化学考试题中农

化学考试题中农化学考试题中农化学考试题中农资料仅供参考文件编号：2022年4月化学考试题中农版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：中国农业大学〈普通化学I〉考试试题二姓名__________学院­_________班级_________学号__________成绩_______一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“Χ”）（6分）1．反应物浓度增加，反应速率一定增大。2．放热反应，温度越高，Ky越小，DrGmy越大。3．基态原子外层未成对电子数等于该原子所能形成的共价单键数，此即所谓共价键的饱和性。4．在中心离子、配位体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。5．金属原子失去外层电子后都能形成与希有气体相似的电子组态。6．由同种元素组成的分子均为非极性分子。二、选择题（在正确的答案前打“√”）（24分）1．已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)DrHmy<0,则该反应：A.在任何温度下，正向反应自发进行；B.在任何温度下，正向反应不可能自发进行；C.高温下，正向反应自发进行；低温下，正向反应不自发进行；D.高温下，正向反应不自发进行；低温下，正向反应自发进行；2．就基态铝原子的3p电子而言，下列各组量子数中不正确的是：A.310+1/2B.310-1/2C.311+1/2D.312-1/23．在一容器中，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)达到平衡后，加入一定量的氦气，并保持总压力与温度不变，平衡将会：A.向正方向移动B.向逆方向移动C.无明显变化D.无法判断4．下列化合物中，不可能存在的是：A.SiF62-B.SiF4C.CF62-D.CF45．乙烯分子中，碳原子间的化学键为：A.两条sp2—sp2б键；B.两条p-pp键；C.一条sp2—sp2б键；一条p-pp键；D.一条p-pб键；一条sp2—sp2p键；6．下列化学键极性大小次序正确的是：A.Si¾F>Al¾F>P¾FB.Al¾F>Si¾F>P¾FC.Al¾F>P¾F>Si¾FD.Si¾F>P¾F>Al¾F7．下列分子中，所有原子不在同一直线上的是：A.CO2B.C2H4C.C2H2D.HgCl28．25oC,O2处于标准状态时，电极反应O2+4H++4e-=2H2O的电极电势为：A.j=jy+B.j=jy-C.j=jy+D.j=jy-9．下列说法正确的为：A.符合质量作用定律的反应一定是基元反应；B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率大；C.活化能越大，反应速率常数越小；D.提高温度，反应速率加快的原因是降低了活化能；10．配制SnCl2溶液时，要先将称量好的SnCl2固体溶于浓HCl，再稀释至所需浓度，溶于浓盐酸的原因是：A.SnCl2的还原性太强；B.SnCl2的溶解性较差；C.SnCl2的碱性太强；D.SnCl2的水解性太强；11．下列说法正确的是：A.0oC时，纯物质的Smy=0；B.标准状态下，298K，由元素稳定单质生成1mol某物质时反应的熵变等于298K该物质的标准熵；C.反应过程中，随生成物的增加，体系熵值增大；D.DrSmy>0的反应，标准状态下高温时可自发进行；12．298K，标准状态下：1/8S8(s)+3/2O2(g)=SO3(g)DfHmy(SO3)=·mol-12SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)DrHmy=·mol-1则：SO2（g）的DfHmy为：A.·mol-1B.·mol-1C.·mol-1D.·mol-113．下列物质中，酸性最强的是：A.HClOB.HClO2C.HClO3D.HClO414．在NaCl溶液中，加入稍过量的AgNO3,制得AgCl溶胶，其胶团结构为：A.[(AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3-)]x+·xNO3-;B.[(AgCl)m·nCl-·(n-x)Na+)]x-·xNa+;C.[(AgCl)m·nAg+]n+·nNO3-;D.[(AgCl)m·nNO3-]n-·nNa+;15．下雪后，往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液的哪一性质？A.沸点升高；B.蒸汽压下降；C.凝固点降低；D.渗透压降低；16.第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是：A.F、F2、Cl2C.Cl、F2D.F、Cl2三、填空：(30分)1．已知两元素基态原子的价电子构型分别为3d54s2和4d105s1。则它们分别处于周期表中____和______周期，_______和_______族；其元素符号分别为_______和________。2．NH3分子中，N原子以_________杂化轨道与氢原子成键，分子的空间构型为__________；NH4+离子中，N原子以_________杂化轨道与氢原子成键，离子的空间构型为__________；两者中，________是常见的配位体。3.NH3、PH3、AsH3三种化合物，取向力依__________________顺序增大，色散力依_______________顺序增大；沸点依___________________顺序升高。4.反应物起始浓度和压力不变时，若升高反应温度，反应的活化能，速率常数k。若加入正催化剂，则Ea，速率常数k。（填变化趋势即可）5．有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质，已知在时，溶液的渗透压为，此蛋白质的摩尔质量为__________________。6.金属镓（Ga）有两种不同的晶型，在100kPa时，℃时，两种晶型能够共存，Ga(晶型I)=Ga(晶型II)，已知在0℃时，Ga(晶型I)能稳定存在，则Ga(晶型I)=Ga(晶型II)为______热过程。7．298K、标准状态下，1mol石墨、1mol金刚石在氧气中完全燃烧，DrHym分别为kJ×mol-1和kJ×mol-1，则金刚石的DfHym(298K)/kJ×mol－1为_____________。8．已知Kysp{Mg(OH)2}=×10－12,Kyb{NH3}=1.8×10－5，则反应Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3+2H2O的标准平衡常数Ky=___________________。9．向NH3水溶液中加入少量NH4Cl晶体后，将发生___________效应，从而使NH3的离解度降低。10．若向c=mol·L-1Na2CO3水溶液中加入等体积、等浓度的HCl溶液，混合后溶液的pH=________。(Kya1=×10-7，Kya2=×10-11)11.已知H2C2O4的Kya1=×10－2，Kya2=×10－5。若NaHC2O4作为酸来配制缓冲溶液，可配成pH为____至____范围的缓冲液；若选用NaHC2O4作为碱，可配制pH为____至___范围内的缓冲液。12.利用Na3[Co(NO2)6]与K+反应生成K2Na[Co(NO2)6]鉴定K+，pH应控制在近中性。这是因为pH值过高______________________________________________________；pH值过低会_____________________________________________________________。13．[Zn(NH3)4]SO4名称为_____________________,中心离子依__________杂化轨道成键，配离子的空间构型为__________________。14．已知：Kysp{CuI}<Kysp{CuBr}<Kysp{CuCl}。则jy(Cu2+/CuI),jy(Cu2+/CuBr),jy(Cu2+/CuCl)的由高到低的顺序_____________________________________________。15．向酸性的KMnO4溶液中，滴加足量H2O2，实验现象是______________________；配平的反应方程式___________________________________________________。16.已知铜元素的电势图为:CuCuCuCu+ CuCu2+jy/V则Cu2+、Cu+、Cu三者之间能自发进行的反应是为_________________________,这说明____________在水溶液中是不稳定的。四、简答：(10分)1.用离子反应式说明下列实验现象:（1）在含有Ag+的溶液中加入适量的Cr­2­O­72-溶液，有砖红色沉淀产生；（2）上述体系中加入适量Cl—后，砖红色沉淀转化为白色沉淀。（3）再向上述体系中加入足够量的S2O32—溶液后，沉淀溶解为透明溶液。2．实验中经常利用S2O82-与Mn2+作用生成紫红色的MnO4-鉴定Mn2+,但当Mn2+量稍多时，则会得到棕红色的混浊液。试根据锰的电极电势图加以说明。jy/VMnO4-MnO4-MnOMnO2MnMn2+五、计算题（30分）1.欲使(s)刚好溶解在1升氨水中，氨水的浓度至少要多大？

Kspy（AgCl）=×10-10,K稳y=×1072.在一密闭容器中有如下反应：N2O4（g）D2NO2（g）,已知ΔrGmy(298K)=kJ/molΔrGmy(500K)=─kJ/mol。求:1）反应的ΔrHmy(298K)和ΔrSmy(298K);2)反应在平衡时的Ky；3）假定在上述反应达到平衡时体系的总压力为100kPa，问此时容器中NO2的摩尔百分数为多少，欲使平衡向右移动，应采取什么措施。3．298K时实验测得下列电池的电动势ε=（-）Pt,H2(P=100kPa)|HAmol•L-1)||KCl(饱和)|Hg2Cl2(s)|Hg(s),Pt(+)已知φ(Hg2Cl2/Hg)=V求：1）弱酸溶液的pH值;2）弱酸的酸常数Kay。4.已知在粗盐提纯实验所用的粗盐中NaCl、BaCl2、CaCl2的质量百分数分别为%、%、%。现称取粗盐克用去离子水制成ml溶液，通过计算回答：1）向该溶液中滴加1滴mol·L-1的H2SO4时有无沉淀生成。2）欲使溶液中Ba2+刚好沉淀完全应加多少滴mol•L-1的H2SO4，此时有无CaSO4沉淀？

3）将上述2）中得到的BaSO4沉淀全部转移到mlNa2CO3溶液中使其刚好完全转变成