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文档简介

化学教案－硅碳族元素

硅碳族元素

第一节碳族元素[1]

其次节硅及其重要化合物[2]

第三节硅酸盐工业简述[1]

第一节碳族元素

一。教学目的要求

运用物质构造和元素周期律的学问，把握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。

二。教学重点

碳族元素的性质及其递变规律。

[教学过程（）]

名称：碳C硅Si锗Ge锡Sn铅Pb

位于易失电子和易得电子的主族元素中间，简单生成共价化合物。

最外层电子层电子数4个，据此可以推想化合价最高正价+4，有时也显正二价。

最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。

在本族中，C、Si、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。

R(OH)2以碱性为主，R(OH)2以酸性为主。

其次节硅及其重要化合价

一、教学的目的要求

1熟悉硅和SiO2的构造性质用途。

2了解原硅酸、硅酸的组成和性质。

初步了解几种硅酸盐的组成和用途。

二、教学重点

硅和二氧化硅的晶体构造和性质。

三、教学过程（）

（硅和二氧化硅的晶体构造和性质。）

指导学生看书P100~104

提问：

1为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高？

2为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？

3二氧化碳和二氧化硅在性质上、构造上有什么不同

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