九年级化学方程式填空全集带含

初中九年级的化学方程式填空全集带含答案初中九年级的化学方程式填空全集带含答案初中九年级的化学方程式填空全集带含答案九年级化学方程式填空全集〔带答案〕2021年安徽中考化学方程式11.工业上常用稀盐酸来除铁锈(203)，该反响的化学方程式是_。12.石灰石与稀盐酸反响制取二氧化碳的化学方程式是_。13.煅烧石灰石的化学方程式是__。14.铁与稀硫酸反响的化学方程式是_。15．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混杂物的方法制取氧气，写出反响的化学方程式：。2021年安徽中考化学方程式12.实验室制取氧气的化学方程式为。13.流程中2转变成3的化学方程式为。14.检验2的化学方程式。15.稀硫酸与锌反响的化学方程式。2021年安徽中考化学方程式11.铜生锈的化学方程式为。12.甲烷完好燃烧的化学方程式为。13.生成H2的化学方程式。14.铁与水蒸气反响的化学方程式。15与2反响的化学方程式。从2021年安徽中考看，方程式的书写有意避开常有的方程式，反响物和生成物不直接给出，加大了难道，提示我们平时学习时更要深刻理解方程式，而不是简单的照本宣科。附九年级化学方程式：〔上册课本〕一、化合反响：〔“多变一〞〕1、镁在空气中燃烧：现象：〔1〕发出刺目的白光〔2〕放出热量〔3〕生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：现象：〔1〕激烈燃烧，火星四射〔2〕放出热量〔3〕生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防范生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：现象：铜丝变黑。4、铝在氧气中燃烧：现象：发出刺目的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧或爆炸：现象：〔1〕产生淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕烧杯内壁出现水雾。6、红〔白〕磷在空气中燃烧：现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧：现象：〔注意两种现象有差异〕A、在纯的氧气中发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧发出稍微的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：10、二氧化碳经过灼热碳层：〔吸热反响〕上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧：现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：2+H2OH23〔亚硫酸〕3+H2OH24〔硫酸〕13、生石灰溶于水：+H2O()2〔此反响放出热量〕14、用无水硫酸铜判断水的存在：〔化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及

现象4+5H2O=4·5H2O〔五水硫酸铜，胆矾〕现象：白色粉末变成蓝色拓展：框内的化学反响只做知识性的认识点燃1.工业上制盐酸〔氢气在氯气中燃烧〕：H2+222.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：3+H2O+2(3)23.制取四氯化硅：+24〔液态〕二、分解反响：〔“一变多〞〕15、水在直流电的作用下分解：现象：〔1〕电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一〔体积比〕正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰16、实验室用双氧水制氧气：现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。17、高温锻烧石灰石：〔工业制取氧化钙、二氧化碳〕18、碳酸不牢固而分解：现象：石蕊试液由红色变成紫色19、加热高锰酸钾制取氧气：20、加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕制氧气：21、加热氧化汞：拓展：框内的化学反响只做知识性的认识△2+H2O+2↑1、加热碱式碳酸铜：2()23现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。△2、硫酸铜晶体受热分解：4·5H2O4+5H2O3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解：(3)23↓+H2O+2↑通电4、工业电解氧化铝制取金属铝：22O34+3O2↑△5、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2323+H2O+2↑〔下册课本〕三、置换反响：〔“单换单〞〕〔1〕金属单质+酸盐+氢气22、铝和稀硫酸反响：现象：都有气泡产生，但是激烈程度不一样样。23、铁和稀硫酸反响：铁单质参加的置换反响，铁元素由“0〞价变成“+2〞价，生成“某亚铁〞现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。〔2〕金属单质+盐〔溶液〕另一种金属+另一种盐24、锌片放入硫酸铜溶液中：现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。〔3〕金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水〔固体间的置换反响〕25、焦炭复原氧化铁：26、木炭复原氧化铜：

27、氢气复原氧化铜：现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成28、氢气与四氧化三铁反响：29、氢气与氧化铁反响：现象：红色〔氧化铁〕粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。拓展：框内的化学反响只做知识性的认识〔4〕其他情况：水蒸气经过灼热碳层：H2O+C高温H2+〔制取水煤气〕四、复分解反响：〔“双交换〞〕〔1〕金属氧化物＋酸→盐＋H2O30、2O3+623+3H2O31、现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色〔稀酸除锈〕32、现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色〔2〕酸＋碱→盐＋H2O〔又叫中和反响〕33、现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色〔3〕酸＋盐→新盐＋新酸34、〔实验室制取二氧化碳的反响原理〕35、灭火器的反响原理现象：有大量的气泡生成。36、322↑〔4〕盐1＋盐2→新盐1＋新盐237、338、223〔5〕盐＋碱→新盐＋新碱39、4+240、2()2=现象：生成白色积淀。41、43↑2O〔铵盐的特点：铵盐与碱反响产生有刺激性气味的气体——氨气〕42、()2+(4)244+23↑+2H2O(铵态氮肥不能够与碱性物质混杂)43、()2+243(3)2+23↑+2H2O现象：生成拥有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸〔或试纸〕变蓝的气体。〔41——43〕铵态氮肥、4+离子的检验方法：与可溶性碱混杂〔加热〕，会放出有刺激性气味的气体。五、其他反响：1、二氧化碳通入澄清石灰水：现象：澄清石灰水变浑浊。〔用澄清石灰水能够检验2，也能够用2检验澄清石灰水〕2、氢氧化钙和二氧化硫反响：3、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：氢氧化钠和二氧化硫反响〔除去二氧化硫〕：4、一氧化碳复原氧化铁：现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。〔冶炼铁的主要反响原理〕5、一氧化碳复原氧化铜：现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊拓展：框内的化学反响只做知识性的认识1、海水制碱中制取碳酸氢钠：3++H2O+23+42、一氧化碳复原四氧化三铁：3O4+4高温3、工业制玻璃：323+2↑高温342高温23223+2↑参照答案〔上册课本〕一、化合反响：〔“多变一〞〕1、镁在空气中燃烧：2+O2点燃2现象：〔1〕发出刺目的白光〔2〕放出热量〔3〕生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3+2O2点燃3O4现象：〔1〕激烈燃烧，火星四射〔2〕放出热量〔3〕生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防范生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2+O2△2现象：铜丝变黑。4、铝在氧气中燃烧：4+3O2点燃22O3现象：发出刺目的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2+O2点燃2H2O现象：〔1〕产生淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕烧杯内壁出现水雾。6、红〔白〕磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕生成大量白烟。点燃7、硫粉在空气中燃烧：S+O2

2现象：〔注意两种现象有差异〕A、在纯的氧气中发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧发出稍微的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。点燃8、碳在氧气中充分燃烧：C+O22现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃210、二氧化碳经过灼热碳层：C+2高温2〔吸热反响〕上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧：2+O2点燃22现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：2+H2OH23现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：2+H2OH23〔亚硫酸〕3+H2OH24〔硫酸〕13、生石灰溶于水：+H2O()2〔此反响放出热量〕14、用无水硫酸铜判断水的存在：〔化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及

现象4+5H2O=4·5H2O〔五水硫酸铜，胆矾〕现象：白色粉末变成蓝色拓展：框内的化学反响只做知识性的认识点燃1.工业上制盐酸〔氢气在氯气中燃烧〕：H2+222.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：3+H2O+2(3)23.制取四氯化硅：+24〔液态〕二、分解反响：〔“一变多〞〕15、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑现象：〔1〕电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一〔体积比〕正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰16、实验室用双氧水制氧气：2H2O222H2O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。高温17、高温锻烧石灰石：32↑〔工业制取氧化钙、二氧化碳〕18、碳酸不牢固而分解：H23H2O+2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色△19、加热高锰酸钾制取氧气：24K24+2+O2↑20、加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕制氧气：2322+3O2↑21、加热氧化汞：2△2+O2↑拓展：框内的化学反响只做知识性的认识△2+H2O+2↑1、加热碱式碳酸铜：2()23现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。△2、硫酸铜晶体受热分解：4·5H2O4+5H2O3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解：(3)23↓+H2O+2↑4、工业电解氧化铝制取金属铝：22O3通电4+3O2↑△5、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2323+H2O+2↑〔下册课本〕三、置换反响：〔“单换单〞〕〔1〕金属单质+酸盐+氢气22、铝和稀硫酸反响：2+3H242(4)3+3H2↑22－27的现象：都有气泡产生，但是激烈程度不一样样。23、铁和稀盐酸反响：+22+H2↑铁单质参加的置换反响，铁元素由“0〞价变成“+2〞价，生成“某亚铁〞现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。〔2〕金属单质+盐〔溶液〕另一种金属+另一种盐24、锌片放入硫酸铜溶液中：44现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。〔3〕金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水〔固体间的置换反响〕25、焦炭复原氧化铁：322O3高温4+32↑26、木炭复原氧化铜：2高温2+2↑27、氢气复原氧化铜：H2+△+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成28、氢气与四氧化三铁反响：3O4+4H2高温3+4H2O29、氢气与氧化铁反响：2O3+3H2高温23H2O现象：红色〔氧化铁〕粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。拓展：框内的化学反响只做知识性的认识〔4〕其他情况：水蒸气经过灼热碳层：H2O+C

H2+〔制取水煤气〕高温四、复分解反响：〔“双交换〞〕〔1〕金属氧化物＋酸→盐＋H2O30、2O3+623+3H2O现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色〔稀酸除锈〕31、2442O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色〔2〕酸＋碱→盐＋H2O〔又叫中和反响〕33、()2+22+2H2O44、()2244+2H2O现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色34、3+2222↑〔实验室制取二氧化碳的反响原理〕35、23+2222↑灭火器的反响原理现象：两个反响都有大量的气泡生成。36、322↑〔4〕盐1＋盐2→新盐1＋新盐237、3↓338、2233↓+2〔5〕盐＋碱→新盐＋新碱39、4+2()2↓2440、2()2()2↓2现象：生成白色积淀。41、43↑2O〔铵盐的特点：铵盐与碱反响产生有刺激性气味的气体——氨气〕42、()2+(4)244+23↑+2H2O(铵态氮肥不能够与碱性物质混杂)43、()2+243(3)2+23↑+2H2O现象：生成拥有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸〔或试纸〕变蓝的气体。〔41——43〕铵态氮肥、4+离子的检验方法：与可溶性碱混杂〔加热〕，会放出有刺激性气味的气体。五、其他反响：1、二氧化碳通入澄清石灰水：2()23↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。〔用澄清石灰水能够检验2，也能够用2检验澄清石灰水〕2、氢氧化钙和二氧化硫反响：2()23+H203、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2+