化学必修二期末试卷

-.z.2015年-----2016学年期末化学试卷考试时间90分钟试题分数100分第一卷〔选择题〕一、选择题〔每题只有一个答案符合题意〕1．在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的以下表达中，错误的选项是〔〕A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．肯定是非金属元素C．原子的最外层有4个电子D．常见的化合价有+2和+4价2．低合金高强度钢Q460是支撑"鸟巢〞的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn〔锰〕、Ti〔钛〕、Cr〔铬〕、Nb〔铌〕等合金元素，以下有关说法正确的选项是〔〕A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B．工业上利用热复原法冶炼金属Fe、Cr、MnC．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子3．下表是局部短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表**息，判断以下表达正确的选项是〔〕元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．L2+与R2﹣的核外电子数相等B．M与T形成的化合物既能与强酸反响又能与强碱反响C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反响的速率为Q＞L4．以下实验不能到达预期目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反响比拟氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比拟镁、铝的金属性强弱C测定一样浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH比拟碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反响比拟铁、铜的金属性强弱5．化学能与热能、电能等可以相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的选项是〔〕A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反响为吸热反响C．中和反响中，反响物的总能量比生成物的总能量低D．化学反响中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成6．两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g·L-1,则对此混合物组成说法正确的选项是()。A.一定没有甲烷B.一定没有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物7．以下物质中，含有非极性键的共价化合物是〔〕A．CH3CH3B．Na2O2C．NaCl D．N28．反响A+B→C〔放热〕分两步进展：①A+B→*〔吸热〕，②*→C〔放热〕．以下示意图中，能正确表示总反响过程中能量变化的是〔〕A．B． C．D．9．氢化铵(NH4H)与氯化铵的构造相似，又知NH4H与水反响有H2生成，以下有关表达中不正确的选项是()①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反响时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生A．①②B．②③C．①②③D．全部10．以下关于酒精的表达错误的选项是〔〕A．化学名称为乙醇 B．易挥发C．常用作有机溶剂 D．不能被酸性高锰酸钾氧化11．以下关于苯的表达正确的选项是〔〕A．反响①为取代反响，有机产物的密度比水小B．反响②为氧化反响，反响现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反响③为取代反响，有机产物是一种烃D．反响④1mol苯最多与3molH2发生加成反响，是因为苯分子含有三个碳酸双键12．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池〔DEFC〕，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加平安．电池总反响式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．以下说法不正确的选项是〔〕A．C2H5OH在电池的负极上参加反响B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极得电子的物质是O213.烯烃在一定条件下发生氧化反响，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有〔〕A．2种B．3种C．4种D．6种14．以下图是局部短周期元素原子〔用字母表示〕最外层电子数与原子序数的关系图．以下说法正确的选项是〔〕

A．*和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞*

C．气态氢化物的稳定性：Y＞*D．*、Z形成的化合物中只有离子键15.镁燃料电池具有比能量高、使用平安方便、原材料来源丰富、本钱低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如下图，以下有关说法不正确的选项是〔〕A．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反响B．镁次氯酸盐燃料电池的总反响式为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg〔OH〕2+Cl﹣C．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反响式为：H2O2+2H++2e﹣═2H2OD．镁次氯酸盐燃料放电过程中OH﹣移向正极16.在乙烯、乙醛(C2H4O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为()A．16%B．37%C．48%D．无法计算17.**有丰富的天然气资源。天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。以下有关说法不正确的选项是〔〕A．甲烷与丙烷互为同系物B．甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反响，生成多种氯代烃18.对于密闭容器中的反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa时，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。以下表达正确的选项是()A．点a的正反响速率比点b的小B．点c处反响到达平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反响至t1时刻，υ(H2)比图中d点的值大19．构造简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴代物有(不考虑—OH的取代)〔〕A.7种B.6种C.5种D.4种20.实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH。如果要除去这些CH3COOH，请选择以下中的有效方法〔〕A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D．用过量NaCl溶液洗涤后分液21.将一定量纯洁的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其到达分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判断该分解反响已经到达化学平衡的是〔〕A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变B．密闭容器中气体的总物质的量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．v(NH3)正＝2v(CO2)逆22.以下反响中能检验尿液中存在葡萄糖的是()A．加金属钠，看是否有氢气放出B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反响D．参加饱和碳酸钠溶液中看是否分层23.随着世界人口的急剧增长和工业的快速开展，淡水供给危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，假设实行海水淡化来供给饮用水，以下方法在原理上完全不可行的是〔〕A．参加明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化24.利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。以下反响所描述的冶炼方法不可能实现的是〔〕A．2Al2O3(熔融)冰晶石电解4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2冰晶石电解C．Fe＋CuSO4D．2KCl(水溶液)25.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。以下对观察到的现象的描述及说明正确的选项是〔〕A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反响B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴26.在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。两天后，发现青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的〔〕A．C2H4B．CH3COOHC．C6H6D．CH3CH2OHadbec27.a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的局部元素，它们在元素周期表中的相对位置如adbecA．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反响，可能生成三种盐28.诗句"春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干〞中丝和泪分别指〔〕A.纤维素油脂B.蛋白质烃类C.淀粉油脂D.蛋白质油脂29.苹果酸是一种常见的有机酸,其构造简式如以下图。苹果酸可能发生的反响是〔〕①与NaOH溶液反响②使石蕊溶液变红③与金属钠反响放出气体④一定条件下与乙酸发生酯化反响⑤一定条件下与乙醇发生酯化反响A.①②③B.①②③④ C.①②③⑤D.①②③④⑤30.：①1mol*链烃最多能与1molHCl发生加成反响,生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能与7molCl2发生取代反响,生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是〔〕A.CH3CH=CH2B.CH2=CHCH=CH2C.CH3CH=CHCH3D.CH2=CH2第二卷(非选择题)31．〔10分〕中学实验室用如下图装置制取少量溴苯。请填写以下空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起________的作用。(2)反响过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反响生成的________遇水蒸气而形成的。(3)反响完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________生成。(4)反响完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯,可选用试剂除去。(5)写出烧瓶a中发生反响的化学方程式：________________________________________________________________________。32、〔12分〕海洋资源的利用具有广阔前景．〔1〕如图是从海水中提取镁的简单流程．①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是，Mg〔OH〕2转化为MgCl2的离子方程式是．②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是．〔2〕海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：干海带海带灰滤液I2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是．②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反响的离子方程式．③反响完毕后，参加CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的选项是〔填"甲〞、"乙〞或"丙〞〕．33.(8分)A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工开展的水平，并能进展如下图的多种反响。(1)写出A的化学式________。(2)写出以下反响的化学方程式反响①___________________________________________________________；反响③_________________________________________________________；反响④___________________________________________________________。34.〔10分〕Ⅰ.*温度下,在2L容器中3种物质间进展反响,*、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反响在t1min时到达平衡,如下图:(1)该反响的化学方程式是。(2)①假设上述反响中*、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1min时,该反响吸收的热量为;在此t1min时间内,用H2表示反响的平均速率v(H2)为。Ⅱ.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反响的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反响过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：IO3-+SO32-→IO2-+SO42-〔慢〕

②IO2-+

SO32-→IO-+SO42-〔快〕

③5I-+6H++

IO3-→3I2+3H2O〔快〕

④I2+

SO32-+

H2O→2I-+

SO42-+2H2〔快〕

=1\*GB2⑴根据上述条件推测，此反响的总的反响速率由步反响决定。=2\*GB2⑵假设预先参加淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。35.〔1〕铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质量变化了多少？〔2〕将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)+B(g)=*C(g)+2D(g)，经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反响速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5。求：(1)*的值和反响开场前放入容器中A、B的物质的量。期末考试答案