北京市101中学2020学年高一化学上学期期中试题

北京市101中学2020学年高一化学上学期期中试题北京市101中学2020学年高一化学上学期期中试题北京市101中学2020学年高一化学上学期期中试题北京101中学2021学年上学期高一年级期中考试化学试卷本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷，共27个小题，总分值100分；答题时间为90分钟；I卷选择题答案填在机读卡上，Ⅱ卷的答案写在答题纸上，只交机读卡和答题纸。2.可能用到的相对原子质量：H－lC－12N－14O－16Na－23Si－28S－32Cl－K－39Mn－55Fe－56Cu－64Ba－137I－127Ⅰ卷

选择题〔共

44分〕〔共

22道小题，每题只有一个选项吻合题意，每题

2分〕下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是ABCD以下仪器中，能直接加热的是A.烧杯B.烧瓶C.试管D.容量瓶以下操作中正确的选项是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，其实不断搅拌D.配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解以下关于胶体的表达不正确的选项是A.胶体差异于其他分别系的实质特色是分别质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间光辉透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应C.将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混杂，能获取

Fe(OH)3胶体D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的以下说法中正确的选项是含有不相同种元素的贞洁物叫做化合物水溶液中能电离出H+的化合物必然是酸盐中必然含有金属元素非金属氧化物必然是酸性氧化物以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混杂物的归类，完好正确的选项是A

B

C

D强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO乙醇HO42混杂物碱石灰胆矾盐酸液氯完成以下实验所选择的装置或仪器〔A、B中夹持装置已略去〕不正确的选项是ABCD实用CCl4提取除去食盐水中配制除去自来水中的Cl-验碘水中的I2的泥沙KCl溶液装置或仪器8.以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分别以上各混杂液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是+3+2--++2-2+A.NH4、Al、SO4、NO3B.K、Na、SO4、Ba+-+-D.Ca2++--4433以下离子方程式的书写正确的选项是A.氢氧化铜和稀盐酸反响：H++OH-＝H2OB.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混杂：2＋2-＝BaSO4↓Ba+SO4C.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.氧化铁与稀盐酸混杂：23+＝2Fe3++3H2OFeO+6H11.以下溶液中的c(Cl-)与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.25mL3mol/LNHCl溶液4C.75mL2mol/LMgCl2溶液D.75mL2mol/LFeCl3溶液以下说法正确的选项是A.取少量待测液，参加BaCl2溶液，产生白色积淀，再加稀盐酸，积淀不用逝，那么原溶液中一2-定有SO4B.取少量待测液，参加AgNO3溶液，产生白色积淀,那么原溶液中必然有Cl-取少量待测液，参加稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中一2-定有CO3D.为分别检验某溶液中含有的-2-，检出的序次应为先检验2--Cl和SOSO后检验Cl44设NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A.5.6g铁与足量盐酸反响转移的电子数为AB.常温常压下，1mol氮气含有的核外电子数为28NAC.48gO2和O的混杂气体所含原子数为3N3AD.标准情况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为A14.1.505×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol15.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，2它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反响，那么耗资的AgNO3溶液的体积比是∶4∶3B.1∶1∶1C.1∶2∶3D.3∶2∶1氮化铝〔AlN〕是一种拥有耐高温、抗冲击、导热性好等优异性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在必然条件下，氮化铝可经过以下反响合成：以下表达正确的选项是在该反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂在该反响中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子氮化铝中氮元素的化合价为-3价AlN既是氧化产物又是复原产物17.氧化复原反响：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O。当有1molCu(IO3)2参加反响时A.有12molKI被氧化B.转移11mol电子C.生成CuI382gD.I2可是氧化产物18.只有吻合以下规律的氧化复原反响才能够自觉进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；复原性：复原剂>复原产物。假设下面三个离子反响都能发生：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，2X-+C2=2C-+X2，那么以下有关说法中不正确的选项是A.氧化性B2＞C2＞A2B.X2与B-能发生反响C.氧化性B2＞C2＞X2D.复原性X-＞C-＞B-相等物质的量的KClO3分别发生下述反响：①有

MnO2催化剂存在时，受热分解获取

O2和

KCl；②假设不使用催化剂，加热至470℃左右，获取KClO4〔高氯酸钾〕和KCl。以下关于①和②的说法不正确的选项是A.都属于氧化复原反响B.发生复原反响的元素相同C.发生氧化反响的元素不相同D.生成KCl的物质的量相同2-2-溶液发生氧化复原反响，其中2-2-，那么R元素20.假设24gSO3恰好与50mL2mol/L的R2O7SO3→SO4在复原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+421.酸性溶液中，2+3+2+Fe会被空气缓慢氧化为Fe。不相同条件下，必然浓度的Fe的氧化率随时间变化关系如以以下图所示。下列有关说法正确的选项是该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2OpH=1.5时Fe2+的氧化率必然比pH=2.5时大Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关2+D.其他条件相同时，80℃时Fe的氧化率比50℃时大在必然温度下，有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用以下各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能够算出的一组是A.④⑤⑥B.①②③④C.①④⑥D.①③④⑤卷非选择题〔共56分〕〔16分〕2021年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为控制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。氯气〔Cl2〕是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请答复以下问题：〔1〕电解从前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的2+2+2-等杂质离子，使用的4试剂有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀盐酸。其中合理的参加序次为〔填序号〕；．．〔2〕实验室欲配制6.00mol/L的食盐水90mL，答复以下问题：①需要贞洁的NaClg。②可供选择的仪器有：a玻璃棒b烧瓶c烧杯d胶头滴管e试管f托盘天平、砝码h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______〔填字母〕，还缺少的仪器是_______________。③配制溶液时，一般能够分为以下几个步骤：计算称量溶解转移定容装瓶④以下操作会使所配溶液的浓度偏小的是。A.转移完溶液后未冲洗玻璃棒和烧杯B.容量瓶中原来有少量蒸馏水C.定容时，俯视刻度线D.称量氯化钠固体时左码右物〔3〕在电解饱和食盐水过程中，还生成了H2和NaOH，那么所发生反响的化学反响方程式为

；〔4〕将电解生成的

Cl2通入

NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分

NaClO，应用氧化复原反响原理，写出此反响的化学方程式是

。〔10分〕在Na＋浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的假设干种离子。阳离子++2+2+K、Ag、Mg、Ba阴离子-2-2-2-NO3、CO3、SiO3、SO4：〔1〕SiO2-和大量的+HSiO；323〔2〕；3〕产生气体为在标准情况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100mL进行以下实验：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中参加足量稀盐酸产生白色积淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反响混杂液过滤，对积淀冲洗、灼烧至恒固体质量为2.4g重，称量所得固体质量Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请答复以下问题：〔1〕实验Ⅰ能确定必然不存在的离子是。2〕实验Ⅰ中生成积淀的离子方程式为______________________。3〕经过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度〔能计算出的，填写计算结果，必然不存在的离子填“0〞，不能够确定可否存在的离子填“？〞〕。阴离子-2-SiO2-2-NOCO3SO334c/mol·L－1〔4〕判断K+可否存在，假设存在求其最小浓度，假设不存在说明原因：_________________。〔8分〕亚氯酸钠〔NaClO2〕是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中牢固存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程以下。〔局部产品未标出〕〔1〕Ⅰ中发生反响的复原剂是、Ⅱ中的氧化剂是〔填化学式〕。〔2〕Ⅱ中反响的离子方程式是。〔3〕ClO是一种高效水办理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：25NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①该反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比是。②研究说明：在上述过程中会发生副反响：NaClO+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，假设反响开2始时盐酸浓度越大，那么气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是。〔14分〕某小组同学为研究物质的氧化性强弱，设计以下实验〔夹持仪器已略去，装置的气密性已检验〕。：〔1〕溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒2〕氯水为氯气的水溶液。实验记录以下：实验操作实验现象Ⅰ翻开活塞a，滴加氯水，A中溶液变成橙黄色关闭活塞aⅡ吹入热空气A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色积淀，混杂液颜色无明显变化停止吹入空气，翻开活塞开始时颜色无明显变化；连续滴加HO溶液，22Ⅲb，逐滴参加H2O2溶液一段时间后，混杂液逐渐变成橙黄色请答复以下问题：〔1〕A中反响的离子方程式是。〔2〕实验操作II吹入热空气的目的是。〔3〕装置C的作用是。〔4〕实验操作III，混杂液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是。〔5〕由操作I得出的结论是，由操作III得出的结论是。〔6〕实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是〔写出一条即可〕：___________。27.〔8分〕15.8gKMnO氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的HCl，反响方程式如4下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O〔1〕该盐酸中HCl的物质的量浓度是。〔2〕被氧化的HCl的物质的量为。〔3〕求产生的Cl2在标准情况下的体积〔依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程〕。参照答案I卷选择题〔共44分〕一、选择题〔共22小题，每题2分，共44分)题号1234567891011答案DCCCACDCADB题号1213141516171819202122答案DCDACBBDCDCⅡ卷非选择题〔共56分〕二、填空题〔本大题共5小题，共56分〕〔16分〕〔1〕②①③〔2〕①②be100ml容量瓶③冷却冲洗摇匀④AD3〕4〕〔10分)1〕Ag+Mg2+Ba2+2〕2H++SiO32-==H2SiO3↓3〕阴离子-2-SiO2-2-3334c/mol·L－1？04〕0.8mol/L〔8分〕1〕Na2SO3ClO2〔2