2022-2023学年湖北省荆门市化学高二上期末统考试题含解析-

2022-2023 学年高二上化学期末模拟试卷考生请注意：1考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）133 A．HCO OB．HCO 33 C．NH3+H+D．NH3H2O

H2CO3+OH-3H2O+CO 2-34NH +44NH ++OH-42、下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠 B．硫酸钠乙C．氧化铝硫 D．盐酸蔗糖3、为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)氢气加热B苯(苯酚)浓溴水过滤C甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气DA．AB．B溴苯(溴)C．C D．DNaOH 溶液分液40.3molA、0.1molCB（t0～t1阶段的t且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是A．若t=15 s，则用C的浓度变化表示的t～t段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-11 0 1B．t～t4 5该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol该化学反应方程式为3A（g） 5、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO：溶液的pH大于7②HNO2不稳定，受热易分解③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0．1mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1A．①④⑥ B．①②④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全6、下列有关中和热的说法正确的是中和热的热化学方程式：H+(l)＋OH-(l)===HO(l) ΔH＝－57.3kJ/mol24环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-7、2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料属块（。下有关说法不正确的是A．这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B．金属块R可能是镁或锌C．海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D．正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−8、在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反:LaNi(s)+3H(g) LaNiH(s)△H=-301kJ/moL。左某温度下，5 2 56达到平衡状态，溅得氢气压强为2Mpa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是H2Mpa2LaNi5扩大容器体积，重新达到平衡时n(H29、对食物的酸碱性判断正确的是A．柠檬是酸性食物 B．鱼肉是碱性食物C．大米、面粉是碱性食物 D．甜点是酸性食10、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关,据此判断下列说法正确的( )石墨转变为金刚石是放热反应白磷比红磷稳定C．S(g)+O(g)=SO(g),△H,S(s)+O(g)=SO(g),△H△H>△H2 2 1 2 2 2 1 2D．CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g),△H<02 2 211、下列有关化学品的说法不正确的是A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂B若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短12A．氨水与氯水中微粒种数 B．CH与C

分子中碳碳键键长22 66C．NH+离子与P分子中的键角 D．HO与O分子中氧氧键键能4 4 22 213、对可逆反应2SO(g)+O(g)2 2

2SO(g) H<0，下列图象正确的是（ ）3A． B．C． D．14、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2HO

Cd(OH)

有关该电池的说法正确的是（ ）2 2 2充电过程中镉元素被氧化充电时阳极反应：Ni(OH)e—+OH—===NiOOH+HO2 2放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH—15、流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO＋22HSO===CuSO＋PbSO＋2HO。下列说法不正确的是( )2 4 4 4 2A．a为负极，b为正极B．该电池工作时PbO电极附近溶液的pH增大2C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO416、用铂做电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是稀Ba(OH)2溶液 B．HCl溶液 C．酸性CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；A B C D E①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

①由C、H两种元素组

O元素组成；

①相对分子

①由C、H、O三②比例模型为：

成；为：

②能与Na反应，但C少不能与NaOH溶液2；反应；

种元素组成；②球棍模型为：③能与水在一定条件下反应生成C

E相对分子质量为100的酯。

②能由C氧化而成；根据表中信息回答下列问题与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程，该反应属反应类型。等物质的量的C，完全燃烧时消耗O2最多的是 填物质对应字母写出在浓硫酸作用下与浓硝酸反应的化学方程式C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为： 。写出由C氧化生成D的化学反应方程式。18A39.13%；DL均为无色气体，ELI、J焰色反应显黄色；M为红褐色固体。请回答下列问题的化学式。G的电子式。写出反应①的化学方程式： 。出反应②的离子方程式。1925.00mL0.20mol·L-1(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数 NaOH终点读数第一次第二次

0.10mL0.30mL

18.60mL18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度mol·L-1.达到滴定终点的标志是 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。A滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．未用标准液润洗碱式滴定管20、某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案如下表，表中c= mol·L-1。编号 酸的种类醋酸盐酸

酸的浓度/mol·L-11.0c

酸的体积1010

镁条质量2.02.0②实验步骤（）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后， 填写操作将所记录的数据转化为曲线图（右图。③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律： 。实验二：现有瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中待测物理量 测定方法量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入① 2次。② 210.1mol·L－1VLpH计测溶液的pH点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：该温度时NH3·H2O的电离常数。滴定过程中所用盐酸的pH＝ 。比较d三点时的溶液中，由水电离出的(OH－)大小顺序 。填字母)滴定时，由b点到c点的过程中，下列选项中数值变大的是 (填字母，下同)。A．(H＋)·(OH－) ．(H＋)·c(NH·HO)/c(NH+)3 2 4Cc(NH+)·c(O－)/c(NH·HO) D．(H＋)/(OH－根据以上滴定曲线判断下列说法正确的 (溶液中N4 3 2NH+NH·HO4 3 2点b(NH+)＋(H＋＝(O－＋(NH·HO)4 3 2点c(C－)＝(NH·HO＋(NH)3 2 4点d(C－)＞(H＋)＞(NH+＞(O－)4滴定过程中可能有(NH·HO)＞(NH+＞(O－)＞(C－)＞(H＋)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考3 2 4虑NH+水解的影响)，则e点对应的横坐标为 4参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意1、D2、B3、D4、C5、C6、C7、C8、B9、D10、D11、C12、C13、A14、B15、D16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应 B

+HO—NO2

酸Δ

+HOCH2=CH—COOH+HO—CH2CH3

化Δ

2CH2=CH—COOCH2CH3+H2O22CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O18、Fe(OH)3 FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O2Fe3++3CO2-+3HO=2Fe(OH)↓+3CO↑3 2 3 219、0.1448mol/L 滴加最后一滴