最新高中化学必修二“化学键-”

第页共3页高中化学必修一“化学键〞检测题单项选择题〔此题共10小题，每题6分，共60分〕1.以下物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是()A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.H2O22.以下变化中化学键不被破坏的是()A.加热NH4ClB.干冰汽化C.HCl溶于水D.NaOH固体熔化3.以下电子式书写正确的是()A.B.C.D.4.以下表达方式中错误的是()A.氯化氢分子的电子式：H+［∶Cl∶］-B.S2-的结构示意图：C.O—18的原子符号：D.CO2分子的结构式：O==C==O5.以下表达正确的是()A.两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.气态单质分子中一定含有非极性键6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反响放出氢气。以下表达正确的是()A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子被复原为氢气7.以下性质可以证明某化合物一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高熔点C.水溶液能导电D.熔融状态下能导电8.以下过程中，共价键被破坏的是()A.晶体碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.食盐受热熔化D.HCl气体溶于水9.以下判断不正确的是()A.SO2具有可燃性B.HCl是共价化合物C.纯碱是碳酸盐D.H2SO4是离子化合物10.以下表示物质形成过程的电子式正确的是()非选择题〔此题共4个小题，每个小题10分，共40分〕11、某同学在画某种元素的一种单核粒子的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标其质子数.请你根据下面的提示作出自己的判断。(1)该粒子是中性粒子，这种粒子的符号是__________________。(2)该粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是________________。(3)该粒子的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的复原性很强，这种粒子的符号是_______________。(4)该粒子的复原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种粒子的符号________________。12、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用生成NH3和氢氧化钠。请完成以下问题：(1)Na3N的电子式是____________，该化合物由____________键形成。(2)Na3N与盐酸反响生成____________种盐。(3)Na3N与水反响属于____________反响(填根本反响类型)。(4)比拟Na3N中两种粒子的半径：Na+____________N3-(填“＞〞“＝〞或“＜〞)13、A、B、C、D、E五种元素，C和D原子序数分别比E和A的原子序数大1，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化物中的含量是94.1%，A元素原子中质子、中子、电子数相等。18gC的单质与足量的稀硫酸反响，在标准状况下，生成22.4L氢气。C元素原子中有14个中子。那么：(1)A、B、C、D、E各是(填写元素符号)_________________________________________。(2)A、B、C、D、E在周期表中的位置依次是____________________________________。(3)A、B、C、D、E中得电子能力最强的元素是_________________，失电子能力最强的元素是____________。(4)现行元素周期表中得电子能力最强的元素是_________________，失电子能力最强的元素是______________。(5)随着周期表的逐步完善，用开展的观点分析，元素周期表中得失电子能力最强的元素是否会发生变化?14、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图：(1)X元素单质的化学式是___________________，假设X核内中子数与质子数相等，那么X单质的摩尔质量是__________________。(2)Y单质的电子式是____________，Z与钙形成的化合物的电子式是_____________。【参考答案】1、解析：CaCl2只含有离子键；H2O2只含有共价键；NaOH中含有离子键和极性键；Na2O2中含有离子键和非极性键。答案：B2、解析：发生化学变化，那么化学键一定被破坏。NH4Cl加热分解，导致化学键被破坏；氯化氢溶于水，电离出H+和Cl-,共价键被破坏；NaOH固体熔化，离子键被破坏；只有干冰汽化属于物理变化，化学键未被破坏。答案：B3、解析：A项中氯离子的电子式书写错误；D项中氯离子应该用方括号括起来，钙离子不括。答案：BC4、解析：氯化氢是共价化合物，电子式中无方括号和电荷数。答案：A5、解析：A项不正确，如H2O2分子中既有极性键，又有非极性键。B项正确，两种不同的非金属原子吸引共用电子对的能力肯定不相同。C项不正确，如离子化合物Na2O2中含有非极性键。D项不正确，如稀有气体的单质为单原子分子，不存在化学键。答案：B6、解析：解题时应注意新信息与旧知识的联系。根据题干信息，NaH是离子化合物，钠显+1价，由此得出其中H为H-；抓住H+与H-结构不同，那么性质不同，逐一筛选。因NaH与水反响放出氢气，根据氧化复原反响的规律可推知，另一产物必为氢氧化钠，溶于水显碱性，那么A项错误。H-是H得到一个电子形成的，那么核外有两个电子，与氦原子电子层结构相同，B项正确。H-与Li+两种离子具有相同的电子层结构，按其规律判断核电荷数大的半径小，那么C项正确。H-→H2化合价升高，被氧化，D项错误。答案：BC7、解析：只有离子化合物在熔融状态下能导电；溶解性、熔沸点上下、水溶液的导电性均不能证明某化合物是离子化合物。如氯化氢能溶于水，水溶液也能导电，但它是共价化合物；SiO2具有较高的熔点，也是共价化合物。所以A、B、C项均不正确。答案：D8、解析：HCl溶于水，在水分子作用下，电离为H+和Cl-，原HCl分子中共价键破坏。食盐熔化时，电离为Na+和Cl-，原NaCl中的离子键破坏，其他过程只破坏分子间的作用力即可。答案：D9、解析：SO2不具有可燃性，H2SO4不是离子化合物。故A、D项不正确。答案：AD10、解析：HCl为共价化合物，电子式为；NaBr为离子化合物，电子式应为Na+;MgF2的电子式为，所以A、B、C项表示错误。答案：D11、解析：题设中“粒子〞的核外电子排布为2、8、8，是一种稳定结构，该粒子可以是原子，也可以是阴、阳离子。如果是中性粒子即原子，核内的质子数应该等于核外的电子数，即2+8+8=18，质子数为18的元素是Ar；在溶液中能使溴水褪色并出现浑浊的物质应该是硫化物，该粒子应该是S2-；粒子得到1个电子后变为原子，那么其原子的电子数应该为18+1=19，质子数应该是19，即钾原子，那么这种粒子是K+，K+的氧化性很弱而钾的复原性很强，符合题目要求；粒子失去1个电子后变为原子，那么其原子的电子数应该为18-1=17，质子数应该是17，即氯原子，那么这种粒子是Cl-，Cl-的复原性很弱而氯原子的氧化性很强，符合题目要求。答案：(1)Ar(2)S2-(3)K+(4)Cl-12、解析：钠是活泼金属，氮是较活泼非金属，Na3N属于离子化合物。Na3N与水反响，钠离子结合氢氧根离子，氮离子结合氢离子形成氨，NH3与HCl反响生成铵盐。答案：(1)Na+［］3-Na+离子(2)2(3)复分解(4)＜13、解析：此题是将物质结构、元素及其化合物知识以及元素的结构、位置和性质等知识结合起来对元素种类进行推断。题目中要求推断的五种元素中，对A元素提供的条件很充分，对A进行有关化学式计算是解答此题的一个突破口。另外，C元素也可通过化学方程式计算求得其相对原子质量，进而确定C元素种类。答案：(1)S、K、Al、Cl、Mg(2)第三周期ⅥA族、第四周期IA族、第三周期ⅢA族、第三周期ⅦA族、第三周期ⅡA族(3)ClK(4)FFr(5)随着周期表的逐步完善，将来出现新的周期之后，最左下方的元素会发生变化而最右上方的元素是不会发生变化