高中化学元素周期律课件

元素周期律和元素周期表SDNUNeon.第二节元素周期律和元素周期表SDNUNeon.第二节1

元素为什么按这样的顺序排列？它们之间存在着什么关系？元素为什么按这样的顺序排列？它们之间存在着什么关系？2原子序数：元素在周期表中的序号，其数值等于原子核内的质子数或原子的核外电子数。原子序数＝＝核外电子数核内质子数（核电荷数）（例：我们说Na是11号元素，这个11就是Na的原子序数）概念引入原子序数：元素在周期表中的序号，其数原子序数＝＝核外电子31-18号元素的原子结构示意图1-18号元素的原子结构示意图4

通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖思考？通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，原子的核外电子5原子序数

电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1——23——1011——1821→81→2132881→8讨论：原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数16随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈（）变化。结论一：周期性每隔一定数量就会重复出现随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈（7同学们请看课本P11中给出的原子半径数据，分析一下元素原子半径有何变化规律﹖思考？同学们请看课本P11中给出的原子半径数据，分析一下元素原子半8原子序数

原子半径的变化3—911—17

逐渐减小逐渐减小元素符号LiBeBCNOF原子半径/nm0.1340.0900.0820.0770.0750.0730.071元素符号NaMgAlSiPSCl原子半径/nm0.1540.1300.1180.1110.1060.1020.099原子序数原子半径的变化3—911—17逐渐减小逐渐减小9HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn元素原子半径的周期性变化HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA10综观元素周期表，原子半径递变规律：同一横行从左到右，同一纵行从上到下，半径递减；半径递增。（稀有气体元素除外）！！综观元素周期表，原子半径递变规律：半径递减；半径递增。（稀有11HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn元素原子半径的周期性变化HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA12结论二：随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。Why？结论二：随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。13先看电子层数：一般情况下，电子层数越多半径越大例：C、Si;Na、Na+再看核电荷数：核对电子的吸引作用电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。例：C、O;O2-、Na+最后看电子数：电子间的排斥作用电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。例：Cl、Cl-拓展1：比较微粒半径大小的依据先看电子层数：拓展1：比较微粒半径大小的依据14原子序数123456789

元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟原子序数101112131415161718

元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩1～18号元素主要化合价+1

0+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+70

-4-3-2-1主要化合价主要化合价原子序数12315分析元素主要化合价的变化规律思考？分析元素主要化合价的变化规律思考？16在3～9号元素中，从Li到N，正价由到，从C开始有负价，到F，负价由到；在11～17号元素中，由Na到Cl，正价由

到，从Si元素开始有负价，到Cl，负价是从递变到。总体来说，除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素一般显零价外，其他元素：最高正价数值=最外层电子数，负价=最外层电子数-8│最高正价│+│负价│=8+1+5-4-1+1+7-4-1在3～9号元素中，从Li到N，正价由到，从C开17结论三：随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。结论三：随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变18拓展2：金属性/非金属性的变化金属性逐渐减弱，非金属性依次增强。NaMgAl

SiPSCl金属性非金属性＞＞＜＜＜拓展2：金属性/非金属性的变化金属性逐渐减弱，非金属性依次增19结论四：随着元素原子序数的递增，元素金属性、非金属性呈周期性的变化。结论四：随着元素原子序数的递增，元素金属性、非金属性呈周期20用一句话概括一下以上四个结论思考？用一句话概括一下以上四个结论思考？211.随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。2.随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。3.随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性变化。4.随着元素原子序数的递增，元素金属性、非金属性呈周期性变化。

元素的性质（如最外层电子排布、原子半径、化合价）随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。思考：以上四条性质，谁在起决定性作用？1.随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性22介绍元素周期表介绍元素周期表231、下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl2、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.扩展迁移：CRO31、下列元素原子半径最大的是（）2、某元素气态氢化243、原子半径由小到大（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Si、S、P4、下列微粒的半径比值大于1的是（）A.Na+/NaB.K+/S2-

C.N/CD.Cl-/ClDA3、原子半径由小到大（）DA255、下列有关元素周期律本质的叙述，正确的是（）

A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化A5、下列有关元素周期律本质的叙述，正确的是（）A26感谢听课！感谢听课！27元素周期律和元素周期表SDNUNeon.第二节元素周期律和元素周期表SDNUNeon.第二节28

元素为什么按这样的顺序排列？它们之间存在着什么关系？元素为什么按这样的顺序排列？它们之间存在着什么关系？29原子序数：元素在周期表中的序号，其数值等于原子核内的质子数或原子的核外电子数。原子序数＝＝核外电子数核内质子数（核电荷数）（例：我们说Na是11号元素，这个11就是Na的原子序数）概念引入原子序数：元素在周期表中的序号，其数原子序数＝＝核外电子301-18号元素的原子结构示意图1-18号元素的原子结构示意图31

通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖思考？通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，原子的核外电子32原子序数

电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1——23——1011——1821→81→2132881→8讨论：原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数133随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈（）变化。结论一：周期性每隔一定数量就会重复出现随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈（34同学们请看课本P11中给出的原子半径数据，分析一下元素原子半径有何变化规律﹖思考？同学们请看课本P11中给出的原子半径数据，分析一下元素原子半35原子序数

原子半径的变化3—911—17

逐渐减小逐渐减小元素符号LiBeBCNOF原子半径/nm0.1340.0900.0820.0770.0750.0730.071元素符号NaMgAlSiPSCl原子半径/nm0.1540.1300.1180.1110.1060.1020.099原子序数原子半径的变化3—911—17逐渐减小逐渐减小36HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn元素原子半径的周期性变化HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA37综观元素周期表，原子半径递变规律：同一横行从左到右，同一纵行从上到下，半径递减；半径递增。（稀有气体元素除外）！！综观元素周期表，原子半径递变规律：半径递减；半径递增。（稀有38HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn元素原子半径的周期性变化HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA39结论二：随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。Why？结论二：随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。40先看电子层数：一般情况下，电子层数越多半径越大例：C、Si;Na、Na+再看核电荷数：核对电子的吸引作用电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。例：C、O;O2-、Na+最后看电子数：电子间的排斥作用电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。例：Cl、Cl-拓展1：比较微粒半径大小的依据先看电子层数：拓展1：比较微粒半径大小的依据41原子序数123456789

元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟原子序数101112131415161718

元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩1～18号元素主要化合价+1

0+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+70

-4-3-2-1主要化合价主要化合价原子序数12342分析元素主要化合价的变化规律思考？分析元素主要化合价的变化规律思考？43在3～9号元素中，从Li到N，正价由到，从C开始有负价，到F，负价由到；在11～17号元素中，由Na到Cl，正价由

到，从Si元素开始有负价，到Cl，负价是从递变到。总体来说，除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素一般显零价外，其他元素：最高正价数值=最外层电子数，负价=最外层电子数-8│最高正价│+│负价│=8+1+5-4-1+1+7-4-1在3～9号元素中，从Li到N，正价由到，从C开44结论三：随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。结论三：随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变45拓展2：金属性/非金属性的变化金属性逐渐减弱，非金属性依次增强。NaMgAl

SiPSCl金属性非金属性＞＞＜＜＜拓展2：金属性/非金属性的变化金属性逐渐减弱，非金属性依次增46结论四：随着元素原子序数的递增，元素金属性、非金属性呈周期性的变化。结论四：随着元素原子序数的递增，元素金属性、非金属性呈周期47用一句话概括一下以上四个结论思考？用一句话概括一下以上四个结论思考？481.随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。2.随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。3.随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性变化。4.随着元素原子序数的递增，元素金属性、非金属性呈周期性变化。

元素的性质（如最外层电子排布、原子半径、化合价）随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。元素周期律