新探究化学一轮复习(全国通用版)训练第七章第23讲化学反应速率(含解析)

课时作业1．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用－1－1·min)表示，则正确的关系是()

v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol

·L4A.5v(NH3)＝v(O2)

5B.6v(O2)＝v(H2O)2C.3v(NH3)＝v(H2O)

4D.5v(O2)＝v(NO)答案：D2．(2017·肥检测合)以下说法正确的选项是()．活化分子的每一次碰撞都可以发生化学反应．可以发生有效碰撞的分子叫作活化分子C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增加，反应速率增大．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率解析：活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误；增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率。答案：B3．必然温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成别的两种气体，反应中各物质的物质的量变化以下列图，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为－1－10.05molL··sD．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等解析：该反应中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)∶n(B)∶n(C)：n(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，又因为各物质的浓度最后不变，应为可逆反应，因此化学方程式为3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)，A项错误；任意时刻，用各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，B、D错误。答案：C－1的盐酸跟过分的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢4．100mL浓度为2mol·L气的总量，可采用的方法是()1·L的盐酸．加入少量醋酸钠固体C．加热．加入少量金属钠解析：加入适合的6mol·L－1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增加，A不选；加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B不选；高升温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增加，D不选。答案：C5．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)H>0反应中，可使反应速率增大的措施是()①高升温度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入

CO

⑦降低温度

⑧恒压下充入

CO2A．③⑦⑧

B．②③⑧C．①③⑥

D．①③⑧解析：①高升温度，反应速率增大；②碳单质是固体，固体的量的变化对反应速率无影响；③恒容通入CO2，CO2浓度增大，正反应速率增大；④体积增大反应物及生成物浓度都减小，正、逆反应速率降低；⑤体积不变，反应物及生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变；⑥恒容通入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大；⑦降低温度，正、逆反应速率都减小；⑧恒压下充入CO2，CO2浓度不变，正反应速率不变，CO浓度减小，逆反应速率减小。答案：CV2O56．2SO2(g)＋O2(g)△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。以下表达正确的选项是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率．恒压条件下，通入稀有气体，反应速率不变C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2(g)耗资的平均速率为v＝c2－c1t2－t1解析：催化剂可相同程度地改变正、逆反应的反应速率，故A错误；恒压条件下，向容器中通入稀有气体，容器体积变大，各反应物质的浓度变小，因此反应速率变小，故B错误；无论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率必然变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；依照v＝c，浓度变化量为c2－c1，时间变化量为t2－t1，SO3(g)生成的平均速率tc2－c1SO3的生成速率相等，即c2－c1为v(SO3)＝－t，SO2的耗资速率与v(SO2)＝－t，故D正确。t21t21答案：D把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由如图表示。在以下因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度。影响反应速率的因素是()A．①④

B．③④C．①②③

D．②③解析：镁条和盐酸反应产生

H2的离子方程式为

Mg＋2H＋===Mg

2＋＋H2↑，是镁与

＋H间的置换反应，与

Cl－没关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生

H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度高升，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H＋)不断减小，反应速率会逐渐减慢。答案：C8．为了研究必然浓度Fe2＋的溶液在不相同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果以下列图，判断以下说法正确的选项是()A．pH越小氧化率越大．温度越高氧化率越小C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．实验说明降低pH、高升温度有利于提高2＋的氧化率Fe解析：由②③可知，温度相同时pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大；C项，Fe2＋的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。答案：DHCl9．某研究小组利用反应CH3COCH3(丙酮)＋Br2――→CH3COCH2Br(1-溴丙酮)＋HBr来研究反应浓度对反应速率v(Br2)的影响，速率快慢经过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在必然温度下，获得以下实验数据：实验序号初始浓度c/(mol·L－1)溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580依照实验数据解析，欲使v(Br2)增大，以下措施中不可以行的是()A．增大c(CH3COCH3)B．增大c(Br2)C．增大c(HCl)D．同时增大c(CH3COCH3)和c(HCl)解析：比较①②两组数据可知，增大c(CH3COCH3)，溴颜色消失所需时间缩短，即v(Br2)增大，故A项可行；比较①和④两组数据可知，当Br2的浓度变成原来的2倍时，溴全部反应所需时间变成原来的2倍，依照化学反应速率的公式cBr2可知，增大溴的v(Br2)＝t浓度，化学反应速率不变，故B项不可以行；比较①③两组数据，当HCl浓度增大时，溴颜色消失所需时间缩短，即v(Br2)增大，故C项可行；依照上述解析知D项显然是可行的。答案：B10．NaHSO3溶液在不相同温度下均可被过分KIO3氧化，当NaHSO3完好耗资即有I2析出，依照I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过分)酸性溶液40.0mL混杂，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图解析，以下判断不正确的选项是()A．40℃从前与40℃此后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5－1－1molL··sD．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：A项，由图像可知，40℃从前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短，40℃此后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反；B项，b、c两点的温度不相同，因此反－－＋6H＋－应速率不相等；C项，当溶液变蓝时发生反应IO3＋5I===3I2＋3H2O，此时反应3HSO3＋IO3－===3SO42－＋I－＋3H＋恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完好反应，v(NaHSO3)＝－10.020molL·×10.0mL＝5.0×10－5－1－1；D项，温度高于40℃时，淀粉易糊化，故淀80s×50.0mLmol·L·s粉不宜在高于40℃的条件下做指示剂。答案：B11．可逆反应N2＋3H22NH3是工业合成氨的重要反应。图1(图中表示生成1mol物质时的能量变化)(1)依照图1请写出合成氨的热化学方程式________________________(热量用E1、E2或E3表示)。(2)图1中虚线部分是经过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1”～“t6”表示)。图2中t3时刻改变的条件是________，t5时刻改变的条件是________。答案：(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＝－2(E3－E1)kJ·mol－1催化剂t2～t3(3)减小压强高升温度12．在必然条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混杂，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min表示平均反应速率为

正反应速率逐渐________。

________(填“增大”“减小”或“不变”)；前

15min

内用

SO3图中反应进度，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________________________________________________________________。依照如图判断，10min时改变的条件可能是________(填字母，下同)；20min时改变的反应条件可能是________。a．加入催化剂B．减小容器容积c．降低温度D．增加O2的物质量答案：(1)减小－3－1－1(2)减小1.33×10molL··min(3)15～20min,25～30min(4)bd13．利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)H＜0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别考据温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中。实验编号T/℃NO初始浓度/CO初始浓度/催化剂的比表面积/(molL·1)(molL·1)(m2·g1)－－－Ⅰ2801.2－3－382×105.8×10Ⅱ1.2×10－3124Ⅲ35082请填全表中的各空格。实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化以下列图。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并注明各曲线的实验编号。解析：(1)在其他量相同的情况下，才能判断变量对反应速率的影响，要考据温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相