高考第一轮复习元素周期表和元素周期律课件

元素周期表元素周期表例：国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族序号取消，由左到右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按此规定，下列说法错误的是：A、第9列元素中没有非金属元素B、只有第2列元素原子最外层有2个电子C、第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多例：国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把一、元素周期表的结构1、7行、18列2、3个短周期，3个长周期，1个不完全周期3、7个主族、7个副族1个第VIII族、1个0族一、元素周期表的结构1、7行、18列2、3个短周期，3个长周原子结构与元素周期表的关系1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2、周期序数=电子层数3、主族序数=最外层电子数结构位置原子结构与元素周期表的关系1、原子序数=核电荷数=质例：2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是：A、Ds原子的电子层数为7B、Ds是超铀元素C、Ds原子的质量数为110D、Ds为金属元素例：2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原例：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，试推测此元素在周期表中的位置A．第8周期ⅢA族B．第6周期ⅤA族

C．第7周期ⅣB族D．第7周期ⅣA族

例：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn能推出第I主族与第0族的原子序数2He3Li11Na19K37Rb55Cs1H87Fr第1周期(2)2(8)3(8)4(18)5(18)6(32)10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn能推出第I主族与第0二、元素周期律概念：元素的性质（元素的金属性与非金属性、原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化原因：元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化

二、元素周期律概念：元素的性质（元素的金属性与非金属性（一）、元素原子半径的变化示意图原子半径逐渐变小原子半径逐渐变大（一）、元素原子半径的变化示意图原子半径逐渐变小原子半径逐渐例：已知Xn+、Y(n+1)+、Zn-、R(n-1)-四种粒子都具有相同的电子层结构，则这四种原子半径由大到小的顺序是_________________，比较Xn+与X半径大小_________，比较Zn-与Z半径大小________，四种离子半径的大小是_____________________，A、Zn->R(n-1)->Xn+>Y(n+1)+B、Xn+>Y(n+1)+>Zn->R(n-1)-

C、R(n-1)->Zn->Y(n+1)+>Xn+D、Xn+>Zn->Y(n+1)+>R(n-1)-

例：已知Xn+、Y(n+1)+、Zn-、R(n-1)-四种粒族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式最高价氧化物水化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3H3RO4H2RO4HRO4（二）、元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢

元素的化合价与最外层电子数有何关系？最高正价等于最外层电子数

负化合价数=8–最外层电子数（氟元素无正价）（金属元素无负化合价）元素的化合价与最外层电子数有何关系？最高正例：某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是：

A．X2+具有强还原性

B．XCl2溶液呈酸性C．XO2具有强氧化性

D．该元素是ⅡA族例：某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层第二课时第二课时例：同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO3,则下列叙述不正确的是：A、原子半径X<Y<ZB、非金属性X>Y>ZC、X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强D、X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强例：同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最三、元素金属性和非金属的周期性变化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt金属性增强非金属性减弱金属性减弱、非金属性增强三、元素金属性和非金属的周期性变化HLiBeBCNOFNaM1、元素气态氢化物的热稳定性B2H6CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClAsH3H2SeHBrH2TeHIHAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强1、元素气态氢化物的热稳定性B2H6CH4NH3H2OHFS2、最高价氧化物对应水化物酸碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH碱性逐渐增强HClO4HBrO4HIO4酸性逐渐减弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸最强酸碱性减弱、酸性增强2、最高价氧化物对应水化物酸碱性LiOHNaOHKOHRbO判断金属性和非金属性的依据证明金属性1、最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强元素金属性越强证明非金属性1、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强元素非金属性越强2、与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性2、同条件下与水或酸反应，越易越强3、相互置换4、电化学：原电池的负极，电解时后还原金属性强3、相互置换4、电解中，先放电的阴离子所对应的元素非金属性弱判断金属性和非金属性的依据证明金属性1、最高价氧化物所对应的在周期表中一定的

区域内寻找特定性质的物质返回子菜单在周期表中一定的

区域内寻找特定性质的物质返回子菜单三、元素周期表的应用找元素之最最活泼金属、最活泼非金属最轻的金属、最低熔沸点是最稳定的气态氢化物最强酸、最强碱找半导体：在“折线”附近SiGeGa找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素寻找元素CsF2LiHeHFHClO4CsOH三、元素周期表的应用找元素之最最活泼金属、最活泼元素周期表元素周期表例：国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族序号取消，由左到右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按此规定，下列说法错误的是：A、第9列元素中没有非金属元素B、只有第2列元素原子最外层有2个电子C、第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多例：国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把一、元素周期表的结构1、7行、18列2、3个短周期，3个长周期，1个不完全周期3、7个主族、7个副族1个第VIII族、1个0族一、元素周期表的结构1、7行、18列2、3个短周期，3个长周原子结构与元素周期表的关系1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2、周期序数=电子层数3、主族序数=最外层电子数结构位置原子结构与元素周期表的关系1、原子序数=核电荷数=质例：2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是：A、Ds原子的电子层数为7B、Ds是超铀元素C、Ds原子的质量数为110D、Ds为金属元素例：2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原例：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，试推测此元素在周期表中的位置A．第8周期ⅢA族B．第6周期ⅤA族

C．第7周期ⅣB族D．第7周期ⅣA族

例：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn能推出第I主族与第0族的原子序数2He3Li11Na19K37Rb55Cs1H87Fr第1周期(2)2(8)3(8)4(18)5(18)6(32)10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn能推出第I主族与第0二、元素周期律概念：元素的性质（元素的金属性与非金属性、原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化原因：元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化

二、元素周期律概念：元素的性质（元素的金属性与非金属性（一）、元素原子半径的变化示意图原子半径逐渐变小原子半径逐渐变大（一）、元素原子半径的变化示意图原子半径逐渐变小原子半径逐渐例：已知Xn+、Y(n+1)+、Zn-、R(n-1)-四种粒子都具有相同的电子层结构，则这四种原子半径由大到小的顺序是_________________，比较Xn+与X半径大小_________，比较Zn-与Z半径大小________，四种离子半径的大小是_____________________，A、Zn->R(n-1)->Xn+>Y(n+1)+B、Xn+>Y(n+1)+>Zn->R(n-1)-

C、R(n-1)->Zn->Y(n+1)+>Xn+D、Xn+>Zn->Y(n+1)+>R(n-1)-

例：已知Xn+、Y(n+1)+、Zn-、R(n-1)-四种粒族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式最高价氧化物水化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3H3RO4H2RO4HRO4（二）、元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢

元素的化合价与最外层电子数有何关系？最高正价等于最外层电子数

负化合价数=8–最外层电子数（氟元素无正价）（金属元素无负化合价）元素的化合价与最外层电子数有何关系？最高正例：某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是：

A．X2+具有强还原性

B．XCl2溶液呈酸性C．XO2具有强氧化性

D．该元素是ⅡA族例：某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层第二课时第二课时例：同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO3,则下列叙述不正确的是：A、原子半径X<Y<ZB、非金属性X>Y>ZC、X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强D、X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强例：同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最三、元素金属性和非金属的周期性变化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt金属性增强非金属性减弱金属性减弱、非金属性增强三、元素金属性和非金属的周期性变化HLiBeBCNOFNaM1、元素气态氢化物的热稳定性B2H6CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClAsH3H2SeHBrH2TeHIHAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强1、元素气态氢化物的热稳定性B2H6CH4NH3H2OHFS2、最高价氧化物对应水化物酸碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsO