《金属与金属材料》复习课教案

《金属和金属材料》复习课教案一、教学目标1。知识与技能知道常见金属及在自然界的存在形式，认识从矿石中提取金属的方法。属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。(3）了解常见合金的主要成分、性能和用途。（4）进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。(5）认识金属生锈的条件，了解防护措施，从而认识保护金属资源的意义。2、过程与方法（1)通过展示图片、举例,了解、认识金属材料的存在、性能、用途.通过创设情境、讨论、归纳认识金属的化学性质和金属活动顺序.3、情感态度与价值观(1）通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用.科学态度。二、教学重点:金属的化学性质三、教学难点:有关金属活动性顺序的解题思路四、教学方法：讨论、归纳、练习设计相结合五、仪器用品:多媒体及课件六、教学过程（教师活动）创设情景引课：出示中国金属资源分布地图，(设计意图：学生通过看图,深刻体会到我国有丰富的金属资源,从而增强民族自豪感）师:展示本单元知识网络。(一）金属材料师：你能说出自然界中金属是以哪些形式存在？生:思考、回答:金银以单质形式存在，而铁以化合物形式存在.(设计意图：了解金属的存在形式，进一步认识金属的提取方法)合金的定义和性能下列关于金属材料的说法中，不正确的是( C A．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C．合金属于合成材料D．铁锅应用了铁的导热性（二）金属的性质金属的物理性质和化学性质师：金属的化学性质离不开金属活动顺序表.生：对金属活动顺序表的理解和应用1、金属＋氧气→金属氧化物(1）常温下易与氧气反应：以 为代表(2）加热时能与氧气反应：以 为代表。（3)高温下也不能与氧气反应：以 为代表。【现象铝在空气中表面生成 ,阻止了铝进一步氧化，所以铝制品具有很好的 性铜在空气里加热表面由 色变为 色。“真金不怕火炼"是指 金属活动性:Mg、Al〉Fe、Cu>Au2、金属＋酸→盐＋H2条件:金属位于H之前，酸为硫酸、盐酸Fe＋HCl== Zn＋HCl== Mg＋HCl== Al＋HCl== ［注意]铁与酸发生置换反应时一般只能生成 离子溶液的颜色变为 。【结论】金属活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe2。下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是（D）A。CuCl2

B。FeCl3C。AgCl D。MgCl2金属与酸反应的图像题（1)。斜率大，活动性强。等酸足金:等氢必等酸。足量的A、B、C三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀盐酸充分反后产生氢气的情况如图所示，下列说法正确的是( B ）A．三种金属中活泼性最强的是CB．反应结束后产生的氢气相等CD．三种金属相对原子质量大小一定是A〉B>C（2）。等金足酸：产生氢气的质量与相对原子质量成反比（等价)氢多酸必多A、B、CH2ABC+2正确的是（）A、金属活动性A〉B>CCC〉A>BD、放出H2的的质量A>B〉CH2结：氢气速率：斜率大，活动性强氢气质量：1。等酸足金：等氢必等酸 A质2。等金足酸:氢多酸必多，与相对原子质量成反比(等价）量 不等价

〉Mg〉Fe>Zn（3）.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( B ） C时间A.Mg B。AlC.Cu D。Zn等金足酸：Al>Mg〉Fe>Zn金属＋盐→新金属＋新盐.Fe＋CuSO4=== 铁钉表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色Cu＋2AgNO3=== 铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色.【结论】金属活动性: Fe>Cu〉5.金属活动性强弱的探①在自然界中以 形式存在的，要比以 形式存在金属活泼.②能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属 ,且反应速率快的比反慢的 。③金属与盐溶液反应，A能把B从溶液中的金属置换出来，则活性 . 。A。B：①AB（4)。下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是( D A．自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素存在单质形式B．甲能与盐酸反应生成H2而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显+2+32。三种金属:①排序②两头金属中间盐；中间金属两头盐(5）.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强,下列各组药品能达到目的的是（ B ）A．Ag、FeSO4、B．Fe、Ag、C．Fe、Cu、AgNO3D．Fe、Cu、KOH（三)。金属的冶炼(1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 观察到澄清石灰水的现象是 。(2）实验前“通入CO”与“开始加"的顺序是 ;实后“停止通入CO"与“停止加热”的顺序是 。（3）实验要在装置末端a处燃着一只酒精灯，其作用是 。（四）。金属的锈蚀和防护生锈 不生锈 不生1、铁生锈的条件：有水和空气同时存在。2、防止铁生锈的方法：（1）加上油漆、塑胶层或油脂使用合金，如不锈钢镀上其他金属,如镀锡或铬等（6）。铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。_铁会与酸反应而使铁（2)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀,制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是 D （填选项）。A．Pb(铅） B．CuC．Pt（铂） （3)对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀.（或空气隔绝。好(填“好”或“不好”）Fe+CuSO=Cu+FeSO（用化学方程式表示）。4 4（7).我国第四套人民币硬币一元币为钢芯镀镍（Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。铸造以上硬币用到的材料都是金属材料“合成材料“金属材料(2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是A 。 (填序号).A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度D（8）(中考说明)。我国第四套人民币硬币一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应:Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2=Ni+FeCl2这两个反应的基本类型都是置换反应。Al、Fe、Ni、Cu(大展身手你有区分黄铜（铜、锌合金）和黄金的方法吗？（9）、下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确是（ C ）A BC DA.将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应B.向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉C.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量D。向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸牛刀小试的小ft，你能帮助它安全走出来吗？教学反思重了以下几点：1、精心设计三维教学目标，选择恰当教学模式与教学策略、学习方法,解决教学重难点。根据复习内容与学生的学习特点，精心设计三维教学目标,选择复习课恰当的教学模式（总(知识导学图呈现）—-—-分(各个知识点复习与训练）-—--—总（知识梳理)），教学策略运用实验法、讨论法、辩证法、对比法、归纳法、中的重点与难点，顺利地落实教学目标，收到预期的教学效果。2、创设情境导入新课,激发学生强烈的求知欲望.为了更好地调动学生学习的热情，课前我找来中国矿产资源资源分布图,学3、注重基础知识,联系生活实际.中考中注重基础知识,联系生活始终是教学中的热点，所以在平时的教学中更应注重基础知识和生活常识的联系,将化学知识回归到实际生产、日常生活中去，使学生能真正理解其原理，从而做到举一反三。因此该节复习课,我注重呈题中提高解题能力，让学生真正掌握其中的原理并能运用自如。4、重视实验题型的训练，促进学生理解与巩固化学概念。基于化学是一门实验为主的基础自然科学,化学实验是化学学习活动的重要组成部分.因此,在复习课中重点引导学生进行实验题型的训练，可以激发学生对实验产生兴趣，从而获得化学实验技能、启发思维、形成化学概念。该节课中我有意加强该方面的训练，可以更好地地引导学生理解与巩固化学基本概念。5、转变复习的观念，杜绝单一的试卷讲解