南京大学《物理化学》考试第七章电解质溶液

第七章电解质溶液物化试卷（一）离子电迁徙率的单位能够表示成：(A)ms·-1(B)ms·-1Ｖ·-1(C)m2s·-1Ｖ·-1(D)s-12．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原由，下述剖析哪个对(A)发生电子传导(B)发生质子传导(C)离子荷质比大(D)离子水化半径小3．电解质溶液中离子迁徙数

(ti)

与离子淌度

(Ui)

成正比。当温度与溶液浓度一准时，离子淌度是必定的，则

25℃时，mol·dm-3NaOH

中

Na+的迁徙数

t1

与·dm-3NaCl

溶液中

Na+

的迁徙数

t2，二者之间的关系为：(A)相等

(B)t1>t2(C)t1<t2

(D)大小没法比较4．在

Hittorff

法测迁徙数的实验中，用

Ag

电极电解

AgNO3溶液，测出在阳极部

AgNO3的浓度增添了

xmol，而串连在电路中的

Ag库仑计上有

ymol

的

Ag

析出,

则Ag+离子迁徙数为：(A)x/y

(B)y/x

(C)(x-y)/x

(D)(y-x)/y5．298K时，无穷稀释的NHCl水溶液中正离子迁徙数t+=。已知ΛNHCl，则：4m(4)=S·m2·mol-1(A)λm(Cl-)=S·m2·mol-1(B)λm(NH4+)=S·m2·mol-1(C)淌度U(Cl-)=737m2ｓ·-1·V-1(D)淌度U(Cl-)=×10-8m2ｓ-1··V-16．用同一电导池分别测定浓度为mol/kg和mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000W和500W，则它们挨次的摩尔电导率之比为：(A)1:5(B)5:1(C)10:5(D)5:10CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+λm(Cl-)(B)Λ∞(CaCl2)=1/2λm(Ca2+)+λm(Cl-)Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)Λ∞(CaCl2)=2[λm(Ca2+)+λm(Cl-)]在10cm3浓度为1moldm·-3的KOH溶液中加入10cm3水，其电导率将：(A)增添(B)减小(C)不变(D)不可以确立按国标（GB），以下单位不正确的选项是：摩尔电导率：S·m-1·mol-1离子摩尔电导率：S·m2·mol-1电导：S电导率：S·m-110.电解质溶液的电导率∑zFrczck值的下述剖析哪个对k≡j/E=B│B│BB/E，式中B、B代表B种离子的电荷数及浓度。影响迁徙速率rB愈大，则k愈大电场强度E愈大，则k愈小电流密度j愈大，则k愈大rB、E及j的大小对k值无影响以下电解质水溶液中摩尔电导率最大的是：(A)mol/kgHAc(B)mol/kgKCl(C)mol/kgKOH(D)mol/kgHCl12.NaCl稀溶液的摩尔电导率λm与Na+、Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为：λ（U）+（U）λ（U/F）+（U/F）(A)m=+-(B)m=+-λ（U）F+（U）Fλ2(U+U)(C)m=+-(D)m=+-13.浓度均为m的不一样价型电解质，设1-3价型电解质的离子强度为I1，2-2价型电解质的离子强度为I2，则(A)I1<I2(B)I1=I2I(D)没法比较I和I大小(C)1=12以下电解质溶液中，离子均匀活度系数最大的是：(A)mol·kg-1NaCl(B)mol·kg-1CaCl2(C)mol·kg-1LaCl(D)mol·kg-1CuSO340.1molkg-·1氯化钡水溶液的离子强度为：(A)mol·kg-1(B)mol·kg-1(C)mol·kg-1(D)mol·kg-1浓度为mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为：(A)mol·kg-1(B)mol·kg-1(C)mol·kg-1(D)mol·kg-117.质量摩尔浓度为m的NaPOγ34溶液,均匀活度系数为±，则电解质的活度为：(A)aγ（B）=4(±)(B)aγ（B）=4(±)(C)a(γ（B）=27±)(D)a(γ（B）=27±)和mol/kg的Na2SO4溶液在298K时的离子强度是：(A)mol/kg(B)mol/kg(C)mol/kg(D)mol/kg在饱和AgCl溶液中加入NaNO3，AgCl的饱和浓度将：(A)变大(B)变小(C)不变(D)没法判断20.298K时，mol/kg的KCl和mol/kg的NaAc溶液的离子均匀活度系数分别为γγ（±,1）和（±,2）,则有：γ（±,1）=γ（±,2）(B)γ（±,1）＞γ（±,2）(C)γ（±,1）＜γ（±,2）(D)γ（±,1）≥γ（±,2）第七章电解质溶液物化试卷（二）1.z(B)、r(B)及c(B)分别是混淆电解质溶液中B种离子的电荷数、迁徙速率及浓度，对影响B离子迁徙数(tB)的下陈述法哪个对(A)│z(B)愈│大，tB愈大│z(B)、r(B)│愈大，tB愈大│z(B)、r(B)│、c(B)愈大，tB愈大A、B、C均未说完整2．在必定温度和浓度的水溶液中，带同样电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、,它们的离子半径挨次增大，但其离子摩尔电导率恰也挨次增大，这是因为：离子淌度挨次减小离子的水化作用挨次减弱离子的迁徙数挨次减小电场强度的作用挨次减弱3．在Hittorff法测定迁徙数实验中，用Pt电极电解AgNO溶液，在100g阳极部的溶液中，含Ag+的物质的量在反响前3后分别为a和bmol，在串连的铜库仑计中有cg铜析出,则Ag+的迁徙数计算式为(Mr(Cu)=)：(A)[(a-b)/c]×[c-(a-b)]/(a-b)/c(b-a)/c4．298K，当HSO溶液的浓度从mol/kg增添到mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率Λ24m将：(A)k减小,Λm增添(B)k增添,Λm增添(C)k减小,Λm减小(D)k增添,Λm减小5．在其余条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增添而：(A)增大(B)减小(C)先增后减(D)不变6．LiCl的无穷稀释摩尔电导率为S·m2·mol-1，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁徙数为，则Cl-离子的摩尔电导率Λm(Cl-)为：S·m2·mol-1S·m2·mol-1S·m2·mol-17633Sm2·mol-17．欲要比较各样电解质的导电能力的大小，更加合理应为：(A)电解质的电导率值(B)电解质的摩尔电导率值(C)电解质的电导值(D)电解质的极限摩尔电导率值8．在10cm3浓度为1moldm·-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将：(A)增添(B)减小(C)不变(D)不可以确立9．25℃时，Λm(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl)的值分别为，和S·m2·mol-1。LiCl中的t+为，当假定此中的电解质完整电离时，HI中的t+为：(A)(B)(C)(D)10．有以下溶液，此中摩尔电导率最大的是：mol/kgKClmol/kgKOHmol/kgHClmol/kgKCl有以下溶液,此中摩尔电导率最小的是：mol/kgNaClmol/kgKOHmol/kgHClmol/kgNaCl浓度为mol·dm-3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：与电导率相等(B)是电导率的1000倍是电导率的倍(D)是电导率的100倍以下不一样浓度的NaCl溶液中(浓度单位mol·dm-3),哪个溶液的电导率最大(A)(B)(C)(D)KFe(CN)：14.1mol/kg46溶液的离子强度为(A)10mol/kg(B)7mol/kg(C)4mol/kg(D)15mol/kgAl(SO)的化学势μ和离子的化学势μμ15.243与+，－的关系为：μ=（μ+）+（μ－）(B)μ=3（μ+）+2（μ－）(C)μ=2（μ+）+3（μ－）μ=（μ+）·（μ－）电解质i在溶液中的离子均匀活度系数为γi(=γ±)，以下判断γi大小的说法哪个正确γ≤1(B)γ≥1(A)ii(C)A、B都有可能γ(D)i恒小于117.某一强电解质Mv+Xv-，则其均匀活度a±与活度aB之间的关系是：(A)a±=a（B）

(B)a±=a(B)的平方(C)a±=a（B）的

V次方

(D)a±=a(B)的1/V次方AgCl在以下溶液中溶解度递加序次为：dm·-3NaNO3dm·-3NaClH2O(d)dm-·3Ca(NO3)2dm·-3NaBr(a)<(b)<(c)<(d)<(e)(b)<(c)<(a)<(d