2022年相平衡 电化学 界面现象习题-修改版

整理文本整理文本..整理文本.第六章相平衡一、选择题1.N2的临界温度是124K,如果想要液化N2就必须： (D)(A)在恒温下增加压力(B)在恒温下降低压力(C)在恒压下升高温度〔D)在恒压下降低温度2.CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO45H2O三种水合物，那么在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：B(A)3种(B)2种(C)1种(D)不可能有共存的含水盐3.将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并到达平衡:NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为：C(A)C=2，f=1(B)C=2，f=2(C)C=1，f=0(D)C=3，f=24.在一个密封的容器中装满了温度为373.15K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：〔D〕(A)等于零(B)等于101.325kPa(C)小于101.325kPa(D)大于101.325kPa5.组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，设所有这些化合物都有相合熔点。那么此体系的低共熔点最多有几个(C)P261(A)3(B)4(C)5(D)66.在相图上,当体系处于以下哪一点时只存在一个相(C)(A)恒沸点(B)熔点(C)临界点(D)低共熔点7.在pθ下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点:〔A〕整理文本整理文本..整理文本.(A)必低于373.15K(B)必高于373.15K(C)取决于水与有机物的相对数量(D)取决于有机物的分子量大小二、填空1.冰的熔点随压力的增大而降低；2.形成共沸混合物的双液系在一定外压下共沸点时的组分数C为2，相数P为2，条件自由度F为0。3.在反响器中通入n(NH3):n(HCl)=1:1.2的混合气体发生以下反响并达平衡NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)，此系统的组分数C=2;自由度数F=2。8、.以下化学反响，同时共存并到到达平衡〔温度在900～1200K范围内〕：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2O(g)+CO(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+H2(g)；该体系的自由度为_____。8.S=6,R=2,C=6-2=4f=4-3+2=3第七章电化学练习题1.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·kg-1和0.1mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000和500，那么它们依次的摩尔电导率之比为(B)(A)1:5(B)5:1(C)10:5(D)5:102.0.01mol·kg-1的K3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为：〔0.06C〕(A)1.0×10-2mol·kg-1〔B〕3.0×10-2mol·kg-1〔C〕4.5×10-2mol·kg-1〔D〕5.0×10-2mol·kg-13.室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：〔D〕(A)⅓La3+(B)½Ca2+(C)NH4+ (D)OH-整理文本整理文本..整理文本.4.质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液,平均活度系数为，那么电解质的活度C(A)aB=4(m/m)4()4(B)aB=4(m/m)()4(C)aB=27(m/m)4()4(D)aB=27(m/m)()45.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为和，那么平均活度系数等于：〔C〕(A)(108)1/5m(B)()1/5m(C)()1/5 (D)()1/56.298K时,反响为Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s)的电池的Eθ为0.323V,那么其平衡常数Kθ为：C(A)2.89×105(B)8.46×1010(C)5.53×104(D)2.35×1027.以下电池中，电动势与Cl-离子的活度无关的是:(C)(A)Zn│ZnCl2(a)│Cl2(pθ)│Pt(B)Zn│ZnCl2(a1)‖KCl(a2)│AgCl(s)│Ag(C)Ag│AgCl│KCl(a)│Cl2(pθ)│Pt(D)Pt│H2(p)│HCl(a)│Cl2(pθ)│Pt8.电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：〔D〕(A)标准复原电势最大者(B)标准复原电势最小者(C)考虑极化后，实际上的不可逆复原电势最大者(D)考虑极化后，实际上的不可逆复原电势最小者9.以下示意图描述了原电池和电解池中电极极化规律,表示原电池阳极的是(A)整理文本整理文本..整理文本.(A)曲线1 (B)曲线2(C)曲线3 (D)曲线410.电池在恒温、恒压和可逆情况下放电，那么其与环境交换的热C(A)一定为零(B)为△H(C)为T△S(D)无法确定判断题1．电极Pt|H2(p=100kPa)|OH-(a=1)是标准氢电极，其电极电势E(H2+2OH-2H2O+2e)=0。×2.凡发生氧化反响的电极为阴极，发生复原反响的电极为阳极。×填空题：1.25℃无限稀释的水溶液中,Λ∞m(KCl)=194.86×10-4S·m2·mol-1，Λ∞m(NaCl)=126.45×10-4S·m2·mol-1，25℃的水溶液中:Λ∞m(K+)-Λ∞m(Na+)=68.41×10-4S·m2·mol-1。2.在25℃无限稀释的LaCl3水溶液中:Λ∞m(1/3La3+)=69.6×10-4S·m2·mol-1,Λ∞m(Cl-)=76.34×10-4S·m2·mol-1,那么Λ∞m(LaCl3)=S·m2·mol-1；Λ∞m(1/3LaCl3)=S·m2·mol-1;Λ∞m(LaCl3)=Λ∞m(La3+)+3Λ∞m(Cl-)=437.82×10-4S·m2·mol-1Λ∞m(1/3LaCl3)=145.94×10-4S·m2·mol-13.电池Ag,AgCl(s)│CuCl2(m)│Cu(s)的电池反响是_2Ag+2Cl-=Cu2++2AgCl,电池Ag(s)│Ag+(aq)‖CuCl2(aq)│Cu(s)的电池反响是__2Ag+Cu2+=2Ag++Cu4.质量摩尔浓度为b的KCl、K2SO4、CuSO4及LaCl3的水溶液的离子强度分别为整理文本整理文本..整理文本.I(KCl)=；I(K2SO4)=；I(CuSO4)=；I(LaCl3)=。b；3b；4b；6b5.25℃时，电极反响Cu2++2e-→Cu(s)的标准电极电势Eθ1=0.340V；Cu++e→Cu(s)；Eθ2=0.522V;Cu2++e-→Cu+的Eθ3=V。ΔrGmθ=−zFEθEθ3=2Eθ1-Eθ2=0.158V6.在温度T，假设电池反响Cu(s)+Cl2(g)→Cu2++2Cl-的标准电动势为Eθ1；反响0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)→0.5Cu2++Cl-的标准电动势为Eθ2,那么Eθ1与Eθ2的关系为Eθ1=Eθ2。填>、<、=第十章界面现象1.气固相反响CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)已达平衡。在其它条件不变的情况下，假设把CaCO3(s)的颗粒变得极小，那么平衡将：B(A)向左移动(B)向右移动(C)不移动(D)来回不定移动2.在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同饱和蒸气压。以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，那么三者之间的关系是：(C)(A)p平>p凹>p凸(B)p凹>p平>p(C)p凸>p平>p凹(D)p凸>p凹>p平3.微小晶体与普通晶体相比较，哪一种性质不正确(D)(A)微小晶体的饱和蒸气压大(B)微小晶体的溶解度大整理文本整理文本..整理文本.(C)微小晶体的熔点较低(D)微小晶体的溶解度较小4.水／油乳化剂的HLB值的范围是(A)(A)2-6(B)8-12(C)14-18(D)20-244..当外表活性物质参加溶剂后，所产生的结果是(A)(A)d/da<0，正吸附(B)d/da<0，负吸附(C)d/da>0，正吸附(D)d/da>0，负吸附6.天空中的水滴大小不等,在运动中,这些水滴的变化趋势如何(B)(A)大水滴分散成小水滴,半径趋于相等(B)大水滴变大,小水滴缩小(C)大小水滴的变化没有规律(D)不会产生变化5.水在临界温度时的外表Gibbs自由能〔C〕(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)无法确定6.同一固体,大块颗粒和粉状颗粒,其溶解度哪个大(B)(A)大块颗粒大(B)粉状颗粒大(C)一样大 (D)无法比较7.在一定T、p下，当润湿角θB时，液体对固体外表不能润湿；当液体对固体外表的润湿角C时，液体对固体外表完全润湿。选择填入：(A)<90o(B)>90o(C)趋近于零(D)趋近于180o8.通常称为外表活性剂的物质是指当其参加后就能C的物质。(A)增加溶液的外表张力(B)改变溶液的导电能力(C)显著降低溶液的外表张力(D)使溶液外表发生负吸附9.朗格谬尔等温吸附理论中最重要的根本假设是C整理文本整理文本..整理文本.(A)气体为理想气体(B)多分子层吸附(C)单分子层吸附(D)固体外表各吸附位置上的吸附能力是不同的10.在一定温度下,液体能在被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于C。(A)大气的压力(B)固—液的界面张力(C)毛细管的半径(D)液体的外表张力填空题1.在一定条件下，液体分子间作用力越大，其外表张力越大。2.弯曲液