【专题测试】专题2：化学计量

PAGE16专题二化学计量总分100分时间45分钟班级_______学号_______得分_______选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）1．【2022届成都二诊】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10℃时，lL14gol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为③中含N—H键数目为④常温下1LLNH4Cl溶液与2LLNH4Cl溶液所含NH4的数目相同⑤常温下和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去个电子A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦【答案】B【解析】考点：考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算，相关物质的结构与性质。3．【2022届黔东南州模拟】某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重。有机物的分子为（）A．C4H12O2B．C3H8OC．C2H6OD．C2H4【答案】C【解析】试题分析：燃烧生成的水的质量为，物质的量为2.7g18g/mol=,生成的CO2的质量为，物质的量为4.4g44g,mol=，则此有机物中碳与氢的原子数目比为：×2=1:3，故选项C符合题意，此有机物的分子式为C考点：考查有机物的计算，涉及原子守恒。4．【2022届资阳三模】150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（A．甲烷与乙烷体积比为1∶4B．乙烯与丁烷体积比为4∶1C．丙炔与乙炔物质的量比为4∶1D．乙烯与丁烯物质的量比为1∶4【答案】D【解析】

A．甲烷和乙烷体积比是1:4，乙烷的体积为，则，气体体积增大了，A错误；B，气体体积增大了，不符合题意，B错误；C．乙炔分子中含有2个H原子，反应后气体体积减小，C错误；D．，反应后气体体积增大了，D正确，答案选D。考点：考查气体混合物反应的计算5．【2022届福建省霞浦一中高三上学期期中】下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22．4L的是（）A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．将1molMnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C．常温下，将32．2g金属钠和5．4g金属铝同时投入到足量水中D．常温下，将10．8g的Al和22．4g的Fe投入到300g98％的硫酸中【答案】C【解析】

考点：本题综合考查元素化合物知识6．【2022届宁夏银川九中高三上学期第三次月考】下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C．在标况下，将氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6【答案】C【解析】试题分析：A、稀释前后溶质的质量不变，因此有10×ρ×98%/10ρ＋10×100%=ρ×98%/ρ＋1×100%，因此稀释后硫酸的质量分数大于49%，硫酸的密度大于1，故说法正确；B、实验室没有480mL的容量瓶，因此选择500mL的容量瓶，实验室有100mL、250mL、500mL、1000mL，故说法正确；C、物质的量浓度中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，故说法错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即两者原子物质的量之比等于2×5：6×2=5：6，故说法正确。考点：考查溶液的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制、阿伏加德罗定律等知识。7．【2022届湖北省老河口市江山中学高三10月月考】用98%的浓H2SO4密度为1.84g/cm3配制1mol/L的稀H2SO490mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是（）①20mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥【答案】B【解析】

考点：考查配制一定物质的量浓度溶液等知识。8．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（）A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D．所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2【答案】D【解析】A．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则体积也越小，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，故A正确；B．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，故B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2，密度之比大小顺序为：SO2>CO2>O2>CH4>H2，故C正确；D．取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：×22，×2，×16，×10，×32，所含的电子数由多到少的顺序是：H2>CH4>CO2=O2=SO2，故D错误；故选；D。9【2022届河北省定州中学高三上期中】下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为B．50mL1mol·L－1的KCl溶液和·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度不相等C．用1L水吸收氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1D．10℃时·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为·L－1【答案】D【解析】试题分析：A．不能确定·L－1Na2SO4溶液的体积，不能计算其物质的量，A错误；B．50mL1mol·L－1的KCl溶液和·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等，均是1mol/L，B正确；C．用1L水吸收氨气所得氨水的浓度不是1mol·L－1，因为溶液的体积和氨气的物质的量均不能确定，C错误；D．10℃时·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，再冷却到10℃时，温度不变，溶解度不变，因此它的物质的量浓度仍为·L－1，D正确，答案选D。考点：考查物质的量浓度的有关计算与判断10．【2022届山东省泰安市高三上学期期中】常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（）A．13：8：27B．13：9：27C．26：16：27D．286：8：27【答案】D【解析】考点：平均摩尔质量的计算，阿伏伽德罗常数推论等11．【2022届辽宁省铁岭市协作体高三第三次联考】标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是A．1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍B．同温同体积的A与B的质量比为C．同温同质量的A与B的分子数比为D．同温同压下A与B的密度比为【答案】A【解析】

考点：考查阿伏加德罗定律12．【2022届福建省漳州一中高三上期中】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是（）A．称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中【答案】D【解析】试题分析：A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在天平托盘上，A项错误；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，B项错误；C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，C项错误；D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，D项正确；答案选D。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

（二）填空题13．【2022届福建省泉州市南安一中高三上学期第一次阶段考】（14分）实验室需要0．80mol·L－1NaOH溶液475mL和0．40mol·L－1硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________（填仪器名称）。（2）容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．使用移液管或滴定管量取一定体积的液体C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．贮存溶液E．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0．80mol·L－1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0．80mol·L－1。（4）试通过计算，所需质量分数为98%、密度为1．84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。（5）准确称量二水合草酸晶体（H2C2O4·2H2O）mg于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，滴加2滴指示剂，用未知浓度的NaOH溶液滴定到终点，终点的颜色变化是______；写出滴定反应的离子方程式：______。通过这种滴定方法，可以准确标定出NaOH溶液的浓度，假设消耗NaOH溶液的体积为VmL，列出计算NaOH准确浓度的式子：【答案】（1）AC（1分）烧杯、玻璃棒（1分）（2）CDE（2分）（3）16．0（1分）等于（1分）大于（1分）（4）10．9（1分）（5）酚酞（1分）无色变成粉红色且半分钟不褪色（1分）H2C2O42OH-=C2O42-2H2O（2分）（2分）【解析】考点：考查溶液的配制。14．【河南信阳高级中学2022届第四次月考】（8分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为。

（1）甲室中气体的物质的量为。（2）甲室中气体的质量为。（3）甲室中NH3，H2的物质的量之比为。（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HClgNH3g=NH4Cls，当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“”处（填数字）。【答案】（1）1mol（2分）（2）（2分）（3）3:2（2分）（4）2（2分）【解析】15．【2022届河北省邯郸市广平一中高三上10月月考】（10分）（1）相同物质的量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为；相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的倍，其中O2的质量分数为．（3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mLH2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为，混合气体的平均相对分子质量为．【答案】（10分，每空2分）（1）1：1；5：4；（2）%；（3）1：1；．【解析】（1）相同物质的量的SO2气体和SO3气体，由N=nNA可知，其分子数之比为1：1；相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为×NA：×NA=5：4；（2）混合气体的密度是H2的倍，则混合气体平均相对分子质量为×2=29，CO、N2的相对分子质量都是28，可以看作CO、O2的混合气体，令CO、N2的总物质的量为mol、O2的物质的量为ymol，则2832y=29（y），整理得：y=3：1，故氧气的质量分数=×100%=%；（3）设氯气的气体为，氧气的体积为（100mL﹣），则：Cl2H22HCl2H2O22H2O2（100mL﹣）（100mL﹣）所以，2（100mL﹣）=150mL解得：