高考化学专题-工艺流程题(含答案)

如下：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2pH3.26.712.4部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的 pH见上表，请同答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z调pH至7的目的是 。调节pH过程中， MgO发生反应的离子方程式为 。实验室进行“蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器有光卤石在一定压力下受热分解，剩余固体成分及质量 （m）随温度 （T）变化情况如图①图中固体 A的成分是 。 ②图中x= 。（相对原子质量： H1O16Mg24Cl35.5K39；KCI·MgCl2·6H2O277.5）高考专题 ——工艺流程题参考答案1．（15分）（1）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ （4分，各2分）（2）过滤（ 2分）（3）HCl（2分）（4）促进 AlCl3水解，使晶体析出。 （3分）BD（4分，1个2分，有错选 0分）2．（16分）（1）KClH2O⋯⋯ （3分，多填倒扣）CaSO4＋ （NH4）2CO3==CaCO↓3 ＋（NH4）2SO4⋯⋯ （3分）CaCO3、 CaSO4⋯⋯ （3分）（4）加NaOH溶液，微热，有剌激性气味气体产生 ⋯⋯ （3分）（5）无毒（或无污染） 作干燥剂 ⋯⋯（每空2分）3、 （1）C；把 Fe2+氧化成 Fe3+;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2HZO（2分）（2）CuO或Cu（OH）2或CuC03;Fe（OH）3（若有Y也不扣分） ;CuO与H＋反应，使溶液的 PH值升高，促进了Fe3+的水解，当 PH值为4一5时， Fe3+几乎完全水解生成 Fe（OH）3。（2分）（3）用 HCl气体做保护气，防止 CuCl2水解。 （ 2分）（或在HCl气体气氛下） （除标明的分数外，其它每空均为（11分）（2分）酒精灯、烧杯、温度计 （或恒温电炉 ）（2分）反应混合溶液变为无色 （1分）（4）将KH（IO3）2转化为 KIO3（2分）KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl（2分）（6）冰水中静置 （2分）（10分）FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O（2分）TiO2++（x+1）H2O=TiO2·xH2O+2H+（2分）Fe2O3（2分 ）CO（2分）6．解析： （1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率要增强溶液的碱性，只能加入石灰石H2O2可以氧化 Fe2+为Fe3+，石灰乳和 Na2CO3使得 Fe3+、Mg2+、Ca2沉淀步骤Ⅲ生成的沉淀是 Li2CO3,离子方程式为： 2Li++CO32-=Li2CO3母液中的溶质是 NaOH、Na2SO4，可以回收 NaOH。答案：（1）加快反应速率（ 2）石灰石（ 3） Fe3+、 Mg2+、 Ca2 （ 4） 2Li++CO32-=Li2CO3 （ 5） NaOH。（12分）.4KCl+4HNO3+O2=4KNO3+2C12+2H2O（2分） H2O（1分）．（1）石灰乳原料丰富，成本低（ 2分）MgCO3微溶或难溶于水， MgCO3的的溶解度比 CaCO3的溶解度大。 （2分）（3）白色沉淀溶解（ 1分），Mg（OH）2电离出的 OH-与NH4+结合，促进了 Mg（OH）2的电离和溶解。分）（4）胶体中加入电解质溶液，胶体发生聚沉。 （2分）（1）4KOH+2Mn2O+O2=2K2MnO4+2H2O（3分）（2）偏高（2分）;2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O（3分）（3）阳极： 2MnO42—-2e—=2MnO4— （3分）、KOH（3分）66.7%（2分），产率更高、 KOH循环利用（ 2分）（16分）Cu+2HN03+H2S04=CuS04+2N02↑+2H2O（4分）HNO3（2分）

3）①②吸收尾气 （每空 2分）4）浓硫酸与 Cu3）①②吸收尾气 （每空 2分）4）浓硫酸与 Cu直接反应需要加热 ;浓硫酸产生的 SO2在此实验中难以循环利用愿料利用率低并污染空气。（4分）（16分）（1）假设①：铝（或 Al）（1分）；假设②：锌（或 Zn）（1分）（以上两空可调换）NaOH溶液（或氢氧化钠溶液，无 “溶液”两字不扣分。 2分）；Al（OH）3（2分）（3）步骤简单（ 1分），节约试剂（ 1分）；（4）将沉淀 C洗涤、小心干燥后称量（ 2分）。（5）稀硫酸（ 2分）；稀氨水（ 2分）； （6）B（2分）（16分）A（2分）C（2分）（3）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（ 3分）SiO2+2OH—===SiO32—+H2O（2分）SiO32—+2H2O H2SiO3+2OH—（2分。分步写出正确的离子方程式也得满分） ；作黏合剂或防腐剂或防火剂或作制皂填料或制合成洗涤剂或用于制备硅胶、分子筛等。 （2分）高温Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 （3分）（18分每空3分）（1）① 1（2分）②50％<（3）温度高于 900℃时，平衡向左移动（4）充入空气， NO转化为 NO2，有利于提高原料利用率（5）CH4（g）+2NO2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）13（15分每空3分）（1）ab（2）C（3）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（4）ac BaSO414.（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+C2l↑（2） 2FeTiO3+6C+7Cl2＝2FeCl3+2TiCl4+6CO△H＝－ 867kJ/mol（3）－ 512kJ/mol（3分）Mg和Ti都有强还原性，在－ － 2－2CH3OH–12e+16OH＝2CO32+12H2O （3分）（2分）（3分）Ar气氛中可以防止被氧化。 （2分）4）15.（14分） （1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分）（2）①H2O2（2分）②在酸性条件下加入双氧水，将 Fe2+氧化成 Fe3+，2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O调节pH至3.7-8.6，使 Fe3+沉淀完全， Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+（4分）③以BaS为沉淀剂，使 Pb2+、Cd2+、Hg+等金属离子，生成更难溶的硫化物而除去。 （2分）（3）MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3+H2O+CO2↑（2分）（12分）（1）粗铜板（ 1分），阳极（1分）， Cu2＋+2e=Cu（2分）（2）① H2O2（1分），将 Fe2＋氧化为 Fe3＋（2分）②过滤（1分）， Fe2＋（1分）③否（1分），当将溶液 PH调至7~8时， Cu2＋水解为 Cu（OH）2，不能回收 CuSO4。或当将溶液 PH调至7~8时，Cu2＋离子将沉淀完全。 （2分）（16分）（1）不断搅拌；适当提高反应温度；增加浸出时间（任答一条得 2分） （2）CaSO4（2分）（3）趁热过滤（ 2分，不答 “趁热”只给1分）；蒸发浓缩、冷却结晶（ 2分）（4）引流（ 2分）；搅拌（ 2分）（5）否（ 2分）；硫酸是难挥发性酸（ 2分，其它合理描述也给分）（16分）（1）（3分）增大其表面积，使其与硫酸充分接触，加快酸浸速率。（2）（ 3分）玻璃棒、烧杯、漏斗（4分）Mg（OH）2和CaCO3。（3分） Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4（3分） Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少 Li2CO3的损失19（16分）：（1）NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3（4分）（2）4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O（4分）用试管接取最后一次洗液， 滴加BaCl2溶液或 Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀， 则漏斗中的 Li2CO3，没有清洗干净；若没有产生白色沉淀，则漏斗中的 Li2CO3，已经清洗干净。 （4分）6.9（4分）20.（17分）（每空2分）TOC\o"1-5"\h\z（5分） Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（3分。化学式 1分、配平 1分、条件 1分）SiO2（2分。多写 FeS2不扣分，多写其它化学式 0分）（3分）82 16H+（第空 1分）（4分）4Fe2++O2+2H2O+8OH－=4Fe（OH）3↓（化学式对 2分、配平 2分。或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓（2分），4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（分两个方程写：第个方程式化学式对 1分、配平 1分）（5分） 3.2~3.8（或之间的数据值， 2分） Na2SO4、 Al2（SO4）3、 MgSO4（ 3分，多写 H2SO4不扣分，多写其它 0分）21.（1）使 Fe3+、Cu2+生成 Fe（OH）3、Cu（OH）3沉淀分离（2）MgO+2H+==Mg2++H2O（3）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（4）①KCl、MgCl、MgO② 41）酸溶过程中 Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为滤渣 A”主要成份的化学式为 。2）还原过程中加入 FeS2的目的是将溶液中的 Fe3+还原为 Fe12+，而本身被氧化为 H2SO4，请完成该反应的离子方程式： FeS2+14Fe3++ H2O==