最新高中化学必修二第二章第一二三节同步学案加练习

PAGEPAGE10第一节化学能与热能〔第一课时〕化学键与化学反响中能量变化的关系在化学反响中伴随有的变化物质中的原子之间是通过相结合的。〔化学键是一种使离子相结合或原子相结合的作用力〕当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要能量，而形生成物中的化学键要能量。〔填“吸收〞或“放出〞〕化学键的是物质在化学反响中发生能量变化的主要原因。知道一个化学反响是吸收能量还是放出能量，决定于与的相对大小反响物总能量>生成物的总能量化学反响时要能量称放热反响反响物总能量<生成物的总能量化学反响时要能量称吸热反响6、由水能、化学能变化比照示意图小结：〔1〕化学键的键能越大→化学键越牢固→含该键的分子越稳定〔2〕物质具有的能量越低，其分子越稳定，化学键断裂时，吸收的能量越多，化学键形成时，放出的能量越多。如石墨变为金钢石，要吸收1.895kJ的热能，所以石墨比金刚石稳定，1mol石墨比1mol金刚石的总能量低。〔3〕吸收的热量值====E〔总吸〕—E〔总放〕放出的热量值为====E〔总放〕—E〔总吸〕例：在反响H2+Cl2===2HCl中，H—H键能为436KJ，Cl—Cl键能为247KJ、H—Cl键能为431KJ。判断该反响是放热反响E〔总放〕===431KJ×2==862KJE〔总吸〕=====〔436+247〕KJ===683KJE〔总放〕—E〔总吸〕=====862KJ—683KJ>0为放热反响(4)能量守恒定律:E(反响物)====E(生成物)+QQ>0为放热;Q<0为吸热7、对于繁多、复杂的化学反响，人们从不同的角度可以有不同的分类：从反响的形式上可以分为、、、四种根本反响类型。从反响进行的程度分为与从反响过程是否存在电子的得失或转移分为和从是否有离子参加反响可分为和从能量角度的变化来看有与稳固练习:1、物质之间发生化学反响时，一定发生变化的是A、颜色B、状态C、化学键D、原子核2.吸热反响一定是A．释放能量B．贮存能量C．反响物总能量高于生成物总能量D．反响物总能量低于生成物总能量3、反响A＋B＝C＋D为放热反响，对该反响的以下说法中正确的是〔〕A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反响为放热反响，故不必加热就一定能发生以下说法正确的是需要加热才能发生的反响叫吸热反响B、放热反响在常温下很容易进行C、反响是放热还是吸热，必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D、化学反响释放出的能量一定是热能5、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石，12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EKJ的热量，以下说法正确的是(两个正确答案)A、石墨不如金刚石稳定B、金刚石不如石墨稳定C、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多D、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多6．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,在反响中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为aKJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为bKJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为cKJ。以下关系式中正确的是〔〕A．a+b>cB．a+b>2cC．a+b<cD．a+b<2c7、31g白磷变为31g红磷释放能量。试答复：⑴上述变化属于变化。⑵31g白磷具有的能量〔填“>〞或“<〞，下同〕31g红磷具有的能量⑶31g白磷完全燃烧释放出的能量31g红磷完全燃烧释放的能量8.一定温度下，N2和H2反响生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，测得反响放出的热量为()[忽略能量损失]第二课时化学能与热能的相互转化常见的放热反响⑴所有的燃烧与缓慢氧化⑵酸碱中和反响：H++OH--=H2O△△⑶金属与水或酸的反响△△⑷大多数化合反响〔特殊：C+CO2===2CO，H2+I2===2HI是吸热反响〕2、常见的吸热反响⑴以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响；如：CO2+C2CO；C+H2OCO+H2⑵铵盐与碱的反响⑶大多数的分解反响注意：有热量放出未必是放热反响，放热反响和吸热反响必须是化学变化。某些常见的热效应：(a)放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反响的是。吸热：铵盐溶于水。(b)反响条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反响不一定是吸热反响。w中和反响：实质是H++OH--=H2O在稀溶液中，强酸和强碱中和生成1mol水时放出的热量是57.3kJ,称作“中和热〞根底稳固1、在相同条件下，以下物质分别与H2反响，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是A、Cl2B、Br2C、I2D、S2、以下物质溶于水，温度降低的是A、浓硫酸B、烧碱C、食盐D、硝酸铵3、以下过程一定释放出能量的是A、化合反响B、分解反响C、分子拆成原子D、原子组成分子4、以下燃料中，不属于化石燃料的是A、汽油B、煤C、天然气D、氢气5、以下变化中属于吸热反响的是①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反响生成熟石灰A、①④B、②③C、①④⑤D、②④6、以下化学反响既不属于氧化复原反响，又不属于放热反响的是A、铝片和盐酸反响B、Ba〔OH〕2·8H2O和NH4Cl反响C、钠在氯气中燃烧生成氯化钠D、甲烷在空气中燃烧7、以下关于吸热反响说法正确的是A、凡需加热的反响一定是吸热反响B、只有分解反响才是吸热反响C、使用催化剂的反响是吸热反响D、CO2与CaO化合是放热反响，那么CaCO3分解是吸热反响第二节化学能与电能一、选择题1．以下各组成金属和溶液，能组成原电池的是ACu、Cu、稀硫酸BZn、Cu、稀硫酸CCu、Zn、酒精DZn、Cu、CuSO4溶液2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰3．实验室中制取氢气，最好的方法是A．纯锌与稀硫酸反响B．纯锌与浓硫酸反响C．纯锌与稀盐酸反响D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反响4．某金属能和盐酸反响生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为A．铝B．铜C．锡D．硅5．关于如下图装置的表达，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片外表被复原6．以下关于原电池的说法正确的是A、把电能转化成化学能，使溶液发生氧化复原反响B、电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C、外电路中电子从负极流向正极D、正极发生氧化反响7．空气-锌电池的电极反响为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e-=40H-根据此判断，锌片是A．负极，并被氧化B．负极，并被复原C．正极，并被氧化D．正极，并被复原8．根据能源的分类，以下说法中不正确的是A、火电是二级能源B、风能是一级能源C、天然气是一级能源D、水电是一级能源10．说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的表达正确的是A．在氧化复原反响中，甲失电子比乙失电子多B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C．甲能与稀盐酸反响生成氢气而乙不能D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极11．X，Y，Z都是金属，把X浸AZ的硝酸溶液中，X的外表有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X12．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④13．轮船在海水腐蚀速度比拟快，为保护轮船通常采取在轮船低部绑一块金属，这块金属是：A．NaB．CuC．ZnD．Fe14.铁在以下情况下腐蚀最快的是A.铁放入海水中B.将铁和锌连接后放入到海水中C.将铁和锌连接后放入到淡水中D.将铁和锡连接后放入到海水中15．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。以下表达正确的是()。A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C．正极、负极硫酸根离子的浓度根本不变D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少16.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法不正确A.正极的电极反响是：O2+2H2O+4e-=4OH-B.a极是负极C.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池17．日常所用的干电池的电极分别为碳棒〔上面有铜帽〕和锌皮，以湖状NH4Cl的和ZnCl2作为电解质〔其中参加MnO2吸收H2〕其电极反响式为Zn+2e-=Zn2+、2NH4++2e-=2NH3+H2〔NH3、Zn2+能生成一种稳定的物质〕根据上述判断以下结论正确的是A、Zn是正极，碳为负极B、Zn为负极，碳为正极C、工作时电子由碳极经过电路流向Zn极D、长时间工作连续工作时，内装湖状物不可能流出腐蚀用电器18．银锌电池广泛用在各种电子仪器的电源，它放电的过程可表示为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，此电池放电时负极上发生反响的物质是A、AgB、Zn(OH)2C、Ag2OD、Zn19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到了广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)以下说法错误的是：A．电池工作时，Zn失去电子B．电池正极的电极反响式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小1.3g燃料电池是一种新型的电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能转化成电能，燃料电池的根本反响是：X极：O2+2H2O+4e-=4OH-Y极：2H2+4OH--4e-=4H2O以下判断正确的是A、X是正极B、Y是正极C、X极发生复原反响D、Y发生氧化反响22、以下装置中，电流计G中有电流通过的是 23、以下装置中，不能说明锌比铜活泼的是A．B．C．D．24、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的是A．两烧杯中铜片外表均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢25.铜锌电池工作时如图，说法正确的是〔〕A正极反响：Zn—2e—=Zn2-B．电池反响：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.外电路电子从负极流向正极D．盐桥中钾离子向ZnSO4中移动二、填空题26.如下图装置：1〕假设烧杯中溶液为稀硫酸，那么观察到的现象为。两极反响式为：正极；负极总反响方程为。该装置将能转化为能。2〕假设烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，那么负极为，两极反响式为：正极；负极总反响方程为。27．1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反响为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。1)此电池中作负极，电极反响为，作正极；2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是。28、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜外表析出了氢气L〔标准状况下〕。导线中通过mol电子。29、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反响总式都表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反响可表示为：2H2-4e=4H+，那么其正极反响表示为：；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反响表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，那么其负极反响式可表示为：。30.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。1〕目前常用的镍〔Ni〕镉〔Cd〕电池，其电池总反响式可以表示为：Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是①以上反响是可逆反响；②以上反响不是可逆反响；③充电时化学能转变为电能；④放电时化学能能转变为电A.①③B.②④C.①④D.②③〔2〕废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料说明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为：。提高篇1．〔2023•安徽〕研究人员最近发现了一种“水〞电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电，在海水中电池总反响可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，以下“水〞电池在海水中放电时的有关说法正确的是〔〕A．正极反响式：Ag+Cl--e-=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水〞电池的负极移动D．AgCl是复原产物2．〔2023•浙江〕Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反响式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe．有关该电池的以下说法中，正确的是〔〕A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反响式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反响式为Al-3e-=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反响式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS3．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反响为〔〕A．H2+2OH-=2H2O+2e-B．O2+4H++4e-=2H2OC．H2=2H++2e- D．O2+2H2O+4e-=4OH-4.镍镉〔Ni-Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛的应用．它的充放电反响按式进行：Cd〔OH〕2+2Ni〔OH〕2充电放电Cd+2NiO〔OH〕+2H2O．〔向右为充电，向左为放电〕由此可知，该电池放电时的负极材料是〔〕A．Cd〔OH〕2 B．Ni〔OH〕2 C．NiO〔OH〕 D．Cd5．Mg2+、H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，以下说法正确的是〔〕A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反响C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl-向正极移动6.〔2023•安徽〕热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的根本结构如下图，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反响为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．以下有关说法正确的是〔〕A．正极反响式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转7.．〔2023•肇庆二模〕“固体离子导体〞是因为离子能在固体中迁移传递电荷．如右图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反响生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+．以下说法中错误的是〔〕A．电流从银电极流向石墨电极B．Ag+从下往上移动C．石墨电极为正极，银电极为负极D．银电极的电极反响是：Ag-e-=Ag+8.．〔2023•贵州二模〕电化学化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素CO〔NH2〕2，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如下图，以下关于该电池描述正确的是电池工作时H+移向负极B．该装置还可以将电能转化成为化学能C．电池的负极反响式为：CO〔NH2〕2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+D．理论上电池工作时，每消耗67.2LO2时，可以净化2molCO〔NH2〕284．〔2023•南宁三模〕如图表示镁-次氯酸钠燃料电池工作原理．以下说法不正确的是〔〕A．正极的电极反响式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-B．a为电池负极，c处流出的主要是NaCl溶液C．电路中每流过NA个电子，消耗镁24gD．该电池总反响为Mg+ClO-+H2O=Mg〔OH〕2+Cl-93．〔2023•淮安二模〕如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图．工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反响，并向外界输出电能．以下说法正确的是〔〕A．该电池的正极反响式：H2O2+2H++2e-=2H2OB．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极C．电池工作时，1mol甲醇被复原有6mol电子转移D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路94(1)有一种燃料电池，总反响式为2H2＋O2eq\o(=,\s\up17(KOH))2H2O，那么负极是________，正极是________，电极反响式为________，________。(2)如将(1)中的电解质由kOH改为稀H2SO4，那么电极反响式为________，________。两者的电解液不同，反响进行后，其溶液的pH变化是________。(3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，那么电极反响式为________，________。95．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反响可以表示为Cd＋2NiO(OH)＋2H2Oeq\o(,\s\up17(放电),\s\do15(充电))2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是()①放电时NiO(OH)作负极②放电时Cd发生复原反响③放电时负极失电发生氧化反响④放电时化学能转变为电能A．①③B．②④C．①④D．②③(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料说明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为______________________。(3)下面是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：eq\x(A)→eq\x(B)→eq\x(C)→eq\x(D)→eq\x(人)生物体D中重金属浓度__________(填“>〞、“＝〞或“<〞)生物体A中重金属浓度，这是通过食物链富集作用所引起的。除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过________(填途径)进入人体。96．有7种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，分别是锌锰干电池中氧化复原反响的反响物和生成物。(1)①完成并配平该氧化复原反响的方程式：__________＋__________＋______NH4Cl=__________＋__________＋__________＋______NH3。②发生复原反响的物质是__________，被氧化的元素是__________。③假设有17.4g氧化剂参与反响，那么电子转移数目为__________NA(NA表示阿伏加德罗常数)。(2)普通锌锰干电池是利用上述反响原理设计的，其结构如下图。答复以下问题。①电池中电解质溶液为__________。②正极反响式为________________________________________________________________________。③放电时NHeq\o\al(＋,4)向__________(填“正极〞或“负极〞)移动。(3)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反响，产生氢气速率较大的是__________，原因是____________________________。假设用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反响，为了加快反响速率又不影响产生氢气的量，以下措施可行的是__________。A．微热B．参加适量氧化铜C．参加少量硫酸铜溶液D．加水E．参加少量氢氧化钡溶液第三节化学反响的速率和限度一、选择题〔本大题共20小题，每题2分，共40分〕1．以下说法不正确的是()A．参加反响的物质的性质是决定化学反响速率的主要因素B．光是影响某些化学反响速率的外界条件之一C．对于一个化学反响，既可以用反响物表示其化学反响速率，也可以用生成物表示其化学反响速率D．不管什么反响，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反响速率2．加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可以作催化剂的是()A．①②B．①②③C．② D．②③3．四个不同容器在不同条件下进行合成氨反响，根据以下在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A．用H2表示的反响速率为0.1mol·L-1·min-1B．用N2表示的反响速率为0.04mol·L-1·s-1C．用N2表示的反响速率为0.2mol·L-1·s-1D．用NH3表示的反响速率为0.3mol·L-1·s-14．以下措施肯定能使反响速率增大的是A．增大反响物的量B．增大压强C．适当升高温度D．降低反响物浓度5．反响2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04mol·(L·s)－1，那么这段时间为()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s6．100.0mL6.0mol·L－1H2SO4溶液跟足量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反响物中参加适量的()A．Na2CO3(s)B．水C．CuSO4(aq)D．NaHSO4(s)7．把以下四种X溶液分别参加四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反响，其中反响最快的是()A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液8．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率与时间的关系如以下图所示，在以下因素中，影响反响速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的外表积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③9．为比拟Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反响的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。以下表达中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比拟反响速率的快慢B．假设图甲所示实验中反响速率为①>②，那么一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反响速率，可测定反响产生的气体体积及反响时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位10．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反响，反响物浓度随反响时间变化如以下图所示，计算反响4～8min时间内的平均反响速率和推测反响16min时反响物的浓度，结果应是()A．2.5mol·L－1·min－1和2.0mol·L－1B．2.5mol·L－1·min－1和2.5mol·L－1C．3.0mol·L－1·min－1和3.0mol·L－1D．5.0mol·L－1·min－1和3.0mol·L－111．锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源②减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成③提高煤炭的热效率并减少CO的排放④使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A．①②B．③④C．①③D．②④12．汽车尾气无害化处理反响为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，以下说法不正确的是()A．升高温度可使该反响的逆反响速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反响速率C．反响到达平衡后，NO的反响速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反响到达平衡13．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反响：H2(g)＋I2(g)eq\o(,\s\up7(△))2HI(g)，以下情况一定能说明反响已到达限度的是()A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时14．在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反响：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡时，以下表达正确的是()①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反响开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②B．②和③C．①和③ D．③和④15．一定温度下，反响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)到达化学平衡状态的标志是()A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间里每生成1molN2，同时消耗2molNH316．以下措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是()A．多加煤以使炉火更旺B．把煤炭做成大煤球C．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧17．在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反响：CO＋H2OCO2＋H2，到达平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又到达平衡后，CO2的物质的量为()A．等于0.6molB．等于1molC．大于0.6mol小于1molD．大于1mol18．在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X(g)3Y(g)＋Z(g)到达平衡时，有30%的X发生分解，那么平衡时混合气体总的物质的量是()A．3.4molB．4molC．2.8mol D．1.2mol19．在一密闭容器中进行反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反响过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反响达平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2为0.4mol/LD．SO2、SO3均为0.15mol/L20．常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，到达平衡时放出热量为Q1kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下到达平衡时放出热量为Q2kJ，那么以下关系式正确的是()A．2Q2＝Q1＝92.4B．Q2<Q1<92.4C．Q1<Q2<92.4 D．Q1＝Q2<92.4二、非选择题〔本大题共8小题，共60分〕编号反响条件反响速率(1)升高温度(2)参加催化剂(3)再充入amolH2(4)将容器的容积扩大为原来的2倍(5)保持容积不变，通入bmolNe21．在密闭容器中发生以下反响：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反响为吸热反响)。起始时，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反响速率的改变填入相应的表格(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。22．〔6分〕某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图：由图中的数据分析，该反响的化学方程式为_____________________________________。反响开始至2min时Z的平均反响速率为____________。24．〔6分〕在25℃时，向100mL含14.6g氯