2022年湖南省普通高中高二化学第一学期期末达标测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验装置(央持装管略去)选择正确且能够达到实验目的的是A．测定中和热B．测定反应速率C．实现化学能转化为电能D．测定食醋浓度A．A B．B C．C D．D2、HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H++In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥3、H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中A．核能转化成热能B．化学能转化成热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．生成物的总能量大于反应物的总能量4、下列变化过程中，⊿S<0的是：（）A．干冰的升华 B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．氯化钠溶于水中 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)5、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的()A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管6、下列有关说法中正确的是A．乙烯的结构筒式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷7、下列化合物中，属于碱的是A．氨水B．Na2CO3C．碱石灰D．苛性钠8、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是（）A．室温下，测得0.1mol•L﹣1HX溶液的pH＞1B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室温下，测得1mol•L﹣1NaX溶液的pH＞7D．在相同条件下，对0.1mol•L﹣1的盐酸和0.1mol•L﹣1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗9、在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．c(OH-)增大D．n(OH-)不变10、下列物质对水的电离不会产生影响的是A． B． C． D．11、下列属于弱电解质的物质是A． B． C． D．12、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A．0.1mol·L－1B．一定大于0.1mol·L－1C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D．若为强酸一定≤0.1mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1mol·L－113、下列有关化学用语表示不正确的是A．溴乙烷的分子式：C2H5BrB．甲烷分子的比例模型：C．乙醇的结构式：CH3CH2OHD．环己烷的实验式：CH214、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C．化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈15、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是A．制备溴苯的反应属于取代反应B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去16、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下，下列说法正确的是（）A．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OC．滤渣2的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体17、下列说法正确的是（）A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小B．常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H+浓度等于1×10－10mol/LC．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离D．对于反应2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变18、下列各反应中属于水解反应的是A．HCO3-﹣+H2OH3O++CO32-B．HCO3﹣-+H2OH2CO3+OH-C．HCO3-﹣+OH-﹣=H2O+CO32-D．HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑19、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应的反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量20、25℃时，下列有关0.1mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是A．pH=1B．c(H+)=c(CH3COO-)C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D．与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性21、丁烷高温裂解的产物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯4种气体，当丁烷完全分解时，所得裂解气的平均式量为()A．58 B．43.5 C．29 D．14.522、根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2OB．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜二、非选择题(共84分)23、（14分）某链烃A有下列的转化关系已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。A的结构简式是____________________________。C物质的官能团的名称是___________。F→G的反应类型的是______________。24、（12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________(用离子方程式表示)。将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。25、（12分）I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。量取反应物时，取50mL0.50mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。a．50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b．50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0gNaOH固体II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗烧碱标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）应用______式滴定管盛装0.2500mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。如图表示第二次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c(HCl)=_____________

。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________(填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。26、（10分）实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。实验Ⅰ：取2mL10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。编号实验Ⅱ实验Ⅲ实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。①能证明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的实验现象是______。②乙醛与新制的Cu(OH)2发生反应的化学方程式是______。③分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。编号实验Ⅳ实验Ⅴ实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有红色沉淀依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：ⅰ.NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液浓度一定时，______。探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。编号实验Ⅵ实验Ⅶ实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，静置后底部有红色沉淀由以上实验得出推论：______。27、（12分）应用中和滴定原理测定某白醋中CH3COOH的含量。25℃时，用aL0.1mol/L的NaOH与bL0.1mol/L的CH3COOH反应。当c(Na＋)＝c(CH3COO－)时，CH3COOH的电离常数为_____。(用字母a，b表示)①用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入锥形瓶中，滴几滴_________________做指示剂。(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)②向锥形瓶中滴加1.00mol/LNaOH标准液。滴加到20.00mL时恰好完全反应，则白醋中c(CH3COOH)＝_____。则滴加到10.00mL时CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定过程中眼睛注视_____，当_____恰好完全反应。①滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测CH3COOH浓度_____________。(填“偏大”、“偏小”)②滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测CH3COOH浓度___________。(填“偏大”、“偏小”)28、（14分）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为___．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐___色变为___色．③放电过程中氢离子的作用是______；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为___．若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接___槽（填左或右）中的电极．若负载是用石墨作电极，用3mol/LKCl和0.5mol/LAl2（SO4）3的混合溶液作电解液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是___电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72﹣转变为Cr3+的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理___若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是___29、（10分）烃的含氧衍生物是一类非常重要的有机物。分子式为C7H15O的饱和一元醇的同分异构体有多种。根据给出的该醇的同分异构体，回答下列问题：A.B.C.D.CH3(CH2)5CH2OH其中，可以发生消去反应生成两种单烯烃的是___(填字母代号，下同)；不能发生催化氧化的是___。用如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的酸性弱于碳酸，其中操作2为___。新制氢氧化铜悬浊液常用于定量检测醛基。在含甲醛0.01mol的福尔马林中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热，得到砖红色沉淀2.88g，反应过程中有气泡产生，请写出化学方程式：___。中药秦皮中含有七叶树内酯，其结构简式为具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗Br2___mol，消耗NaOH___mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、C3、B4、B5、C6、B7、D8、B9、B10、B11、A12、D13、C14、B15、C16、D17、D18、B19、C20、C21、C22、C二、非选择题(共84分