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-.z.2015年-----2016学年期末化学试卷考试时间90分钟试题分数100分第一卷〔选择题〕一、选择题〔每题只有一个答案符合题意〕1.在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的以下表达中,错误的选项是〔〕A.位于周期表的第七周期第ⅣA族B.肯定是非金属元素C.原子的最外层有4个电子D.常见的化合价有+2和+4价2.低合金高强度钢Q460是支撑"鸟巢〞的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn〔锰〕、Ti〔钛〕、Cr〔铬〕、Nb〔铌〕等合金元素,以下有关说法正确的选项是〔〕A.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B.工业上利用热复原法冶炼金属Fe、Cr、MnC.TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D.Nb3+原子核内有51个中子,核外有41个电子3.下表是局部短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表**息,判断以下表达正确的选项是〔〕元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A.L2+与R2﹣的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与强酸反响又能与强碱反响C.氢化物的稳定性为H2T<H2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反响的速率为Q>L4.以下实验不能到达预期目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反响比拟氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比拟镁、铝的金属性强弱C测定一样浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH比拟碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反响比拟铁、铜的金属性强弱5.化学能与热能、电能等可以相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的选项是〔〕A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反响为吸热反响C.中和反响中,反响物的总能量比生成物的总能量低D.化学反响中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成6.两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g·L-1,则对此混合物组成说法正确的选项是()。A.一定没有甲烷B.一定没有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物7.以下物质中,含有非极性键的共价化合物是〔〕A.CH3CH3B.Na2O2C.NaCl D.N28.反响A+B→C〔放热〕分两步进展:①A+B→*〔吸热〕,②*→C〔放热〕.以下示意图中,能正确表示总反响过程中能量变化的是〔〕A.B. C.D.9.氢化铵(NH4H)与氯化铵的构造相似,又知NH4H与水反响有H2生成,以下有关表达中不正确的选项是()①NH4H是离子化合物,含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反响时,NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生A.①②B.②③C.①②③D.全部10.以下关于酒精的表达错误的选项是〔〕A.化学名称为乙醇 B.易挥发C.常用作有机溶剂 D.不能被酸性高锰酸钾氧化11.以下关于苯的表达正确的选项是〔〕A.反响①为取代反响,有机产物的密度比水小B.反响②为氧化反响,反响现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反响③为取代反响,有机产物是一种烃D.反响④1mol苯最多与3molH2发生加成反响,是因为苯分子含有三个碳酸双键12.近来,科学家研制了一种新型的乙醇电池〔DEFC〕,它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加平安.电池总反响式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O.以下说法不正确的选项是〔〕A.C2H5OH在电池的负极上参加反响B.1mol乙醇被氧化转移6mol电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极得电子的物质是O213.烯烃在一定条件下发生氧化反响,碳碳双键断裂,如:R1CH=CHR2由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有〔〕A.2种B.3种C.4种D.6种14.以下图是局部短周期元素原子〔用字母表示〕最外层电子数与原子序数的关系图.以下说法正确的选项是〔〕
A.*和R在同一周期B.原子半径:W>R>*
C.气态氢化物的稳定性:Y>*D.*、Z形成的化合物中只有离子键15.镁燃料电池具有比能量高、使用平安方便、原材料来源丰富、本钱低等特点.一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池.其中,镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如下图,以下有关说法不正确的选项是〔〕A.镁燃料电池中镁均为负极,发生氧化反响B.镁次氯酸盐燃料电池的总反响式为:Mg+ClO﹣+H2O═Mg〔OH〕2+Cl﹣C.镁过氧化氢燃料电池,酸性电解质中正极反响式为:H2O2+2H++2e﹣═2H2OD.镁次氯酸盐燃料放电过程中OH﹣移向正极16.在乙烯、乙醛(C2H4O)组成的混合物中,氢元素的质量分数是9%,则氧元素的质量分数为()A.16%B.37%C.48%D.无法计算17.**有丰富的天然气资源。天然气的主要成分是甲烷,还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。以下有关说法不正确的选项是〔〕A.甲烷与丙烷互为同系物B.甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物C.甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键D.乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反响,生成多种氯代烃18.对于密闭容器中的反响:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa时,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。以下表达正确的选项是()A.点a的正反响速率比点b的小B.点c处反响到达平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.其他条件不变,773K下反响至t1时刻,υ(H2)比图中d点的值大19.构造简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴代物有(不考虑—OH的取代)〔〕A.7种B.6种C.5种D.4种20.实验室里有200mLCH3COOCH2CH3,经检验,发现其中溶有少量CH3COOH。如果要除去这些CH3COOH,请选择以下中的有效方法〔〕A.蒸馏B.水洗后分液C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D.用过量NaCl溶液洗涤后分液21.将一定量纯洁的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其到达分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该分解反响已经到达化学平衡的是〔〕A.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变B.密闭容器中气体的总物质的量不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.v(NH3)正=2v(CO2)逆22.以下反响中能检验尿液中存在葡萄糖的是()A.加金属钠,看是否有氢气放出B.与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸,观察有无红色沉淀生成C.与醋酸和浓硫酸共热,看能否发生酯化反响D.参加饱和碳酸钠溶液中看是否分层23.随着世界人口的急剧增长和工业的快速开展,淡水供给危机日益成为世界关注的焦点,海水约占地球现有总水量的97%,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向,假设实行海水淡化来供给饮用水,以下方法在原理上完全不可行的是〔〕A.参加明矾,使海水的盐份沉淀并淡化B.利用太阳能,将海水蒸馏淡化C.将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分D.利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化24.利用金属活性的不同,可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。以下反响所描述的冶炼方法不可能实现的是〔〕A.2Al2O3(熔融)冰晶石电解4Al+3O2↑B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冰晶石电解C.Fe+CuSO4D.2KCl(水溶液)25.取一支大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气,用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。以下对观察到的现象的描述及说明正确的选项是〔〕A.试管中气体颜色变浅,是因为发生了加成反响B.试管中有少量白雾生成,这是氯化氢的小液滴C.试管内壁出现油状液体,这是甲烷与氯气的混合溶液D.试管内壁出现油状液体,这是CH3Cl小液滴26.在塑料袋中放一个成熟的苹果,再放些青香蕉,将袋口密封。两天后,发现青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的〔〕A.C2H4B.CH3COOHC.C6H6D.CH3CH2OHadbec27.a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的局部元素,它们在元素周期表中的相对位置如adbecA.b元素除0价外,只有一种化合价B.五种元素中,c元素的性质最稳定C.d气态氢化物溶于水,溶液显碱性D.e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反响,可能生成三种盐28.诗句"春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干〞中丝和泪分别指〔〕A.纤维素油脂B.蛋白质烃类C.淀粉油脂D.蛋白质油脂29.苹果酸是一种常见的有机酸,其构造简式如以下图。苹果酸可能发生的反响是〔〕①与NaOH溶液反响②使石蕊溶液变红③与金属钠反响放出气体④一定条件下与乙酸发生酯化反响⑤一定条件下与乙醇发生酯化反响A.①②③B.①②③④ C.①②③⑤D.①②③④⑤30.:①1mol*链烃最多能与1molHCl发生加成反响,生成1mol氯代烷;②1mol该氯代烷能与7molCl2发生取代反响,生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是〔〕A.CH3CH=CH2B.CH2=CHCH=CH2C.CH3CH=CHCH3D.CH2=CH2第二卷(非选择题)31.〔10分〕中学实验室用如下图装置制取少量溴苯。请填写以下空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个:一是导气,二是兼起________的作用。(2)反响过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现,这是由于反响生成的________遇水蒸气而形成的。(3)反响完毕后,向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液,有________生成。(4)反响完毕后,将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里,可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯,可选用试剂除去。(5)写出烧瓶a中发生反响的化学方程式:________________________________________________________________________。32、〔12分〕海洋资源的利用具有广阔前景.〔1〕如图是从海水中提取镁的简单流程.①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是,Mg〔OH〕2转化为MgCl2的离子方程式是.②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是.〔2〕海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素.实验室提取I2的途径如下所示:干海带海带灰滤液I2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是.②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反响的离子方程式.③反响完毕后,参加CCl4作萃取剂,采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的选项是〔填"甲〞、"乙〞或"丙〞〕.33.(8分)A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,B的产量可衡量一个国家石油化工开展的水平,并能进展如下图的多种反响。(1)写出A的化学式________。(2)写出以下反响的化学方程式反响①___________________________________________________________;反响③_________________________________________________________;反响④___________________________________________________________。34.〔10分〕Ⅰ.*温度下,在2L容器中3种物质间进展反响,*、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反响在t1min时到达平衡,如下图:(1)该反响的化学方程式是。(2)①假设上述反响中*、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1min时,该反响吸收的热量为;在此t1min时间内,用H2表示反响的平均速率v(H2)为。Ⅱ.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反响的化学方程式是:Na2SO3+KIO3+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,该反响过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:IO3-+SO32-→IO2-+SO42-〔慢〕
②IO2-+
SO32-→IO-+SO42-〔快〕
③5I-+6H++
IO3-→3I2+3H2O〔快〕
④I2+
SO32-+
H2O→2I-+
SO42-+2H2〔快〕
=1\*GB2⑴根据上述条件推测,此反响的总的反响速率由步反响决定。=2\*GB2⑵假设预先参加淀粉溶液,由题述看必在离子消耗完时,才会使淀粉谈蓝的现象产生。35.〔1〕铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中,当导线中有0.02mol电子通过时,理论上银片的质量变化了多少?〔2〕将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反响:3A(g)+B(g)=*C(g)+2D(g),经过5分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反响速率是0.1mol/(L·min),且c(A):c(B)=3:5。求:(1)*的值和反响开场前放入容器中A、B的物质的量。期末考试答案
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