酸及其性质课件

第一节酸及其性质第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第二单元常见的酸和碱1探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气味的方法探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐2探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度打开瓶口的现象吸水性H2SO4HCl无色无色液体粘稠油状的液体有刺激性气味1.84g／cm-3瓶口有白雾出现无现象无味易挥发难挥发1.19g∕cm-3溶质质量分数

98%37%～38%挥发性有无探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色3

因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。阅读课本P29快速抢答：

为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？阅读《配套》P29，思考：烟和雾的区别因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，4浓硫酸有吸水性，可做干燥剂。★浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤;

若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？

立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸有吸水性，可做干燥剂。★浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和5稀释浓硫酸的方法：

浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。稀释浓硫酸的方法：思考：为什么？阅读《配套》P29稀释浓硫酸的方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅6浓硫酸的稀释只能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒进水中，并不断搅拌；不能将水倒入浓硫酸里√浓硫酸的稀释只能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒进水中，并不断搅拌；7浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置的变化浓盐酸浓硫酸露置在空气中后的溶液质量

露置在空气中后的溶质质量

露置在空气中后的溶剂质量

露置在空气中后的质量分数

浓硫酸可作干燥剂：可干燥O2、H2、CO2等气体减小减小增加增加不变不变减小减小浓硫酸的吸水性【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置的变化浓盐酸浓硫酸露置在空气中后的8思考：1、浓盐酸和浓硫酸应如何保存？为什么？2、常见的酸有哪些？会写化学式。3、酸的组成和构成思考：9实验内容现象与结论在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞镁条、铁丝分别放入稀盐酸中稀盐酸与铁锈作用稀盐酸与硝酸银作用稀盐酸与碳酸钠作用

用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并写出反应的化学方程式：石蕊：变红酚酞：不变色有气泡产生，第二溶液由无色变为浅绿色铁锈消失，溶液由无色变成黄色硝酸银溶液中产生白色沉淀产生大量气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑

实验内容现象与结论在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞镁条、铁10氧化铁

红铁钉表面有气泡冒出Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑铁锈的主要成分是

，呈

色，放入足量的稀盐酸中，首先观察到

，溶液由

色变为

色；过一会还可看到

铁锈逐渐溶解无黄有关反应的化学方程式为：氧化铁红铁钉表面有气泡冒出Fe2O3+11思考：1、什么叫盐？盐和食盐的区别2、什么叫复分解反应？由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反应叫做复分解反应。思考：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物叫做12活动天地

如果把P30中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？试着写出有关反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OMg+H2SO4=MgSO4+H2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O↑

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2活动天地如果把P30中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为13三、酸的化学性质1、酸溶液能使紫色石蕊试液变红2、酸+金属=Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3、酸+金属氧化物=Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+盐=Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3盐+氢气盐+水新酸+新盐Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl三、酸的化学性质1、酸溶液能使紫色石蕊试液变红2、酸+金属14思考：如何鉴别盐酸和硫酸？加氯化钡溶液，无现象的是盐酸，产生白色沉淀的为硫酸。思考：如何鉴别盐酸和硫酸？加氯化钡溶液，无现象的是盐酸，产生15酸所具有的共同特点：不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子(H+)，因此酸溶液会具有许多共同的性质。有不同的酸根离子，因此又有不同的化学性质。请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?盐酸HCl=H+

+Cl-

硫酸H2SO4

=2H+

+SO42-

你知道吗？酸所具有的共同特点：请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶16想一想这节课你又学了哪些知识？？想一想这节课你又学了哪些知识？？17【小结】金属+酸=盐+氢气Fe+2HCl==FeCl2+H2↑酸的化学性质1、跟紫色石蕊的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸==盐+水酸的化学性质Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O酸+盐==新酸+新盐【小结】金属+酸=盐+氢气酸的化学性质石蕊试液遇18酸跟盐发生的反应1、已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆

↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑点拨升华酸跟盐发生的反应1、已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回19盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。（1）____________________________________（2）____________________________________。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2H2+O2

==2H2O点燃小试牛刀Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2H2+O20小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，请你通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。设计方案：取样分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。勇攀高峰小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，请你通过实验21

稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，究竟是哪种微粒使紫色的石蕊变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？勇攀高峰

取适量的NaCl溶液，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子和氯离子不能使紫色的石蕊变成红色，证明是H+使紫色的石蕊变成红色的。稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，究竟是哪种22小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉

不见了，你知道为什么吗？学以致用小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。23生锈铁钉消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O２、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁锈溶解

铁溶解完全溶解学以致用1生锈铁钉消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl24谢谢指导！谢谢指导！25第一节酸及其性质第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第二单元常见的酸和碱26探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气味的方法探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐27探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度打开瓶口的现象吸水性H2SO4HCl无色无色液体粘稠油状的液体有刺激性气味1.84g／cm-3瓶口有白雾出现无现象无味易挥发难挥发1.19g∕cm-3溶质质量分数

98%37%～38%挥发性有无探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色28

因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。阅读课本P29快速抢答：

为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？阅读《配套》P29，思考：烟和雾的区别因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，29浓硫酸有吸水性，可做干燥剂。★浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤;

若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？

立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸有吸水性，可做干燥剂。★浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和30稀释浓硫酸的方法：

浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。稀释浓硫酸的方法：思考：为什么？阅读《配套》P29稀释浓硫酸的方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅31浓硫酸的稀释只能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒进水中，并不断搅拌；不能将水倒入浓硫酸里√浓硫酸的稀释只能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒进水中，并不断搅拌；32浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置的变化浓盐酸浓硫酸露置在空气中后的溶液质量

露置在空气中后的溶质质量

露置在空气中后的溶剂质量

露置在空气中后的质量分数

浓硫酸可作干燥剂：可干燥O2、H2、CO2等气体减小减小增加增加不变不变减小减小浓硫酸的吸水性【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置的变化浓盐酸浓硫酸露置在空气中后的33思考：1、浓盐酸和浓硫酸应如何保存？为什么？2、常见的酸有哪些？会写化学式。3、酸的组成和构成思考：34实验内容现象与结论在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞镁条、铁丝分别放入稀盐酸中稀盐酸与铁锈作用稀盐酸与硝酸银作用稀盐酸与碳酸钠作用

用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并写出反应的化学方程式：石蕊：变红酚酞：不变色有气泡产生，第二溶液由无色变为浅绿色铁锈消失，溶液由无色变成黄色硝酸银溶液中产生白色沉淀产生大量气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑

实验内容现象与结论在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞镁条、铁35氧化铁

红铁钉表面有气泡冒出Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑铁锈的主要成分是

，呈

色，放入足量的稀盐酸中，首先观察到

，溶液由

色变为

色；过一会还可看到

铁锈逐渐溶解无黄有关反应的化学方程式为：氧化铁红铁钉表面有气泡冒出Fe2O3+36思考：1、什么叫盐？盐和食盐的区别2、什么叫复分解反应？由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反应叫做复分解反应。思考：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物叫做37活动天地

如果把P30中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？试着写出有关反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OMg+H2SO4=MgSO4+H2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O↑

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2活动天地如果把P30中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为38三、酸的化学性质1、酸溶液能使紫色石蕊试液变红2、酸+金属=Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3、酸+金属氧化物=Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+盐=Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3盐+氢气盐+水新酸+新盐Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl三、酸的化学性质1、酸溶液能使紫色石蕊试液变红2、酸+金属39思考：如何鉴别盐酸和硫酸？加氯化钡溶液，无现象的是盐酸，产生白色沉淀的为硫酸。思考：如何鉴别盐酸和硫酸？加氯化钡溶液，无现象的是盐酸，产生40酸所具有的共同特点：不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子(H+)，因此酸溶液会具有许多共同的性质。有不同的酸根离子，因此又有不同的化学性质。请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?盐酸HCl=H+

+Cl-

硫酸H2SO4

=2H+

+SO42-

你知道吗？酸所具有的共同特点：请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶41想一想这节课你又学了哪些知识？？想一想这节课你又学了哪些知识？？42【小结】金属+酸=盐+氢气Fe+2HCl==FeCl2+H2↑酸的化学性质1、跟紫色石蕊的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸==盐+水酸的化学性质Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O酸+盐==新酸+新盐【小结】金属+酸=盐+氢气酸的化学性质石蕊试液遇43酸跟盐发生的反应1、已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆

↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑点拨升华酸跟盐发生的反应1、已知鸡蛋壳的主