原子核外电子排布课件

复习巩固1、α粒子轰击金箔的三个现象及原因（1）大多数的α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）小部分α粒子改变了原来的方向，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）极少数α粒子被反弹了回来，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿α粒子穿越了原子内、原子间较大的空隙α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。α粒子撞击了金原子核而被弹回。复习巩固1、α粒子轰击金箔的三个现象及原因（1）大多数的α粒1原子原子核核外电子质子中子1个质子带一个单位正电荷不带电一个电子带一个单位负电荷(0)(+)(-)(+)(0)(核电荷数)2、原子的构成原子原子核核外电子质子中子1个质子带一个单位正电荷不带电一个23、两个重要等式（1）

原子的质量

原子核的质量

=质子的质量+中子的质量

（2）核电荷数=核内质子数=核外电子数3、两个重要等式（1）原子的质量原子核的质量（2）核电3（1）在同一原子中，质子数等于核外电子数（2）原子核内不一定都有中子（3）不同种类的原子，其核内质子数不同（4）同一原子中，质子数与中子数不一定相等（1）在同一原子中，质子数等于核外电子数（2）原子核内不一定4原子中的电子《原子的构成》第2课时原子中的电子《原子的构成》第2课时5宏观、微观运动的不同宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述（画图或函数描述）用电子云描述（用出现机会的大小描述）宏观、微观运动的不同宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大6原子核外电子运动的特征⑴运动微粒（电子）的质量很小⑵运动速度极高⑶运动范围极小无法描述电子运动的轨迹2200km/s(约为光速的1%）9.11×10-31kg，只有质子质量的1/1836n×10-10m不能测定或计算它在某一时刻所在的位置汽车0.03炮弹

2.00人造卫星

7.8宇宙飞船

11.2原子核外电子运动的特征⑴运动微粒（电子）的质量很小⑵运动7电子云电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。过程：给原子拍照。结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。电子云电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所8(a)5张照片叠印(b)(c)(d)(e)

用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间某处出现机会的多少，称电子云。氢原子的五次瞬间照相100张照片叠印氢原子核外电子的电子云呈球形对称(a)5张照片叠印(b)(c)(d)(9理解电子云注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。理解电子云注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代10（一）核外电子是分层排布的电子层符号电子层数(n)电子的能量电子离核远近KLMNOPQ1234567低→高近→远倒数第三层、次外层、最外层（一）核外电子是分层排布的电子层符号电子层数(n)电子的能量11核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。123456712（二）核外电子分层排布规律1、先排满能量最低的电子层，再依次排能量高的电子层。3、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）2、各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即K层2个，L层8个，M层18个。（n为电子层数）（二）核外电子分层排布规律1、先排满能量最低的电子层，再依13（三）核外电子排布的表示方法——原子结构示意图（三）核外电子排布的表示方法——原子结构示意图14

⑴圆圈和圆圈内的数字表示原子核和核内质子数。（2）弧线表示电子层。⑶弧线上的数字表示该电子层上的电子数。原子结构示意图的含义：

以氧原子结构示意图为例

⑴圆圈和圆圈内的数字表示原子核和核内质子数。原子结构示15原子结构示意图+8原子核质子数26电子层该层容纳的电子数O原子结构示意图+8原子核质子数26电子层该层容纳的电子数O16练习：画出质子数从1——18原子的原子结构示意图练习：画出质子数从1——18原子的原子结构示意图17+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar+11+22+321+422+518原子结构示意图1原子结构示意图119原子结构示意图2原子结构示意图220（四）稳定结构：最外层排满的结构例如：（四）稳定结构：最外层排满的结构例如：21稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数281832??稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的22元素最外层电数原子结构变化趋势化学性质稀有气体元素8He为2个稳定结构稳定稳定金属元素一般﹤4不稳定结构易失去电子活泼非金属元素一般≧4氢、硼除外不稳定结构易获得电子活泼

结论：元素的化学性质与原子的＿＿＿＿关系密切。（五）元素的化学性质与原子结构的关系：

最外层电子数元素最外层电数原子结构变化趋势化学性质稀有气体元素23原子中电子与原子性质的关系原子分类得失电子趋势化学性质金属原子非金属原子稀有气体原子易失去电子易得到电子难于得失电子活泼不易发生化学反应电子对原子的作用原子中电子与原子性质的关系原子分类24当钠原子和氯原子它们是如何得失电子的？得失电子变成了什么？是否发生化学变化？

创设情境812+11Na2+178Cl7当钠原子和氯原子它们是如何得失电子的？得失电25漫画导入812+11Na2+178Cl7漫画导入812+11Na2+178Cl726失去1个电子得到1个电子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e带一个单位正电荷带一个单位负电荷钠离子氯离子2、钠离子、氯离子分别带什么电荷？问题：1、化学反应中原子核是否变化？核外电子数是否变化？阳离子阴离子3、离子的分为哪两类？如何判断？Na＋Cl-失去1个电子得到1个电子82+11+1782882+11Na27失去1个电子得到1个电子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na＋Cl-Na+Cl－NaCl

离子也是构成物质的一种微粒。失去1个电子得到1个电子82+11+1782882+11Na28（六）离子原子得失电子后变成离子得电子变成阴离子：如：Cl-失电子变成阳离子：如：Na+注意：离子所带的电荷数，标在元素符号的右上角，数值在前，符号在后。如：O2-得为负，失为正。（六）离子原子得失电子后变成离子得电子变成阴离子：如：Cl-29课堂练习11.下列原子结构示意图中,正确的是(

)2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为(

)A.14B.15C.16D.173.下列叙述正确的是(

)A.电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子C.次外层电子数一定是2或8D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子A.B.C.D.BAD课堂练习11.下列原子结构示意图中,正确的是()230作业：粒子名称粒子符号粒子结构示意图硫原子Mg2+铝离子1、完成下列表格作业：粒子名称粒子符号粒子结构示意图硫原子Mg2+铝离子1、31原子核外电子排布课件32（9）带正电荷的微粒有（10）保持物质化学性质的微粒有（11）决定原子种类的是数。（12）决定同类原子的不同种原子的是数2、（8）质量与氢原子质量近似相等的微粒是（7）在同一原子里数目相等的是（9）带正电荷的微粒有（10）保持物质化学性质的微粒有（1133复习巩固1、α粒子轰击金箔的三个现象及原因（1）大多数的α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）小部分α粒子改变了原来的方向，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）极少数α粒子被反弹了回来，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿α粒子穿越了原子内、原子间较大的空隙α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。α粒子撞击了金原子核而被弹回。复习巩固1、α粒子轰击金箔的三个现象及原因（1）大多数的α粒34原子原子核核外电子质子中子1个质子带一个单位正电荷不带电一个电子带一个单位负电荷(0)(+)(-)(+)(0)(核电荷数)2、原子的构成原子原子核核外电子质子中子1个质子带一个单位正电荷不带电一个353、两个重要等式（1）

原子的质量

原子核的质量

=质子的质量+中子的质量

（2）核电荷数=核内质子数=核外电子数3、两个重要等式（1）原子的质量原子核的质量（2）核电36（1）在同一原子中，质子数等于核外电子数（2）原子核内不一定都有中子（3）不同种类的原子，其核内质子数不同（4）同一原子中，质子数与中子数不一定相等（1）在同一原子中，质子数等于核外电子数（2）原子核内不一定37原子中的电子《原子的构成》第2课时原子中的电子《原子的构成》第2课时38宏观、微观运动的不同宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述（画图或函数描述）用电子云描述（用出现机会的大小描述）宏观、微观运动的不同宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大39原子核外电子运动的特征⑴运动微粒（电子）的质量很小⑵运动速度极高⑶运动范围极小无法描述电子运动的轨迹2200km/s(约为光速的1%）9.11×10-31kg，只有质子质量的1/1836n×10-10m不能测定或计算它在某一时刻所在的位置汽车0.03炮弹

2.00人造卫星

7.8宇宙飞船

11.2原子核外电子运动的特征⑴运动微粒（电子）的质量很小⑵运动40电子云电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。过程：给原子拍照。结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。电子云电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所41(a)5张照片叠印(b)(c)(d)(e)

用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间某处出现机会的多少，称电子云。氢原子的五次瞬间照相100张照片叠印氢原子核外电子的电子云呈球形对称(a)5张照片叠印(b)(c)(d)(42理解电子云注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。理解电子云注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代43（一）核外电子是分层排布的电子层符号电子层数(n)电子的能量电子离核远近KLMNOPQ1234567低→高近→远倒数第三层、次外层、最外层（一）核外电子是分层排布的电子层符号电子层数(n)电子的能量44核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。123456745（二）核外电子分层排布规律1、先排满能量最低的电子层，再依次排能量高的电子层。3、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）2、各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即K层2个，L层8个，M层18个。（n为电子层数）（二）核外电子分层排布规律1、先排满能量最低的电子层，再依46（三）核外电子排布的表示方法——原子结构示意图（三）核外电子排布的表示方法——原子结构示意图47

⑴圆圈和圆圈内的数字表示原子核和核内质子数。（2）弧线表示电子层。⑶弧线上的数字表示该电子层上的电子数。原子结构示意图的含义：

以氧原子结构示意图为例

⑴圆圈和圆圈内的数字表示原子核和核内质子数。原子结构示48原子结构示意图+8原子核质子数26电子层该层容纳的电子数O原子结构示意图+8原子核质子数26电子层该层容纳的电子数O49练习：画出质子数从1——18原子的原子结构示意图练习：画出质子数从1——18原子的原子结构示意图50+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar+11+22+321+422+551原子结构示意图1原子结构示意图152原子结构示意图2原子结构示意图253（四）稳定结构：最外层排满的结构例如：（四）稳定结构：最外层排满的结构例如：54稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数281832??稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的55元素最外层电数原子结构变化趋势化学性质稀有气体元素8He为2个稳定结构稳定稳定金属元素一般﹤4不稳定结构易失去电子活泼非金属元素一般≧4氢、硼除外不稳定结构易获得电子活泼

结论：元素的化学性质与原子的＿＿＿＿关系密切。（五）元素的化学性质与原子结构的关系：

最外层电子数元素最外层电数原子结构变化趋势化学性质稀有气体元素56原子中电子与原子性质的关系原子分类得失电子趋势化学性质金属原子非金属原子稀有气体原子易失去电子易得到电子难于得失电子活泼不易发生化学反应电子对原子的作用原子中电子与原子性质的关系原子分类57当钠原子和氯原子它们是如何得失电子的？得失电子变成了什么？是否发生化学变化？

创设情境812+11Na2+178Cl7当钠原子和氯原子它们是如何得失电子的？得失电58漫画导入812+11Na2+178Cl7漫画导入812+11Na2+178Cl759失去1个电子得到1个电子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e带一个单位正电荷带一个单位负电荷钠离子氯离子2、钠离子、氯离子分别带什么电荷？问题：1、化学反应中原子核是否变化？核外电子数是否变化？阳离子阴离子3、离子的分为哪两