无机化学第十四章-d区元素课件

第十四章、d区元素第一节、d区元素的通性

一、单质的相似性

二、氧化值的多变性

三、易形成配合物

四、水合离子大多具有颜色第二节、d区元素的重要化合物

一、铬的化合物

二、锰的化合物

三、铁的化合物

四、钴和镍的化合物第十四章、d区元素第一节、d区元素的通性1学习目标：熟悉d区元素的通性与其电子层结构的关系。掌握Cr、Mn、Fe元素重要化合物的基本性质。了解区d元素在医药中的应用。学习目标：2第一节、d区元素的通性第一节、d区元素的通性3一、单质的相似性d区元素物理性质一、单质的相似性d区元素物理性质4无机化学第十四章-d区元素课件5二、氧化值的多变性D区元素最显著的特征之一，是它们有多种氧化值。D区元素外层s电子与次外层d电子能级接近，因此d与s层电子都能参与成键，区别在于，d电子部分或全部参与成键。

二、氧化值的多变性D区元素最显著的特征之一，是它们有多种氧化6d区元素氧化值d区元素氧化值7三、易形成配合物d区元素与主族元素相比，易形成配合物。因为d区元素的离子（或原子）具有能级相近的价电子轨道[(n-1)d、ns、np]，这种构型为接受配体的孤电子对形成配位键创造了条件；同时，由于d区元素的离子半径较小，最外层一般为未填满的dx结构，而d电子对核的屏蔽作用较小，因而有较大的有效核电荷，对配体有较强的吸引力，并对配体有较强的极化作用，所以他们有很强的形成配合物的倾向。三、易形成配合物d区元素与主族元素相比，易形成配合物。因为d8四、水合离子大多具有颜色d区元素的化合物或离子普遍具有颜色，就第一过渡系元素的水合离子来说，除d区电子数为零的Sc3+、Ti4+外，均具有颜色，而这些水合离子的颜色同它们的d轨道未成对电子在晶体场作用下发生跃迁有关。离子d电子数012345678水合离子及颜色Sc3+(无色)Ti4+（无色）Ti3+(紫色）V3+（绿色）Cr3+（紫色）Cr2+（蓝色）Mn2+（浅粉）Fe3+（浅紫Fe2+（绿色）Co2+（桃红）Ni2+（绿）四、水合离子大多具有颜色d区元素的化合物或离子普遍具有颜色，9第二节、d区元素的重要化合物第二节、d区元素的重要化合物10一、铬的化合物-0.744+1.33-0.41-0.91+0.295-1.3-0.13-1.1-1.4-1.2一、铬的化合物-0.744+1.33-0.41-0.91+011II、铬(Ⅲ)的氧化物(一)Cr2O31、性质:熔点高,极难熔化;微溶于水,易溶于酸;灼烧后既不溶于水也不溶于酸.(二)Cr(OH)31、制备:适量的碱与铬(Ⅲ)盐作用Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓(灰蓝色)2、性质:是两性氢氧化物.在酸性条件下:C(OH)+3H=C+3HO在强碱性条件下:Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-(亮绿色)Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O(三)铬(Ⅲ)盐1、常见的铬(Ⅲ)盐:CrCl3·6H2O(绿色或紫色)Cr(SO4)3·18H2O(紫色)铬钾矾KCr(SO4)2·12H2O(蓝紫色)2、①2[Cr(OH)4]-+2OH-+3H2O=2CrO42-+8H2O(常被用来鉴定Cr3+)

②在酸性介质中与强氧化剂反应:2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+(四)铬(Ⅲ)配化合物Cr3+可与H2O,Cl-,NH3,C2O42-等形成单配体配合物及含有两种及以上配体的配合物。II、铬(Ⅲ)的氧化物12Ⅲ、铬（Ⅵ）的化合物（一）CrO3(俗称铬酐)1、制备：将饱和铬盐溶液加入足量浓硫酸中如：K2Cr2O7+H2SO4（浓）=K2SO4+2CrO3↓（暗红色）+H2O2、性质⑴毒性

⑵熔点低

⑶强氧化性，可与有机化合物剧烈反应

⑷易潮解

⑸具有热分解性（4CrO3=2Cr2O3+3O2）(二)铬酸、重铬酸及其盐1、H2CrO4和H2Cr2O7均为强酸，只存在于水溶液中；酸性强弱：H2Cr2O7>H2CrO42、K、Na的铬酸盐都是黄色晶体,重铬酸盐都是橙红色晶体.K2Cr2O7(红矾钾)在低温下溶解度极小,又不含结晶水,且不易潮解,故常用作定量分析中的基准物.3、CrO42-与Cr2O72-之间的相互转化:

2CrO42-+2H+≒2HCrO4-≒Cr2O72-+H2O(黄色)(橙红色)4、向可溶性重铬酸盐溶液中加入Ba2+、Pb2+、Ag+,分别生成柠檬黄、黄色、砖红色的沉淀,可用来检验Ba2+、Pb2+、Ag+的存在.在酸性溶液中:Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(检验Cr(Ⅵ)或H2O2的存在);CrO5不稳定,极易分解出O2(三)铬(Ⅲ)化合物与铬(Ⅵ)化合物的转化:铬(Ⅲ)化合物在碱性条件下加入氧化剂转化为铬(Ⅵ)化合物;铬(Ⅵ)化合物在酸性条件下加入还原剂则可转化为铬(Ⅲ)化合物.Ⅲ、铬（Ⅵ）的化合物13二、锰的化合物锰是在地壳中广泛分布的元素之一。它的氧化物矿——软锰矿早为古代人们知悉和利用。但是，一直到18世纪的70年代以前，西方化学家们仍认为软锰矿是含锡、锌和钴等的矿物。18世纪后半叶，瑞典化学家T.O.柏格曼研究了软锰矿，认为它是一种新金属氧化物。他曾试图分离出这个金属，却没有成功。舍勒也同样没有从软锰矿中提取出金属，便求助于他的好友、柏格曼的助手——甘英。在1774年，甘英分离出了金属锰。柏格曼将它命名为managnese(锰)。它的拉丁名称manganum和元素符号Mn由此而来。

锰是第四周期VIIB族元素,价电子层结构为3d54s2,锰具有从+2到+7的各种氧化值,常见的有+2、+3、+4、+6及+7。锰为重要元素,在地壳中的含量为0.085％,仅次于铁,粉末状的锰为灰色,块状的纯锰三银白色。工业上锰主要用于生产锰合金钢。二、锰的化合物锰是在地壳中广泛分布的元素之一。它的氧化物矿141、锰(II)的化合物

金属锰与稀的非氧化性酸作用,可得到Mn2+的盐。锰(II)的强酸盐均溶于水,只有少数弱酸盐如MnCO3、MnS等难溶于水,从水溶液中结晶出来锰盐,均为带有结晶水的粉红色晶体(浓度小时几乎无色)。在酸性溶液中,Mn2+相当稳定，只有用强氧化剂如NaBO3、PbO2、(NH4)2等，才能将其氧化成Mn(VII),如:5NaBiO3+2Mn2++14H+===5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O5PbO2+2Mn2++5SO42+===5PbSO4+2MnO4++2H2O这些反应由几乎无色的Mn2+溶液变成的MnO4-溶液，故可用上述反应来鉴定Mn2+。在锰（II）盐的溶液中加入碱，可得到白色沉淀：Mn2++2OH-==Mn(OH)2↓

（白色）较强，酸性极弱，极易被空气氧化成棕色的Mn(OH)2。1、锰(II)的化合物

金属锰与稀的非氧化性酸作用,可得到M152、锰的（IV）的化合物

锰（IV）的化合物中最重要的是二氧化锰，它是不溶于水的黑色固体物质，在自然界中是软锰矿的主要成分，也是制备其他锰的化合物及金属锰的主要原料。锰（IV）处于锰元素的中间氧化值，因此它既能被氧化又能被还原，但以氧化为主，特别是酸性介质中，MnO2

是个强氧化剂。实验室制备氯气，就是利用它与浓盐酸的反应：MnO2+4HCl(浓)==Mncl2+2H2O+Cl2↑MnO2的用途（1）、大量用作干电池中的去极化剂（2）、玻璃工业中的脱色剂（3）、火柴工业中的助燃剂（4）、油漆油墨的干燥剂（5）、有机反应的催化剂、氧化剂2、锰的（IV）的化合物

锰（IV）的化合物中最重要的是二氧163、锰（VI）的化合物

锰（VI）的化合物中，比较稳定的是锰酸盐，如锰酸钾K2MnO4,它在空气或其他氧化剂（如KClO3,KNO3等）存在下，由MnO2同KOH共同制得：2MnO2+4OH+O2==2K2MnO4+2H2O3MnO2+6KOH+KCl==3K2MnO4+3H2O+KCl锰酸钾是深绿色的固体，在强碱性溶液中比较稳定，在酸性溶液中易发生歧化反应：3MnO42-++4H+==MnO2+2MnO4-+2H2O在中性和弱碱性溶液中也发生歧化反应，但趋势及速度较小：3MnO42-+2H2O==MnO2+2MnO4-+4OH-3、锰（VI）的化合物

锰（VI）的化合物中，比较稳定的是锰174、锰（VII）的化合物

锰（VII）的化合物中,高锰酸盐是最稳定的，应用最广的高锰酸盐是高锰酸钾KMnO4，俗称灰锰氧，它是暗紫色晶体，其溶液呈现出高锰酸根离子特有的紫色。KMnO4固体加热至200摄氏度以上时会分解：2KMnO4==MnO2+K2MnO4+O2↑在实验室中有时也利用这一反应去少量的氧气。KMnO4在酸性溶液中缓慢分解，在中性溶液中分解极慢，但光合MnO2对其分解起催化作用，故配制好的KMnO4溶液应保存在棕色瓶中，放置一段时间后，需过滤除去MnO2。4MnO4-+4H+=4MnO2↓+3O2↑+2H2OKMnO4无论在酸性、中性或碱性溶液中皆有氧化性，其还原产物因溶液的酸碱性不同而异。4、锰（VII）的化合物

锰（VII）的化合物中,高锰酸盐是18三、铁的化合物

-0.037+2.1+0.77-0.45+0.9-0.56-0.88三、铁的化合物

-0.037+2.1+0.77-0.45+019（一）、氢氧化物Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓(白色沉淀)Fe(OH)2极不稳定，与空气接触后很快变成灰绿色，继而变成红棕色的氧化铁水合物Fe2O3·nH2O,习惯上写成Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓呈碱性，可溶于强酸形成亚铁盐；显两性，以碱性为主，溶于酸生成相应的铁盐，溶于热浓强碱溶液生成铁酸盐Fe(OH)3+NaOH→NaFeO2+2H2O（一）、氢氧化物Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓(白色沉20（二）、铁（Ⅱ）盐

七水硫酸亚铁FeSO4·7H2O,俗称绿矾，淡绿色晶体，中药上称皂矾，农业上用于防治虫害，医学上用于治疗缺铁性贫血。FeSO4·7H2O遇强热则分解：2FeSO4→Fe2O3+SO2↑+SO3↑FeSO4·7H2O在空气中可风化失水，表面易被氧化，生成黄褐色碱式硫酸铁：4FeSO4+O2+2H2O→4Fe(OH)SO4能与碱金属及铵的硫酸盐形成复盐，如(NH)42SO4•FeSO4•6H2O,成为莫尔盐，它比硫酸亚铁稳定，易保存，是分析化学中常用的还原剂，用来标定K2Cr2O7溶液或KMnO4溶液（二）、铁（Ⅱ）盐

七水硫酸亚铁FeSO4·7H2O,俗称绿21（三）、铁（Ⅲ）

三氯化铁，由热铁屑与氯气反应制得；无水三氯化铁为棕褐色的共价化合物，易升华，400。呈蒸气状态，以双聚分子存在;从溶液中获得的三氯化铁一般为FeCl3•6H2O，呈深黄色.离子在酸性溶液中通常以淡紫色的形式存在，它很容易水解而显黄色：[Fe(H2O)6]3++H2O→[Fe(OH)(H2O)5]2++H3O+习惯上写成：Fe3++H2O→Fe(OH)2++H+Fe(OH)2+H2O→Fe(OH)2+H+Fe(OH)2+H2O→Fe(OH)3+H+在酸性溶液中。Fe3+是中等强度的氧化剂，能把I-、SnCl2、SO2、H2O、Fe、Cu等氧化，而本身被还原为Fe2+。（三）、铁（Ⅲ）

三氯化铁，由热铁屑与氯气反应制得；22（四）、铁（Ⅱ）和铁（Ⅲ）的配合物铁元素是很好的配合物形成体，可以形成多种配合物。Fe2+、Fe3+易形成配位数为6的八面体形配合物，常见的有以下几种：1、氰配合物Fe2+和Fe3+的氰配合物：（1）、六氰合铁酸钾K4[Fe(CN)4]3H2O，黄色晶体，俗称黄血盐，又名亚铁氰化钾（2）、六氰合铁酸钾K3[Fe(CN)6，深红色晶体，俗称赤血盐，又名铁氰化钾在含有Fe2+的溶液中加入铁氰化钾，或在Fe3+溶液中加入亚铁氰化钾，都产生蓝色沉淀。3Fe2++2[Fe(CN)6]3-→Fe3[Fe(CN)6]2↓（滕氏蓝）4Fe3++3[Fe(CN)6]4-→Fe4[Fe(CN)6]3↓（普鲁氏蓝）以上两反应来鉴定Fe2+和Fe3+的存在。2、硫氰配合物Fe3++nSCN-→[Fe(NCS)n]3-n(血红色)(n=1~6)n随溶液中SCN-浓度和酸度而定。这一反应非常灵敏，是检验Fe3+存在的重要反应之一。3、氨配合物Fe3+难以形成稳定的氨合物，无水FeCl3虽然可与氨形成[Fe(NH3)6]Cl2,但此配合物遇水即分解生成Fe(OH)2。Fe3+由于强烈水解，所以在其水溶液中加入氨是，不是形成氨合物，而是生成Fe(OH)3沉淀。（四）、铁（Ⅱ）和铁（Ⅲ）的配合物铁元素是很好的配合物形成体23四、钴与镍的化合物四、钴与镍的化合物24（一）钴与镍的氢氧化物（一）钴与镍的氢氧化物25无机化学第十四章-d区元素课件26（三）钴盐与镍盐

（三）钴盐与镍盐

27（四）钴与镍的配合物（四）钴与镍的配合物28第十四章、d区元素第一节、d区元素的通性

一、单质的相似性

二、氧化值的多变性

三、易形成配合物

四、水合离子大多具有颜色第二节、d区元素的重要化合物

一、铬的化合物

二、锰的化合物

三、铁的化合物

四、钴和镍的化合物第十四章、d区元素第一节、d区元素的通性29学习目标：熟悉d区元素的通性与其电子层结构的关系。掌握Cr、Mn、Fe元素重要化合物的基本性质。了解区d元素在医药中的应用。学习目标：30第一节、d区元素的通性第一节、d区元素的通性31一、单质的相似性d区元素物理性质一、单质的相似性d区元素物理性质32无机化学第十四章-d区元素课件33二、氧化值的多变性D区元素最显著的特征之一，是它们有多种氧化值。D区元素外层s电子与次外层d电子能级接近，因此d与s层电子都能参与成键，区别在于，d电子部分或全部参与成键。

二、氧化值的多变性D区元素最显著的特征之一，是它们有多种氧化34d区元素氧化值d区元素氧化值35三、易形成配合物d区元素与主族元素相比，易形成配合物。因为d区元素的离子（或原子）具有能级相近的价电子轨道[(n-1)d、ns、np]，这种构型为接受配体的孤电子对形成配位键创造了条件；同时，由于d区元素的离子半径较小，最外层一般为未填满的dx结构，而d电子对核的屏蔽作用较小，因而有较大的有效核电荷，对配体有较强的吸引力，并对配体有较强的极化作用，所以他们有很强的形成配合物的倾向。三、易形成配合物d区元素与主族元素相比，易形成配合物。因为d36四、水合离子大多具有颜色d区元素的化合物或离子普遍具有颜色，就第一过渡系元素的水合离子来说，除d区电子数为零的Sc3+、Ti4+外，均具有颜色，而这些水合离子的颜色同它们的d轨道未成对电子在晶体场作用下发生跃迁有关。离子d电子数012345678水合离子及颜色Sc3+(无色)Ti4+（无色）Ti3+(紫色）V3+（绿色）Cr3+（紫色）Cr2+（蓝色）Mn2+（浅粉）Fe3+（浅紫Fe2+（绿色）Co2+（桃红）Ni2+（绿）四、水合离子大多具有颜色d区元素的化合物或离子普遍具有颜色，37第二节、d区元素的重要化合物第二节、d区元素的重要化合物38一、铬的化合物-0.744+1.33-0.41-0.91+0.295-1.3-0.13-1.1-1.4-1.2一、铬的化合物-0.744+1.33-0.41-0.91+039II、铬(Ⅲ)的氧化物(一)Cr2O31、性质:熔点高,极难熔化;微溶于水,易溶于酸;灼烧后既不溶于水也不溶于酸.(二)Cr(OH)31、制备:适量的碱与铬(Ⅲ)盐作用Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓(灰蓝色)2、性质:是两性氢氧化物.在酸性条件下:C(OH)+3H=C+3HO在强碱性条件下:Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-(亮绿色)Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O(三)铬(Ⅲ)盐1、常见的铬(Ⅲ)盐:CrCl3·6H2O(绿色或紫色)Cr(SO4)3·18H2O(紫色)铬钾矾KCr(SO4)2·12H2O(蓝紫色)2、①2[Cr(OH)4]-+2OH-+3H2O=2CrO42-+8H2O(常被用来鉴定Cr3+)

②在酸性介质中与强氧化剂反应:2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+(四)铬(Ⅲ)配化合物Cr3+可与H2O,Cl-,NH3,C2O42-等形成单配体配合物及含有两种及以上配体的配合物。II、铬(Ⅲ)的氧化物40Ⅲ、铬（Ⅵ）的化合物（一）CrO3(俗称铬酐)1、制备：将饱和铬盐溶液加入足量浓硫酸中如：K2Cr2O7+H2SO4（浓）=K2SO4+2CrO3↓（暗红色）+H2O2、性质⑴毒性

⑵熔点低

⑶强氧化性，可与有机化合物剧烈反应

⑷易潮解

⑸具有热分解性（4CrO3=2Cr2O3+3O2）(二)铬酸、重铬酸及其盐1、H2CrO4和H2Cr2O7均为强酸，只存在于水溶液中；酸性强弱：H2Cr2O7>H2CrO42、K、Na的铬酸盐都是黄色晶体,重铬酸盐都是橙红色晶体.K2Cr2O7(红矾钾)在低温下溶解度极小,又不含结晶水,且不易潮解,故常用作定量分析中的基准物.3、CrO42-与Cr2O72-之间的相互转化:

2CrO42-+2H+≒2HCrO4-≒Cr2O72-+H2O(黄色)(橙红色)4、向可溶性重铬酸盐溶液中加入Ba2+、Pb2+、Ag+,分别生成柠檬黄、黄色、砖红色的沉淀,可用来检验Ba2+、Pb2+、Ag+的存在.在酸性溶液中:Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(检验Cr(Ⅵ)或H2O2的存在);CrO5不稳定,极易分解出O2(三)铬(Ⅲ)化合物与铬(Ⅵ)化合物的转化:铬(Ⅲ)化合物在碱性条件下加入氧化剂转化为铬(Ⅵ)化合物;铬(Ⅵ)化合物在酸性条件下加入还原剂则可转化为铬(Ⅲ)化合物.Ⅲ、铬（Ⅵ）的化合物41二、锰的化合物锰是在地壳中广泛分布的元素之一。它的氧化物矿——软锰矿早为古代人们知悉和利用。但是，一直到18世纪的70年代以前，西方化学家们仍认为软锰矿是含锡、锌和钴等的矿物。18世纪后半叶，瑞典化学家T.O.柏格曼研究了软锰矿，认为它是一种新金属氧化物。他曾试图分离出这个金属，却没有成功。舍勒也同样没有从软锰矿中提取出金属，便求助于他的好友、柏格曼的助手——甘英。在1774年，甘英分离出了金属锰。柏格曼将它命名为managnese(锰)。它的拉丁名称manganum和元素符号Mn由此而来。

锰是第四周期VIIB族元素,价电子层结构为3d54s2,锰具有从+2到+7的各种氧化值,常见的有+2、+3、+4、+6及+7。锰为重要元素,在地壳中的含量为0.085％,仅次于铁,粉末状的锰为灰色,块状的纯锰三银白色。工业上锰主要用于生产锰合金钢。二、锰的化合物锰是在地壳中广泛分布的元素之一。它的氧化物矿421、锰(II)的化合物

金属锰与稀的非氧化性酸作用,可得到Mn2+的盐。锰(II)的强酸盐均溶于水,只有少数弱酸盐如MnCO3、MnS等难溶于水,从水溶液中结晶出来锰盐,均为带有结晶水的粉红色晶体(浓度小时几乎无色)。在酸性溶液中,Mn2+相当稳定，只有用强氧化剂如NaBO3、PbO2、(NH4)2等，才能将其氧化成Mn(VII),如:5NaBiO3+2Mn2++14H+===5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O5PbO2+2Mn2++5SO42+===5PbSO4+2MnO4++2H2O这些反应由几乎无色的Mn2+溶液变成的MnO4-溶液，故可用上述反应来鉴定Mn2+。在锰（II）盐的溶液中加入碱，可得到白色沉淀：Mn2++2OH-==Mn(OH)2↓

（白色）较强，酸性极弱，极易被空气氧化成棕色的Mn(OH)2。1、锰(II)的化合物

金属锰与稀的非氧化性酸作用,可得到M432、锰的（IV）的化合物

锰（IV）的化合物中最重要的是二氧化锰，它是不溶于水的黑色固体物质，在自然界中是软锰矿的主要成分，也是制备其他锰的化合物及金属锰的主要原料。锰（IV）处于锰元素的中间氧化值，因此它既能被氧化又能被还原，但以氧化为主，特别是酸性介质中，MnO2

是个强氧化剂。实验室制备氯气，就是利用它与浓盐酸的反应：MnO2+4HCl(浓)==Mncl2+2H2O+Cl2↑MnO2的用途（1）、大量用作干电池中的去极化剂（2）、玻璃工业中的脱色剂（3）、火柴工业中的助燃剂（4）、油漆油墨的干燥剂（5）、有机反应的催化剂、氧化剂2、锰的（IV）的化合物

锰（IV）的化合物中最重要的是二氧443、锰（VI）的化合物

锰（VI）的化合物中，比较稳定的是锰酸盐，如锰酸钾K2MnO4,它在空气或其他氧化剂（如KClO3,KNO3等）存在下，由MnO2同KOH共同制得：2MnO2+4OH+O2==2K2MnO4+2H2O3MnO2+6KOH+KCl==3K2MnO4+3H2O+KCl锰酸钾是深绿色的固体，在强碱性溶液中比较稳定，在酸性溶液中易发生歧化反应：3MnO42-++4H+==MnO2+2MnO4-+2H2O在中性和弱碱性溶液中也发生歧化反应，但趋势及速度较小：3MnO42-+2H2O==MnO2+2MnO4-+4OH-3、锰（VI）的化合物

锰（VI）的化合物中，比较稳定的是锰454、锰（VII）的化合物

锰（VII）的化合物中,高锰酸盐是最稳定的，应用最广的高锰酸盐是高锰酸钾KMnO4，俗称灰锰氧，它是暗紫色晶体，其溶液呈现出高锰酸根离子特有的紫色。KMnO4固体加热至200摄氏度以上时会分解：2KMnO4==MnO2+K2MnO4+O2↑在实验室中有时也利用这一反应去少量的氧气。KMnO4在酸性溶液中缓慢分解，在中性溶液中分解极慢，但光合MnO2对其分解起催化作用，故配制好的KMnO4溶液应保存在棕色瓶中，放置一段时间后，需过滤除去MnO2。4MnO4-+4H+=4MnO2↓+3O2↑+2H2OKMnO4无论在酸性、中性或碱性溶液中皆有氧化性，其还原产物因溶液的酸碱性不同而异。4、锰（VII）的化合物

锰（VII）的化合物中,高锰酸盐是46三、铁的化合物

-0.037+2.1+0.77-0.45+0.9-0.56-0.88三、铁的化合物

-0.037+2.1+0.77-0.45+047（一）、氢氧化物Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓(白色沉淀)Fe(OH)2极不稳定，与空气接触后很快变成灰绿色，继而变成红棕色的氧化铁水合物Fe2O3·nH2O,习惯上写成Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓呈碱性，可溶于强酸形成亚铁盐；显两性，以碱性为主，溶于酸生成相应的铁盐，溶于热浓强碱溶液生成铁酸盐Fe(OH)3+NaOH→NaFeO2+2H2O（一）、氢氧化物Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓(白色沉48（二）、铁（Ⅱ）盐

七水硫酸亚铁FeSO4·7H2O,俗称绿矾，淡绿色晶体，中药上称皂矾，农业上用于防治虫害，医学上用于治疗缺铁性贫血。FeSO4·7H2O遇强热则分解：2FeSO4→Fe2O3+SO2↑+SO3↑FeSO4·7H2O在空气中可风化失水，表面易被氧化，生成黄褐色碱式硫酸铁：4FeSO4+O2+2H2O→4Fe(OH)SO4能与碱金属及铵的硫酸盐形成复盐，如(NH)42SO4•FeSO4