人教版高中化学第一册必修物质的量

.物质的量授课目标：、使学生认识物质的量及其单位—摩尔2、认识物质的量与微粒数之间的关系；3、掌握摩尔的看法及摩尔的基准；4、初步掌握1mol物质质量与物质式量之间的关系；5、培养学生归纳推理和演绎推理的能力。重点难点解析：物质的量单位—摩尔的定义及基准授课方案思路：本节是高中化学的重点和难点之一。摩尔是本章的重点，摩尔基准的授课是本节的难点。由于本节内容比较抽象、逻辑性较强，难于理解。为此本节授课方案过程中将经过以下路子来实现授课目标：1、突出创立问题情况，激发学生研究意识，如物质的量看法的引出；2、利用学生原有认知结构中的知识经验同化新知识：如把长度、质量、电流等物理量及其单位的认知方法迁移到物质的量与摩尔中来；3、加强看法的比较，明确差异。如“物质的量〞与“摩尔〞、NA与6.02×1023的比较；4、经过1mol物质的质量与摩尔基准意义的推断与谈论，打破本节的难点；5、经过物质的量、微粒数、物质质量关系的换算来加深物质的量与摩尔的理解和认识。[授课过程][提问]从物质构成的微观角度、反应物与生成物质量关系的宏观角度解析“C+O2=CO2〞所表示的意义。〔学生谈论，并回答〕[归纳]C+O2=CO2〔微观〕1个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子〔宏观〕12gC32gO244gCO2[解说]从上述解析可知，物质间的化学反应，既可由肉眼看不见的微粒依照必然数目关系进行，又可以是可称量物质间依照必然质量关系进行。由此推知：可称量物质与微观粒子之间必然存在着某种联系。如章图所示，宏观的可以称量的单晶硅与微观的硅原子之间可以经过某个量之间联系起来。〔学生阅读章图〕[提问]它们之间经过什么建立联系呢？图中6.02×1023又代表什么？〔学生阅读P44内容，并作答〕[解说]科学上采用“物质的量〞作为“桥梁〞把它们联系起来。这节课我们将在理解“物质的量〞的基础上重点研究它的单位。[板书]第一节物质的量[解说]“物质的量〞是SI单位制的基本单位。SI的七个基本单位列在P45右下角表中。〔学生阅读这一内容〕[重申]“物质的量〞是一个专有名词，使用时必定作为一个整体。学习时，大家可以依照所熟知的长度、质量、电流强度的SI基本单位学习方法来进行，掌握他们的符号、单位名称以及符号、基准〔即单位是怎样规定的〕等内容。[投影]质量、长度、电流强度等的符号、单位名称及符号、基准等。[设问]“物质的量〞的相应内容又是怎样的呢？.专心..〔学生阅读P45内容，并作答〕[引导归纳并板书]1〕符号为n，表示含必然数目粒子的会集体；2〕单位为“摩尔〞，符号为mol3〕含阿伏加得罗常数个微粒的会集体即1mol[重申]1、摩尔和米相同，都是物理量的单位；2、每摩尔物质都含有阿伏加得罗常数个微粒。[显现事物]1molC,1molH2O,1molFe[提问]什么是阿伏加得罗常数？〔学生阅读并回答〕[解说]科学家用12g12C所含的碳原子数来衡量物质所含微粒的会集体。12g12C所含的碳原子数就叫阿伏加得罗常数。[追问]12g12C所含的碳原子数有多少呢？〔学生求算〕[解说并板书]2、阿伏加得罗常数：NA≈6.02×1023mol-1[重申]NA在中学阶段可以近似看作6.02×1023mol-1。值得注意的是，NA与6.02×1023mol-1之间的关系正象п〔圆周率〕与3.14相同，后者是前者的近似值，在详尽计算时可作近似办理。但是在阐述摩尔看法时，要用阿伏加得罗常数而不用详尽的数值。[提问]经过上述解析，可推知物质的量、阿伏加得罗常数与微粒数之间存在怎样的关系呢？〔学生谈论回答〕[板书]3、n=N/NA[解说]从上式可知，某一粒子集体的物质的量就是这个粒子集体中的粒子数与阿伏加得罗之比。[练习1]1molO中含有＿＿个O;1molO2含有＿＿个氧分子；1moH2SO4中含有＿＿个硫酸根离子；含6.02×1023个Na+的氯化钠，其物质的量约为＿＿mol;含有1.204×1023个O的CO2，其物质的量越为＿＿mol.[说明]摩尔这个看法只适合微观粒子，使用它表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，如练习中的前3问。〔学生完成练习〕[讲评]针对学生的问题进行讲评。[设问]物质的量和微粒数以获取。物质的量又怎样与质量联系在一起的呢？[练习]微粒H、O、H2O的质量依次为1.674×10-24g、2.657×10-23g、2.992×10-23g,那么1molH、O、H2O的质量各是多少克？〔学生计算，报告恩案〕[解说]它们对应的质量依次为1g,16g和18g。[追问]同学们可否有注意到1mol物质的质量数值上有何特点？〔学生谈论并回答〕[总结并板书]4、1mol微粒的质量〔以克为单位〕数值上等于相对原子〔或分子〕质量。〔学生阅读P46第2、3段〕[引导研究]1、怎样证明上述结论的正确性？〔可从相对原子质量与阿伏加得罗常数的看法出发加以证明〕；2、科学上使用12g12C所含的原子数作为摩尔的基准有何好处？〔学生谈论，回答以下问题〕[谈论]1、1molX的质量=NA×mX=(12÷mC)×mX=mX÷(mC÷12)=MX2、才用此基准后，1mol任何物质的质量，以可为单位时，数值上等于构成该物质的原子或.专心..分子的相对原子〔分子〕质量。这样规定使用起来很方便。[表达]我们知道，电子的质量是质子质量的1/1863。因此，当原子得失电子变换为离子时，电子的质量可以略去。[练习2]指出1mol以下物质对应的质量。K,Cl,HCl,CO2,Na+，OH-〔针对学生情况进行讲评〕[归纳]经过上述解析，我们可以看到‘物质的量’的确象桥梁相同，把肉眼看不见的微粒和可以称量的物质之间联系起来，这在科学上十分方便。下面很好地表示出来：[投影]C+O2=CO2(微观)1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子↓扩大6.02×1023倍物质的量1mol1mol1mol〔宏观〕12g32g44g[小结]×NA物质所含的微粒数========物质的量———→物质质量(个)÷NA(