鲁科版化学必修2《元素周期律》课件

第二节元素周期律和元素周期表

第1课时元素周期律1.2022/11/27第二节第1课时周期事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫“周期”。如：钟摆的周期2.2022/11/27周期事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次思考：

生活中记时，一天以小时为序排列体现周期性，元素以什么为序排列表现周期性？3.2022/11/27思考：生活中记时，一天以小时为序排列体现周期性，元

原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数＝核外电子数

（Z）核电荷数＝核内质子数元素的原子序数=4.2022/11/27原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，一、元素周期律5.2022/11/27一、元素周期律5.2022/11/276.2022/11/276.2022/11/27CaK7.2022/11/27CaK7.2022/11/27原子序数与最外层电子数柱形图8.2022/11/27原子序数与最外层电子数柱形图8.2022/11/27原子序数

电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1——211→223——1011——18

21→88381→8结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（）的变化。周期性9.2022/11/27原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？10.2022/11/27随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？10.20原子序数与元素化合价折线图11.2022/11/27原子序数与元素化合价折线图11.2022/11/27元素主要化合价的周期性变化12.2022/11/27元素主要化合价的周期性变化12.2022/11/27原子序数

化合价的变化1——2+103——10+1+5-4-1011——18+1+7-4-10

结论2：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（）的变化。周期性13.2022/11/27原子序数化合价的变化1——2+1元素化合价规律：1、最高正化合价=最外层电子数最高正化合价+最低负化合价=82、3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。5、氟无正价，氧无最高正价。6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价14.2022/11/27元素化合价规律：1、最高正化合价=最外层电子数最高随原子序数的递增，原子半径呈现什么规律性的变化？15.2022/11/27随原子序数的递增，原子半径呈现什么规律性的变化？15.202原子序数与原子半径折线图16.2022/11/27原子序数与原子半径折线图16.2022/11/2717.2022/11/2717.2022/11/27元素原子半径的周期性变化18.2022/11/27元素原子半径的周期性变化18.2022/11/27原子半径递变规律：同一横行，从左到右半径递减；同一纵行，从上到下半径递增。原子序数

原子半径的变化3——90.152nm→0.071nm大→小11——17

0.186nm→0.099nm大→小19.2022/11/27原子半径递变规律：原子序数原子半径的变化3——90.152结论3：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（）的变化。周期性注：由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数字不具有可比性，故不放在一起比较。20.2022/11/27结论3：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（随着原子序数核电荷数递增：①原子核外电子排布呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。归纳总结：21.2022/11/27随着原子序数核电荷数递增：元素的性质随着元素原※比较下列微粒半径的大小（1）O和S（2）Na和Mg

（3）Cl和F（4）Na+和Mg2+

（5）Na和Na+（6）Cl和Cl-（1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。如Cl＞F。（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。（3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。

Na＞Na+（4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。22.2022/11/27※比较下列微粒半径的大小（1）O和S（2）Na和Mg1.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B.元素原子的原子半径呈周期性变化

C.元素的化合价呈周期性变化

D.元素原子的电子层数呈周期性变化A23.2022/11/271.元素性质随着原子序数的递增呈周期性A23.2022/11例1.元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()。DA．化合价C．元素原子的最外层电子排布B．原子半径D．相对原子质量

解析：元素的化合价、原子半径等许多性质都随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化，但相对原子质量是由原子的质子数、中子数以及同一元素的同位素原子在自然界中的丰度值决定的，所以相对原子质量不呈周期性变化。24.例1.元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(例2.原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐)。渐增大的是( A．电子层数

C．原子半径B．电子数D．化合价

解析：原子序数从3～10的元素，原子的电子层数都为两层，A错误；除了10号稀有气体元素原子外，从3～9号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，C错误；化合价因氧、氟无正价，D错误。B25.例2.原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐)例3.下列微粒半径大小比较正确的是()。BA．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜Si

D．I＜Br＜Cl＜F解析：A中，四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小；B中，S2－与Cl－、Na＋与Al3＋的核外电子排布相同，微粒半径S2－＞Cl－，Na＋＞Al3＋，有S2－与Cl－比Na＋与Al3＋多一个电子层，微粒半径前者大；C中，电子层数相同，核电荷数越大，半径应越小；D中，最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，半径应越大。26.例3.下列微粒半径大小比较正确的是()。BA．Na＋＜Mg1、原子半径由小到大，且最高正价依次

降低的是（）

A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.L、P、Si2、下列微粒的半径比值大于1的是（）

A.Na+/NaB.K+/S2-

C.N/CD.Cl-/ClAD迁移应用：27.2022/11/271、原子半径由小到大，且最高正价依次AD迁移应用：27.20【练一练】具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（）A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系：Bn->An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D.原子半径关系是：A<B<CBC28.【练一练】BC28.

第二节元素周期律和元素周期表

第1课时元素周期律29.2022/11/27第二节第1课时周期事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫“周期”。如：钟摆的周期30.2022/11/27周期事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次思考：

生活中记时，一天以小时为序排列体现周期性，元素以什么为序排列表现周期性？31.2022/11/27思考：生活中记时，一天以小时为序排列体现周期性，元

原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数＝核外电子数

（Z）核电荷数＝核内质子数元素的原子序数=32.2022/11/27原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，一、元素周期律33.2022/11/27一、元素周期律5.2022/11/2734.2022/11/276.2022/11/27CaK35.2022/11/27CaK7.2022/11/27原子序数与最外层电子数柱形图36.2022/11/27原子序数与最外层电子数柱形图8.2022/11/27原子序数

电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1——211→223——1011——18

21→88381→8结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（）的变化。周期性37.2022/11/27原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？38.2022/11/27随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？10.20原子序数与元素化合价折线图39.2022/11/27原子序数与元素化合价折线图11.2022/11/27元素主要化合价的周期性变化40.2022/11/27元素主要化合价的周期性变化12.2022/11/27原子序数

化合价的变化1——2+103——10+1+5-4-1011——18+1+7-4-10

结论2：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（）的变化。周期性41.2022/11/27原子序数化合价的变化1——2+1元素化合价规律：1、最高正化合价=最外层电子数最高正化合价+最低负化合价=82、3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。5、氟无正价，氧无最高正价。6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价42.2022/11/27元素化合价规律：1、最高正化合价=最外层电子数最高随原子序数的递增，原子半径呈现什么规律性的变化？43.2022/11/27随原子序数的递增，原子半径呈现什么规律性的变化？15.202原子序数与原子半径折线图44.2022/11/27原子序数与原子半径折线图16.2022/11/2745.2022/11/2717.2022/11/27元素原子半径的周期性变化46.2022/11/27元素原子半径的周期性变化18.2022/11/27原子半径递变规律：同一横行，从左到右半径递减；同一纵行，从上到下半径递增。原子序数

原子半径的变化3——90.152nm→0.071nm大→小11——17

0.186nm→0.099nm大→小47.2022/11/27原子半径递变规律：原子序数原子半径的变化3——90.152结论3：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（）的变化。周期性注：由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数字不具有可比性，故不放在一起比较。48.2022/11/27结论3：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（随着原子序数核电荷数递增：①原子核外电子排布呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。归纳总结：49.2022/11/27随着原子序数核电荷数递增：元素的性质随着元素原※比较下列微粒半径的大小（1）O和S（2）Na和Mg

（3）Cl和F（4）Na+和Mg2+

（5）Na和Na+（6）Cl和Cl-（1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。如Cl＞F。（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。（3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。

Na＞Na+（4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。50.2022/11/27※比较下列微粒半径的大小（1）O和S（2）Na和Mg1.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B.元素原子的原子半径呈周期性变化

C.元素的化合价呈周期性变化

D.元素原子的电子层数呈周期性变化A51.2022/11/271.元素性质随着原子序数的递增呈周期性A23.2022/11例1.元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()。DA．化合价C．元素原子的最外层电子排布B．原子半径D．相对原子质量

解析：元素的化合价、原子半径等许多性质都随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化，但相对原子质量是由原子的质子数、中子数以及同一元素的同位素原子在自然界中的丰度值决定的，所以相对原子质量不呈周期性变化。52.例1.元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(例2.原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐)。渐增大的是( A．电子层数

C．原子半径B．电子数D．化合价

解析：原子序数从3～10的元素，原子的电子层数都为两层，A错误；除了10号稀有气体元素原子外，从3～9号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，C错误；化合价因氧、氟无正价，D错误。B53.例2.原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐)例3.下列微粒半径大小比较正确的是()。BA．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－