鲁科版《铝金属材料》同步测试2

铝—金属材料一、选择题（单选题）。1.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B.铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D.铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应2.若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是+、Ba2+、Cl-、NO3-+、CO3-、NO3-、Na+、K+、[Al(OH)4]-、OH-+、Ba2+、Mg2+、HCO3-3.两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为:1:2C.1:34.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是L氨水L3CLNaOHLH2SO5.属于铝热反应的是+HCl+4C+MgO+WO6.镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8D.无法判断7.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧8.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤Al2(SO4)3溶液中含有agAl3+，则SO42-的物质的量浓度为LLLL10.2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊，尽管科学家在探索太空的过程中遇到了挫折，但这决不会阻止人类对太空科学探究的步伐。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸反应，其热化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行B.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.上述反应属于分解反应二、非选择题。11.一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____；可能存在的离子是____；一定不存在的离子是____。（2）上述溶液至少由____等物质混合成。12.现有／L的AlCl3溶液和／L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。（1）在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。①加入10mLNaOH溶液时的现象是____，加入30mLNaOH溶液时的现象是____，加入35mLNaOH溶液时的现象是____。②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液____mL。（2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是____，至加入多少毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀？____，至加入多少毫升AlCl3溶液时沉淀量最多？____。写出上述过程的有关离子方程式____。13.向含amolAl3+溶液中加入含bmolOH-的强碱溶液：（1）当b≤3a时，生成Al(OH)3____________________g。（2）当b≥4a时，生成的Al(OH)3__________g。（3）当3a＜b＜4a时，生成Al(OH)3______g三、计算题。14.现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=L，c(Cl-)=L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+mL分离开来，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？参考答案11.（1）因为加入用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO42-,不能判断是否有CO32-离子；加入Na2O2生成无色无味气体是氧气，所以一定不存在NH4+离子；溶液为无色透明说明没有Cu2+、Fe3+；溶液中加入Na2O2有NaOH生成，随着Na2O2加入量的增加，白色沉淀增加，但再加入Na2O2沉淀量反而减少，说明一定含有Al3+，沉淀减少到一定量后就不再减少，说明含有Mg2+离子。有Al3+离子存在则不能含有CO32-离子，所以一定存在的离子是Al3+、Mg2+、SO42-；可能存在的离子是Na+、K+；一定不存在的是Cu2+、NH4+、Fe3+、CO32-。（2）至少由硫酸镁和硫酸铝混合而成。12.（1）当NaOH溶液滴入／LAlCl3溶液中时，整个过程可用图象表示如下：因为nAl3+=×10×10-3=(mol)所以①当加入10mLNaOH溶液时现象是产生白色沉淀；加入30mL时，沉淀量最多；加入35mL时，沉淀部分溶解。②生成沉淀最多时，需NaOH溶液30mL。（2）当AlCl3溶液滴入NaOH溶液时，由于NaOH溶液是过量的，所以反应如下：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O上述两个方程式合并为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓可用图象表示如下：由于第一过程消耗的Al3+与第二过程消耗的Al3+之比为3:1，故开始产生沉淀与沉淀到最大所耗AlCl3溶液的体积比为3:1。故开始时，现象为：有沉淀生成，但振荡后马上消失，开始沉淀时，需加入AlCl3的体积为xLx=(mL)所以生成AlO2-为××10-3mol=×10-4mol生成的AlO2-转化为Al(OH)3需Al3+为yy=(mol)沉淀最多时，需加入AlCl3的体积为+=（mL）13.(1)78=26b(2)0(3)78(4a-b)14.先根据题中条件，求其中Al3+的浓度：c(Mg2+)=L，所以与Mg