盐类的水解及其应用课件

欢迎大家！欢迎大家！盐类的水解及其应用一轮专题复习——盐类的水解及其应用一轮专题复习——考情分析考情分析盐类水解实质与规律1盐类水解方程式2考点分析盐类水解的应用4影响水解的因素3盐类水解实质与规律1盐类水解方程式2考点分析盐类水解的盐类水解的实质及规律1盐类水解实质与规律1盐类水解方程式2盐类水解的应用4影响水解的因素3考点分析盐类水解的实质及规律1盐类水解实质与规律1盐类水解方程式2盐盐类水解实质与规律在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。定义规律实质特点破坏水的电离平衡，促进水的电离可逆、吸热、微弱。有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性

。1盐类水解实质与规律在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋1.常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是（）①溶液中c(H＋)＞c(OH－)②由水电离产生的c(H＋)约为10－10mol·L－1③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞

＞c(H＋)＞c(OH－)④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A.①②

B.①③

C.①④

D.①②③④1学以致用B步步高P182-题组一11.常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是（考点分析盐类水解方程式2考点分析盐类水解方程式2❶用可逆号“”彻底双水解的离子❷盐类水解方程式的书写不用“↓”和“↑”(1)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(2)多元弱碱阳离子的水解一步完成。注意HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-Al3+

HCO3-、CO32-

、AlO2-

Fe3+NH4+SiO32-、AlO2-

水解方程式用“===”“↑”“↓”

彻底❶用可逆号“”彻底双水解的离子❷盐类水解方程式的书写2.按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性___________________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性_____________________________、_____________________________。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合___________________________________。学以致用Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋步步高P183

-题组二4写出(2)的水解常数表达式学以致用Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3考点分析影响盐类水解的因素3考点分析影响盐类水解的因素3(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。(越弱越水解)影响盐类水解的因素(2)外因：浓度、温度、外加酸碱3.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

＋OH－。下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.升高温度，

减小D.加入Na2O固体，溶液pH减小(越热越水解)水解平衡常数水解平衡常数只跟温度有关学以致用步步高P184-题组一2B(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。(越弱越水解考点分析盐类水解的应用4考点分析盐类水解的应用4盐类水解的应用判断溶液性质判断成盐的酸碱强弱判断离子浓度大小判断离子共存课时P331

-44.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是（）A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HXC盐类水解的应用判断溶液性质判断成盐的酸碱强弱判断离子浓度大小盐类水解的应用5.下列有关问题与盐的水解有关的是

（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，

再调节溶液的pHA.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②③④⑤D步步高P184-题组二-

4盐类水解的应用5.下列有关问题与盐的水解有关的是（总结反思总结反思盐类的水解盐类水解的影响因素及应用盐类水解及其规律4.规律1.定义3.特点2.实质5.盐类水解离子方程式的书写有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。内因外因应用判断溶液酸碱性判断成盐的酸碱强弱判断离子浓度大小判断离子共存……盐类的水解盐类水解的影响因素及应用盐类水解及其规律4.规律11.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有(

)

(2018·天津，6B)(2)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(

)

(2018·全国卷Ⅰ，10A)(3)碳酸钠可用于去除餐具的油污(

)

(2018·全国卷Ⅱ，7A)(4)100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA(

)

(2018·全国卷Ⅱ,11B)(5)0.2mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)(

)(2017·江苏，14D)链接高考5步步高P186-探究高考××√×√1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”链接高考5步步高能力提升61.下列说法不正确的是（）A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.水解反应

NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应B课时P331-1能力提升61.下列说法不正确的是（）B课时P3能力提升6课时P332-12D能力提升6课时P332-12D13.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是

__________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。小于能力提升6Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水课时P332-1313.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添(3)如图1所示是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是____(填字母)，导致pH随温度变化的原因是____________________________________。能力提升6ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小10－3mol·L－1课时P332-13(3)如图1所示是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________________________________。a能力提升6课时P332-13(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4H欢迎大家！欢迎大家！盐类的水解及其应用一轮专题复习——盐类的水解及其应用一轮专题复习——考情分析考情分析盐类水解实质与规律1盐类水解方程式2考点分析盐类水解的应用4影响水解的因素3盐类水解实质与规律1盐类水解方程式2考点分析盐类水解的盐类水解的实质及规律1盐类水解实质与规律1盐类水解方程式2盐类水解的应用4影响水解的因素3考点分析盐类水解的实质及规律1盐类水解实质与规律1盐类水解方程式2盐盐类水解实质与规律在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。定义规律实质特点破坏水的电离平衡，促进水的电离可逆、吸热、微弱。有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性

。1盐类水解实质与规律在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋1.常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是（）①溶液中c(H＋)＞c(OH－)②由水电离产生的c(H＋)约为10－10mol·L－1③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞

＞c(H＋)＞c(OH－)④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A.①②

B.①③

C.①④

D.①②③④1学以致用B步步高P182-题组一11.常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是（考点分析盐类水解方程式2考点分析盐类水解方程式2❶用可逆号“”彻底双水解的离子❷盐类水解方程式的书写不用“↓”和“↑”(1)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(2)多元弱碱阳离子的水解一步完成。注意HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-Al3+

HCO3-、CO32-

、AlO2-

Fe3+NH4+SiO32-、AlO2-

水解方程式用“===”“↑”“↓”

彻底❶用可逆号“”彻底双水解的离子❷盐类水解方程式的书写2.按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性___________________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性_____________________________、_____________________________。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合___________________________________。学以致用Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋步步高P183

-题组二4写出(2)的水解常数表达式学以致用Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3考点分析影响盐类水解的因素3考点分析影响盐类水解的因素3(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。(越弱越水解)影响盐类水解的因素(2)外因：浓度、温度、外加酸碱3.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

＋OH－。下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.升高温度，

减小D.加入Na2O固体，溶液pH减小(越热越水解)水解平衡常数水解平衡常数只跟温度有关学以致用步步高P184-题组一2B(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。(越弱越水解考点分析盐类水解的应用4考点分析盐类水解的应用4盐类水解的应用判断溶液性质判断成盐的酸碱强弱判断离子浓度大小判断离子共存课时P331

-44.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是（）A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HXC盐类水解的应用判断溶液性质判断成盐的酸碱强弱判断离子浓度大小盐类水解的应用5.下列有关问题与盐的水解有关的是

（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，

再调节溶液的pHA.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②③④⑤D步步高P184-题组二-

4盐类水解的应用5.下列有关问题与盐的水解有关的是（总结反思总结反思盐类的水解盐类水解的影响因素及应用盐类水解及其规律4.规律1.定义3.特点2.实质5.盐类水解离子方程式的书写有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。内因外因应用判断溶液酸碱性判断成盐的酸碱强弱判断离子浓度大小判断离子共存……盐类的水解盐类水解的影响因素及应用盐类水解及其规律4.规律11.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有(

)

(2018·天津，6B)(2)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(

)

(2018·全国卷Ⅰ，10A)(3)碳酸钠可用于去除餐具的油污(

)

(2018·全国卷Ⅱ，7A)(4)100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA(

)

(2018·全国卷Ⅱ,11B)(5)0.2mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)(

)(2017·江苏，14D)链接高考5步步高P186-探究高考××√×√1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”链接高考5步步高能力提升61.下列说法不正确的是（）A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.水解反应

NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应B课时P331-1能力提升61.下列说法不正确的是（）B课时P3能力提升6课时P332-12D能力提升6课时P332-12D13.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请