河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练物质的组成和分类-人教版高二全册化学试题

.物质的组成和分类1．以下物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是A.石灰水B.Ca(OH)2C.CaCO3D.NH3【答案】C【解析】试题解析：A.石灰水属于混杂物；B.Ca(OH)2属于纯净物、化合物、碱；C.属于纯净物、化合物、盐、钙盐；D.NH3属于纯净物、化合物、气态氢化物；选C。考点：观察物质的分类。2．鉴别溶液和胶体的方法是（）A．丁达尔现象B．可否经过滤纸C．可否澄清D．可否有颜色【答案】A【解析】3．以下看法的分类标准正确的选项是A．强酸和弱酸：电离的H+离子数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分别剂粒径大小D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化【答案】D【解析】A错误，强酸和弱酸分类标准应该是可否将氢离子完好电离。错误，强弱电解质分类标准是溶液或熔融状态下可否完好电离。C错误，应该是分别质粒径大小。D正确。4．（2015秋?唐山校级期末）以下物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．水玻璃C．苏打D．碱石灰【答案】C【解析】A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的，是混杂物，故A错误；专业..B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混杂物，故B错误；C、苏打是碳酸钠的俗称，是纯净物，故C正确；D、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混杂物，故D错误．应选C．【谈论】本题观察了纯净物和混杂物的辨析，难度不大，应注意的是水玻璃的组成．5．某合作学习小组谈论辨析以下说法，其中说法正确的选项是①纯碱和熟石灰都是碱；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混杂物。A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥【答案】A【解析】试题解析：纯碱是碳酸钠，属于盐，①错误；水蒸气不属于能源，②错误；冰是H2O、干冰是CO2，既是纯净物又是化合物，③正确；硫酸是化合物又是酸，食醋是混杂物，④错误；钢铁是铁的合金、硬币是合金（如一元硬币是铁镍合金等），⑤正确；粗盐中含有氯化钙、氯化镁等杂质、酸雨中的溶质主若是硫酸或硝酸，⑥正确，选A。考点：观察基本看法。6．以下相关胶体说法正确的选项是A.用过滤的方法能够分别出溶液与胶体B.在江河入海口处易形成沙洲C.一束平行光辉照射蛋白质溶液时从侧面能够看到一束光明的通路D.三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现氢氧化铁的胶体【答案】BC【解析】略专业..7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成就公布在世界声威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度谈论为“稻草变黄金”．同学们对此有以下一些理解，其中错误的选项是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应【答案】A【解析】试题解析：题中金刚石为非金属单质。考点：对物质的性质及反应的观察。8．以下说法不正确的选项是①CO2分子的比率模型表示图：②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN分子的结构式：H－C≡N；④NaHCO在水中的电离方程式：＋＋2-；NaHCONa＋H＋CO333Na2O的水溶液能导电，这不能够说明Na2O是电解质；⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；⑦风化、干馏、裂化都是化学变化A．①②⑤B．③④⑦C．①④⑥D．④⑤⑥【答案】C【解析】试题解析：①二氧化碳为直线型结构，其正确的比率模型为，故错误；②-OH与分别为羟基的结构简式和电子式，组成元素相同，含有的电子数也相同，故正确；③HCN分子中存在C-H和C≡N，其结构式为-在水中部分电离，因此NaHCO在33专业..水中的电离方程式为+-，故错误；⑤Na2O与水反应生成电解质NaOH，因此NaHCO3=Na+HCO3Na2O的水溶液能导电，这不能够说明Na2O是电解质，故正确；⑥铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，故错误；⑦分馏是利用沸点不相同分别液体的方法，过程中没有新物质生成，是物理变化，干馏、裂化都是化学变化，故正确；应选C。考点：观察了化学用语的判断的相关知识。9．正确认识事物的相同点和不相同点，是学好化学的要点之一。我们可用以下列图左侧示例来表示事物的不相同点。将两种事物相同点写在两个圆重叠的地域内，每种事物的不相同点则写在相应圆中重叠地域外的部分。请参照图(a)示例，别的确定一组化学事物，填写在(b)图空格中。【答案】A—分子B—原子a—由原子组成b—化学变化中最小的粒子c—都在不断地运动(或A—化合反应B—分解反应a—只有一种生成物b—只有一种反应物c—都是化学反应等其他合理答案)【解析】依照信息，正确找出一组事物中的相同点和不相同点即可，本题答案开放，只要合理均可10．以下关于溶液和胶体的表达，错误的有①直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体②溶液是电中性的，胶体是带电的③.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极搬动，胶体中的分别质粒子向某一极搬动.④用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】D【解析】11．以下应用或事实中，与胶体的制备或性质没相关系的是（）A．皂化反应后，加入氯化钠细粒，发生盐析专业..B．黄河入海口沙洲的形成与用卤水滴豆腐C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混杂物D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色积淀生成此后积淀溶解【答案】C【解析】试题解析：A．皂化反应后形成的分别系是胶体，加入氯化钠细粒，发生盐析，与胶体性质相关，A错误；B．黄河入海口沙洲的形成与用卤水滴豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质相关，B错误；C．油水混杂物是乳浊液，与胶体性质没关，C正确；D．稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质相关，D错误，答案选C。【考点定位】本题主若是观察胶体的性质【名师点晴】明确胶体常有的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，能利用胶体性质对生产生活中实责问题进行讲解，题目难度不大，注意相关基础知识的积累和灵便应用。12．以下相关胶体的性质说法中正确的选项是A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B．加热和搅拌不能能引起胶体聚沉C．将一束强光经过淀粉溶液时，能产生丁达尔现象D．大气中PM2.5（直径≤2.5×10-6m的可吸入颗粒），必然属于胶体【答案】C【解析】试题解析：A、胶体不用然是浑浊的，错误，不选A；B、加热胶体能聚沉，错误，不选B；C、胶体有丁达尔效应，正确，选C；D、不在胶体的微粒直径范围内，不属于胶体，不选D。考点：胶体的性质13．将淀粉、KI混杂液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立刻报告老师说：这个半透膜袋已经破坏了，老师必然了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是(已知Cl2+2I-====2Cl-+I2)( )A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色专业..C．滴入氯水，淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3溶液，溶液出现黄色积淀【答案】A【解析】试题解析：淀粉溶液是胶体，KI溶液是溶液，胶粒无法经过半透膜而溶质小分子或离子能够经过半透膜。该学生只要来往自半透膜外的烧杯中的液体加入能检验到淀粉胶粒的试剂，就可以必然半透膜出现破坏，而检验淀粉最直接的方法是滴入碘水，I2会与淀粉结合生成蓝色化合物。考点：胶体及其性质14．以下关于纯净物、混杂物、电解质和非电解质的正确组合是纯净物混杂物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气【答案】B【解析】试题解析：A．浓盐酸是HCl的水溶液是混杂物，错误；B．各种物质分类判断正确无误；C．碳酸钙是盐，属于电解质，错误；D．氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。考点：观察物质分类正误判断的知识。15．Mg、SO2、2SO4、aOH、aCl的序次是按某一分类规律排列的．以下物质的排序吻合此分类规律的是（）A．Na2CO3、C、CO2、Ca（OH）2、HNO3B．Na3PO4、Na、SO2、H2SO3、KOH专业..C．Si、CO2、H3PO4、Ba（OH）2、Na2SD．N2、NO、HNO3、NH3、NaBr【答案】C【解析】Mg、SO2、H2SO4、NaOH、NaCl的序次是按单质、氧化物、酸、碱、盐的序次排列的．A、Na2CO3、C、CO2、Ca（OH）2、HNO3是按盐、单质、氧化物、碱、酸的序次排列的，故A错误；B、Na3PO4、Na、SO2、H2SO3、KOH是按盐、单质、氧化物、酸、碱的序次排列的，故B错误；C、Si、CO2、H3PO4、Ba（OH）2、Na2S是按单质、氧化物、酸、碱、盐的序次排列的，故C正确；D、N2、NO、HNO3、NH3、NaBr是按单质、氧化物、酸、氢化物、盐的序次排列的，故D错误．故选C．【谈论】本题观察了酸、碱、盐、氧化物和单质的看法，难度不大，依照定义来解析．16．（6分）依照物质的组成和性质特点，运用树状分类法对以下物质进行分类：钠（Na）、氯气（Cl2）、盐酸、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钠（Na2O）、氢氧化钠（NaOH）、空气【答案】【解析】17．次磷酸(H3PO2)可发生以下反应而用于化学镀银。Ag＋＋H3PO2＋H2O—Ag＋H3PO4＋H＋试回答以下问题：（1）H3PO2中，P元素的化合价为________；该反应中，H3PO2做（氧化剂、还专业..原剂）（2）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：。3）配平离子方程式。4）用双线桥法标出电子转移的数目。（5）若反应中生成5．4gAg，则转移电子个数为。已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO（6）次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能够发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于A．正盐B．酸式盐C．钠盐D．氧化物【答案】（1）+1还原剂（2）HPO+-H+HPO32223）4）用双线桥法在上式中标出电子转移的数目。5）0．05NA（6）AC【解析】试题解析：依照得失电子守恒、原子守恒，可配平方程式为；依照化合价代数和等于0的原则，H3PO2中，P元素的化合价为+1；该反应中，H3PO2中P元素化合价高升，H3PO做还原剂；HPO是一种中强酸，其电离方程式为HPO+-；H+HPO2323222双线桥法标出电子转移的数目；5．4gAg的物质的量为0.05mol，反应中生成5．4gAg，则转移电子个数为0．05NA；次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能够发生氢交换，说明-不能够电离，故NaH2PO2属于正盐、钠盐。H2PO2考点：本题观察化学反应中的能量变化。18．现有以下十种物质：①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦专业..红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：＋－＝H2O，该离子反应对应的H＋OH化学方程式为__________________________________________________________。3）⑩在水中的电离方程式为_______________________________________________。（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______________________________。（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是____________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为____________。该反应的离子方程式为_____________________________【答案】(1)分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质②③④⑧⑨⑦③⑤⑥⑩(2)Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O（2分）(3)Al2(SO4)3＝2Al3＋2－（2分）+3SO4(4)Ba2＋－232O（2分）+2OH+CO＝BaCO↓+H(5)HNO（1分）1︰1（1分）0.6mol（1分）Al+4H＋－＝Al3＋+NO↑+2HO（2332分）【解析】试题解析：（1）H2是非金属单质，铝是金属单质，CaO是金属氧化物，CO2是非金属氧化物，H2SO4溶于水能够电离出离子，属于电解质，Ba(OH)2于水能够电离出离子，属于电解质，红褐色的氢氧化铁液体属于胶体，氨水是氨气的水溶液，属于溶液，稀硝酸是硝酸的水溶液，属于溶液，Al2(SO4)3于水能够电离出离子，属于电解质。＋－（2）依照离子反应：H＋OH＝H2O可知，该反应应该是强酸与强碱反应生成水与可溶性盐专业..的反应，因此满足条件的是硝酸与氢氧化钡，化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O。（3）硫酸铝是电解质，在水中的电离方程式为Al2(SO4)3＝2Al3＋+3SO42－。（4）少量的④通入⑥的溶液中反应生成碳酸钡白色积淀与水，反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－+CO2＝BaCO3↓+H2O。5）依照方程式Al+4HNO3＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O可知，反应中硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，获取3个电子，因此HNO3是该反应的氧化剂；金属铝中铝元素的化合价从0价高升到＋3价，失去3个电子，铝是还原剂。依照电子得沦陷恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1︰1；5.4g铝的物质的量＝5.4g÷27g/mol＝0.2mol，因此当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为0.2mol×3＝0.6mol；该反应的离子方程式为Al+4H＋－＝Al3＋+NO↑+2HO。32考点：观察物质分类、离子方程式、氧化还原反应的相关判断与计算19．(7分)Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答：（1）检验Fe(OH)3胶体中可否存在FeCl3的方法是。（2）检验Fe(OH)3胶体中可否存在HCl的方法是。（3）除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是。【答案】（1）加入KSCN溶液，若胶体变成血红色，说明胶体中含有FeCl3；否则，说明不含有FeCl3（2）用玻璃棒蘸取胶体点在pH试纸上，若胶体显红色，说明胶体中含有HCl；否则，说明不含有HCl（3）渗析【解析】（1）加入KSCN溶液，胶体中存在FeCl3时会变成血红色，胶体中不存在FeCl3时不会变成血红色。（2）用玻璃棒蘸取胶体点在pH试纸上，胶体中存在HCl时试纸变红色，胶体中不存在HCl时试纸不变红色。（3）FeCl3和HCl电离产生的离子的直径都小于1nm,可以利用渗析的方法将它们除去。20．（1）要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正确的选项是①称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，专业..同时不断搅拌至固体溶解；②称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完好溶解后用蒸馏水稀释至100ml；③称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适合蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，屡次摇匀；④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中；2）有以下八种物质①NH4Cl②NaOH③FeCl3④NaHCO3⑤Al⑥CH3COOH⑦盐酸⑧H2CO3（A）属于强电解质的是（填序号）（B）既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是（填序号）（C）将③的饱和溶液滴入开水中，连续加热可得红褐色液体，此液体不拥有的性质是A．光束经过该液体时形成光明的“通路”B．插入电极经过直流电后，有一极周边液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无积淀产生D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成．【答案】（1）①④；（2）①②③④；【解析】（1）①称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，溶质的物质的量为0.2mol，溶液体积为0.1L，所配溶液浓度为2mol/L，故正确；②固体不能够在容量瓶中溶解，故错误；③容量瓶为精美仪器，不能够用来溶解固体，故错误；④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中，依照溶液稀释规律：40ml×5mol/L=100mL×c，解得C=2mol/L，故正确；应选：①④；2）（A）①NH4Cl、②NaOH、③FeCl3、④NaHCO3、在水溶液中都能完好电离属于强电解质；⑤Al是单质，不是电解质；⑥CH3COOH、⑧H2CO3只能部分电离，属于弱电解质；⑦盐酸是混合物不是电解质；因此属于强电解质的是：①②③④；④⑤；C．（B）①NH4Cl不能够与盐酸反应，故不选；专业..②NaOH不能够与碱反应，故不选；③FeCl3不能够与盐酸反应，故不选；④NaHCO3，是弱酸的酸式盐，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，应选；Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠钠溶液和水，应选；⑥CH3COOH与盐酸不反应，故不选；⑦盐酸与盐酸不反应，故不选；⑧H2CO3与盐酸不反应，故不选；（C）将三氯化铁溶液滴入开水加热可得红褐色液体，形成氢氧化铁胶体．A．表现胶体的丁达尔效应，故A正确；B．氢氧化铁胶