难溶电解质的溶解平衡复习课件

第4讲难溶电解质的溶解平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡1一、难溶电解质的溶解平衡1.定义:在一定条件下,当①难溶电解质溶解的速率和②

沉淀生成的速率相等时,得到该沉淀的饱和溶液,这种

动态平衡状态叫难溶电解质的溶解平衡。2.特征:难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种,因

此它具有化学平衡的一切特征。“动”:动态平衡,溶解的速率与沉淀的速率不等于0。“等”:溶解的速率与沉淀的速率相等。一、难溶电解质的溶解平衡1.定义:在一定条件下,当①难溶电解2“定”:达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。“变”:当外界条件改变时,溶解平衡将发生移动,达到

新的平衡。3.影响因素:(1)内因:③难溶电解质本身的性质。(2)外因:“定”:达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。“变”:当外界3外因对溶解平衡的影响温度大多数难溶电解质的溶解平衡是④吸热

反应,升高温度,溶解平衡向⑤沉淀溶解的

方向移动浓度加水稀释,溶解平衡向⑥沉淀溶解的方向

移动同离子效应向平衡体系中加入相同离子,溶解平衡⑦

左移化学反应若加入物质使难溶电解质生成更难溶的

电解质、弱电解质或气体时,溶解平衡⑧

右移外因对溶解平衡的影响温度大多数难溶电解质的溶解平衡是④吸热

4★互动探究1难溶电解质存在溶解平衡,可溶的电解

质(如NaCl)是否也存在溶解平衡呢?答案:存在,如向饱和的NaCl溶液中滴加浓盐酸(或通

入HCl气体)可观察到有晶体析出。★互动探究1难溶电解质存在溶解平衡,可溶的电解

质(如N51.定义:难溶电解质在溶液中达到溶解平衡状态时,离子

浓度保持不变(或一定),其⑨离子浓度的方次的乘积为

一个常数,这个常数称之为溶度积常数,简称为溶度积,

用Ksp表示。2.表达式:AmBn(s)

mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp(AmBn)=⑩cm(An+)·cn(Bm-)。★互动探究2能否由难溶电解质的溶度积来求其溶

解度,反之已知溶解度能否求其溶度积?二、难溶电解质的溶解平衡常数——溶度积1.定义:难溶电解质在溶液中达到溶解平衡状态时,离子

浓度保6答案:可以,如AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq),其溶度积为Ksp,则其溶解度为

×

g(假定溶液的密度为1g·mL-1)。反之也可求:Ksp=(

)2(S为溶解度)。答案:可以,如AgCl(s) Ag+(aq73.注意:①Ksp只与

温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。②一般来说,对同种类型难溶电解质,Ksp越小,其溶解度

越

小,越易转化为沉淀。不同类型难溶电解质,不能根据Ksp比较其溶解度的大小。③可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积

——离子积(Qc)的相对大小判断难溶电解质在给定条

件下的沉淀生成或溶解情况:3.注意:①Ksp只与 温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子8当

Qc>Ksp时,向生成沉淀的方向进行,有沉淀析出;当

Qc=Ksp时,达到溶解平衡,溶液为饱和溶液;当

Qc<Ksp时,向沉淀溶解的方向进行,沉淀逐渐溶解。当 Qc>Ksp时,向生成沉淀的方向进行,有沉淀析出;当9考点透析考点1

难溶电解质的溶解平衡的概念

典例1

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:考点透析考点1

难溶电解质的溶解平衡的概念 10模拟海水中

的离子浓度/

mol·L-1Na+Mg2+Ca2+Cl-HC

0.4390.0500.0110.5600.001模拟海水中

的离子浓度/

mol·L-1Na+Mg2+Ca211注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1,可认为

该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。Ksp,CaCO3=4.96×10-9

Ksp,MgCO3=6.82×10-6

Ksp,Ca(OH)2=4.68×10-6

Ksp,Mg(OH)2=5.61×10-12

下列说法正确的是

(

)注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-112B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物A.沉淀物X为CaCO3

B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C.滤液N中存在M13【解析】本题主要考查溶度积的计算和分析。步骤

①发生反应:Ca2++OH-+HC

CaCO3↓+H2O,故X为CaCO3,且为0.001mol,A项正确;滤液M中存在Ca2+:

0.011mol-0.001mol=0.01mol,剩余c(Ca2+)=0.01mol·L-1,B项错误;步骤②:Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=5.6×10-12,c(Mg2+)=5.6×10-6<10-5,故滤液N中Mg2+无剩余,C项

错误;生成0.05molMg(OH)2,余0.005molOH-,Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×c2(OH-)=0.01×0.0052=2.5×10-7<Ksp[Ca(OH)2],故无Ca(OH)2析出,D项错误。【答案】A【解析】本题主要考查溶度积的计算和分析。步骤

①发生反应:C14技能归纲对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)。其影响因素主要有:技能归纲对于AmBn(s)mAn+(aq15(1)内因:电解质本身的性质。(2)外因:遵循平衡移动原理,对于沉淀溶解平衡来说,多

数在溶液中进行,可忽略压强的影响(气体在溶液中的

溶解平衡除外)。①浓度的影响:加水时,平衡向沉淀溶解的方向移动。②温度的影响:升高温度时,多数平衡向沉淀溶解的方

向移动。但Ca(OH)2的溶解为放热过程,升高温度时,平

衡向析出Ca(OH)2的方向移动,即溶解度减小。③同离子效应:在溶液中含有与沉淀溶解平衡相同的离子,平衡逆向移动,溶解度减小。(1)内因:电解质本身的性质。(2)外因:遵循平衡移动原理,16学以致用1.下列对沉淀溶解平衡的描述中正确的是

(

)A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,

且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,那么将促进溶解学以致用1.下列对沉淀溶解平衡的描述中正确的是 (

17【解析】反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,

A项不正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子

浓度保持不变,但不一定相等,C项不正确;沉淀溶解达

到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的

浓度为常数,故平衡不发生移动,D项不正确。【答案】B【解析】反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,

A项不正确18

考点2

难溶电解质的溶解平衡图像

典例2

某温度下，Fe（OH）3(s)、Cu（OH）2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()  典例2

某温度下，Fe（19A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达

到饱z和A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.20【解析】b、c两点金属阳离子的浓度相等,设为x,c(OH-)c=10-9.6,c(OH-)b=10-12.7,则Ksp[Fe(OH)3]=x·(10-12.7)3,Ksp

[Cu(OH)2]=x·(10-9.6)2,故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A项

正确。a点到b点的碱性增强,而NH4Cl溶解于水后显

酸性,B项错误。只要温度一定,Kw就一定,C项正确。

溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和,曲线左下方

的点都不饱和,右上方的点都过饱和,Q>K,沉淀要析

出,D项正确。【答案】B【解析】b、c两点金属阳离子的浓度相等,设为x,21技能归纲难溶电解质图像中的溶度积曲线分别是以阴、阳离

子的对数浓度为坐标作出的曲线,不同温度下曲线形

状不尽相同。曲线上方表示该物质在某一温度下的

过饱和溶液;曲线上表示该物质在该温度下的饱和溶

液;而曲线下方表示该物质在某一温度下的不饱和溶

液。技能归纲难溶电解质图像中的溶度积曲线分别是以阴、阳离

子的对222.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于1

00mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和S

浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和S

浓度随时间变化关系的是

(

)学以致用2.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag223【答案】B【答案】B24

考点3

难溶电解质的溶解平衡的应用

典例3

KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若KI的浓度为1.0×10-2mol·L-1,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为

。  典例3

KI溶液与Pb25【解析】KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀PbI2:

Pb(NO3)2+2KI

PbI2↓+2KNO3,其实质是Pb2++2I-

PbI2↓,根据溶度积常数得:

×(

)2=7.0×10-9,所以c[Pb(NO3)2]=5.6×10-4mo1·L-1。【答案】5.6×10-4mo1·L-1

【解析】KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀PbI226(1)沉淀的生成加入沉淀剂,应用同离子效应(当溶液中存在与难溶电

解质同种的离子时,难溶物的溶解度将降低,沉淀将更

完全),控制溶液的pH,当Qc>Ksp时有沉淀生成。(2)沉淀的溶解当Qc<Ksp时,沉淀发生溶解,使Qc减小的方法有:①利用氧化还原反应降低某一离子的浓度;②生成弱电解质;技能归纲沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成加入沉淀剂,应用同离子效应(当溶液中存在与难27③生成络合物,例如银氨溶液的配制。(3)分步沉淀①溶液中含有几种离子,加入某沉淀剂均可生成沉淀,

沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序

沉淀,叫做分步沉淀。利用分步沉淀可进行离子间的相

互分离。②对于同一类型沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大

分步沉淀越完全。③对不同类型的沉淀,其沉淀的先后顺序要通过计算才③生成络合物,例如银氨溶液的配制。(3)分步沉淀①溶液中含有28能确定。④一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,已经

沉淀完全。(4)沉淀的转化由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程,若难溶电解质类

型相同,则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀。能确定。④一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol·29Ksp(Ag2CrO4)的表达式为

。(2)已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-10,此温度下,AgCl饱和溶液中的c(Ag+)

(填“大于”、“小于”或“等于”)Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag+);此温度下,在0.010mol·L-1NaCl和0.010mol·L-1K2CrO4的混合溶液中滴加0.010mol·L-1的AgNO3溶液,首先产生的沉淀是

。(3)在Ag2CrO4悬浊液(砖红色)中滴加NaCl溶液,混合液

颜色的变化为

,再滴加NaI溶液,学以致用3.(1)写出Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡方程式:

,混合液颜色的变化为

。Ksp(Ag2CrO4)的表达式为

30【答案】(1)Ag2CrO4(s)

2Ag+(aq)+Cr

(aq);Ksp(Ag2CrO4)=c(Cr

)·c2(Ag+)(2)小于;AgCl(3)砖红色变为白色;白色变为黄色【答案】(1)Ag2CrO4(s) 2Ag+(31

实验探究

难溶电解质溶解平衡的应用【示例】羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物

无机材料。其常用的制备方法有两种:方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的

pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入 【示例】羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生32Ca(NO3)2溶液中。方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬

浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示(图中纵坐

标是钙离子浓度的对数),回答下列问题:Ca(NO3)2溶液中。方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液33①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O

Ca5(PO4)3OH↓+

+

;②5Ca(OH)2+3H3PO4

。(2)与方法A相比,方法B的优点是

。(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,

其原因是

。(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是

(填化学式)。(5)糖黏附在牙齿上,在酶(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应

方程式:①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H234的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移

动原理,分析其原因:

。的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移

动原理,分35【解析】(1)根据原子守恒可以配平反应的化学方程

式。(2)方法A与方法B对比,主要是方法A有副产物NH4NO3,

原子利用率不高。(3)H3PO4溶液滴加过快,会使反应液酸性局部过大,容易

生成CaHPO4。(4)人体pH基本上在7.39~7.41之间,所以钙主要存在形

式为Ca5(PO4)3OH,结合其电离平衡可以分析知酸会促

进其电离而溶解,造成龋齿。【解析】(1)根据原子守恒可以配平反应的化学方程

式。(2)36【答案】(1)①10NH4NO3;3H2O②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O(2)唯一副产物为水,工艺简单(3)反应液局部酸性过大,会有CaHPO4产生(4)Ca5(PO4)3OH(5)酸性物质使沉淀溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3P

(aq)+OH-(aq)向右移动,导致Ca5(PO4)3OH溶解,造成龋齿【答案】(1)①10NH4NO3;3H2O②Ca5(PO4)37第4讲难溶电解质的溶解平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡38一、难溶电解质的溶解平衡1.定义:在一定条件下,当①难溶电解质溶解的速率和②

沉淀生成的速率相等时,得到该沉淀的饱和溶液,这种

动态平衡状态叫难溶电解质的溶解平衡。2.特征:难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种,因

此它具有化学平衡的一切特征。“动”:动态平衡,溶解的速率与沉淀的速率不等于0。“等”:溶解的速率与沉淀的速率相等。一、难溶电解质的溶解平衡1.定义:在一定条件下,当①难溶电解39“定”:达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。“变”:当外界条件改变时,溶解平衡将发生移动,达到

新的平衡。3.影响因素:(1)内因:③难溶电解质本身的性质。(2)外因:“定”:达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。“变”:当外界40外因对溶解平衡的影响温度大多数难溶电解质的溶解平衡是④吸热

反应,升高温度,溶解平衡向⑤沉淀溶解的

方向移动浓度加水稀释,溶解平衡向⑥沉淀溶解的方向

移动同离子效应向平衡体系中加入相同离子,溶解平衡⑦

左移化学反应若加入物质使难溶电解质生成更难溶的

电解质、弱电解质或气体时,溶解平衡⑧

右移外因对溶解平衡的影响温度大多数难溶电解质的溶解平衡是④吸热

41★互动探究1难溶电解质存在溶解平衡,可溶的电解

质(如NaCl)是否也存在溶解平衡呢?答案:存在,如向饱和的NaCl溶液中滴加浓盐酸(或通

入HCl气体)可观察到有晶体析出。★互动探究1难溶电解质存在溶解平衡,可溶的电解

质(如N421.定义:难溶电解质在溶液中达到溶解平衡状态时,离子

浓度保持不变(或一定),其⑨离子浓度的方次的乘积为

一个常数,这个常数称之为溶度积常数,简称为溶度积,

用Ksp表示。2.表达式:AmBn(s)

mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp(AmBn)=⑩cm(An+)·cn(Bm-)。★互动探究2能否由难溶电解质的溶度积来求其溶

解度,反之已知溶解度能否求其溶度积?二、难溶电解质的溶解平衡常数——溶度积1.定义:难溶电解质在溶液中达到溶解平衡状态时,离子

浓度保43答案:可以,如AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq),其溶度积为Ksp,则其溶解度为

×

g(假定溶液的密度为1g·mL-1)。反之也可求:Ksp=(

)2(S为溶解度)。答案:可以,如AgCl(s) Ag+(aq443.注意:①Ksp只与

温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。②一般来说,对同种类型难溶电解质,Ksp越小,其溶解度

越

小,越易转化为沉淀。不同类型难溶电解质,不能根据Ksp比较其溶解度的大小。③可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积

——离子积(Qc)的相对大小判断难溶电解质在给定条

件下的沉淀生成或溶解情况:3.注意:①Ksp只与 温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子45当

Qc>Ksp时,向生成沉淀的方向进行,有沉淀析出;当

Qc=Ksp时,达到溶解平衡,溶液为饱和溶液;当

Qc<Ksp时,向沉淀溶解的方向进行,沉淀逐渐溶解。当 Qc>Ksp时,向生成沉淀的方向进行,有沉淀析出;当46考点透析考点1

难溶电解质的溶解平衡的概念

典例1

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:考点透析考点1

难溶电解质的溶解平衡的概念 47模拟海水中

的离子浓度/

mol·L-1Na+Mg2+Ca2+Cl-HC

0.4390.0500.0110.5600.001模拟海水中

的离子浓度/

mol·L-1Na+Mg2+Ca248注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1,可认为

该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。Ksp,CaCO3=4.96×10-9

Ksp,MgCO3=6.82×10-6

Ksp,Ca(OH)2=4.68×10-6

Ksp,Mg(OH)2=5.61×10-12

下列说法正确的是

(

)注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-149B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物A.沉淀物X为CaCO3

B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C.滤液N中存在M50【解析】本题主要考查溶度积的计算和分析。步骤

①发生反应:Ca2++OH-+HC

CaCO3↓+H2O,故X为CaCO3,且为0.001mol,A项正确;滤液M中存在Ca2+:

0.011mol-0.001mol=0.01mol,剩余c(Ca2+)=0.01mol·L-1,B项错误;步骤②:Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=5.6×10-12,c(Mg2+)=5.6×10-6<10-5,故滤液N中Mg2+无剩余,C项

错误;生成0.05molMg(OH)2,余0.005molOH-,Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×c2(OH-)=0.01×0.0052=2.5×10-7<Ksp[Ca(OH)2],故无Ca(OH)2析出,D项错误。【答案】A【解析】本题主要考查溶度积的计算和分析。步骤

①发生反应:C51技能归纲对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)。其影响因素主要有:技能归纲对于AmBn(s)mAn+(aq52(1)内因:电解质本身的性质。(2)外因:遵循平衡移动原理,对于沉淀溶解平衡来说,多

数在溶液中进行,可忽略压强的影响(气体在溶液中的

溶解平衡除外)。①浓度的影响:加水时,平衡向沉淀溶解的方向移动。②温度的影响:升高温度时,多数平衡向沉淀溶解的方

向移动。但Ca(OH)2的溶解为放热过程,升高温度时,平

衡向析出Ca(OH)2的方向移动,即溶解度减小。③同离子效应:在溶液中含有与沉淀溶解平衡相同的离子,平衡逆向移动,溶解度减小。(1)内因:电解质本身的性质。(2)外因:遵循平衡移动原理,53学以致用1.下列对沉淀溶解平衡的描述中正确的是

(

)A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,

且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,那么将促进溶解学以致用1.下列对沉淀溶解平衡的描述中正确的是 (

54【解析】反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,

A项不正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子

浓度保持不变,但不一定相等,C项不正确;沉淀溶解达

到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的

浓度为常数,故平衡不发生移动,D项不正确。【答案】B【解析】反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,

A项不正确55

考点2

难溶电解质的溶解平衡图像

典例2

某温度下，Fe（OH）3(s)、Cu（OH）2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()  典例2

某温度下，Fe（56A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达

到饱z和A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.57【解析】b、c两点金属阳离子的浓度相等,设为x,c(OH-)c=10-9.6,c(OH-)b=10-12.7,则Ksp[Fe(OH)3]=x·(10-12.7)3,Ksp

[Cu(OH)2]=x·(10-9.6)2,故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A项

正确。a点到b点的碱性增强,而NH4Cl溶解于水后显

酸性,B项错误。只要温度一定,Kw就一定,C项正确。

溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和,曲线左下方

的点都不饱和,右上方的点都过饱和,Q>K,沉淀要析

出,D项正确。【答案】B【解析】b、c两点金属阳离子的浓度相等,设为x,58技能归纲难溶电解质图像中的溶度积曲线分别是以阴、阳离

子的对数浓度为坐标作出的曲线,不同温度下曲线形

状不尽相同。曲线上方表示该物质在某一温度下的

过饱和溶液;曲线上表示该物质在该温度下的饱和溶

液;而曲线下方表示该物质在某一温度下的不饱和溶

液。技能归纲难溶电解质图像中的溶度积曲线分别是以阴、阳离

子的对592.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于1

00mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和S

浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和S

浓度随时间变化关系的是

(

)学以致用2.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag260【答案】B【答案】B61

考点3

难溶电解质的溶解平衡的应用

典例3

KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若KI的浓度为1.0×10-2mol·L-1,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为

。  典例3

KI溶液与Pb62【解析】KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀PbI2:

Pb(NO3)2+2KI

PbI2↓+2KNO3,其实质是Pb2++2I-

PbI2↓,根据溶度积常数得:

×(

)2=7.0×10-9,所以c[Pb(NO3)2]=5.6×10-4mo1·L-1。【答案】5.6×10-4mo1·L-1

【解析】KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀PbI263(1)沉淀的生成加入沉淀剂,应用同离子效应(当溶液中存在与难溶电

解质同种的离子时,难溶物的溶解度将降低,沉淀将更

完全),控制溶液的pH,当Qc>Ksp时有沉淀生成。(2)沉淀的溶解当Qc<Ksp时,沉淀发生溶解,使Qc减小的方法有:①利用氧化还原反应降低某一离子的浓度;②生成弱电解质;技能归纲沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成加入沉淀剂,应用同离子效应(当溶液中存在与难64③生成络合物,例如银氨溶液的配制。(3)分步沉淀①溶液中含有几种离子,加入某沉淀剂均可生成沉淀,

沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序

沉淀,叫做分步沉淀。利用分步沉淀可进行离子间的相

互分离。②对于同一类型沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大

分步沉淀越完全。③对不同类型的沉淀,其沉淀的先后顺序要通过计算才③生成络合物,例如银氨溶液的配制。(3)分步沉淀①溶液中含有65能确定。④一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,已经

沉淀完全。(4)沉淀的转化由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程,若难溶电解质类

型相同,则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀。能确定。④一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol·66Ksp(Ag2CrO4)的表达式为

。(2)已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-10,此温度下,AgCl饱和溶液中的c(Ag+)

(填“大于”、“小于”或“等于”)Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag+);此温度下,在0.010mol·L-1NaCl和0.010mol·L-1K2CrO4的混合溶液中滴加0.010mol·L-1的AgNO3溶液,首先产生的沉淀是

。(3)在Ag2CrO4悬浊液(砖红色)中滴加NaCl溶液,混合液

颜色的变化为

,再滴加NaI溶液,学以致用3.(1)写出Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡方程式:

,混合液颜色的变化为

。Ksp(Ag2C