性质A金可以制成比纸还薄的金箔延展性B生活用铁锅导热性C用铁回收照相定影废液中的银氧化性D用铜制作印刷电路导电性A．A B．B C．C D．D16、海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的（

）①试剂1可以选用NaOH溶液；②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗；④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝；⑤制钠：电解饱和NaCl溶液；⑥炼铁：CO在高温下还原铁矿石中的铁A．①②④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤17、请预测有机物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的发生的反应类型可能有（）①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应.A．只有①③ B．只有①③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④⑤18、与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是A．Ne B．F－ C．Na＋ D．K＋19、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）①分子式为C10H18O3②可溶于水；③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应⑥所有的原子可能共平面．A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部不正确20、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液21、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．NH3B．HClC．NaOHD．NaCl22、据报道，67166HoA．中子数为166B．质量数为223C．质子数为67D．核外电子数为99二、非选择题(共84分)23、（14分）元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDXY原子半径/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合价+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置为________，其离子结构示意图为：_______。（2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。（3）关于C、D两种元素说法正确的是__________（填序号）。a.简单离子的半径D>Cb.气态氢化物的稳定性D比C强c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强（4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为______。（5）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。（6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低__＞___(填氢化物化学式），理由___________。24、（12分）己知A、B是生活中常見的有机物,E的产量是石油化工发展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题:(1)在①~⑤中原子利用率为100%的反应是_____(填序号)。(2)操作⑥、操作⑦的名称分別为_____、______。(3)写出反应③的化学方程式________。(4)写出反应⑤的化学方程式_________。(5)G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_______。25、（12分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三脚架E.泥三角

F.酒精灯G.烧杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的获取。主要操作为______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)，离子方程式为___________________________________________。A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显____色，则证明海带中含碘。26、（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题：（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带放到______（填字母）灼烧成灰烬。A．试管B．瓷坩埚（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用___充分搅拌，煮沸，_。（填操作名称）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_____。（填字母）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显________色，则证明海带中含碘。27、（12分）实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,反应原理为:反应过程中会生成少量副产物SO2。同学们设计了下图所示实验装置,以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。（1）仪器a的名称是______________；（2）仪器a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）装置A既能吸收挥发出的乙醇,也能______________；装置B的作用是____________；（4）装置C中发生反应的化学方程式是_____________；（5）装置D中观察到的现象是_________，说明乙烯具有___________性。28、（14分）现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。29、（10分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4⑪(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为__________；气态氢化物中，最稳定的是___________；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______________。(2)①和④两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为___________________。(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是___________________（用化学式表示）。(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________________（用离子符号和“＞”表示）。(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________。(6)⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是________________（用化学式和“＞”表示）。(7)⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是_____________（填名称），可以验证该结论的实验是____________________（填字母）。A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】分析：A.任何化学反应都伴随着能量的变化；B.根据化学反应的特征判断；C.根据化学反应的实质解答；D.化学反应过程中一定有能量变化。详解：A.化学反应过程中一定有能量变化，但不一定是热量，也可能是其它形式的能量变化，例如电能或光能等，A错误；B.化学反应的特征是有新物质生成，同时伴随能量变化，B正确；C.化学反应过程是原子重组的过程，也就是一个旧键断裂、新键形成的过程，C正确；D.化学反应过程中一定有能量变化，所以反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，D正确。答案选A。2、C【答案解析】

A、X的最低价为－2价，W的最低价也为－2价，都属于第VIA族元素，故说法正确；B、半径：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，半径：Y>Z>X，故正确；C、盐为NaClO，WX2是SO2，前者利用氧化性，属于不可逆，后者利用跟有色物质的结合生成不稳定的化合物，属于可逆，原理不同，故说法错误；D、Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，R的最高价氧化物对应水化物是HClO4，两者发生中和反应，故说法正确；答案选C。3、B【答案解析】

由于烷烃的分子式通式是CnH2n+2，14n+2=86，解得n=6；若与氯气反应生成的一氯代物只有两种，应该含有两种不同位置的H原子，则A．CH3(CH2)4CH3有三种不同的H原子，A不选；B．(CH3)2CHCH(CH3)2有二种不同的H原子，B选；C．(C2H5)2CHCH3有四种不同的H原子，C不选；D．C2H5C(CH3)3有三种不同的H原子，D不选。答案选B。4、A【答案解析】分析：A、金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属性和非金属性；B、金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D、非金属性越强，氢化物越稳定。详解：A、在金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属性和非金属性，因此多用于制造半导体材料，A正确；B、金属性镁大于铝，氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁的碱性，B错误；C、非金属性P小于N，则磷酸的酸性弱于于硝酸的酸性，C错误；D、非金属性C大于硅，则CH4比SiH4稳定，D错误。答案选A。5、B【答案解析】分析：A.先用乙烯和水发生加成反应制备乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸发生酯化反应制得乙酸乙酯；B.矿物油是以烃类为主要成分，不溶于氢氧化钠，也不与氢氧化钠溶液反应，所以矿物油中加入NaOH溶液出现分层现象，而植物油属于酯类，在氢氧化钠溶液作用下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段时间后溶液不分层，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有强氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有还原性的官能团，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反应；详解：A.用乙烯为原料制备乙酸乙酯时，先用乙烯和水发生加成反应制备乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸发生酯化反应制得乙酸乙酯，故A正确；B.矿物油是以烃类为主要成分，不溶于氢氧化钠，也不与氢氧化钠溶液反应，所以矿物油中加入NaOH溶液出现分层现象，而植物油属于酯类，在氢氧化钠溶液作用下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段时间后溶液不分层，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油，故B错误；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，故C正确；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有强氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有还原性的官能团，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反应，故D正确；故本题选B。点睛：注意异丁烷的二氯代物有3种，但二氯代物有3种的烷烃不是只有异丁烷，如(CH3)3C-C(CH3)3的二氯代物也是三种，所以该烃分子中碳原子数可能是4。6、B【答案解析】

A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。7、B【答案解析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色，则反应的化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反应后的溶液中不断通入SO2气体，溶液变成无色，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，据此解答。详解：A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反应中铜元素化合价降低是氧化剂，碘元素化合价升高，KI被氧化，I2是氧化产物，CuI是还原产物，A正确；B、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，二氧化硫具有还原性，被碘水氧化，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表现漂白性，体现了二氧化硫的还原性，B错误；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移1mol电子生成1molCuI，C正确；D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据以上分析可知物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正确；答案选B。8、B【答案解析】

A.升高温度，正逆反应速率增大，平衡会向吸热方向移动，故A错误；B.设反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则转化了的X的物质的量为25%a，转化了的Y的物质的量为37.5%b，根据化学方程式可知，转化了的X、Y的物质的量之比为1:3，则有25%a：37.5%b=1:3，所以a：b=1:2，故B正确；C.根据速率之比等于化学方程式的化学计量系数之比，则若Y的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，则Z的反应速率为mol·L-1·s-1，故C错误；D.若容器体积不变，向容器中充入氦气，容器内总压强增大，但各个物质的浓度不变，反应物和生成物的分压不变，则反应速率不变，故D错误；综上所述，答案为B。【答案点睛】当恒容条件下，向容器内通入惰性气体时，因为容积不变，反应物和生成物的浓度就不变，则反应速率也就不变，平衡也不会发生移动；当恒压条件下，通入惰性气体时，因为容器的容积会增大，反应物和生成物的浓度都会减小，则反应速率也会减小，此时反应物和生成物各物质的分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动。9、D【答案解析】

理论上能自发进行的、放热的氧化还原反应均可以设计为原电池，选项A、B、C均是氧化还原反应，可以设计为原电池，选项D中的反应是非氧化还原反应，不能设计为原电池，答案选D。【答案点睛】明确原电池的原理、构成条件是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，因此理论上自发进行的、放热的氧化还原反应均可以设计为原电池。10、D【答案解析】

同系物指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。【题目详解】A．氧气和臭氧互为同素异形体，不满足同系物条件，二者不属于同系物，故不选A；

B．醋酸是乙酸的俗名，乙酸和醋酸属于同种物质，不属于同系物，故不选B；

C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，不属于同系物，故C错误；

D．甲烷和丙烷都为烷烃，二者结构相似，分子间相差2个CH2原子团，属于同系物，故D正确；【答案点睛】本题考查了同分异构体、同素异形体、同系物的判断，注意明确同系物、同素异形体、同分异构体的概念的区别。11、D【答案解析】

A、氢氟酸能腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，选项A错误；B、碱性物质不可以装在磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中，选项B错误；C、氯化铁与铜反应而使铜腐蚀，故氯化铁溶液不能存放在铜制容器中，选项C错误；D、氢氧化钠溶液是强碱性溶液，能和二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中，选项D正确。答案选D。12、B【答案解析】分析：A．N原子应该形成8电子稳定结构；B．二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；C．硫离子核电荷数为16，核外电子总数为18；D．根据球棍模型与比例模型的表示方法进行判断。详解：A．氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A错误；B．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，CO2的结构式为O=C=O，故B正确；C．硫离子最外层为8电子，硫离子的结构示意图为，故C错误；D．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故D错误；故选B。13、C【答案解析】

A.Mg2+的结构示意图：，A错误；B.CO2的电子式：，B错误；C.Na2S的电子式：，C正确；D.乙烯的结构简式：CH2=CH2，D错误；答案为C。14、B【答案解析】A.未构成闭合电路，不能构成原电池，故A错误；B.能够发生铝与氢氧化钠的氧化还原反应，且满足原电池的构成条件，是原电池，故B正确；C.中蔗糖是非电解质，不能构成原电池，故C错误；D.中两个电极相同，不能构成原电池，故D错误；故选B。点晴：本题考查了原电池的构成条件，明确原电池的构成条件是解本题的关键。构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应。15、C【答案解析】分析：本题考查的是金属的性质，属于基础知识，难度较小。详解：A.金做成金箔，说明有延展性，故正确；B.生活用铁锅，利用其导热性，故正确；C.铁回收银，利用其还原性，不是氧化性，故错误；D.铜能做印刷电路，说明其有导电性，故正确。故选C。16、D【答案解析】

①石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，则选用石灰乳更合适，故①错误；②氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br−+Cl2=2

Cl−+Br2，故②正确；③氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故③错误；④氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故④错误；⑤电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故⑤错误；⑥可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故⑥正确。故选：D【答案点睛】掌握粗盐的提纯、氯碱工业、常见金属的冶炼方法是解决本题的关键。17、D【答案解析】

根据丙烯酸的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和羧基，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和中和反应，只有水解反应是不能发生的，答案选D。【答案点睛】明确常见官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意从已有的知识学会迁移灵活应用。18、C【答案解析】

NH4+的质子数为11，电子数为10。【题目详解】A项、Ne的质子数为10，电子数为10，故A错误；B项、F-的质子数为9，电子数为10，故B错误；C项、Na+的质子数为11，电子数为10，故C正确；D项、K+的质子数为19，电子数为18，故D错误；故选C。19、D【答案解析】①根据结构简式可知分子式为C10H16O3，错误；②含有碳碳双键，相对分子质量较大，难溶于水，错误；③分子中含有三种官能团：碳碳双键、羟基和羧基，错误；④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，错误；⑤能发生加成、酯化、氧化等反应，不能发生硝化反应，错误；⑥分子中只有一个碳碳双键，所有的原子building可能共平面，错误，答案选D。20、B【答案解析】

丁达尔现象是胶体的特性，可以依此鉴别出胶体，故选B。21、C【答案解析】测试卷分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。考点：考查化学键和化合物的判断点评：该题是中等难度的测试卷，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学键和化合物的关系是答题的关键。22、C【答案解析】分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此解答。详解：67166Ho的质子数是67A.中子数＝质量数-质子数＝166-67＝99，A错误；B.质量数为167，B错误；C.质子数为67，C正确；D.核外电子数＝质子数＝67，D错误。答案选C。二、非选择题(共84分)23、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3两者都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔沸点比PH3高【答案解析】

根据元素的原子半径相对大小和主要化合价首先判断出元素种类，然后结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【题目详解】A的主要化合价是+1价，原子半径最小，A是H；C的主要化合价是+6和－2价，因此C是S；B的主要化合价是+3价，原子半径最大，所以B是Al；D和X的主要化合价分别是－1和－2价，则根据原子半径可判断D是Cl，X是O。Y的主要化合价是+5和－3价，原子半径大于氧原子而小于氯原子，则Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置为第三周期VIA族，其离子结构示意图为。（2）B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，与Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a.硫离子和氯离子均是18电子，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径D＜C，a错误；b.非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性D比C强，b正确；c.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性D比C强，c错误；答案选b；（4）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子。反应中生成二氧化硫的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，则转移电子的物质的量是0.6mol，个数是0.6NA；（5）由H、O、Cl三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质是次氯酸，其电子式为。（6）由于氨气和磷化氢都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，从而导致熔沸点比PH3高24、①②④分馏裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】分析：本题考查的是有机物的推断，要根据反应条件和物质的结构进行分析，是常考题型。详解：E的产量是石油化工发展水平的标志，说明其为乙烯，根据反应条件分析，B为乙烯和水的反应生成的，为乙醇，D为乙醇催化氧化得到的乙醛，A为乙醛氧化生成的乙酸，C为乙醇和乙酸反应生成的乙酸乙醇。F为乙烯和氯气反应生成的1、2-二氯乙烷，G为1、2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反应中原子利用率为100%，且醛的氧化反应原子利用率也为100%，所以答案为：①②④；(2)操作⑥为石油分馏得到汽油煤油等产物，操作⑦是将分馏得到的汽油等物质裂解得到乙烯。(3)反应③为乙醇的催化氧化，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以发生加聚反应生成聚氯乙烯，方程式为：。25、BEF将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤D2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O蓝【答案解析】

（1）固体灼烧需要用到硅酸盐质实验仪器有坩埚和酒精灯，而坩埚需要放在泥三角上，答案选BEF。（2）要获得碘离子，则应该将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤即可。（3）双氧水的还原产物是水，不会造成污染，也不会带入杂质，是最理想的绿色氧化剂，其它三种氧化剂均会引入新杂质，答案选D。双氧水与碘离子发生氧化还原反应的方程式为2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉显蓝色，因此检验单质碘的试剂是淀粉，实验现象是变蓝色。26、B玻璃棒过滤B蓝【答案解析】

（1）灼烧海带时，应将海带放入瓷坩埚中灼烧，故B正确；答案选B；（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸馏水中，然后过滤，除去滤渣；答案是玻璃棒；过滤；（3）A、加入氯水，将I－氧化成I2，将会引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化剂，将I－氧化成I2，H2O2被还原成H2O，没有其他离子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化剂，将I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋杂质离子，故C不是最好的；答案选B；（4）淀粉遇碘单质变蓝，即滴加淀粉溶液后，溶液显蓝色，说明有I2生成，即证明海带中含碘；答案为蓝。27、蒸馏烧瓶将浓硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2证明SO2已除尽CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色变为无色还原【答案解析】

本题主要考察乙烯的实验室制法。在乙烯制备的过程中，会伴随有副反应的发生，副反应一般有两种，第一种是温度在140℃时，乙醇在浓硫酸的作用下生成乙醚，第二种是浓硫酸和乙醇发生氧化还原反应。本题涉及的副反应就是第二种情况（题中已说明）。这种情况下，生成的SO2会影响乙烯的检验，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是检验SO2已完全被除去，【题目详解】（1）a有支管，则a为蒸馏烧瓶；（2）浓硫酸与其他物质混合时，一般是将浓硫