溶解平衡课件

3.1溶解平衡1溶解平衡3.1溶解平衡1溶解平衡扩散过程：物理过程，吸收热量。（受水分子作用扩散）溶解的两个过程若两者接近，则热效应不明显，水合过程：化学过程，放出热量。（与水分子结合形成水合分子或离子）吸热放热热效应:如NH4NO3NaOH如NaCl。溶解过程的回顾2溶解平衡扩散过程：物理过程，吸收热量。（受水分子作用扩散）溶解的两个精品资料精品资料你怎么称呼老师？如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是否会认为老师的教学方法需要改进？你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？教师的教鞭“不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我笨，没有学问无颜见爹娘……”“太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”溶解平衡课件1、溶解和结晶的关系：

结晶和溶解是相反的两个过程，在一定条件下恰恰是同时进行的两个过程，因而是一个可逆过程，通常可用下式表示：

固体溶质溶液中的溶质溶解结晶

NaCl(s)Na++Cl-一、溶解过程中的动态平衡溶解结晶5溶解平衡1、溶解和结晶的关系：结晶和溶解是相反v溶解

>

v结晶v溶解

<v结晶

v溶解=v结晶逐渐增加饱和溶液不饱和溶液不断溶解不再减少饱和溶液(溶解平衡状态)固体溶质NaCl(s)溶液中的溶质（Na+和Cl-）≠0溶解结晶6溶解平衡v溶解>v结晶v溶解<v结晶v溶解=v结晶逐渐2、溶解平衡的建立c.在形成饱和溶液之后：

v(溶解)=

v(结晶)≠0v(溶解)v(结晶)tvv(溶解)=v(结晶)溶解平衡状态a.未形成饱和溶液之前：

v(溶解)

v(结晶)

b.溶解过程中:v(溶解)

v(结晶)减小增大﹥

7溶解平衡2、溶解平衡的建立c.在形成饱和溶液之后：v(溶解)v(结P46当溶解的速率等于结晶的速率时，固体溶质不再增加，也不再减少，就达到了溶解平衡。3、溶解平衡状态4、溶解平衡的特征逆、动、等、定、变溶解和结晶速率相等溶解平衡可移动8溶解平衡P46当溶解的速率等于结晶的速率时，固体溶质不再增加，也不再

在硫酸铜的饱和溶液中加入一块不规则的硫酸铜晶体，数天后，发现硫酸铜晶体变成规则的几何外型，但质量不变，这一现象说明固体溶解平衡是一个动态平衡。讨论：P471、怎样用实验的方法来证明溶解平衡是一个

动态平衡？9溶解平衡在硫酸铜的饱和溶液中加入一块不规则的硫酸铜晶体一定温度下，在饱和CuSO4溶液中加入一定量无水CuSO4，一段时间后:溶液总质量_______(增加、减少或不变)，固体质量_________(增加、减少或不变)加入的固体颜色从_____色变为____色。减少增加白蓝[Cu2＋]浓度______(增加、减少或不变)不变10溶解平衡一定温度下，在饱和CuSO4溶液中加入减少增加白蓝[Cu2＋2、怎样用平衡理论解释碳酸钙和盐酸反应生

成二氧化碳？3、难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡，

怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少

量的Ag+和Cl-？11溶解平衡2、怎样用平衡理论解释碳酸钙和盐酸反应生3、难溶的氯化银在水同离子效应：

向平衡体系中加入相同的离子，平衡向结晶的方向移动。外因——温度、浓度5.影响因素：（1）固体物质溶解平衡内因—不同物质受自身结构影响，在水中的溶解度差别很大。12溶解平衡同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，平衡思考：Ag2SO4溶于水达到溶解平衡，改变下列

条件中的一个，平衡向哪个方向移动？①升温

②再加Ag2SO4③加入AgNO3

④加入BaCl2⑤加压

Ag2SO4(s)2Ag++SO42－

答：①向右

②不移动

③向左

④向右

⑤不变

正因为溶解平衡的存在，任何溶质都不能无限制地溶解到水里，一旦达到溶解平衡形成的溶液称为饱和溶液。13溶解平衡思考：Ag2SO4溶于水达到溶解平衡，改变下列1、将足量AgCl分别溶于①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/l的MgCl2溶液中，比较Ag+物质的量大小？练习答案：①>②>③14溶解平衡1、将足量AgCl分别溶于①水中练习答案：①>②>③定义：一定温度下，1.01×105Pa，1体积水中

达到饱和时，所溶解的气体的体积数。★常见气体常温常压下的溶解度：

CO2:1

Cl2:2

H2S:2.6

SO2:40

HCl:500

NH3:700

（2）气体溶解度影响因素：温度——T升高，溶解度减小压强——P增大，溶解度增大15溶解平衡定义：一定温度下，1.01×105Pa，1体积水中★常见气体利用所学知识解释下列现象？1、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？2、闷热的夏天，鱼为何常浮到水面上来呼吸？温度升高，气体的溶解度减小。温度高，气压低，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了。思考题16溶解平衡利用所学知识解释下列现象？温度升高，气体的溶解度减小。温度高龋齿和含氟牙膏（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式Ca5（PO4）3OH羟基磷酸钙（2）存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2++3PO43-+OH-6.溶解平衡的应用（3）吃糖为何会出现龋齿？沉淀溶解平衡理论提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸17溶解平衡龋齿和含氟牙膏（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式Ca5（PO（4）含氟牙膏的使用5Ca2++3PO43-+F-→Ca5(PO4)3F氟磷酸钙更能抵抗酸的侵蚀，使牙齿更坚固注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活

在水中含氟量较高的地区的人，不

宜使用含氟牙膏。18溶解平衡（4）含氟牙膏的使用5Ca2++3PO43-+F-3.1溶解平衡19溶解平衡3.1溶解平衡1溶解平衡扩散过程：物理过程，吸收热量。（受水分子作用扩散）溶解的两个过程若两者接近，则热效应不明显，水合过程：化学过程，放出热量。（与水分子结合形成水合分子或离子）吸热放热热效应:如NH4NO3NaOH如NaCl。溶解过程的回顾20溶解平衡扩散过程：物理过程，吸收热量。（受水分子作用扩散）溶解的两个精品资料精品资料你怎么称呼老师？如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是否会认为老师的教学方法需要改进？你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？教师的教鞭“不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我笨，没有学问无颜见爹娘……”“太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”溶解平衡课件1、溶解和结晶的关系：

结晶和溶解是相反的两个过程，在一定条件下恰恰是同时进行的两个过程，因而是一个可逆过程，通常可用下式表示：

固体溶质溶液中的溶质溶解结晶

NaCl(s)Na++Cl-一、溶解过程中的动态平衡溶解结晶23溶解平衡1、溶解和结晶的关系：结晶和溶解是相反v溶解

>

v结晶v溶解

<v结晶

v溶解=v结晶逐渐增加饱和溶液不饱和溶液不断溶解不再减少饱和溶液(溶解平衡状态)固体溶质NaCl(s)溶液中的溶质（Na+和Cl-）≠0溶解结晶24溶解平衡v溶解>v结晶v溶解<v结晶v溶解=v结晶逐渐2、溶解平衡的建立c.在形成饱和溶液之后：

v(溶解)=

v(结晶)≠0v(溶解)v(结晶)tvv(溶解)=v(结晶)溶解平衡状态a.未形成饱和溶液之前：

v(溶解)

v(结晶)

b.溶解过程中:v(溶解)

v(结晶)减小增大﹥

25溶解平衡2、溶解平衡的建立c.在形成饱和溶液之后：v(溶解)v(结P46当溶解的速率等于结晶的速率时，固体溶质不再增加，也不再减少，就达到了溶解平衡。3、溶解平衡状态4、溶解平衡的特征逆、动、等、定、变溶解和结晶速率相等溶解平衡可移动26溶解平衡P46当溶解的速率等于结晶的速率时，固体溶质不再增加，也不再

在硫酸铜的饱和溶液中加入一块不规则的硫酸铜晶体，数天后，发现硫酸铜晶体变成规则的几何外型，但质量不变，这一现象说明固体溶解平衡是一个动态平衡。讨论：P471、怎样用实验的方法来证明溶解平衡是一个

动态平衡？27溶解平衡在硫酸铜的饱和溶液中加入一块不规则的硫酸铜晶体一定温度下，在饱和CuSO4溶液中加入一定量无水CuSO4，一段时间后:溶液总质量_______(增加、减少或不变)，固体质量_________(增加、减少或不变)加入的固体颜色从_____色变为____色。减少增加白蓝[Cu2＋]浓度______(增加、减少或不变)不变28溶解平衡一定温度下，在饱和CuSO4溶液中加入减少增加白蓝[Cu2＋2、怎样用平衡理论解释碳酸钙和盐酸反应生

成二氧化碳？3、难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡，

怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少

量的Ag+和Cl-？29溶解平衡2、怎样用平衡理论解释碳酸钙和盐酸反应生3、难溶的氯化银在水同离子效应：

向平衡体系中加入相同的离子，平衡向结晶的方向移动。外因——温度、浓度5.影响因素：（1）固体物质溶解平衡内因—不同物质受自身结构影响，在水中的溶解度差别很大。30溶解平衡同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，平衡思考：Ag2SO4溶于水达到溶解平衡，改变下列

条件中的一个，平衡向哪个方向移动？①升温

②再加Ag2SO4③加入AgNO3

④加入BaCl2⑤加压

Ag2SO4(s)2Ag++SO42－

答：①向右

②不移动

③向左

④向右

⑤不变

正因为溶解平衡的存在，任何溶质都不能无限制地溶解到水里，一旦达到溶解平衡形成的溶液称为饱和溶液。31溶解平衡思考：Ag2SO4溶于水达到溶解平衡，改变下列1、将足量AgCl分别溶于①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/l的MgCl2溶液中，比较Ag+物质的量大小？练习答案：①>②>③32溶解平衡1、将足量AgCl分别溶于①水中练习答案：①>②>③定义：一定温度下，1.01×105Pa，1体积水中

达到饱和时，所溶解的气体的体积数。★常见气体常温常压下的溶解度：

CO2:1

Cl2:2

H2S:2.6

SO2:40

HCl:500