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学情案例分析学情案例分析学情案例分析学情案例分析编制仅供参考审核批准生效日期地址：电话：传真:邮编:前置性作业的设计、分析与结果运用----以高一普职融通《化学》中的“硫酸的制备和性质”教学为案例第一部分前置性作业设计与前置性作业相关的教学内容教学内容的定位《化学》教材采用江苏教育出版社化学必修一专题三的内容。教学内容的细化(揭示其蕴含的知识、技能等)教学内容教学内容的细化知识工业硫酸的制备与性质1．了解工业硫酸生产的主要设备，能够说出每个设备中发生的主要化学反应2．理解工业制硫酸的原理，并能够用化学方程式表示3.了解浓硫酸的吸水性、脱水性4.掌握浓硫酸的氧化性，能够熟练写出浓硫酸与铜、碳的化学反应式5.能够列举硫酸的一些用途技能1.通过实验，学生观察、分析能力提升2．培养了尊重事实，严谨的科学作风3．培养了学生合作协助的能力前置性作业的设计前置性作业涉及的教学内容硫酸的制备与性质前置性作业的形式预习：阅读教材内容，完成相关内容的回答在预习的基础上，完成相关习题前置性作业样张第2课时硫酸的制备和性质【学习目标】知道工业上生产硫酸的基本原理。2．了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。3．初步了解几种重要硫酸盐的用途。【课前预习】一、硫酸的制备1．古代制硫酸的方法早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(________)或绿矾(________)的方法制硫酸。2．接触法制硫酸三步骤三原料三设备三反应原理造气S或FeS2沸腾炉4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))8SO2＋2Fe2O3接触氧化O2接触室2SO2＋O22SO3SO3吸收%浓H2SO4吸收塔SO3＋H2O=H2SO4二、硫酸的性质和用途1．物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时________大量热。2．浓硫酸的特性实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓H2SO4具有____性①蔗糖__________________________________②品红溶液__________浓硫酸具有______性，且能氧化碳单质，本身被还原为________①铜片逐渐__________②铜片表面有______产生；③试管中溶液逐渐______；④品红溶液__________浓硫酸具有______性（1）吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作________。（2）脱水性：浓硫酸按________，夺取某些有机物中的______________元素形成________。（3）强氧化性：浓硫酸—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(Fe、Al))冷的浓硫酸使铁、铝。,\o(→,\s\up7(Cu))。,\o(→,\s\up7(C))。))【同步导练】()1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”()2．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应()3．在硫酸的工业制法中，下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全()4．在硫酸工业生产中，为了利于SO2的转化且能充分利用热能采取了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为A．SO2B．SO3、O2C．SO2、O2D．SO2()5．接触法制硫酸的尾气中含有的大气污染物是A．H2SB．CO2C．SO36．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A．不挥发性B．酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．强酸性（1）浓硫酸可作气体干燥剂________；（2）蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象_______；（3）2NaCl＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑____；（4）Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑___；（5）Na2SO3＋H2SO4(稀)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；7．某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：编号abc装置（1）实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用_______________，C瓶溶液的作用______________。（2）装置b中所加的液体是____________，装置b可验证的产物是__________。（3）甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：甲的装置顺序：c、b、a，乙的装置顺序：c、a、b。你认为合理的是(填“甲”或“乙”)______第二部分前置性作业学生完成情况分析一、完成情况《硫酸的制备与性质》导学案完成情况中存在的问题正确（人）不正确（人）1．古代制硫酸的原料未指出1952．浓硫酸的吸水性实验结论未正确写出2133．浓硫酸脱水性实验结论未正确写出12134.浓硫酸的氧化性实验结论未正确写出1595．浓硫酸相关的化学反应式未正确写出1956．同步导练12047.同步导练21778.同步导练31959.同步导练4111310.同步导练518611.同步导练619512.同步导练71410二、原因分析1．学生未认真进行相关内容的预习，只浮于表明文字2．学生基础知识不扎实3．学生的灵活性稍差，不能进行正确的知识迁移三、解决对策在教学中结合“理实”进行教学结合教材内容和实例，归纳相关知识点，并通过练习进行巩固。进行分组合作，实现帮传带，达到共同提高。第三部分《硫酸的制备与性质》教学设计一、教学目标（1）知识与技能目标①了解工业硫酸生产的主要设备，能够说出每个设备中发生的主要反应②理解工业制硫酸的原理，并能够用化学方程式表示③了解浓硫酸的吸水性、脱水性④掌握浓硫酸的氧化性，能够熟练写出浓硫酸与铜、炭等反应的化学方程式⑤能够例举一些硫酸的用途（2）过程与方法目标：通过观察与思考实验，培养学生根据实验现象推断反应的逻辑推理方法情感态度与价值观目标：①培养学生具有理论联系时间的学风和严谨的科学态度②通过介绍硫酸在工业上的地位等，培养学生学以致用。二、教学重点、难点浓硫酸的强氧化性教学过程教师活动学生活动设计意图引入：先介绍硫酸在工农业生产上的广泛运用，由硫酸的用途引出硫酸在工业上的地位及作用回忆生活中接触过的和硫酸相关的一些制品引导学生理论联系实际多媒体演示接触法制硫酸的工艺流程观看多媒体动画演示，知道反应的各个阶段及各个阶段所使用的设备让学生对硫酸的工业制法有直观的印象板书一：接触法制硫酸SO2的制取和净化接触氧化SO3的吸收完成接触氧化和SO3的吸收两个阶段的化学反应式使学生对抽象的化学原理在化工生产中的应用有一个具体的认识指导学生分组实验：多媒体展示实验内容：浓硫酸的稀释分组实验学生在实验中观察、总结硫酸的物理性质指导回忆：稀硫酸的化学性质酸的五大通性学生回忆记忆巩固学生对酸性的认识板书：稀硫酸具有酸的通性复习巩固指导分组实验（多媒体展示）实验1：向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml浓硫酸，搅拌，观察实验现象实验2：取2g蔗糖放入大试管中，加入约5ml浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象实验探究描述实验现象，体会两个实验的差异培养学生的实验动手能力及观察能力板书：2、浓硫酸的特性（1）吸水性：吸收湿存水（可用作干燥剂）（2）脱水性：将化合物中H、O两元素以H2O的形式脱去掌握吸水性和脱水性的本质差异帮助学生理清概念引导学生思考：在实验2中浓硫酸除了表现出吸水性和脱水性外，还有没有其他的性质交流讨论培养学生分析问题的能力板书：（3）强氧化性书写化学反应方程式锻炼学生书写化学反应方程式的能力演示实验：将一小块铜片放入试管中，然后加入2ml浓硫酸，共热，将产生的气体依次通过品红溶液和氢氧化钠溶液观察实验现象并描述培养观察能力和表达能力指导学生完成上述化学反应方程式，并分析浓硫酸在反应中体现了什么性质浓硫酸的强氧化性还表现在常温下使Al、Fe等少数金属钝化写出化学反应式，总结产物的组成学