黑龙江省牡丹江市2022届高三化学上学期期末试题

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二氯甲烷中含有的碳氯共价键数目为0.2NAB.50mL

12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，转移的电子数目为0.3NAC.向含0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-数目为0.5NAD.电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA，则阳极质量减少64克8.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是（）A.简单离子半径：X>WB.简单气态氢化物的稳定性：X>YC.Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构D.该物质具有强氧化性，可能用于漂白9.下列对实验现象的解释与结论正确的是（）选项实验操作实验现象解释与结论A向浓度均为0.1mol·L-1Na2S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黑色沉淀Ksp((AgI)＜Ksp(Ag2S)B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOC向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层；上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等10.2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：，这是迄今最接近人造光合作用的方法，加氢制的一种催化机理如图。下列说法正确的是（）A.反应中是中间产物B.转化为利用了的氧化性C.经过活性中心裂解产生带负电荷的HD.使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率11.2020年，中国科学院在钠离子电池研究上取得新突破，其应用领域广、安全性能好，在未来有巨大市场前景。某水系钠离子二次电池总反应为：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3，下列说法正确的是（）A.放电时，溶液中的Na+移向a极B.放电时，C.充电时，Na2FePO4F发生还原反应D.充电时，电路中通过1mole-时，b极增重46g12.室温时，向20mL

0.1mol/L的一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.室温时，电离常数Ka(HA)=1.0×10-5.3B.B点对应NaOH溶液的体积是10mLC.A点溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)D.从A点到B点的过程中，水的电离程度先增大后减小13.常温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是（）A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-8B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分)(一)必考题14.（13分）K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合铜酸钾，式量为354)为蓝色晶体，是一种具有还原性配体的有机金属化合物。它可溶于热水，微溶于冷水、酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。某小组制备并探究二草酸合铜酸钾热分解的产物、测定草酸根配体的含量。制备流程如图所示：已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O②Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O③杂质受热不分解。回答下列问题：(1)①处“黑色固体”化学式为。(2)②处采用“微热”溶解草酸，其原因是加快溶解速率、。③处最适宜的洗涤试剂为。(3)按如图所示探究二草酸合铜酸钾晶体的热分解产物，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水，装置E中填有精细氧化铜粉末(石棉绒作载体)。①通入氮气的目的是。②装置D中盛放的试剂是。③实验中观察到装置C中澄清石灰水未变浑浊，B、F中澄清石灰水均变浑浊，离心分离后测得沉淀质量相等，装置E中固体变为砖红色。由此推断二草酸合铜酸钾晶体热分解的化学方程式为。(4)室温下准确称取制取的晶体试样1.000g溶于氨水(1：1)中，并加水定容至250mL。取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL3mol/L的H2SO4溶液，水浴加热至75～85℃，趁热用0.0100mol/L的KMnO4溶液滴定。平行滴定三次，KMnO4标准液平均消耗20.00mL。①样品能溶解于氨水的原因是。②滴定时，下列图中滴定方式中最合理的是。（填字母）原因是。③该产品的纯度为。15.（13分）锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO2)制备锰酸锂，生产流程：已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.8(1)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是。(2)滤液1中所含金属阳离子有___________(填离子符号)。(3)在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4，反应过程：升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2和碱性氧化物A，写出A的名称___________，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是。(4)由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入___________，再加入NaOH溶液调节pH范围为___________，过滤得到滤液2和滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液pH≥12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO2过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)3。(5)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。①a中，阳极的电极反应式是___________，宜选用_______(“阳”或“阴”)离子交换膜。②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是。16.（10分）近几年经济发展迅速，汽车数量越来越多，在方便我们的工作和生活的同时，也带来了严重的环境问题，为了消除汽车尾气对大气环境和人体健康造成的影响，科学家们想了很多处理尾气的方法。(1)活性炭可用于处理汽车尾气中的NO，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。①判断该反应达到平衡的标志为___________。(填标号)容器内气体的物质的量恒定B．NO、N2、CO2的物质的量之比为2：1：1v正(NO)=2v逆(CO2)D．容器内气体密度恒定②某温度时，向4L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)；其中CO2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：a.图中A点v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。b.0～20min内的N2平均反应速率v=___________；在此过程中，气体的平均相对分子质量____(填“增大”、“减小”或“不变”)。c.第20min时，外界改变的条件可能是___________。(2)CO可以与NO2反应：4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，如图为该反应中CO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的图像，根据图像分析：△H___________0(填“>”或“<”，下同)；p1___________p2。(3)在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的NO和CO，反应方程式为：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，若在密闭的容积不变的容器中进行该反应，起始加入的CO和NO的物质的量之比为3：2，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数Kp=______。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×某物质的物质的量分数)(二)选考题[化学—选修3：物质结构与性质]17.（12分）近年来，我国从顶层设计层面做出了多项举措，十四五规划中明确要求降低碳排放强度，新能源汽车能显著减少碳的排放，而新能源汽车电池主要有磷酸铁锂电池和三元锂电池，三元锂电是指正极材料使用镍钴锰酸锂(Li(NiCoMn)O2)，请回答下列关于镍钴铁的相关问题。(1)Ni原子的价电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第______族____区。(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4的晶体类型为________，是________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚()检验Fe3+。①第一电离能：N_____O(填“>”或“<”)②苯酚中氧原子杂化类型为________。(4)配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中心原子Co的配位数为_____，配位原子为_____。(5)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A