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文档简介
2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列物质中互为同分异构体的是A.O2和O3 B.丙烷与戊烷C. D.淀粉与纤维素2、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大难挥发性B.在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合,晶体由蓝色变成白色脱水性3、下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是()A.Na2S的水溶液有臭味,溶液中加入NaOH固体后臭味减弱B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D.BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大4、下列有关碳及其化合物的叙述中错误的是A.12C、13C、14C互为同位素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.石墨转化为金刚石属于化学变化D.向空气中排放二氧化碳会形成酸雨5、下列过程中,共价键被破坏的是()A.碘升华 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl气体溶于水6、下列说法正确的是A.异丁烷与新戊烷互为同系物B.一氯甲烷在常温下为液态C.淀粉与纤维素互为同分异构体D.酯化反应属于加成反应7、下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是A.乙酸 B.葡萄糖 C.聚乙烯 D.油脂8、下列说法正确的是()A.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.改变温度对放热反应的影响程度大C.反应2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)△H>0是在高温下的自发反应D.分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支试管加入少量MnO2,可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响9、如图是某有机分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子该物能跟下列那些物质反应()①石蕊②乙醇③苯④金属钠⑤氧化铜⑥碳酸钙⑦氢氧化镁⑧乙酸A.①②④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C.①③④⑤⑥⑦ D.全部10、实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是()A.降低反应温度B.延长反应时间C.粉碎大理石D.加水稀释盐酸11、下列仪器中不能加热的是(
)。A.试管B.烧杯C.容量瓶D.蒸馏烧瓶12、短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示,下列有关这三种元素的叙述中正确的是()A.b的氢化物很稳定B.a是一种活泼的非金属元素C.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D.b元素在化合物中的最高价为+7价13、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是()A.C的生成速率与B的生成速率相等 B.混合气体的平均相对分子质量不变C.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB D.A、B、C的分子数之比为1:3:214、下列实验能达到预期目的的是A.制溴苯B.从a处移到b处,观察到铜丝由黑变红C.检验无水乙醇中是否有水D.分离含碘的四氯化碳液体,最终在锥形瓶中可获得碘15、分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有A.4种B.5种C.6种D.7种16、下列反应速率相同的是A.使用催化剂和不使用催化剂B.镁、铝与同浓度盐酸反应C.大理石块和大理石粉与同浓度盐酸反应D.0.1mol/L硫酸和0.2mol/L盐酸与同浓度的氢氧化钠溶液反应二、非选择题(本题包括5小题)17、A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素,A和B可形成4原子10电子的分子X;C的最外层电子数是内层的3倍;D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半;E是地壳中含量最多的金属元素;F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题:(用化学用语填空)(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。(2)A和C按原子个数比1:1形成4原子分子Y,Y的结构式是________。(3)B、C两种元素的简单气态氢化物结合质子的能力较强的为________(填化学式),用一个离子方程式证明:________。(4)D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式________。(5)实验证明,熔融的EF3不导电,其原因是________。18、A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系(部分反应条件、产物被省略)请回答下列问题:(1)工业上,由石油获得白蜡油的方法是___。(2)丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基(﹣CH3),则这种同分异构体的结构简式是___。(3)反应B→C反应发生需要的条件为___,D物质中官能团的名称是___。(4)写出B+D→E的化学方程式___;该反应的速率比较缓慢,实验中为了提高该反应的速率,通常采取的措施有___(写出其中一条即可)。19、苯甲酸乙酯(C9H10O2)别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体,不溶于水,稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体,溶剂等。其制备方法为:已知:名称相对分子质量颜色,状态沸点(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318苯甲酸在100℃会迅速升华。实验步骤如下:①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸,25mL95%的乙醇(过量),20mL环己烷以及4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按下图所示装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。②反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层,加入氯化钙,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,低温蒸出乙醚和环己烷后,继续升温,接收210~213℃的馏分。④检验合格,测得产品体积为12.86mL。回答下列问题:(1)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是_________(填入正确选项前的字母)。A.25mLB.50mLC.100mLD.250mL(2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_____________________。(3)步骤②中应控制馏分的温度在____________。A.65~70℃B.78~80℃C.85~90℃D.215~220℃(4)步骤③加入Na2CO3的作用是______________________;若Na2CO3加入不足,在之后蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是____________。(5)关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是__________。A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒转过来,用力振摇B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层D.放出液体时,应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔(6)计算本实验的产率为_______________。20、丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3,相对分子质量为100)可广泛用于制造涂料、黏合剂。某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯(部分夹持及加热装置已省略)。方案为先将34.29mL丙烯酸(CH2=CHCOOH,密度为1.05g·mL-l)置于仪器B中,边搅拌边通过仪器A缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液至过量,充分反应。试回答下列问题:(1)仪器D的名称是____。(2)仪器C中冷水应从____(填“c”或“b”)口进入。(3)利用如下试剂和方法提纯丙烯酸乙酯:①加入适量水洗涤后分液;②加入适量饱和Na2C03溶液后分液;③用无水Na2SO4干燥;④蒸馏。操作的顺序为_____(填序号)。(4)写出生成丙烯酸乙酯的化学方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯,则丙烯酸乙酯的产率为_____。21、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,吸附气体的能力强,性质稳定。请回答下列问题:(1)负极反应为____________________________________。(2)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一,金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:Ⅰ.2Li+H22LiH,Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑,反应Ⅰ中的还原剂是________,反应Ⅱ中的氧化剂是________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【答案解析】
分子式相同,结构不同的物质互称为同分异构体。【题目详解】A.O2和O3的化学式不同,它们不是同分异构体,A错误;B.丙烷和戊烷的分子式不同,它们不是同分异构体,B错误;C.这两个物质分别是正丁烷和异丁烷,分子式都是C4H8,结构式不同,它们是一组同分异构体,C正确;D.淀粉和纤维素都是聚合物,它们的化学式都可以由(C6H10O5)n来表示,由于不同的聚合物的聚合度n不同,所以它们的分子式也不同,它们不是同分异构体,D错误;故合理选项为C。2、B【答案解析】
A.浓硫酸具有吸水性,则在空气中敞口久置的浓硫酸,会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大,表现的是浓硫酸的吸水性,故A错误;B.在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水,硫元素化合价部分变化,体现浓硫酸的强的氧化性和酸性,故B正确;C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成,体现浓硫酸的脱水性,故C错误;D.硫酸与少量胆矾晶体混合,晶体由蓝色变成白色,体现浓硫酸的吸水性,故D错误。答案选B。3、C【答案解析】分析:勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时,该过程必须是可逆的,否则勒夏特列原理不适用。详解:A、硫化钠溶液中存在硫离子的水解平衡,加入碱,氢氧根浓度增大,抑制硫离子水解臭味减弱,能用勒夏特列原理解释,A不符合;B、氨水中存在一水合氨的电离平衡,加入氢氧化钠固体时,氢氧根浓度增大,可以产生较多的刺激性气味的气体氨气,能用勒夏特利原理解释,B不符合;C、氢气与碘蒸气的反应是反应前后体积不变的可逆反应,压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,平衡不移动,碘蒸气浓度增大,颜色变深,不能用勒夏特利原理解释,C符合;D、BaSO4在水中存在溶解平衡,硫酸溶液中硫酸根浓度增大抑制硫酸钡溶解,因此硫酸钡的溶解度在水中比在稀硫酸中溶解度更大,能用勒夏特列原理解释,D不符合;答案选C。点睛:本题考查了勒夏特列原理的使用条件,难度不大,注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提。选项C是易错点。4、D【答案解析】
A.12C、13C、14C的质子数相同、中子数不同,则这三个原子互为同位素,选项A正确;B.金刚石和石墨均为碳元素的单质,互为同素异形体,选项B正确;C.石墨是最软的矿物之一,金刚石是自然界中存在的最硬的物质之一,所以二者是不同的物质,由一种物质转变成另一种物质,有新的物质生成,属于化学变化,选项C正确;D.二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸的酸性很弱,不会形成酸雨,选项D错误;答案选D。5、D【答案解析】
一般非金属元素之间形成共价键,由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏,以此来解答。【题目详解】A.碘升华克服的是分子间作用力,共价键没有破坏,故A错误;B.酒精溶于水,酒精在水溶液里以分子存在,所以共价键未被破坏,故B错误;C.冰融化成水破坏分子间作用力,共价键不变,故C错误;D.HCl气体溶于水,发生电离,共价键被破坏,所以D选项是正确的。答案选D。6、A【答案解析】
A.异丁烷与新戊烷的结构相似,均是烷烃,相差1个CH2原子团,二者互为同系物,A正确;B.一氯甲烷在常温下为气态,B错误;C.淀粉与纤维素均是高分子化合物,都是混合物,不能互为同分异构体,C错误;D.酯化反应是酸与醇生成酯和水的反应,属于取代反应,D错误。答案选A。7、D【答案解析】
油脂在碱性条件下发生的水解反应叫皂化反应,皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油,高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分,因此用来制取肥皂的物质是油脂,合理选项是D。8、C【答案解析】A、催化剂只能改变化学反应的速率,对化学平衡不产生影响。错误;B、温度对化学平衡移动的影响为:当温度升高时,正、逆反应速率均增大,但由于吸热方向速率增加程度更大,因此平衡向吸热方向移动,错误;C、△H>0,高温下△H-T△S<0,反应自发进行,低温反应非自发进行;△H<0,低温下反应自发进行,高温下不能自发进行。正确;D、研究催化剂对反应的影响应控制单一变量,研究催化剂对H2O2分解速率的影响,可分别向2支试管中加入相同体积相同浓度的H2O2溶液,再向其中1支试管加入少量MnO2。错误;故选C。9、A【答案解析】根据图示,该分子为乙酸,乙酸具有酸性,能够与石蕊指示剂反应,能够与乙醇发生酯化反应,与钠反应放出氢气,将氧化铜溶解,与碳酸钙反应放出二氧化碳,与氢氧化镁发生中和反应,故选A。点睛:本题考查学生利用比例模型来分析CH3COOH分子的性质,明确模型中碳、氢、氧原子的大小及个数是解答本题的关键,解答本题需要熟练掌握乙酸的性质。10、C【答案解析】A.降低反应温度反应速率减小,A错误;B.延长反应时间不能改变反应速率,B错误;C.粉碎大理石增大固体反应物的接触面积,反应速率加快,C正确;D.加水稀释盐酸降低氢离子浓度,反应速率减小,D错误,答案选C。点睛:参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同,物质的结构不同,都会导致反应速率不同。当其他条件不变时:①浓度:增加反应物的浓度可以加快反应速率;②压强:对于有气体参加的化学反应,增大气体的压强,可以加快化学反应速率;③温度:升高温度,可以加快化学反应速率;④催化剂:加入催化剂可以加快化学反应速率;⑤其他因素:光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。11、C【答案解析】A.试管能直接加热,故A不选;B.烧杯不能直接加热,需要垫石棉网加热,故B不选;C.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,不能用于加热,故C选;D.蒸馏烧瓶不能直接加热,需要垫石棉网加热,故D不选;故选C。点睛:本题考查化学仪器的使用。能直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿;必须垫石棉网才能加热的仪器有:烧杯、烧瓶、锥形瓶;不能加热的仪器有:集气瓶、量筒、容量瓶等。12、A【答案解析】
短周期共有3个周期,根据位置可判断a为He;b为F;c为S。【题目详解】A.b为F,非金属性最强的单质,则其氢化物很稳定,符合题意,A正确;B.a为He,是一种不活泼的非金属元素,与题意不符,B错误;C.c为S,其最高价氧化物的水化物是硫酸,是一种强酸,与题意不符,C错误;D.b为F,在化合物中的最高价为0价,与题意不符,D错误;答案为A。13、B【答案解析】
达到平衡状态时正、逆反应速率相等,正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率,不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【题目详解】A项、C的生成速率与B的生成速率之比为3:2时,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故A错误;B项、该反应是一个体积体积减小的反应,由质量守恒定律可知,平衡前后气体质量不变,反应中容器内气体的平均摩尔质量增大,则容器内气体的平均摩尔质量不变,能表明反应已达到平衡状态,故B正确;C项、单位时间内生成nmolA和生成3nmolB均为正反应速率,不能说明正逆反应速率相等,无法判断是否达到平衡状态,故C错误;D项、A、B、C三种物质的分子数之比是1:3:2,没有说明保持1:3:2不变,无法判断是否达到平衡状态,故D错误;故选B。【答案点睛】本题考查平衡平衡状态,注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等,明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。14、B【答案解析】
A、苯与浓溴水不反应;B、氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水;C、乙醇和水均与金属钠反应生成氢气;D、碘的沸点高于四氯化碳。【题目详解】A项、苯与浓溴水不反应,应用苯、液溴、溴化铁或铁粉混合制溴苯,故A错误;B项、铜丝在外焰a处受热与氧气反应生成黑色的氧化铜,移到内焰b处时,黑色氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水,故B正确;C项、乙醇和水均与金属钠反应生成氢气,无法检验无水乙醇中是否有水,应选用无水硫酸铜检验,故C错误;D项、碘的沸点高于四氯化碳,蒸馏分离含碘的四氯化碳液体,最终在蒸馏烧瓶中获得碘,锥形瓶中可获得四氯化碳,故D错误;故选B。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价,侧重有机化学实验等相关知识的考查,把握有机物的性质、混合物分离提纯、有机物制备和检验等为解答的关键。15、A【答案解析】
分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气,为饱和一元醇,可以写成C4H9OH,书写丁基-C4H9异构,丁基异构数目等于丁醇的异构体数目。【题目详解】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气,为饱和一元醇,丁基-C4H9可能的结构有:-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、:-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3,丁基异构数目等于丁醇的异构体数目,因此该有机物的可能结构有4种;答案选A。【答案点睛】本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等,难度不大,利用烃基异构判断,比书写丁醇的同分异构体简单容易。注意一元取代物数目的判断方法。16、D【答案解析】
A.催化剂可以改变反应活化能,从而改变反应速率,故A错误;B.镁的活动性比铝强,与同浓度盐酸反应速率更快,故B错误;C.大理石粉末可以增大大理石与盐酸的接触面积,增大反应速率,故C错误;D.0.1mol/L硫酸和0.2mol/L盐酸中c(H+)均为0.2mol/L,与同浓度的氢氧化钠溶液反应速率相同,故D正确;故答案为D。二、非选择题(本题包括5小题)17、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融状态下不发生电离,没有产生可自由移动的离子【答案解析】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素,A为原子半径最小的元素,为H元素;A和B可形成4原子10电子的分子X,则B为N元素,X是氨气;C的最外层电子数是内层的3倍,则C为O元素;D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,为Na元素;E是地壳中含量最多的金属元素,为Al元素;F元素的最高正价与最低负价代数和为6,则F为Cl元素,则(1)原子电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小,所以B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小顺序是Na>Al>Cl>N>O;(2)A和C按原子个数比1:l形成4原子分子Y为H2O2,其结构式为H-O-O-H;(3)氨气分子容易结合水电离出的氢离子形成铵根离子,所以氨气分子结合质子的能力强于水分子,方程式为NH3+H3O+=NH4++H2O;(4)D是Na,钠和氨气的反应相当于钠和水的反应,因此钠和氨气反应的方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑;(5)氯化铝是分子晶体,熔融状态下以分子存在,不能产生自由移动的离子,所以熔融的AlCl3不导电。18、分馏Cu或Ag作催化剂并加热羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入浓硫酸作催化剂、加热等【答案解析】
A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平,则A应为CH2=CH2,与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH,B为CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C,则C为CH3CHO,CH3CHO可进一步氧化为D,则D为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为乙酸乙酯。(1)工业上,由石油分馏获得石蜡油,故答案为:分馏;(2)丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基,则这种同分异构体的结构简式是:;(3)反应B→C是乙醇催化氧化生成乙醛,反应发生需要的条件为Cu或Ag作催化剂并加热;D为CH3COOH,物质中官能团的名称是羧基;(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯,反应方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯,该反应的速率比较缓慢,通常采取加入浓硫酸作催化剂、加热等措施提高该反应的速率。【答案点睛】本题考查有机推断及合成,据题意可知A为乙烯、B为乙醇、C为乙酸、D为乙酸乙酯。从石蜡油里获得乙烯主要是通过石蜡油的裂解得到,所以是化学变化。乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下,乙醇脱掉羟基中的氢,而乙酸脱掉羧基中的羟基,所以产物为乙酸乙酯和水。同分异构体特点是分子式相同结构不同。19、C使平衡不断正向移动C除去硫酸和未反应的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸,在受热至100℃时发生升华AD90.02%【答案解析】
(1)在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸,25mL95%的乙醇(过量),20mL环己烷以及4mL浓硫酸,加入物质的体积超过了50ml,所以选择100mL的圆底烧瓶,答案选C;(2)步骤①中使用分水器不断分离除去水,可使平衡向正反应方向移动;(3)反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,这时应将温度控制在85~90℃;(4)将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。该步骤中加入碳酸钠的作用是除去剩余的硫酸和未反应完的苯甲酸;若碳酸钠加入量过少蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生这种现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸,在受热至100℃时苯甲酸升华;(5)在分液的过程中,水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,盖上玻璃塞,关闭活塞后倒转用力振荡,放出液体时,打开伤口的玻璃
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