高二化学溶液pH的计算课件

高二化学溶液pH的计算课件1高二化学溶液pH的计算课件2高二化学溶液pH的计算课件3高二化学溶液pH的计算课件4高二化学溶液pH的计算课件5高二化学溶液pH的计算课件61.25℃某溶液由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，请探究该溶液的pH可能为多少？提示：c(H+)水=1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，故水的电离受到抑制，可能为酸，也可能为碱，因为在溶液中水电离出的H+和OH-物质的量浓度相等。若为酸，则c(OH-)水=1×10-12mol/L，c(H+)==1×10-2mol/L，则pH=2；若为碱，则c(H+)=c(H+)水=1×10-12mol/L，则pH=12。1.25℃某溶液由水电离出的c(H+)=1×72.室温下,pH=1的某酸的溶液稀释100倍后，pH一定为3吗？提示：不一定。如果原溶液为强酸溶液，则稀释100倍后，其c(H+)变为原来的1/100，为0.001mol/L,pH为3;如果原溶液为弱酸溶液,则稀释100倍后,其c(H+)要大于原来的1/100，即大于0.001mol/L,pH小于3。2.室温下,pH=1的某酸的溶液稀释100倍后，pH一定为383.等体积pH都为13的NaOH和NH3·H2O溶液，加水稀释到pH都为12，所需水的体积一样多吗？提示：不一样多。因为NaOH为强碱，稀释时c(OH-)与溶液体积成反比，即稀释10倍就可以使pH从13变为12；而NH3·H2O为弱碱，在稀释时，随着水的加入，NH3·H2O会继续电离，从而使c(OH-)不是成倍数地减少，即使NH3·H2O溶液的pH从13变为12，要稀释10倍以上。3.等体积pH都为13的NaOH和NH3·H2O溶液，加水稀9【典例1】下列溶液中与1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是A.把pH=6的盐酸稀释1000倍B.把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍C.把pH=10的氨水稀释10倍D.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍【思路点拨】应用稀释规律便OK！【典例1】下列溶液中与1.0×10-5mol/L的NaOH10【自主解答】选B。1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH=9，A项中酸不论怎样稀释其pH都无限接近7，但不会超过7，A错误；B项pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍，pH减小一个单位为9，B正确；C项pH=10的氨水稀释10倍，其pH为：9<pH<10,C错误；D项pH接近7，D错误。【自主解答】选B。1.0×10-5mol/L的NaOH溶液11高二化学溶液pH的计算课件12高二化学溶液pH的计算课件13高二化学溶液pH的计算课件141.pH=1的盐酸加入等体积的pH=4的盐酸，pH为多少？pH=1的盐酸加入等体积水后，pH为多少？提示：pH=1的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后，c(H+)=≈×10-1mol/L，pH=-lg（×10-1）=1.3。pH=1的盐酸加入等体积水后，c(H+)==×10-1mol/L，1.pH=1的盐酸加入等体积的pH=4的盐酸，pH为多少？15pH=-lg(×10-1)=1.3因此，可以看出两种强酸（pH差大于2）相混合时，对强酸而言，相当于加水稀释。pH=-lg(×10-1)=1.3162.试与同学讨论，pH相同的一元强碱与二元强碱溶液以任意体积比相混合，pH有变化吗？提示：没有变化。因为两溶液的pH相同，所以两溶液的c(OH-)相同，又都是强电解质溶液，所以混合后c(OH-)不会变化，因此pH不会变化。2.试与同学讨论，pH相同的一元强碱与二元强碱溶液以任意体积173.pH=a的强酸和pH=b的强碱等体积混合时，若二者恰好中和，则a与b的关系式怎样？提示:酸碱恰好中和时，n(H+)=n(OH-)，则10-a×1=10b-14×1，所以-a=b-14，即a+b=14。3.pH=a的强酸和pH=b的强碱等体积混合时，若二者恰好中18【典例2】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以体积比3∶2相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L【思路点拨】（1）混合后溶液的酸碱性；（2）根据pH确定c(H+)或c(OH-)。【典例2】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以体积比3∶2相19【自主解答】选C。设原溶液物质的量浓度为c，V(NaOH)=3L，V(HCl)=2L,二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液pH=12，则c(OH-)=10-2mol/L，3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L解得，c=0.05mol/L。【自主解答】选C。设原溶液物质的量浓度为c，V(NaOH)=20知识点一：单一溶液pH的计算1.（2010·上海高二检测）常温下，pH=1的盐酸中，由水电离出来的氢离子浓度是()A.1mol/LB.0.1mol/LC.1.0×10-7mol/LD.1.0×10-13mol/L【解析】选D。pH=1的盐酸中，c(H+)=1×10-1mol/L,c(OH-)=1×10-13mol/L,OH-完全是由水电离产生的，则水电离出的c(H+)=c(OH-),故由水电离出的氢离子浓度为1.0×10-13mol/L。知识点一：单一溶液pH的计算212.下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是()A.KOHB.NH3·H2OC.Ba(OH)2D.NaOH【解析】选B。KOH、Ba(OH)2、NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，pH相同时，其浓度关系为c(KOH)=c(NaOH)=2c［Ba(OH)2］；而NH3·H2O是一元弱碱，pH相同时它的浓度要远大于一元强碱的浓度。2.下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是(223.体积相同，pH均为12的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为()A.4m=nB.m=nC.m<nD.m>n【解析】选C。在稀释过程中，若不影响一水合氨的电离程度，则二者应稀释相同的倍数。但在稀释过程中，会促进一水合氨的电离，所以要达到相同的pH，氨水要稀释的倍数更多。3.体积相同，pH均为12的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释23知识点二：混合溶液pH的计算4.(2010·厦门高二检测)在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是()A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液B.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液C.pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水知识点二：混合溶液pH的计算24【解析】选D。本题每组酸、碱溶液的pH之和为14，说明c(H+)酸=c(OH-)碱，且两溶液等体积，因此，若为强酸与强碱溶液混合，则二者恰好中和，混合溶液pH=7,A、C两项便是这种情况；若其中一个为弱电解质，则谁弱谁过量，显谁性，故B项酸过量，pH<7,D项氨水过量，pH>7,D正确。【解析】选D。本题每组酸、碱溶液的pH之和为14，说明c(H255.25℃时，将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的pH是_____，其中由水电离产生的c(H+)是_____。【解析】c(H+)余==0.1mol/L，所以pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1，该溶液中c(H+)水=c(OH-)==1×10-13mol/L。答案：11×10-13mol/L5.25℃时，将25mL12mol/L的盐酸与10026一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.分别取下列溶液各2毫升，用水稀释到20毫升，溶液的pH由3.0变成4.0，则该溶液是（）（a)一元强酸（b)二元弱酸（c)一元弱碱(d)二元强酸A.(a）B.(b)C.(a)(c)D.(a)(d)【解析】选D。因为溶液稀释10倍时，pH增大1个单位，知该溶液为强酸，与其是几元酸无关，故选D。一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）272.现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A.①中水的电离程度最小B.将①、④混合，若c（CH3COO-）>c（OH-）则混合液一定呈碱性C.稀释相同倍数后，溶液的pH：②>①D.将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③2.现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3CO28【解析】选D。A错，因为根据OH-的浓度可知①中水的电离程度最大；根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),若c（CH3COO-）>c（OH-）,溶液不一定显碱性，B错；C错，因为醋酸和盐酸浓度相等，起始pH前者大，稀释相同倍数，仍然前者大。【解析】选D。A错，因为根据OH-的浓度可知①中水的电离程度29高二化学溶液pH的计算课件303.（双选）下列叙述正确的是()A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【解析】选B、C。纯水只能显中性，A错；醋酸溶液存在电离平衡，稀释10倍，pH增大不到一个单位，B正确；C中，c(H+)=0.1mol/L，pH=1，正确；D中醋酸过量，显酸性，D错。3.（双选）下列叙述正确的是()314.常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断合理的是（）A.①②B.②③C.③④D.①④4.常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两32【解析】选B。pH之和为14的强酸强碱等体积混合，其pH=7，②正确。③、④中，假设两者等体积混合，则“谁弱谁过量，显谁性”，即若pH=2的弱酸与pH=12的强碱混合，由于酸中n（H+）大于碱中n（OH-），所以酸过量，显酸性，若要显中性，则V（HA）＜V（BOH），所以③正确，④错误。【解析】选B。pH之和为14的强酸强碱等体积混合，其pH=7335.（双选）pOH指的是溶液的碱度，以溶液中OH-的物质的量浓度来表示，pOH等于氢氧根离子的物质的量浓度的负常用对数，即：pOH=-lgc(OH-)。则下列关于室温下1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的说法正确的是()A.其pH等于5B.其pOH等于5C.其pH等于9D.其pOH等于9【解析】选B、C。pOH=-lgc（OH-）=-lg（1.0×10-5）=5；pH=-lg（1.0×10-9）=9。5.（双选）pOH指的是溶液的碱度，以溶液中OH-的物质的量34高二化学溶液pH的计算课件35二、非选择题（本题包括1小题，共10分）6.（2010·洛阳高二检测）有下列几种选项可供选择，请将代号填入相应的括号内A.pH>7B.pH<7C.pH≤7D.pH≥7E.pH＝7F.无法确定(1)pH＝2的HCl与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH为()(2)pH＝2的HCl与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的pH为()二、非选择题（本题包括1小题，共10分）36(3)pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为()(4)pH＝2的酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为()(5)pH＝2的HCl与pH＝12的某碱溶液等体积混合后，溶液的pH为()(6)pH＝2的某酸与pH＝12的某碱溶液等体积混合后，溶液的pH为()(3)pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液37【解析】上述试题特点有以下几点:(1)酸与碱的pH之和为14；(2)酸与碱溶液的体积相等。酸与碱溶液混合后的酸碱性判断取决于酸碱的强弱：(1)同强显中性；(2)谁弱谁过量，显谁性。答案：（1）E（2）A（3）B（4）C（5）D（6）F【解析】上述试题特点有以下几点:(1)酸与碱的pH之和为14381.（5分）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若忽略溶液体积的变化，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶41.（5分）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴39【解析】选D。溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，n［Ba(OH)2］=n(NaHSO4),反应后溶液中OH-剩余一半，剩余物质的量是0.01mol·L－1×V［Ba(OH)2］÷2=0.001mol·L－1×[V(Ba(OH)2)+V(NaHSO4)],V［Ba(OH)2］∶V(NaHSO4)=1∶4。【解析】选D。溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，402.（15分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”）。（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。2.（15分）已知水在25℃41（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____。（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：_________________________。【解析】（1）当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中H+浓度、OH-浓度都增大，但溶液仍然呈中性，因此结合图像中A、B曲线变化情况及H+浓度、OH-浓度可以判断，25℃时水的电离平衡曲线应为A。（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积42（2）25℃时，混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）·10-5mol/L=V（H2SO4）·10-4mol/L，得V（NaOH）∶V（H2SO4）=10∶1。（3）要注意的是95℃时水的离子积为10-12，即c（H+）·c（OH-）=10-12，即等体积强酸强碱反应至中性时pH（酸）+pH（碱）=12。根据95℃时混合后溶液呈中性，pH2=b的某强碱溶液中c（OH-）=10b-12，有100×10-a=1×10b-12，即10-a+2=10b-12，所以有以下关系：a+b=14，或pH1+pH2=14。（2）25℃时，混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中43（4）在曲线B对应温度下，因pH（酸）+pH（碱）=12，可得酸碱两溶液中c（H+）=c（OH-），如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明酸过量，所以说酸HA是弱酸。答案：（1）A（2）10∶1（3）pH1+pH2=14（4）曲线B对应95℃,此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5（4）在曲线B对应温度下，因pH（酸）+pH（碱）=12，可44本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束45高二化学溶液pH的计算课件46高二化学溶液pH的计算课件47高二化学溶液pH的计算课件48高二化学溶液pH的计算课件49高二化学溶液pH的计算课件50高二化学溶液pH的计算课件511.25℃某溶液由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，请探究该溶液的pH可能为多少？提示：c(H+)水=1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，故水的电离受到抑制，可能为酸，也可能为碱，因为在溶液中水电离出的H+和OH-物质的量浓度相等。若为酸，则c(OH-)水=1×10-12mol/L，c(H+)==1×10-2mol/L，则pH=2；若为碱，则c(H+)=c(H+)水=1×10-12mol/L，则pH=12。1.25℃某溶液由水电离出的c(H+)=1×522.室温下,pH=1的某酸的溶液稀释100倍后，pH一定为3吗？提示：不一定。如果原溶液为强酸溶液，则稀释100倍后，其c(H+)变为原来的1/100，为0.001mol/L,pH为3;如果原溶液为弱酸溶液,则稀释100倍后,其c(H+)要大于原来的1/100，即大于0.001mol/L,pH小于3。2.室温下,pH=1的某酸的溶液稀释100倍后，pH一定为3533.等体积pH都为13的NaOH和NH3·H2O溶液，加水稀释到pH都为12，所需水的体积一样多吗？提示：不一样多。因为NaOH为强碱，稀释时c(OH-)与溶液体积成反比，即稀释10倍就可以使pH从13变为12；而NH3·H2O为弱碱，在稀释时，随着水的加入，NH3·H2O会继续电离，从而使c(OH-)不是成倍数地减少，即使NH3·H2O溶液的pH从13变为12，要稀释10倍以上。3.等体积pH都为13的NaOH和NH3·H2O溶液，加水稀54【典例1】下列溶液中与1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是A.把pH=6的盐酸稀释1000倍B.把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍C.把pH=10的氨水稀释10倍D.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍【思路点拨】应用稀释规律便OK！【典例1】下列溶液中与1.0×10-5mol/L的NaOH55【自主解答】选B。1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH=9，A项中酸不论怎样稀释其pH都无限接近7，但不会超过7，A错误；B项pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍，pH减小一个单位为9，B正确；C项pH=10的氨水稀释10倍，其pH为：9<pH<10,C错误；D项pH接近7，D错误。【自主解答】选B。1.0×10-5mol/L的NaOH溶液56高二化学溶液pH的计算课件57高二化学溶液pH的计算课件58高二化学溶液pH的计算课件591.pH=1的盐酸加入等体积的pH=4的盐酸，pH为多少？pH=1的盐酸加入等体积水后，pH为多少？提示：pH=1的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后，c(H+)=≈×10-1mol/L，pH=-lg（×10-1）=1.3。pH=1的盐酸加入等体积水后，c(H+)==×10-1mol/L，1.pH=1的盐酸加入等体积的pH=4的盐酸，pH为多少？60pH=-lg(×10-1)=1.3因此，可以看出两种强酸（pH差大于2）相混合时，对强酸而言，相当于加水稀释。pH=-lg(×10-1)=1.3612.试与同学讨论，pH相同的一元强碱与二元强碱溶液以任意体积比相混合，pH有变化吗？提示：没有变化。因为两溶液的pH相同，所以两溶液的c(OH-)相同，又都是强电解质溶液，所以混合后c(OH-)不会变化，因此pH不会变化。2.试与同学讨论，pH相同的一元强碱与二元强碱溶液以任意体积623.pH=a的强酸和pH=b的强碱等体积混合时，若二者恰好中和，则a与b的关系式怎样？提示:酸碱恰好中和时，n(H+)=n(OH-)，则10-a×1=10b-14×1，所以-a=b-14，即a+b=14。3.pH=a的强酸和pH=b的强碱等体积混合时，若二者恰好中63【典例2】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以体积比3∶2相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L【思路点拨】（1）混合后溶液的酸碱性；（2）根据pH确定c(H+)或c(OH-)。【典例2】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以体积比3∶2相64【自主解答】选C。设原溶液物质的量浓度为c，V(NaOH)=3L，V(HCl)=2L,二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液pH=12，则c(OH-)=10-2mol/L，3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L解得，c=0.05mol/L。【自主解答】选C。设原溶液物质的量浓度为c，V(NaOH)=65知识点一：单一溶液pH的计算1.（2010·上海高二检测）常温下，pH=1的盐酸中，由水电离出来的氢离子浓度是()A.1mol/LB.0.1mol/LC.1.0×10-7mol/LD.1.0×10-13mol/L【解析】选D。pH=1的盐酸中，c(H+)=1×10-1mol/L,c(OH-)=1×10-13mol/L,OH-完全是由水电离产生的，则水电离出的c(H+)=c(OH-),故由水电离出的氢离子浓度为1.0×10-13mol/L。知识点一：单一溶液pH的计算662.下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是()A.KOHB.NH3·H2OC.Ba(OH)2D.NaOH【解析】选B。KOH、Ba(OH)2、NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，pH相同时，其浓度关系为c(KOH)=c(NaOH)=2c［Ba(OH)2］；而NH3·H2O是一元弱碱，pH相同时它的浓度要远大于一元强碱的浓度。2.下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是(673.体积相同，pH均为12的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为()A.4m=nB.m=nC.m<nD.m>n【解析】选C。在稀释过程中，若不影响一水合氨的电离程度，则二者应稀释相同的倍数。但在稀释过程中，会促进一水合氨的电离，所以要达到相同的pH，氨水要稀释的倍数更多。3.体积相同，pH均为12的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释68知识点二：混合溶液pH的计算4.(2010·厦门高二检测)在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是()A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液B.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液C.pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水知识点二：混合溶液pH的计算69【解析】选D。本题每组酸、碱溶液的pH之和为14，说明c(H+)酸=c(OH-)碱，且两溶液等体积，因此，若为强酸与强碱溶液混合，则二者恰好中和，混合溶液pH=7,A、C两项便是这种情况；若其中一个为弱电解质，则谁弱谁过量，显谁性，故B项酸过量，pH<7,D项氨水过量，pH>7,D正确。【解析】选D。本题每组酸、碱溶液的pH之和为14，说明c(H705.25℃时，将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的pH是_____，其中由水电离产生的c(H+)是_____。【解析】c(H+)余==0.1mol/L，所以pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1，该溶液中c(H+)水=c(OH-)==1×10-13mol/L。答案：11×10-13mol/L5.25℃时，将25mL12mol/L的盐酸与10071一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.分别取下列溶液各2毫升，用水稀释到20毫升，溶液的pH由3.0变成4.0，则该溶液是（）（a)一元强酸（b)二元弱酸（c)一元弱碱(d)二元强酸A.(a）B.(b)C.(a)(c)D.(a)(d)【解析】选D。因为溶液稀释10倍时，pH增大1个单位，知该溶液为强酸，与其是几元酸无关，故选D。一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）722.现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A.①中水的电离程度最小B.将①、④混合，若c（CH3COO-）>c（OH-）则混合液一定呈碱性C.稀释相同倍数后，溶液的pH：②>①D.将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③2.现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3CO73【解析】选D。A错，因为根据OH-的浓度可知①中水的电离程度最大；根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),若c（CH3COO-）>c（OH-）,溶液不一定显碱性，B错；C错，因为醋酸和盐酸浓度相等，起始pH前者大，稀释相同倍数，仍然前者大。【解析】选D。A错，因为根据OH-的浓度可知①中水的电离程度74高二化学溶液pH的计算课件753.（双选）下列叙述正确的是()A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【解析】选B、C。纯水只能显中性，A错；醋酸溶液存在电离平衡，稀释10倍，pH增大不到一个单位，B正确；C中，c(H+)=0.1mol/L，pH=1，正确；D中醋酸过量，显酸性，D错。3.（双选）下列叙述正确的是()764.常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断合理的是（）A.①②B.②③C.③④D.①④4.常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两77【解析】选B。pH之和为14的强酸强碱等体积混合，其pH=7，②正确。③、④中，假设两者等体积混合，则“谁弱谁过量，显谁性”，即若pH=2的弱酸与pH=12的强碱混合，由于酸中n（H+）大于碱中n（OH-），所以酸过量，显酸性，若要显中性，则V（HA）＜V（BOH），所以③正确，④错误。【解析】选B。pH之和为14的强酸强碱等体积混合，其pH=7785.（双选）pOH指的是溶液的碱度，以溶液中OH-的物质的量浓度来表示，pOH等于氢氧根离子的物质的量浓度的负常用对数，即：pOH=-lgc(OH-)。则下列关于室温下1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的说法正确的是()A.其pH等于5B.其pOH等于5C.其pH等于9D.其pOH等于9【解析】选B、C。pOH=-lgc（OH-）=-lg（1.0×10-5）=5；pH=-lg（1.0×10-9）=9。5.（双选）pOH指的是溶液的碱度，以溶液中OH-的物质的量79高二化学溶液pH的计算课件80二、非选择题（本题包括1小题，共10分）6.（2010·洛阳高二检测）有下列几种选项可供选择，请将代号填入相应的括号内A.pH>7B.pH<7C.pH≤7D.pH≥7E.pH＝7F.无法确定(1)pH＝2的HCl与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH为()(2)pH＝2的HCl与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的pH为()二、非选择题（本题包括1小题，共10分）81(3)pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为()(4)pH＝2的酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为()(5)pH＝2的HCl与pH＝12的某碱溶液等体积混合后，溶液的pH为()(6)pH＝2的某酸与pH＝12的某碱溶液等体积混合后，溶液的pH为()(3)pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液82【解析】上述试题特点有以下几点:(1)酸与碱的pH之和为14；(2)酸与碱溶液的体积相等。酸与碱溶液混合后的酸碱性判断取决于酸碱的强弱：(1)同强显中性；(2)谁弱谁过量，显谁性。答案：（1）E（2）A（3）B（4）C（5）D（6）F【解析】上述试题特点有以下几点:(1)酸与碱的pH之和为14831.（5分）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+