最新高中化学必修二-第一至四章知识点和习题(含答案)

18-第18-页共18页必修二第一至四章知识点和习题(含答案)第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子〔Z个〕原子核注意：中子〔N个〕质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)Z1.原子〔AX〕原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数Z核外电子〔Z个〕★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个〔K层为最外层不超过2个〕，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一〔能量最低〕二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原那么：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。〔周期序数＝原子的电子层数〕③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元〔7个横行〕第四周期418种元素素〔7个周期〕第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满〔已有26种元素〕表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族〔18个纵行〕第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间〔16个族〕零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质〔核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性〕随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—(7)与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr〔Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方〕第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt〔F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方〕★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：〔1〕金属性强〔弱〕——①单质与水或酸反响生成氢气容易〔难〕；②氢氧化物碱性强〔弱〕；③相互置换反响〔强制弱〕Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。〔2〕非金属性强〔弱〕——①单质与氢气易〔难〕反响；②生成的氢化物稳定〔不稳定〕；③最高价氧化物的水化物〔含氧酸〕酸性强〔弱〕；④相互置换反响〔强制弱〕2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。〔Ⅰ〕同周期比拟：金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反响：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反响：从难→易氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4〔Ⅱ〕同主族比拟：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs〔碱金属元素〕与酸或水反响：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金属性：F＞Cl＞Br＞I〔卤族元素〕单质与氢气反响：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI〔Ⅲ〕金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs复原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2复原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比拟粒子(包括原子、离子)半径的方法：〔1〕先比拟电子层数，电子层数多的半径大。〔2〕电子层数相同时，再比拟核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子到达稳定结构通过形成共用电子对到达稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间〔特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键〕非金属元素之间1.离子键与共价键的比拟离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。〔一定有离子键，可能有共价键〕共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。〔只有共价键〕极性共价键〔简称极性键〕：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。共价键非极性共价键〔简称非极性键〕：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：〔1〕电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。〔2〕[]〔方括号〕：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．以下元素中，最高正化合价数值最大的是()。A．C B．FC．S D．Ne2．某粒子，那么元素R的原子序数是〔〕。A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是〔〕。A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．以下粒子半径之比小于1的是〔〕。A．r(Na+)/r(Na)B．r(Cl-)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)5．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反响放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，那么四种金属的金属性强弱顺序正确的是〔〕。A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D6．以下事实不能说明非金属性Cl＞I的是〔〕。A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO37．以下说法错误的是〔〕。A．原子半径：F＜Mg＜KB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是〔〕。A．锂〔Li〕与水反响比钠与水反响剧烈B．砹〔At〕为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷〔Rb〕的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，以下表达正确的是〔〕。A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大10．以下反响：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2X-+Z22Z-+X2，X2、Y、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中，Y为-2价。以下关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是〔〕。A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO411．A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就到达稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么这三种元素组成的化合物不可能的是〔〕。A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC12．X、Y代表两种非金属元素，以下不能说明非金属性X比Y强的是〔〕。A．Y的阴离子Y2-的复原性强于X的阴离子X-B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反响D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价12．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，那么在气态氢化物中R元素的化合价是〔〕。A．3n－10B．12－3nC．3n－4D．3n－1213．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素，以下说法一定正确的是〔m、n均为正整数〕〔〕。A．假设R(OH)n为强碱，那么W(OH)m也为强碱B．假设HnXOm为强酸，那么Y是活泼的非金属元素C．假设Y的最低化合价是-2，那么Z的最高正化合价为+6D．假设X的最高正化合价为+5，那么五种元素都是非金属元素14．1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是〔〕。A．质子数：c＞bB．离子的复原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W15．某元素的原子序数，那么不能推出该元素原子的〔〕。A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数16．和的原子半径，前者和后者的关系是〔〕。A．前者大B．后者大C．两者相等D．不能确定17．以下物质中，碱性最强的是〔〕。A．NaOHB．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH18．以下各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是〔〕。A．6和8B．11和9C．12和17D．13和819．核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，那么以下物质中酸性最强的是〔〕。A．HXO4B．H2YO4C．H3ZO4D．H4WO420．A元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B形成A2B3型化合物，那么B元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是〔〕。A．B(OH)3B．H2BO3C．H2BO4D．H3BO421.以下含有共价键的化合物是〔〕A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl22.以下电子式书写正确的是〔〕23.以下表达正确的是〔〕A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反响的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物24．含有以下键型的物质，可能为单质的是〔〕A．只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质25．以下不是离子化合物的是〔〕A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3填空题1．原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。2．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反响置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。3．具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是。4．非金属单质硫〔S〕是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请答复以下问题：〔1〕装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中参加的试剂是。〔2〕画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。〔3〕装置B中盛放的试剂是〔选填以下所给试剂的代码〕，实验现象为，化学反响方程式是，该反响属于四种根本反响类型中的反响。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液〔4〕从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。。〔5〕还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强〔试举一例〕。。〔6〕装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反响后剩余的气体，防止污染空气。在该反响中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反响中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。。5．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径比Y元素的阳离子半径大。Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是。6．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反响，均生成盐和水。11.5gA单质恰好与100mL5mol/L的盐酸完全反响，反响后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请答复以下问题：〔1〕写出D的元素符号，E的最高价氧化物的水化物的分子式。〔2〕画出B元素的原子结构示意图。〔3〕假设构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号，它原子核内的中子数是。〔4〕A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反响的离子方程式依次为：、、。7．元素的性质随着元素的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的的周期性变化的必然结果。8．通过简单地推理或计算填空：〔1〕X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是元素。〔2〕假设某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，那么该元素的原子序数是。〔3〕6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRx，CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。那么R是元素，x=。9．根据元素周期律填空：〔1〕SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应；〔2〕H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，那么H3PO4为；〔3〕氢氧化铝又称为铝酸〔H3AlO3〕，当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，那么H3PO4称为，而HPO3称为。〔4〕NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，那么Mg(OH)2为。10．下表给出14~17号元素的一些性质，请答复：14Si15P16S17Cl单质与H2反响的条件高温磷蒸气与H2能反响加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸〔1〕它们所形成的氢化物中稳定性最差的是，复原性最差的是。〔2〕四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐，试从原子结构的角度加以解释。。〔3〕一定条件下，反响H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。11．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个。1molA的单质与酸反响，能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。请答复：〔1〕写出B元素的化学名称，画出C元素的原子结构示意图。〔2〕假设构成A元素的一种原子的质量数是23，写出其原子符号。〔3〕B元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有性。12．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反响，生成6.0g的化合物RO2。请答复：〔1〕元素R的原子序数是。〔2〕元素R的原子共有个电子层，能量最低的电子层中共有个电子。〔3〕写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式，它的酸性比碳酸的酸性。答案：见电子版第二章化学反响与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。一个确定的化学反响在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量＞E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量＜E生成物总能量，为吸热反响。2、常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反响。③金属与酸反响制取氢气。④大多数化合反响〔特殊：C＋CO22CO是吸热反响〕。常见的吸热反响：①以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反响如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源〔一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源〕电能〔水电、火电、核电〕、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般说来，大多数化合反响是放热反响，大多数分解反响是吸热反响，放热反响都不需要加热，吸热反响都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反响是放热反响，但需要加热，只是反响开始后不再需要加热，反响放出的热量可以使反响继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，但反响并不需要加热。第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电〔火力发电〕化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理〔1〕概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。〔2〕原电池的工作原理：通过氧化复原反响〔有电子的转移〕把化学能转变为电能。〔3〕构成原电池的条件：〔1〕电极为导体且活泼性不同；〔2〕两个电极接触〔导线连接或直接接触〕；〔3〕两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。〔4〕电极名称及发生的反响：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，电极反响式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，电极反响式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。〔5〕原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极〔K、Ca、Na太活泼，不能作电极〕；较不活泼金属或可导电非金属〔石墨〕、氧化物〔MnO2〕等作正极。②根据电流方向或电子流向：〔外电路〕的电流由正极流向负极；电子那么由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反响类型：负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。〔6〕原电池电极反响的书写方法：〔=1\*romani〕原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：①写出总反响方程式。②把总反响根据电子得失情况，分成氧化反响、复原反响。③氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反响。〔=2\*romanii〕原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。〔7〕原电池的应用：①加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比拟金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。2、化学电源根本类型：①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。②充电电池：两极都参加反响的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反响，而是由引入到两极上的物质发生反响，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂〔KOH等〕。第三节化学反响的速率和限度1、化学反响的速率〔1〕概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量〔均取正值〕来表示。计算公式：v(B)＝＝①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，假设B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。④重要规律：〔=1\*romani〕速率比＝方程式系数比〔=2\*romanii〕变化量比＝方程式系数比〔2〕影响化学反响速率的因素：内因：由参加反响的物质的结构和性质决定的〔主要因素〕。外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反响速率〔正催化剂〕③浓度：增加C反响物的浓度，增大速率〔溶液或气体才有浓度可言〕④压强：增大压强，增大速率〔适用于有气体参加的反响〕⑤其它因素：如光〔射线〕、固体的外表积〔颗粒大小〕、反响物的状态〔溶剂〕、原电池等也会改变化学反响速率。2、化学反响的限度——化学平衡〔1〕在一定条件下，当一个可逆反响进行到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反响物和生成物的浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡状态〞，这就是这个反响所能到达的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反响物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反响速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反响方向进行的反响叫做可逆反响。通常把由反响物向生成物进行的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进行的反响叫做逆反响。在任何可逆反响中，正方应进行的同时，逆反响也在进行。可逆反响不能进行到底，即是说可逆反响无论进行到何种程度，任何物质〔反响物和生成物〕的物质的量都不可能为0。〔2〕化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反响。②动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进行。③等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。〔3〕判断化学平衡状态的标志：①VA〔正方向〕＝VA〔逆方向〕或nA〔消耗〕＝nA〔生成〕〔不同方向同一物质比拟〕②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断〔有一种物质是有颜色的〕④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变〔前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如对于反响xA＋yBzC，x＋y≠z〕第二章化学反响与能量一．选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1．以下物质参加水中发产生吸热反响的是()A．生石灰B．固体NaOHC．浓硫酸D．固体NH4NO32．2SO2+O22SO3为放热反响，对该反响的以下说法中正确的是〔〕A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反响为放热反响，故不必加热就可发生 3．以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是()A．锌粒与稀硫酸的反响B．灼热的木炭与COz反响C．甲烷在氧气中的燃烧反响D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反响4．以下关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是()A．空气量越多越好B．应通入适量空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 5．以下各个装置中能组成原电池的是()6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反响剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC 7．以下化学电池不易造成环境污染的是()A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池8．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()。①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反响，为了减慢反响速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是()A．升高温度B．参加适量的水C．参加少量CuSO4溶液D．参加浓度较大的盐酸 10．以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反响，其中最初反响速率最快的是()A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液 C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液11．一定温度下，可逆反响3X(g)+Y(g)2Z(g)到达限度的标志是〔〕A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 12．决定化学反响速率的主要因素是()A．参加反响的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反响物的接触面 D．反响物的浓度 13．以下表达正确的是()A．化学反响除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反响C．放热的化学反响不需要加热就能发生 D．吸热反响不加热就不会发生14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在以下因素中对产生H2速率没有影响的是()A．H＋的浓度B．镁条的外表积C．溶液的温度D．Cl—的浓度 15．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，以下表达正确的是()A．锌片是正极B．电流从锌片流向铜片C．氢气在锌片上析出D．假设锌片、铜片同时有气泡冒出，那么说明锌片不纯16．在铝与稀硫酸的反响中，10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，假设不考虑反响过程中溶液体积的变化，那么10s内生成硫酸铝的平均反响速率是〔〕A、0.02mol/(L•min) B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)二、填空题〔15分，每空1分〕17．〔5分〕从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反响是释放能量还是吸收能量取决于____________，当反响物的总能量高于生成物时，该反响为__反响；当反响物的总能量低于生成物时，该反响为__反响。18．〔6分〕由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生反响，电极反响式是；锌是极，发生反响，电极反响式是。 19．〔4分〕指出以下变化能量是怎样转化的： (1)学校燃烧煤煮饭，(2)给的电池充电，(3)用畜电池点亮灯泡，(4)电解水得到O2和H2。54543210123/分钟CAB物质的量/mol 20．〔12分〕某可逆反响从0—2分钟进行过程中，在不同反响时间各物质的量的变化情况如右图所示。那么该反响的的反响物是，生成物是，化学方程式为；反响开始至2分钟时，能否用C表示反响速率？假设能，其反响速率为_____，假设不能，那么其原因为_________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反响已到达了____状态。四、实验题〔7分〕21．〔7分〕根据氧化复原反响Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反响方程和反响的类型〔在方框内画出原电池装置图〕五、计算题〔12分〕22、〔6分〕在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反响。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：〔1〕2min末SO3的浓度；〔2〕2min内SO2的平均反响速率。23．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)〔1〕假设反响某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，那么a=__________mol；〔2〕反响达平衡时，混合气体的体积为716.8L〔标况下〕，其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；〔3〕原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比〔写出最简整数比、下同〕，n(始)∶n(平)=__________；〔4〕原混合气体中，a∶b=__________；〔5〕到达平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=__________；〔6〕平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=__________________。答案:12345678DBBABBAA910111213141516CBAAADDC 17．吸收能量；放出能量；反响物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热； 18．正；复原；2H+＋2e-＝H2↑；负；氧化反响；Zn-－2e-＝Zn2+； 19．(1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能(4)电能变化学能20．A；B，2A+B≒2C，不能，无体积，无法求出浓度变化值21．〔图略〕Cu-C-AgNO322、1.2mol/L;0.6mol/(L.s) 23、〔1〕16mol；〔2〕8mol；〔3〕5∶4；〔4〕2∶3；〔5〕1∶2；〔6〕3∶3∶2；〔〕第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、烃的分类：饱和烃→烷烃〔如：甲烷〕脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃〔如：乙烯〕芳香烃(含有苯环)〔如：苯〕3、甲烷、乙烯和苯的性质比拟：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CH4CH2＝CH2或(官能团)结构特点C－C单键，链状，饱和烃C＝C双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料有机物主要化学性质烷烃：甲烷①氧化反响〔燃烧〕CH4+2O2――→CO2+2H2O〔淡蓝色火焰，无黑烟〕②取代反响〔注意光是反响发生的主要原因，产物有5种〕CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反响，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烃：乙烯①氧化反响〔ⅰ〕燃烧C2H4+3O2――→2CO2+2H2O〔火焰明亮，有黑烟〕〔ⅱ〕被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反响CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br〔能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色〕在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反响CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl〔氯乙烷〕CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH〔制乙醇〕③加聚反响nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n〔聚乙烯〕乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反响鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。苯①氧化反响〔燃烧〕2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O〔火焰明亮，有浓烟〕②取代反响苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。＋Br2――→＋HBr＋HNO3――→＋H2O③加成反响＋3H2――→苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比拟。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同——结构相似不同不同——研究对象化合物化合物单质原子6、烷烃的命名：〔1〕普通命名法：把烷烃泛称为“某烷〞，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正〞，“异〞，“新〞。正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。〔2〕系统命名法：①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链〔小、多〕的一端；(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数CH3－CH－CH2－CH3CH3－CH－CH－CH32－甲基丁烷2，3－二甲基丁烷7、比拟同类烃的沸点:①一看：碳原子数多沸点高。②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比拟有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸通式CnH2n+1OH——CnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH3CH2OH或C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能团羟基：－OH醛基：－CHO羧基：－COOH物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发〔非电解质〕——有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。用途作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％——有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分有机物主要化学性质乙醇①与Na的反响2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇与Na的反响〔与水比拟〕：①相同点：都生成氢气，反响都放热②不同点：比钠与水的反响要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。②氧化反响〔ⅰ〕燃烧CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O〔ⅱ〕在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛〔CH3CHO〕2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O③消去反响CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O乙醛氧化反响：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反响CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑〔银氨溶液〕CH3CHO+2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O〔砖红色〕醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀乙酸①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反响，如CaCO3、Na2CO3酸性比拟：CH3COOH>H2CO32CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O〔强制弱〕②酯化反响CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酸脱羟基醇脱氢三、根本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的根本营养物质。高一化学必修二有机化学试卷注意点：1．本试卷总分100分，考试时间100分钟；请将答案答在答题卷中，考试结束后只收答题卷。2．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31S32第一卷〔选择题共54分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。〕1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A.有机物B无机物C盐类D非金属单质2.以下物质中互为同分异构体的是〔〕A淀粉和葡萄糖B蔗糖和纤维素C淀粉和纤维素D果糖和葡萄糖3．假设甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，其中正确的是A．只有⑴B．只有⑶C．⑴⑵⑶的混合物D．⑴⑵⑶⑷的混合物4.以下属于加成反响的是〔〕A己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。C乙烯使溴水褪色。D甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。5．以下各组混合物中，可以用分液漏斗别离的是A．溴苯和水 B．乙酸和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和苯6．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是A、蒸馏B、用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C、水洗后分液D、用饱和食盐水洗涤后分液7．以下各物质中，不能发生水解反响的是A、果糖B、油脂C、纤维素D、酶8．以下变化属于物理变化的是A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B、浓硝酸滴到皮肤变黄C．钙与酒精混合有气泡D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色9．在标准状况下，1L丙烷和2L乙烷的混和气体在80L空气中完全燃烧，生成的气体经枯燥后，其体积为A、85LB、75LC、73LD、70L10．以下说法正确的是A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B、分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种二、选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分。)11．钠与以下物质反响都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H+的难易程度〔从难到易的顺序〕A．①②③ B．②③①C．③①②D．②①③12．某烷烃只能生成一种一氯化物，此烷烃的分子式可以是〔

〕A.CH4B.C3H8C、C4H10D、C5H1213．以下关于乙烯和聚乙烯的表达不正确的是〔〕。A、乙烯常温下是气体，为纯洁物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B、乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C、取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D、乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色14．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反响，测知反响前后的压强没有变化，那么该混合烃可能是〔〕。A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6 C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H615．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的局部性质，但还有一些问题尚未解决，以下事实中它不能解释的有〔〕A．苯不能使溴水褪色B．苯能与H2发生加成反响C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种结构16．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，以下说法正确的是A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定没有乙烷D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)17．以下各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)D．甲醛(HCHO)和乙酸18．甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，那么碳元素的质量分数为A27%B28%C54%D无法计算第II卷(非选择题共46分)三、填空题〔共12分〕19．〔5分〕比赛中，当运发动肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷〔沸点12.27℃〕进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反响方程式是〔有机物用结构简式表示〕，该反响类型是，该反响的原子利用率为，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体理由是20．〔7分〕某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH2OH。=1\*GB2⑴请你写出该有机物官能团的名称：。=2\*GB2⑵验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是，产生的现象为。四．实验题〔8分〕21．〔8分〕糖尿病是“富贵病〞，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作比照，设计要求：=1\*GB2⑴〔4分〕写出实验所用化学药品=2\*GB2⑵〔4分〕写出实验现象并作出结论。五．推断题〔12分〕22．：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如以下图所示。答复以下问题：〔1〕写出A的电子式。〔2〕B、D分子中的官能团名称分别是、。〔3〕写出以下反响的反响类型：①，②④。〔4〕写出以下反响的化学方程式：①；②；④。六、计算题〔此题包括2小题，共14分〕23．〔6分〕0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气，通过计算求该烷烃的化学式。写出符合该化学式的烃的结构简式。24.〔8分〕有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3gA与2.8L氧气〔标准状况〕在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反响物没有剩余)。将反响生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g。答复以下问题：〔1〕2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?〔2〕通过计算确定该有机物的分子式。化学考试参考答案见电子版第四章化学与可持续开展第一节开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。得电子、被复原2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态复原为游离态，即〔化合态〕〔游离态〕。得电子、被复原3、金属冶炼的一般步骤：(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化复原反响原理，在一定条件下，用复原剂把金属从其矿石中复原出来，得到金属单质〔粗〕。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。2NaCl〔熔融〕2Na＋Cl2↑MgCl2〔熔融〕Mg＋Cl2↑2Al2O3〔熔融〕4Al＋3O2↑(2)热复原法：适用于较活泼金属。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑WO3＋3H2W＋3H2OZnO＋CZn＋CO↑常用的复原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作复原剂，如Al，Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3〔铝热反响〕Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3〔铝热反响〕(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。2HgO2Hg＋O2↑2Ag2O4Ag＋O2↑5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力强弱金属离子得电子能力弱强主要冶炼方法电解法热复原法热分解法富集法复原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法二、海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业根底上制取镁、钾、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐别离，水蒸气冷凝得淡水。3、海水提溴浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质有关反响方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br24、海带提碘海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后参加几滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O第二节化学与资源综合利用、环境保护一、煤和石油1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。二、环境保护和绿色化学环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。1、环境污染〔1〕大气污染大气污染物：颗粒物〔粉尘〕、硫的氧化物〔SO2和SO3〕、氮的氧化物〔NO和NO2〕、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。大气污染的防治：合理规划工业开展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。〔2〕水污染水污染物：重金属〔Ba2＋、Pb2＋等〕、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。〔3〕土壤污染土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。2、绿色化学绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原那么，最理想的“原子经济〞就是反响物的原子全部转化为期望的最终产物〔即没有副反响，不生成副产物，更不能产生废弃物〕，这时原子利用率为100％。3、环境污染的热点问题：〔1〕形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。〔2〕破坏臭氧层的主要物质是氟利昂〔CCl2F2〕和NOx。〔3〕导致全球变暖、产生“温室效应〞的气体是CO2。〔4〕光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。〔5〕“白色污染〞是指聚乙烯等塑料垃圾。〔6〕引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。〔含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。〕第四章化学与可持续性开展1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是〔〕A、FeB、Cu C、Ag D、Hg2．在冶金工业上，均不能用化学复原剂制得的一组金属是〔〕A、NaMgAl B、NaKZnFe C、ZnFeCuAg D、MgAlZnFe3．以下冶炼方法中，可将化合物中的金属元素复原为金属单质的是〔〕A、加热Al2O3 B、加热CaCO3 C、电解熔融NaCl D、氯化钠与铝粉高温共热4．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其复原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是〔〕A、FeO B、Fe2O3C、Fe3O4 D、FeO和Fe2O35．向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是〔〕A、NaBr和KI B、NaBr和KCl C、NaCl和KCl D、NaCl、KCl和I28．可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是〔〕A、乙醇 B、溴的四氯化碳溶液 C、NaOH溶液 D、盐酸6．水是非常重要的资源，以下关于水的说法错误的是〔〕A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0℃以上，温度越高，水的密度越小7．90年代初，国际上提出了“预防污染〞这一新概念，绿色化学是“