(全国通用)2020届高考化学一轮复习方案课时作业(八)B第8讲铁及其化合物(含解析)新人教版

课时作业(八)B[第8讲铁及其化合物]基础热身1．红珊瑚栖息于200～2000m的海疆，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是祥瑞丰饶的象征，向来用来制做难得的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大批聚集形成的干支状物，其红色是因为在海底长久积淀某种元素，该元素是( )A．NaB．FeC．SiD．Cu2．将铁片投入以下溶液中，不放出气体，而且Fe片质量减少的是( )A．CuSO4B．H2SO4C．AgNO3D．FeCl33．将以下四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即表现红色的是( )A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)34．以下对于铁的表达正确的选项是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐化②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第周围期第ⅧB族④铁能在氧气中强烈焚烧，但不可以在水蒸气中焚烧⑤铁与强氧化剂硝酸反响的产物仅是Fe(NO3)3⑥不可以经过化合反响制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥5．[2020·西安模拟]将一浅绿色溶液置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入开水中，形成一种红褐色胶体，以下说法中错误的选项是( )A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋B．欲查验该黄色溶液中能否含有未被氧化的Fe2＋，向此中滴加KSCN溶液C．配制该浅绿色溶液，要向此中加少许酸与铁粉，目的是为了防备Fe2＋的水解与氧化D．欲查验浅绿色溶液中能否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看能否变红色能力提高6．FeCl3、CuCl2的混淆溶液中加入铁粉，充分反响后仍有固体存在，则以下判断不正确的选项是( )A．加入KSCN溶液必定不变红色B．溶液中必定含Fe2＋C．溶液中必定含Cu2＋D．节余固体中必定含铜7．[2020·台州四校联考]以下相关物质性质和该性质的应用均正确的选项是( )A．二氧化锰拥有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4拥有复原性，可用于自来水的杀菌消毒C．向过分稀硫酸中加入除掉油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案D．Fe3＋拥有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜8．[2020·临沂模拟]A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其余物质之间的反响关系如图

K8－3

所示，此中

B、D、E、F的水溶液呈酸性。若

D＋C―→E＋F且常温下只有

B为气态，则

A、B、C分别为(

)图K8－3A．Fe、Cl2、CuB．Fe、Cl2、H2C．Cu、Cl2、FeD．Fe、Cl2、Mg9．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反响后，其结果是( )A．铁粉有节余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D．氧化产物和复原产物的物质的量之比为2∶510．以下反响的离子方程式正确的选项是()A．Fe3O4与稀硝酸反响：Fe3O4＋＋2＋3＋＋4H2O8H===Fe＋2Fe3＋2＋2＋B．FeCl3溶液腐化电路板：Fe＋Cu===Fe＋CuC．用FeS除掉工业废水中的Hg2＋：FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋D．0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol2＋＋4Br－＋3Cl3＋＋氯水：2Fe2===2Fe2Br2＋6Cl－11．铁氧体(Fe3O4)法是办理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2－复原为Cr3＋，并经过调理废水的pH，使生成物构成符合近似于铁氧体2O7＋3＋3＋22－(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物(CrxFe2－xO3·FeO)。办理含1molCr2O7废水至少需要加入amolFeSO·7HO。以下结论正确的选项是()42A．x＝1，a＝5B．x＝0.5，a＝8C．x＝2，a＝10D．x＝0.5，a＝1012．中学化学中几种常有物质的转变关系如图K8－4所示。将D溶液滴入开水中可获得以F为分别质的红褐色胶体。图K8－4请回答以下问题：红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________________________________________________________________________。(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。(3)①H2O2分子的电子式为________。②写出C的酸性溶液与双氧水反响的离子方程式：________________________________________________________________________________。写出判断E中阳离子的实验方法和现象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰巧使C转变为F，写出该反响的离子方程式：________________________________________________________________________。13．下边是某化学学习小组经过实验研究来学习“铁的三种价态之间的转变”的事例。资料及试剂：具支试管、________(玻璃仪器)、U形管、多孔塑料垫板、粗(细)玻璃管、酒精灯、铁架台、止水夹、乳胶管、单孔塞、锌粒、FeO、Fe2O3、稀硫酸等。实验装置图K8－5实验前需要检查该装置的气密性，方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)U形管中装入的药品是________，其作用是________________________________________________________________________。待锌粒与稀硫酸反响一段时间后，再点燃酒精灯甲和酒精灯乙，这样操作的必需性是________________________________________________________________________。实验完成，封闭止水夹，熄灭两只酒精灯，可以察看到具支试管与长颈漏斗中的现象是________________________________________________________________________，封闭止水夹的目的是。玻璃管冷却后，拿出玻璃管内的物质查验有单质铁存在，写出玻璃管内发生反响的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。挑战自我14．图K8－6中X、Y、Z为单质，其余为化合物，它们之间存在以下转变关系(部分产物已略去)。此中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反响。图K8－6回答以下问题：构成单质Y的元素在周期表中的地点是____________；M中存在的化学键种类为________；R的化学式是________。必定条件下，Z与H2反响生成ZH4，ZH4的电子式为________。写出A和D的稀溶液反响生成G的离子方程式：________________________________________________________________________。向含4molD的稀溶液中，渐渐加入X粉末至过分。假定生成的气体只有一种，请在座标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的表示图，并标出n(X2＋)的最大值。图K8－7课时作业(八)B1．B[解析]红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大批聚集形成的干支状物，而Fe(OH)3是红褐色物质，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)2是蓝色的，硅酸盐也不是红色的，故只有B正确。2．D[解析]A项中Fe置换出Cu而使铁片质量增大；B项中产生气体；C项中Fe置换出Ag而使铁片质量增大；D项发生反响：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，符合条件，应选D。3．A4．B[解析]当铁中含有杂质时，在润湿的空气中会发生电化学腐化，而纯铁的抗腐化能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是ⅧB族；铁在氧气中能发光、发热、强烈焚烧，而与水蒸气反响则不会发光，看不到焚烧现象；铁与强氧化剂反响，能被氧化为Fe3＋，但若铁过分，则Fe3＋被Fe复原为Fe2＋，因此，Fe与HNO3反响可能因铁过分而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可经过化合反响制得Fe2FeCl3===3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。5．B[解析]向该黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，可以证明含有Fe3＋。6．C[解析]氧化性Fe3＋>Cu2＋，加入Fe先复原Fe3＋，此后再复原Cu2＋。7．D[解析]H2O2分解的反响中MnO的作用是催化剂，A项错误；KFeO中铁224的化合价为＋6价，拥有强氧化性，B项错误；过分稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过分铁屑，C项错误；Fe3＋可3＋2＋2＋，D项正确。溶解Cu，发生反响2Fe＋Cu===2Fe＋Cu8．A[解析]B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，联合转变关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl、CuCl、FeCl。3229．B[解析]n(Fe)＝1.12g÷56g/mol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，由反响3＋2＋3＋过分，加入KSCN显红色；溶2Fe＋Fe===3Fe可知Fe液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，溶液中n(Fe3＋)＝0.05mol－2n(Fe)＝0.01mol，即Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1；氧化产物与复原产物的物质的量之比为1∶2。10．C[解析]A项，稀硝酸有氧化性，会氧化Fe2＋；B项，电荷不守恒；D项，离子方程式应为2＋＋2Br－＋2Cl3＋＋Br2＋4Cl－。2Fe2===2Fe11．D[解析]据Cr＋3＋3＋2原子守恒，复合氧化物(CrFeO·FeO)的物质的量为xx2－x3222mol，由Fe原子守恒有x×(3－x)＝a，再依据电子守恒得x×(2－x)＝1×6，联立解得x＝0.5，a＝10，应选D。12．(1)1～100nm(2)FeFeSH2SO4(稀)(3)①HO,O,错误!)H错误!2＋＋H2O2＋＋3＋＋2HO②2Fe2H===2Fe取少许E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，在试管口放一润湿的红色石蕊试纸，察看到红色石蕊试纸变蓝，证明＋存在E中有NH4(5)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋O2↑＋8Na＋[解析]以红褐色胶体F是Fe(OH)3为打破口，再依据Fe(OH)3的生成和性质可推知：A为Fe，B为FeS，C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为(NH4)2SO4，H为稀H2SO4。13．(1)长颈漏斗(答“分液漏斗”或“漏斗”错)封闭止水夹，在长颈漏斗中注入水，假如漏斗中可以形成一段水柱，且水柱在短时间内不回落，则证明该装置气密性优秀碱石灰(或无水氯化钙)除掉氢气中的水蒸气(或答“干燥氢气”)排出装置系统中的空气，防备爆炸具支试管中的液面降落，长颈漏斗中的液面上涨防备被复原出的铁再被氧化加热加热(6)FeO＋H2=====Fe＋H2O、Fe2O3＋3H2=====2Fe＋3H2O[

解析](1)

比较实验装置图可知，缺乏的玻璃仪器是长颈漏斗。

(2)该装置中有长颈漏斗，故可采纳灌水法检查装置气密性。

(3)铁的氧化物的复原需要干燥的复原性气体，不然水蒸气简单与复原出的铁反响，故

U形管中是干燥剂。

(4)反响前装置中有空气，若刚通入氢气时便加热，可能会致使爆炸，故采纳先通入氢气排出空气此后再加热的方法。(5)熄灭酒精灯，玻璃管内反响结束，封闭止水夹，因为锌粒与酸仍旧反响产生气体，使装置内气压高升，具支试管中的液体被压入长颈漏斗中。(6)玻璃管中发生的是铁的氧化物被氢气复原的反响。14．(1)第二周期第ⅥA族离子键、共价键HSiO(或HSiO)2344(2)HSi,H,HH(3)3Fe＋－3＋＋NO↑＋14HO3432(4)[

解析]

此题察看元素推测与无机框图、元素化合物等知识。

Fe3O4

的俗名为磁性氧化铁，故

A是

Fe3O4