高中化学选修四全套课件 22

江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883）主持人：桂耀荣2022/11/161江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网第四章电化学基础第一节原电池第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修4化学反应原理2022/11/162江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第四章电化学基础第一节原电池第1课时新课标人教版高中化学形成原电池的条件

u知识回顾原电池2022/11/163江西省鹰潭市第一中学桂耀荣形成原电池的条件u知识回顾原电池2022/11/123江结论：形成原电池的条件一有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极知识回顾原电池2022/11/164江西省鹰潭市第一中学桂耀荣结论：形成原电池的条件一有两种活泼性不同的金属（或一种是非金形成原电池的条件二结论：电极材料均浸入电解质溶液中知识回顾原电池2022/11/165江西省鹰潭市第一中学桂耀荣形成原电池的条件二结论：电极材料均浸入电解质溶液中知识回顾原形成原电池的条件三结论：两极相连形成闭合电路知识回顾原电池2022/11/166江西省鹰潭市第一中学桂耀荣形成原电池的条件三结论：两极相连形成闭合电路知识回顾原电池2形成原电池的条件四结论：一个自发进行的氧化还原反应

u知识回顾原电池2022/11/167江西省鹰潭市第一中学桂耀荣形成原电池的条件四结论：一个自发进行的氧化还原反应u知识组成原电池的条件1、有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极2、电极材料均浸入电解质溶液中3、两极相连形成闭合电路4、一个自发进行的氧化还原反应

知识回顾原电池2022/11/168江西省鹰潭市第一中学桂耀荣组成原电池的条件1、有两种活泼性不同的金属（或一种是知识回顾请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。

负极：（锌片）Zn-2e-=Zn2+

氧化反应正极：（铜片）

2H++2e-=H2↑反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4还原反应原电池2022/11/169江西省鹰潭市第一中学桂耀荣请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。负极：[探究实验一]请根据反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个单液原电池，并进行实验。

原电池2022/11/1610江西省鹰潭市第一中学桂耀荣[探究实验一]请根据反应：原电池2022/11/1210江西CuSO4

溶液电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有红色物质生成原电池2022/11/1611江西省鹰潭市第一中学桂耀荣CuSO4溶液电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，锌片失去的电子一部分经导线传递到铜片表面，另一部分电子直接传递给硫酸铜溶液中的Cu2+,铜在锌片表面析出，锌片表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。CuSO4

溶液原电池2022/11/1612江西省鹰潭市第一中学桂耀荣思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析：由于锌片与硫酸铜溶液在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。思考原电池2022/11/1613江西省鹰潭市第一中学桂耀荣在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电

[探究实验二]

将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中，中间用一盐桥连接，观察现象。电极反应：负极：Zn-2e-=Zn2+

（氧化反应）正极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电池反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液.原电池2022/11/1614江西省鹰潭市第一中学桂耀荣[探究实验二]电极反应：负极：盐桥的作用：Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。原电池2022/11/1615江西省鹰潭市第一中学桂耀荣盐桥的作用：Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn导线传递电子，沟通外电路；而盐桥则传递正负离子，沟通内电路。

盐桥保持溶液电中性，使两个烧杯中的溶液连成一个通路。ZnSO4溶液CuSO4溶液原电池2022/11/1616江西省鹰潭市第一中学桂耀荣导线传递电子，沟通外电路；而盐桥则传递正负离子，沟通内电路。此原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。原电池2022/11/1617江西省鹰潭市第一中学桂耀荣此原电池的优点：原电池2022/11/1217江西省鹰潭市第

此原电池是由两个半电池组成的（锌和锌盐溶液构成锌半电池，铜和铜盐溶液构成铜半电池）；半电池中的反应就是半反应,即电极反应。原电池2022/11/1618江西省鹰潭市第一中学桂耀荣此原电池是由两个半电池组成的（锌和锌盐溶液构成锌半电池

将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式连接起来，从而获得了稳定持续的电流。

小结原电池2022/11/1619江西省鹰潭市第一中学桂耀荣将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域

[探究实验三]

将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和稀硫酸溶液（与硫酸铜溶液的浓度相同）的烧杯中，中间用一盐桥连接，观察并比较产生电流强度的大小。H2SO4原电池2022/11/1620江西省鹰潭市第一中学桂耀荣[探

结论

由于氧化还原反应的本质是电子的转移，而原电池反应的结果导致产生了电流，故原电池反应的本质就是自发的氧化还原反应。在相同条件下，原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。原电池2022/11/1621江西省鹰潭市第一中学桂耀荣结论氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子负极正极原电池原理外电路内电路原电池2022/11/1622江西省鹰潭市第一中学桂耀荣氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，沿导原电池的组成——两个半电池锌半电池铜半电池盐桥利用同样的原理，可以把其它氧化还原反应设计成各种原电池。原电池2022/11/1623江西省鹰潭市第一中学桂耀荣原电池的组成——两个半电池锌半电池铜半电池盐桥利1、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________

正极_____________总反应式是___________________________如将稀硫酸改为浓硝酸则：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________

正极_____________________总反应式是_______________________________Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑负正Cu-2e-=Cu2+

2NO3-+4H++2e-==2NO2↑

+2H2O2、实验室氢气选用纯锌粒好还是选用粗锌好？为什么？选用粗锌好，形成原电池可加快反应。一般先把锌用硫酸铜溶液浸泡一下。原电池2022/11/1624江西省鹰潭市第一中学桂耀荣1、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。强调：原电池的设计原电池2022/11/1625江西省鹰潭市第一中学桂耀荣利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极(Pt或C)：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）FeCl3PtPtFeCl3ZnZnCl2原电池2022/11/1626江西省鹰潭市第一中学桂耀荣负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）FeCl3P例、判断右边原电池的正负极，并写出电极反应式强调：电极的判断及电极反应式的书写负极：Cu-2e-

=Cu2+

正极：2Fe3++2e-=2Fe2+AFeCl3溶液-+CuC（稀硫酸）负极:Mg-2e-=Mg2+

正极：2H++2e-=H2↑原电池2022/11/1627江西省鹰潭市第一中学桂耀荣例、判断右边原电池的正负强调：电极的判断及电极反应式的书写负MgAlA+稀硫酸溶液NaOH溶液-(NaOH溶液)负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-原电池2022/11/1628江西省鹰潭市第一中学桂耀荣MgAlA+稀硫酸溶液N强调：电极的判断及电极反应式的书写方法一：根据电极材料的性质确定。

1.对于金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；

2.对于金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；

3.对于金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。方法二：根据电极反应的本身确定。失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。原电池2022/11/1629江西省鹰潭市第一中学桂耀荣强调：电极的判断及电极反应式的书写方法一：根据电极材料的性质实验设计请利用：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag的反应原理，设计一个能产生电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应。练习一原电池2022/11/1630江西省鹰潭市第一中学桂耀荣实验设计请利用：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag化合价升高失2e-化合价降低得2e-电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。负极：Cu–2e-=Cu2+

正极：2Ag++2e-=2Ag电解质溶液：

AgNO3或者：

Cu(NO3)2

、AgNO3

1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液。原电池2022/11/1631江西省鹰潭市第一中学桂耀荣Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAgNO3Cu(NO3)2CCu原电池2022/11/1632江西省鹰潭市第一中学桂耀荣AgNO3Cu(NO3)2CCu原电池2022/11/123化合价降低得2e-Fe+Cu2+=Fe2++Cu化合价升高失2e-练习二：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式，并画出装置图。（Fe+CuSO4=Cu+2FeSO4）原电池2022/11/1633江西省鹰潭市第一中学桂耀荣化合价降低得2e-Fe+Cu2+=Fe2++CuFeCuFeSO4CuSO4原电池2022/11/1634江西省鹰潭市第一中学桂耀荣FeCuFeSO4CuSO4原电池2022/11/1234江练习三：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式，并画出装置图。化合价降低得2e-Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+化合价升高失2e-（Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2）原电池2022/11/1635江西省鹰潭市第一中学桂耀荣练习三：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式，并画CuCCuCl2FeCl3原电池2022/11/1636江西省鹰潭市第一中学桂耀荣CuCCuCl2FeCl3原电池2022/11/1236江西课堂小结一、构成原电池的条件二、探究“单液电池”，寻找改进方法—“双液电池”三、电极反应式的书写四、盐桥的作用五、原电池反应的本质原电池2022/11/1637江西省鹰潭市第一中学桂耀荣课堂小结一、构成原电池的条件原电池2022/11/1237江Thanks谢谢您的观看！2022/11/1638江西省鹰潭市第一中学桂耀荣Thanks2022/11/1238江西省鹰潭市第一中学

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁

17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁

19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰

20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫

21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯

22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根

23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基

24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东

25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基

13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威39江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883）主持人：桂耀荣2022/11/1640江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网第四章电化学基础第一节原电池第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修4化学反应原理2022/11/1641江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第四章电化学基础第一节原电池第1课时新课标人教版高中化学形成原电池的条件

u知识回顾原电池2022/11/1642江西省鹰潭市第一中学桂耀荣形成原电池的条件u知识回顾原电池2022/11/123江结论：形成原电池的条件一有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极知识回顾原电池2022/11/1643江西省鹰潭市第一中学桂耀荣结论：形成原电池的条件一有两种活泼性不同的金属（或一种是非金形成原电池的条件二结论：电极材料均浸入电解质溶液中知识回顾原电池2022/11/1644江西省鹰潭市第一中学桂耀荣形成原电池的条件二结论：电极材料均浸入电解质溶液中知识回顾原形成原电池的条件三结论：两极相连形成闭合电路知识回顾原电池2022/11/1645江西省鹰潭市第一中学桂耀荣形成原电池的条件三结论：两极相连形成闭合电路知识回顾原电池2形成原电池的条件四结论：一个自发进行的氧化还原反应

u知识回顾原电池2022/11/1646江西省鹰潭市第一中学桂耀荣形成原电池的条件四结论：一个自发进行的氧化还原反应u知识组成原电池的条件1、有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极2、电极材料均浸入电解质溶液中3、两极相连形成闭合电路4、一个自发进行的氧化还原反应

知识回顾原电池2022/11/1647江西省鹰潭市第一中学桂耀荣组成原电池的条件1、有两种活泼性不同的金属（或一种是知识回顾请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。

负极：（锌片）Zn-2e-=Zn2+

氧化反应正极：（铜片）

2H++2e-=H2↑反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4还原反应原电池2022/11/1648江西省鹰潭市第一中学桂耀荣请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。负极：[探究实验一]请根据反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个单液原电池，并进行实验。

原电池2022/11/1649江西省鹰潭市第一中学桂耀荣[探究实验一]请根据反应：原电池2022/11/1210江西CuSO4

溶液电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有红色物质生成原电池2022/11/1650江西省鹰潭市第一中学桂耀荣CuSO4溶液电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，锌片失去的电子一部分经导线传递到铜片表面，另一部分电子直接传递给硫酸铜溶液中的Cu2+,铜在锌片表面析出，锌片表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。CuSO4

溶液原电池2022/11/1651江西省鹰潭市第一中学桂耀荣思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析：由于锌片与硫酸铜溶液在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。思考原电池2022/11/1652江西省鹰潭市第一中学桂耀荣在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电

[探究实验二]

将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中，中间用一盐桥连接，观察现象。电极反应：负极：Zn-2e-=Zn2+

（氧化反应）正极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电池反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液.原电池2022/11/1653江西省鹰潭市第一中学桂耀荣[探究实验二]电极反应：负极：盐桥的作用：Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。原电池2022/11/1654江西省鹰潭市第一中学桂耀荣盐桥的作用：Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn导线传递电子，沟通外电路；而盐桥则传递正负离子，沟通内电路。

盐桥保持溶液电中性，使两个烧杯中的溶液连成一个通路。ZnSO4溶液CuSO4溶液原电池2022/11/1655江西省鹰潭市第一中学桂耀荣导线传递电子，沟通外电路；而盐桥则传递正负离子，沟通内电路。此原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。原电池2022/11/1656江西省鹰潭市第一中学桂耀荣此原电池的优点：原电池2022/11/1217江西省鹰潭市第

此原电池是由两个半电池组成的（锌和锌盐溶液构成锌半电池，铜和铜盐溶液构成铜半电池）；半电池中的反应就是半反应,即电极反应。原电池2022/11/1657江西省鹰潭市第一中学桂耀荣此原电池是由两个半电池组成的（锌和锌盐溶液构成锌半电池

将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式连接起来，从而获得了稳定持续的电流。

小结原电池2022/11/1658江西省鹰潭市第一中学桂耀荣将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域

[探究实验三]

将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和稀硫酸溶液（与硫酸铜溶液的浓度相同）的烧杯中，中间用一盐桥连接，观察并比较产生电流强度的大小。H2SO4原电池2022/11/1659江西省鹰潭市第一中学桂耀荣[探

结论

由于氧化还原反应的本质是电子的转移，而原电池反应的结果导致产生了电流，故原电池反应的本质就是自发的氧化还原反应。在相同条件下，原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。原电池2022/11/1660江西省鹰潭市第一中学桂耀荣结论氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子负极正极原电池原理外电路内电路原电池2022/11/1661江西省鹰潭市第一中学桂耀荣氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，沿导原电池的组成——两个半电池锌半电池铜半电池盐桥利用同样的原理，可以把其它氧化还原反应设计成各种原电池。原电池2022/11/1662江西省鹰潭市第一中学桂耀荣原电池的组成——两个半电池锌半电池铜半电池盐桥利1、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________

正极_____________总反应式是___________________________如将稀硫酸改为浓硝酸则：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________

正极_____________________总反应式是_______________________________Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑负正Cu-2e-=Cu2+

2NO3-+4H++2e-==2NO2↑

+2H2O2、实验室氢气选用纯锌粒好还是选用粗锌好？为什么？选用粗锌好，形成原电池可加快反应。一般先把锌用硫酸铜溶液浸泡一下。原电池2022/11/1663江西省鹰潭市第一中学桂耀荣1、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。强调：原电池的设计原电池2022/11/1664江西省鹰潭市第一中学桂耀荣利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极(Pt或C)：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）FeCl3PtPtFeCl3ZnZnCl2原电池2022/11/1665江西省鹰潭市第一中学桂耀荣负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）FeCl3P例、判断右边原电池的正负极，并写出电极反应式强调：电极的判断及电极反应式的书写负极：Cu-2e-

=Cu2+

正极：2Fe3++2e-=2Fe2+AFeCl3溶液-+CuC（稀硫酸）负极:Mg-2e-=Mg2+

正极：2H++2e-=H2↑原电池2022/11/1666江西省鹰潭市第一中学桂耀荣例、判断右边原电池的正负强调：电极的判断及电极反应式的书写负MgAlA+稀硫酸溶液NaOH溶液-(NaOH溶液)负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-原电池2022/11/1667江西省鹰潭市第一中学桂耀荣MgAlA+稀硫酸溶液N强调：电极的判断及电极反应式的书写方法一：根据电极材料的性质确定。

1.对于金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；

2.对于金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；

3.对于金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。方法二：根据电极反应的本身确定。失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。原电池2022/11/1668江西省鹰潭市第一中学桂耀荣强调：电极的判断及电极反应式的书写方法一：根据电极材料的性质实验设计请利用：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag的反应原理，设计一个能产生电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应。练习一原电池2022/11/1669江西省鹰潭市第一中学桂耀荣实验设计请利用：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag化合价升高失2e-化合价降低得2e-电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。负极：Cu–2e-=Cu2+

正极：2Ag++2e-=2Ag电解质溶液：

AgNO3或者：

Cu(NO3)2

、AgNO3

1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液。原电池2022/11/1670江西省鹰潭市第一中学桂耀荣Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAgNO3Cu(NO3)2CCu原电池2022/11/1671江西省鹰潭市第一中学桂耀荣AgNO3Cu(NO3)2CCu原电池2022/11/123化合价降低得2e-Fe+Cu2+=Fe2++Cu化合价升高失2e-练习二：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式，并画出装置图。（Fe+CuSO4=Cu+2FeSO4）原电池2022/11/1672江西省鹰潭市第一中学桂耀荣化合价降低得2e-Fe+Cu2+=Fe2++CuFeCuFeSO4CuSO4原电池2022/11/1673江西省鹰潭市第一中学桂耀荣FeCuFeSO4CuSO4原电池2022/11/1234江练习三：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式，并画出装置图。化合价降低得2e-Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+化合价升高失2e-（Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2）原电池2022/11/1674江西省鹰潭市第一中学桂耀荣练习三：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式，并画CuCCuCl2FeCl3原电池2022/11/1675江西省鹰潭市第一中学桂耀荣CuCCuCl2FeCl3原电池2022/11/1236江西课堂小结一、构成原电池的条件二、探究“单液电池”，寻找改进方法—“双液电池”三、电极反应式的书写四、盐桥的作用五、原电池反应的本质原电池2022/11/1676江西省鹰潭市第一中学桂耀荣课堂小结一、构成原电池的条件原电池2022/11/1237江Thanks谢谢您的观看！2022/11/1677江西省鹰潭市第一中学桂耀荣Thanks2022/11/1238江西省鹰潭市第一中学

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要