与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律同步备课学案鲁科版必修2

与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律同步备课学案鲁科版必修2第1课时认识同周期元素性质的递变规律【目标导航】1以第三个周期为例，掌握同一周期内元素属性的递进规律。2.能够运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递进规律。3.了解原子结构、元素性质和元素在周期表中的位置之间的关系。4.初步学习使用元素周期表。31．钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的比较实验方案实验操作实验现象实验结论钠与水剧烈反应；镁钠、镁、铝与水的反应与水与热水无现象钠与冷水反应，反应方程式：2na＋2h2o===2naoh＋h2↑；镁与冷水不反应，能与热水反应，反应的化△学方程式为mg＋2h2o=====mg(oh)2＋h2↑；铝与水不反应两支试管内都有无色镁和铝与酸的反应气泡冒出，但放镁条的试管中生成气体速率较快镁、铝都能置换出酸中的氢，但镁更容易，反应的化学方程式为mg＋2hcl===mgcl2＋h2↑，2al＋6hcl===2alcl3＋3h2↑加入naoh溶液后产生比较naoh、mg(oh)2的碱性强弱白色沉淀，把沉淀分成两份，其中一份加碱性由强到弱的顺序为入稀盐酸，沉淀溶解，naoh>mg(oh)2>al(oh)3另一份加入naoh溶液，沉淀不溶解1加入氢氧化钠溶液后，生成氢氧化钠和氢氧化铝的碱性白色沉淀。沉淀分为两部分，一部分加入稀盐酸溶解沉淀，另一部分加入氢氧化钠溶液溶解沉淀。结论钠、镁、铝原子失去电子能力：Na>mg>al2H2条件元素和H2SiH4SiP。磷蒸汽可以与H2SCLPH3不稳定H2SHCl]1。一个元素原子获得（失去）的电子越多，它获得（失去）电子的能力就越强？无关。所有非金属元素是否都有最高价的含氧酸？答案并不确定。没有氧气和氟。“同一周期非金属元素对应氧化物水化物的酸性从左到右依次增强”的说法正确吗？答案是错误的。在同一时期，随着原子序数的增加，对应于非金属元素最高价氧化物（即最高价含氧酸）的水合物酸度逐渐增加，但低价含氧酸（如HClO）1．规律在同一时期，从左到右，元素原子的电子损失能力降低，电子增益能力增加。2.原因2Sio2h4sio4弱酸p2o5h3po4so3h2so4cl2o7hclo4磷、硫和氯原子的电子获取能力：Si<p<s<CL在同一周期内，每个元素原子的额外核电子数相同，核电荷数从左到右增加，原子半径逐渐减小，原子核外电子的引力逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐降低，获得电子的能力逐渐增强。【议一议】很难失去电子的原子很容易得到电子吗？答案不一定，如稀有气体原子难失电子，也难得电子。径来解释。答案是否定的。例如，第三个循环中某些元素的离子半径从大到小的顺序是R>R（s）>R（CL）－3－2－)>r（na）>r（mg）>r（al）一、同周期元素原子结构与性质的递变规律还原碱度在同一循环中相同（左→对）。1.→8（第一个循环1→2）逐渐减少，逐渐+1F）-4开始→-1+2+3+【易错提醒】(1)相对原子质量随原子序数的递增，不呈周期性变化。(2)根据含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱时，必须是最高价含氧酸。(3)在元素周期表中，无氧酸的酸性变化规律与元素非金属性的变化规律不一致。其规三律是：左弱右强，上弱下强。如非金属性：s＜cl，酸性：氢硫酸cl，而酸性：氢氟酸(hf)氟没有正价，氧没有最高正价。如：①根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价；②元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价。①②两种说法均不正确。和金属阳离子的氧化作用逐渐增强。1】同周期三种元素x、、zhxo4、h2yo4h3zo4a、含氧酸的酸度：hxo4＜h2yo4＜h3zo4b。阴离子的还原度按X、yZ.C小。气态氢化物的稳定性按X、yZ.DX、yZ解析hxo4h2yo4h3zo4，x、y、z、y、zzh3＜h2y＜hx，c答案c【方法思路】(1)解此类题的技巧方法测定元素周期表中的元素，用原子定律判断元素的强弱来判断酸、碱或气态d→d→电子容量的位置和关系，氢化物的稳定性等。（2）注意使用的充分必要条件－2－3－1的金属丰度强于IIA（b）IAc27d3氧酸的酸性从左到右依次增强答案bIA4如果元素没有+6价，而元素f没有正价，则第二个循环中的元素从左向右增加，最高正价从+1增加到+5。C是不正确的；最高价含氧酸的酸度未显示，D不正确。【易错提醒】解答同周期元素性质变化规律题时要慎防试题中常设置的一些“陷阱”。（1）在比较含氧酸的酸度时，没有指出最高价格。比如这个问题的D（2）当酸性更强时，以无氧酸为最高价含氧酸。例如，从HF、HCl、HBrhi、Cl、BrI（不正确）。在比较图元的属性时，它并不表示相同的时期或相同的主族。就像这个问题的选项a在比较元素的最高正值时，忽略特殊元素Fo。例如，这个问题的C二、元素原子得失电子能力强弱的比较1．元素金属性强弱的比较方法比较法根据原子结构，金属元素很难与水（或酸）反应以取代氢，碱金属和最高价氧化物水合物的盐溶液的取代反应，金属元素的还原性（或金属阳离子的氧化），结论是原子半径越大（电子层数越多），最外层的电子数越少，元素的金属性越强，越容易取代元素的金属性越强，碱度越强，元素的金属丰度越强。如果金属元素a与金属B应以取代元素B，则元素aB（或金属阳离子的氧化性越弱），元素的金属丰度越强，元素越容易反应，例如，元素的金属丰度越强，很难通过简单的物质与同一种非金属反应，例如△反应Fe+S==FES，2Na+S==Na2S。已知的金属性为Na>Fe2，根据原子结构单质与H2（氢化物稳定性）溶液之间的置换反应，结论是原子半径越小（电子层数越少），最外层的电子数越多，元素的非金属性质越强，单质越容易与H2a与非金属B的盐溶液反应以取代单质B，则aB（少数例外），金属元素的金属性越强。5.与同种金属反应的难易点燃△应cu＋cl2=====cucl2,2cu＋s=====cu2s，知非金属性：cl>sf、cl、br、i(1例如，镁原子比钠原子失去更多电子，但钠原子比镁原子更容易失去电子，因此钠比镁更具金属性；氟原子的电子比氧原子少，但氟原子比氧原子更容易获得电子，所以氟原子比氧原子更非金属。元素的金属性强弱与金属的活动性顺序不完全一致元素的金属丰度是指金属原子失去电子的能力，而金属活性是指金属元素在水溶液中失去电子的趋势。两者的顺序基本相同，只有少数例外。例如，锡和铅的金属丰度为Pb>Sn，但金属活性为Sn>Pb。元素的非金属性与非金属单质的活泼性顺序不完全一致PN>P，而单质的N2处于金属与非金属分界线处的元素既有金属性，又有非金属性。【例226al可以衰变为26mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 （填写字母）。ab、将多余的氢氧化钠溶液分别滴入氯化铝和氯化镁溶液中C.分别用热水冲洗抛光镁带和铝板，滴加酚酞溶液D，分别用热水作用于空气中长期放置的两种元素的元素物质解析a转化为mg(oh)2