《化学反应的速率和限度》

普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书化学《化学反应的速率和限度》教学设计 太原师范学院化学系崔潞平课时教学设计首页课时二课型新课第几课时第一课时制定教学目标依据本节教材是继化学反应本质（旧键断裂，新键形成）、化学反应中能量变化之后，对化学反应属性从另一新的视角进行定性研究的内容。同时也是为选修模块中化学反应的方向、化学反应的快慢和限度的理性分析做好接口。因此，本节教学不能求深，但要使学生在探究过程中感受到化学反应的可控性，从而意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。学情分析本节内容既抽象又具体，学生理解起来可能有些困难，因为有些反应的深层本质学生是触摸不到的，所以只能依靠思考和想象，但是，本节大量的引入了生活中可以引以为证的鲜活实例，把抽象的知识适度的具体化，引发学生联想，从而可以培养学生的思维能力和知识迁移能力。教学目标知识与技能1知道并会应用化学反应速率的定量表示方法。2学会探究性实验方案的设计方法，并能够自己设计方案，探究影响化学反应速率的因素。3认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率解释生厂和生活中的实际问题。过程与方法1通过由浅到深、由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的认知思维来学习化学反应速率。2通过实验，提高学生的观察能力和综合运用知识分析解决问题的能力。情感态度与价值观1通过实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑的精神。2增强合作、创新与求实精神。教学重点与难点【教学重点】学会应用化学反应速率进行简单计算。实验探究影响化学反应速率的因素。【教学难点】实验探究影响化学反应速率的因素。教学方法与手段本节课的教学综合运用了分析类比法、实验探究法、讲授法等，运用多媒体展示图片等教学手段。教学流程图创设情境，引导发现阅读材料，提出新概念实验探究，获得结论实验收集信息概括、建立知识体系整合，总结教师行为学生行为补充【图片展示】美丽烟花，牛奶的变质，铁桥的生锈，奇异的溶洞、煤的形成。【讲述】你们了解这些图片中化学变化进行的快慢吗？通过这些我们熟悉的化学反应，我们可以发现化学反应是有快慢之分的。【思考，提问】怎样比较和判断化学反应进行的快慢呢？【过渡】以上是我们对化学反应快与慢的定性认识，而在实际应用和科学研究中，我们需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述和比较，于是，在化学上就引入了“化学反应速率”。【阅读教材，思考】阅读教材p47第3、4段，回答下列问题：1、表示方法：2、数学表达式：（用v表示化学反应速率，△c表示浓度的变化量，△t表示时间的变化量）3推断单位：____投影学生的答案，交流讨论。【板书】一化学反应的速率1、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。2、数学表达式：V=△C/△t3、单位：mol/(L.s)、mol/(L.min)欣赏图片体验、感受如果能够控制化学反应的快慢，就能使化学反应更好的服务于人类【回答】冒气泡快慢；颜色变化；固体量的减少；浑浊程度；温度变化等；倾听阅读，思考，回答倾听，书写以各种图片引入，选取学生熟悉的日常生活中的化学现象和化学实验创设情景，激发学生的学习兴趣。让学生学会利用教材，培养自学能力。教师行为学生行为补充【学以致用】(一)请指出下列说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/（L.min）(二)在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。解N2+3H22NH3起始量（mol）1302s末量（mol）1-0.23-0.60.4变化量（mol）0.20.60.4则VN2=0.05mol/（L·s）VH2=0.15mol/（L·s）VNH3=0.1mol/（L·s）【注意】通过例题，化学反应速率要注意以下几个问题：1、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢，且应标明是什么物质的反应速率并取正值。2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中其对应的系数比。即：VN2：VH2：VNH3====1：3：23、用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算。4、指平均速率，而不是瞬时速率。5、表示气体或溶液的反应速率，因为固体或纯液体的浓度是常数。【回答】表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L。学生自主练习，交流讨论。倾听，思考培养学生的阅读能力和分析推理、联想迁移的能力。及时的运用新学的知识解决实际的问题，有助于更好的掌握新知识。启发学生对化学反应速率做小结。教师行为学生行为补充【引导】既然化学反应存在快慢之分，那么某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？这就需要我们共同去研究化学反应速率与哪些因素有关？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？这就是我们这节课所要学习的第二个问题。【板书】二影响化学反应速率的因素【讨论并解释原因】1、F2与H2的反应速率要比I2与H2的反应速率快得多。2、钠与水的反应速率要比镁和水的反应速率快得多【引导】这说明化学反应速率的大小首先取决于什么？【板书】1内因——物质本身的性质（决定性因素）【过渡】结合生活实践和已有知识，请同学们猜测哪些外界因素会对化学反应的速率产生影响呢？【问题引入】为什么夏天的食物容易变质？而放在冰箱里的食物不易腐烂？为什么硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出淡蓝色火焰？由氯酸钾制取氧气时，为什么要加二氧化锰？烧火做饭，为什么要将柴劈小？【过渡】既然化学是一门以实验为基础的科学，那么现在我们就通过实验来验证温度和催化剂是否如上面所得到的结论一致呢？倾听，思考【回答】1、F2比I2活泼的卤素单质，所以与H2反应速率快。2、钠是比镁活泼的金属，所以与水反应速率快。化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的性质。思考回答学生在老师的引导下激发起探究影响化学反应快慢的欲望。密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题。学生学会同自己已有的化学知识建立联系，既能引起学生对旧知识的迁移应用，又能帮助学生对新知识的理解。教师行为学生行为补充【提问】你们打算采取何种方法探究？请大家根据已有的实验仪器和药品，设计实验说明温度和催化剂是如何影响化学反应速率的？（可以用文字或装置图的形式表示实验方案）。【实验探究】现象结论热水常温冷水结论：升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢。现象结论加入MnO2加入FeCl3不加任何试剂结论：MnO2、FeCl3可以加快反应速率，起到催化剂的作用。【过渡】影响化学反应速率的因素还有很多，如果我们细心观察和思考，就不难发现生活和化学实验中很多措施都是用来控制反应速率的。【小结】通过这节课的学习知道了温度、浓度、催化剂、反应物状态等都可以影响化学反应速率。因此，在以后的生活和生产中，人们就可以通过改变这些因素，来调控化学反应速率的快慢，从而能够减少能源的浪费，提高生产的效率。控制变量单一，采用对照实验。进行实验，仔细观察，详细记录。小组讨论，得出初步结论。集体交流探究过程、结论，做出总结。思考，归纳，总结培养学生解决问题的能力。通过总结使学生明确本节重点、难点板书设计一化学反应的速率1表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。2数学表达式：V=△C/△t3单位：mol/(L.s)、mol/(L．min)二影响化学反应速率的因素1内因：物质本身的性质（决定性因素）2外因：浓度：浓度越大，反应速率越快温度：温度越高，反应速率越快影响因素催化剂：加催化剂，反应速率越快反应物表面积：表面积越大，反应速率越快作业设计课后题P53,1、3课后查阅资料，了解影响化学反应速率的因素还有哪些？教学后记化学反应速率属于化学概念与原理的范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。本节课共设三大板块：