物质的量气体摩尔体积教学课件

化学多媒体教学物质的量气体摩尔体积化学多媒体教学物质的量气体摩尔体积微粒数物质的量单位：mol质量体积物质的量浓度g/molL/molmol/L一、理清概念体系桥梁、纽带微粒数物质的量单位：mol质量g/molL/molmol1.物质的量表示含有一定数目粒子的集体。用符号n

表示，其单位为摩尔，符号为mol。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。表示方法：n(O2)，还有类似的。在文字描述题中的运用。2.阿伏加德罗常数0.012kg12C中所含的碳原子数。符号为NA，近似值为6.02×1023

mol-1二、理解概念关键点注意1.物质的量表示方法：n(O2)，还有类似的。在文字描述题中3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为g·mol-1。2.公式g/mol或它的变形的使用范围？和Vm对照。1.某物质的摩尔质量就等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，对吗？思考3.你知道摩尔质量具有微观和宏观的两个定义表达式吗？3.摩尔质量2.公式g/4.气体摩尔体积单位物质的量气体所占的体积。单位为L·mol-1。在标准状况时，Vm=22.4L·mol-1。只有在标准状况下气体摩尔体积才为22.4L/mol,对吗？理解气体摩尔体积和22.4L/mol的关系。L/mol状况条件：物质状态：常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;考查气体时经常给非标准状况,如常温常压下1.01×105Pa、25℃时等;思考并理解4.气体摩尔体积只有在标准状况下气体摩尔体积才为22.4L5.物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质物质的量来表示溶液组成的物理量。单位为mol·L-1。（1）16gCuSO4

溶于1L水中溶液的浓度是否为0.1mol/L？（2）0.1mol/LNaCl溶液中c(NaCl)、c(Na+)、c(Cl-)各为多少？（3）0.1mol/LNa2CO3

溶液中c(Na2CO3)、

c(Na+)、c(CO32-)各为多少？思考注意它们表示的意义，以及离子浓度大小比较中的运用。5.物质的量浓度（1）16gCuSO4溶于1L水中溶液1.用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是（）（1）1mol甲基中含有7NA个电子（2）62g白磷中含P－P键为3NA（3）标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA（4）1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒（5）常温常压下，氦的物质的量是1mol，此时它含有的原子数为2NA

练习1.用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是（）练2.（09年浙江理综）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA个共价键C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA练习2.（09年浙江理综）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法3.（09年江苏化学）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA练习3.（09年江苏化学）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述三、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”2．推论PV=nRT（1）同温同压下

V1/V2=n1/n2=N1/N2（2）同温同体积时P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压同体积时m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2三、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.体积比1∶1B.体积比11∶16C.密度比16∶11D.所含氧原子数比1∶1练习同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列（1）根据1个分子的质量求算：M=m分子×NA（2）根据气体的密度求算：在标准状况下，M=ρ×22.4L·mol-1

（3）根据气体的相对密度求算：M2=D×M1（4）摩尔质量定义法：(纯净气体或混合气体)（5）根据物质的量分数或体积分数求混合气体的平均相对分子质量：

其中a%、b%是混合气体中A、B组分的物质的量分数或体积分数。3．气体相对分子质量（摩尔质量）的求算方法关键要会灵活运用（1）根据1个分子的质量求算：M=m分子×NA3．气体相对分150℃时，碳酸铵完全分解产生的气态混合物。其密度是相同条件下氢气密度的

倍。练习方法一：根据气体平均相对分子质量计算。方法二：根据质量守恒定律可得。为什么？若水呈液态呢？150℃时，碳酸铵完全分解产生的气态混合物。其密度是相同条件物质的聚集状态与性质复习

物质的聚集状态与性质*晶体定义：

经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。一般晶体有固定的熔沸点。注意微粒间的结合力决定晶体的物理性质：特点：晶体中的微粒（分子、原子或离子）按一定规则排列，微粒间存在作用力。结合力越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。*晶体定义：经过结晶过程晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体一.离子晶体定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发。实例：常见的离子化合物(NaCl、MgO、NaOH等)NaClCsCl熔点℃沸点℃

801

645

1413

1290熔沸点较高。性质：一.离子晶体定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。硬度NaCl晶体结构示意图Na+Cl-

在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-,

每个Cl-

同时吸引6个Na+。NaCl晶体结构示意图Na+Cl-在NaCl晶体中，CsCl晶体结构解析图Cs+Cl-

在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl-,每个Cl-

同时吸引8个Cs+。CsCl晶体结构解析图Cs+Cl-在CsClCsCl晶体结构示意图CsCl晶体结构示意图两种晶体中，均无单个分子存在，NaCl和CsCl不是分子式。*离子晶体的化学式并不能代表其真实组成。两种晶体中，均无单个分子存在，NaCl和CsCl不是分子式。

怎样证明分子间存在作用力？说明了物质的分子间存在着作用力。*这种分子间的作用力又叫做范德瓦耳斯力。气态液态固态降温加压降温分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子有规则排列二.分子晶体怎样证明分子间存在作用力？说明了物质的分子间存在着作用力。范德瓦耳斯力化学键

存在于何种微粒之间

相互作用的强弱分子与分子间的作用力相邻原子间的相互作用弱（几到几十kJ/mol）强(120～800kJ/mol)HCl分子中，H－Cl键能为431kJ/mol,

HCl分子间的作用力为21kJ/mol。范德瓦耳斯力化学键存在于何种相互作用分子二.分子晶体定义：

分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。特点：实例：多数非金属单质（如卤素，氧气）稀有气体（如氦，氖，氩）氢化物（如氨，氯化氢）非金属氧化物(如一氧化碳，二氧化硫）熔沸点较低，硬度较小。有单个分子存在，化学式就是分子式。二.分子晶体定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。

分子间作用力对物质的熔点、沸点有何影响？

分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔沸点越高。分子间作用力对物质的熔点、沸点有

分子组成和结构相似时，分子量越大，分子间作用力越大。请解释，卤素单质熔沸点变化规律。

氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体，双原子分子，每个分子都是通过一个单键结合而成，随着分子量的增大，分子间作用力增大，故熔沸点递升。分子组成和结构相似时，分子量越大，分氢键分子间作用力‹氢键‹‹化学键氢键分子间作用力‹氢键‹‹化学键熔、沸点的比较

分子晶体：（一般来说）

A、式量越大，熔沸点越高

B、式量相同：

1、分子极性越大，熔沸点越高如：CO〉N22、支链越多，熔沸点越低如：正戊烷〉异戊烷〉新戊烷

3、芳香族化合物：邻〉间〉对位化合物

熔、沸点的比较分子晶体：（一般来说）干冰晶体结构示意图CO2

分子Na+Cl-每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。干冰晶体结构示意图CO2分子Na+Cl-每个二氧化碳分子周常见晶体的微观结构

干冰晶体（1）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点）（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数

二氧化碳分子的个数：4个

与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？

12个常见晶体的微观结构干冰晶体（1）二氧化碳分子的位导电性和溶解性相似相溶导电性和溶解性相似相溶三.原子晶体定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。

实例：金刚石、晶体硅、SiO2、金刚砂(SiC)三.原子晶体定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的物质的量气体摩尔体积教学课件金刚石晶体结构示意图C原子正四面体结构单元

金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体的空间网状结构。金刚石晶体结构示意图C原子正四面体结构单元金刚石墨晶体结构示意图C原子正六边形结构单元每一层是正六边形平面网状结构，相邻碳原子以共价键结合石墨晶体是层状结构石墨晶体结构示意图C原子正六边形结构单元每一层是正六边形平面结论：石墨是混合型晶体层与层之间以范德瓦耳斯力相结合。结论：石墨是混合型晶体层与层之间以范德瓦耳斯力相结合。总结：晶体类型微粒结合力熔沸点硬度实例离子晶体分子晶体原子晶体离子分子原子离子键范德瓦耳斯力共价键较高较低很高较大较小很大NaClCaO干冰碘金刚石二氧化硅总结：晶体类型微粒结合力熔沸点硬度实例离子晶体分子晶体金属原子自由电子四.金属晶体有的熔沸点很高(钨)，有的熔沸点却很低(汞)金属原子自由电子四.金属晶体有的熔沸点很高(钨)，有的熔沸物质熔沸点比较的规律

⑴不同晶体熔沸点比较

⑵组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子电荷越大，离子键越强，晶体的熔沸点越高。

⑷组成和结构相似的分子晶体，式量越大，熔沸点越高。⑶原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越强

原子晶体>离子晶体>分子晶体

KFKClKBrAl2O3MgO

如金刚石碳化硅晶体硅F2

Cl2Br2I2HClHBrHI晶体熔沸点越高。>>>>><<<<<物质熔沸点比较的规律⑴不同晶体熔沸点比较⑵组[例]

（1999年，上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（）（A）NH4NO3

（B）SiO2

（C）C6H5NO2（D）CuC离子晶体

离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存在单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表其真实组成。

原子晶体分子晶体金属晶体[例]（1999年，上海）下列化学式既能表示物质的组成，[例]（1999年，全国）关于晶体的下列说法正确的是()（A）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子（B）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子（C）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高（D）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低A正确。离子晶体是由阳离子由阴离子通过离子键结合形成。金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。晶体硅的熔点(1410℃)就比铁的熔点(1535℃)低。碘的熔点(113.5℃)就比金属汞的熔点(-38.9℃)高。

固体金属单质是由金属原子紧密堆积而成的晶体。金属易失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作用形成金属晶体。[例]（1999年，全国）关于晶体的下列说法正确的是(练习

某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是X:Y=1/8×4:1=1:2XYXY2练习某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，练习

某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是:A:B:C=1/8×8:12×1/4:1=1:3:1AB3C练习某物质的晶体中含A、B、C三种元素，A:B:C练习：

天然气水合物是一种晶体,晶体中平均

每46个水分子构成8个笼，每个笼可以

容纳1个CH4分子或者1个游离H2O分子。若每8个笼只有6个笼容纳了CH4分子,另外2个笼中填充了游离H2O分子。则天然气水合物的平均组成可表示为（）

A.CH4.14H2OB.CH4.8H2O

C.CH4.(23/3)H2OD.CH4.6H2OB练习：天然气水合物是一种晶体,晶体中平均

每46周期表中元素之最1.原子半径最小、最轻的元素：H2.最轻的金属单质：Li3.原子半径最大的是：Fr4.非金属性最强的元素是：F5.金属性最强的元素是：6.地壳中含量最多的元素是：7.地壳中含量最多的金属元素是：8.最稳定的气态氢化物是：9.酸性最强的无机含氧酸是：Cs(Fr)OAlHFHClO4周期表中元素之最1.原子半径最小、最轻的元素：H2.最轻的金周期表中特殊位置的元素1.族序数等于周期数的元素：HBeAl2.族序数等于周期数2倍的元素：CS3.族序数等于周期数3倍的元素：O4.周期数是族序数2倍的元素：Li5.周期数是族序数3倍的元素：Na6.最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：CSi7.形成的单质是自然界中硬度最大的元素：C周期表中特殊位置的元素1.族序数等于周期数的元素：HBeAl8.气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C9.常温下呈液态的非金属元素：Br金属元素:Hg10.空气中含量最多的元素：N11.元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：S8.气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C9.常温下呈液态的高考题：1.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子提的结构相似、物理性质相近。（1）根据以上原理，仅由第二周期元素构成的的共价分子中，互为等电子体的是：和；和

。

（2）此后，等电子原理又有所发展，例如由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，他们也有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：

。N2OCO2N2COO3SO2高考题：1.1919年，Langmuir提出等电子原理：2.第二主族元素R的单质及其相应的氧化物的混合物12g，加足量的水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能是（）

A.MgB.CaC.SrD.BaBC高考题：2.第二主族元素R的单质及其相应的氧化物的混合物12g，加足3.周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1:4。

（1）写出元素符号：B

.D

.E.

（2）A和C能以原子数1:1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：。SiFH高考题：K2O2

3.周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它4.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(E),如图所示。高考题：4.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(E),化学多媒体教学物质的量气体摩尔体积化学多媒体教学物质的量气体摩尔体积微粒数物质的量单位：mol质量体积物质的量浓度g/molL/molmol/L一、理清概念体系桥梁、纽带微粒数物质的量单位：mol质量g/molL/molmol1.物质的量表示含有一定数目粒子的集体。用符号n

表示，其单位为摩尔，符号为mol。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。表示方法：n(O2)，还有类似的。在文字描述题中的运用。2.阿伏加德罗常数0.012kg12C中所含的碳原子数。符号为NA，近似值为6.02×1023

mol-1二、理解概念关键点注意1.物质的量表示方法：n(O2)，还有类似的。在文字描述题中3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为g·mol-1。2.公式g/mol或它的变形的使用范围？和Vm对照。1.某物质的摩尔质量就等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，对吗？思考3.你知道摩尔质量具有微观和宏观的两个定义表达式吗？3.摩尔质量2.公式g/4.气体摩尔体积单位物质的量气体所占的体积。单位为L·mol-1。在标准状况时，Vm=22.4L·mol-1。只有在标准状况下气体摩尔体积才为22.4L/mol,对吗？理解气体摩尔体积和22.4L/mol的关系。L/mol状况条件：物质状态：常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;考查气体时经常给非标准状况,如常温常压下1.01×105Pa、25℃时等;思考并理解4.气体摩尔体积只有在标准状况下气体摩尔体积才为22.4L5.物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质物质的量来表示溶液组成的物理量。单位为mol·L-1。（1）16gCuSO4

溶于1L水中溶液的浓度是否为0.1mol/L？（2）0.1mol/LNaCl溶液中c(NaCl)、c(Na+)、c(Cl-)各为多少？（3）0.1mol/LNa2CO3

溶液中c(Na2CO3)、

c(Na+)、c(CO32-)各为多少？思考注意它们表示的意义，以及离子浓度大小比较中的运用。5.物质的量浓度（1）16gCuSO4溶于1L水中溶液1.用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是（）（1）1mol甲基中含有7NA个电子（2）62g白磷中含P－P键为3NA（3）标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA（4）1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒（5）常温常压下，氦的物质的量是1mol，此时它含有的原子数为2NA

练习1.用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是（）练2.（09年浙江理综）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA个共价键C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA练习2.（09年浙江理综）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法3.（09年江苏化学）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA练习3.（09年江苏化学）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述三、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”2．推论PV=nRT（1）同温同压下

V1/V2=n1/n2=N1/N2（2）同温同体积时P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压同体积时m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2三、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.体积比1∶1B.体积比11∶16C.密度比16∶11D.所含氧原子数比1∶1练习同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列（1）根据1个分子的质量求算：M=m分子×NA（2）根据气体的密度求算：在标准状况下，M=ρ×22.4L·mol-1

（3）根据气体的相对密度求算：M2=D×M1（4）摩尔质量定义法：(纯净气体或混合气体)（5）根据物质的量分数或体积分数求混合气体的平均相对分子质量：

其中a%、b%是混合气体中A、B组分的物质的量分数或体积分数。3．气体相对分子质量（摩尔质量）的求算方法关键要会灵活运用（1）根据1个分子的质量求算：M=m分子×NA3．气体相对分150℃时，碳酸铵完全分解产生的气态混合物。其密度是相同条件下氢气密度的

倍。练习方法一：根据气体平均相对分子质量计算。方法二：根据质量守恒定律可得。为什么？若水呈液态呢？150℃时，碳酸铵完全分解产生的气态混合物。其密度是相同条件物质的聚集状态与性质复习

物质的聚集状态与性质*晶体定义：

经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。一般晶体有固定的熔沸点。注意微粒间的结合力决定晶体的物理性质：特点：晶体中的微粒（分子、原子或离子）按一定规则排列，微粒间存在作用力。结合力越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。*晶体定义：经过结晶过程晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体一.离子晶体定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发。实例：常见的离子化合物(NaCl、MgO、NaOH等)NaClCsCl熔点℃沸点℃

801

645

1413

1290熔沸点较高。性质：一.离子晶体定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。硬度NaCl晶体结构示意图Na+Cl-

在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-,

每个Cl-

同时吸引6个Na+。NaCl晶体结构示意图Na+Cl-在NaCl晶体中，CsCl晶体结构解析图Cs+Cl-

在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl-,每个Cl-

同时吸引8个Cs+。CsCl晶体结构解析图Cs+Cl-在CsClCsCl晶体结构示意图CsCl晶体结构示意图两种晶体中，均无单个分子存在，NaCl和CsCl不是分子式。*离子晶体的化学式并不能代表其真实组成。两种晶体中，均无单个分子存在，NaCl和CsCl不是分子式。

怎样证明分子间存在作用力？说明了物质的分子间存在着作用力。*这种分子间的作用力又叫做范德瓦耳斯力。气态液态固态降温加压降温分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子有规则排列二.分子晶体怎样证明分子间存在作用力？说明了物质的分子间存在着作用力。范德瓦耳斯力化学键

存在于何种微粒之间

相互作用的强弱分子与分子间的作用力相邻原子间的相互作用弱（几到几十kJ/mol）强(120～800kJ/mol)HCl分子中，H－Cl键能为431kJ/mol,

HCl分子间的作用力为21kJ/mol。范德瓦耳斯力化学键存在于何种相互作用分子二.分子晶体定义：

分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。特点：实例：多数非金属单质（如卤素，氧气）稀有气体（如氦，氖，氩）氢化物（如氨，氯化氢）非金属氧化物(如一氧化碳，二氧化硫）熔沸点较低，硬度较小。有单个分子存在，化学式就是分子式。二.分子晶体定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。

分子间作用力对物质的熔点、沸点有何影响？

分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔沸点越高。分子间作用力对物质的熔点、沸点有

分子组成和结构相似时，分子量越大，分子间作用力越大。请解释，卤素单质熔沸点变化规律。

氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体，双原子分子，每个分子都是通过一个单键结合而成，随着分子量的增大，分子间作用力增大，故熔沸点递升。分子组成和结构相似时，分子量越大，分氢键分子间作用力‹氢键‹‹化学键氢键分子间作用力‹氢键‹‹化学键熔、沸点的比较

分子晶体：（一般来说）

A、式量越大，熔沸点越高

B、式量相同：

1、分子极性越大，熔沸点越高如：CO〉N22、支链越多，熔沸点越低如：正戊烷〉异戊烷〉新戊烷

3、芳香族化合物：邻〉间〉对位化合物

熔、沸点的比较分子晶体：（一般来说）干冰晶体结构示意图CO2

分子Na+Cl-每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。干冰晶体结构示意图CO2分子Na+Cl-每个二氧化碳分子周常见晶体的微观结构

干冰晶体（1）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点）（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数

二氧化碳分子的个数：4个

与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？

12个常见晶体的微观结构干冰晶体（1）二氧化碳分子的位导电性和溶解性相似相溶导电性和溶解性相似相溶三.原子晶体定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。

实例：金刚石、晶体硅、SiO2、金刚砂(SiC)三.原子晶体定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的物质的量气体摩尔体积教学课件金刚石晶体结构示意图C原子正四面体结构单元

金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体的空间网状结构。金刚石晶体结构示意图C原子正四面体结构单元金刚石墨晶体结构示意图C原子正六边形结构单元每一层是正六边形平面网状结构，相邻碳原子以共价键结合石墨晶体是层状结构石墨晶体结构示意图C原子正六边形结构单元每一层是正六边形平面结论：石墨是混合型晶体层与层之间以范德瓦耳斯力相结合。结论：石墨是混合型晶体层与层之间以范德瓦耳斯力相结合。总结：晶体类型微粒结合力熔沸点硬度实例离子晶体分子晶体原子晶体离子分子原子离子键范德瓦耳斯力共价键较高较低很高较大较小很大NaClCaO干冰碘金刚石二氧化硅总结：晶体类型微粒结合力熔沸点硬度实例离子晶体分子晶体金属原子自由电子四.金属晶体有的熔沸点很高(钨)，有的熔沸点却很低(汞)金属原子自由电子四.金属晶体有的熔沸点很高(钨)，有的熔沸物质熔沸点比较的规律

⑴不同晶体熔沸点比较

⑵组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子电荷越大，离子键越强，晶体的熔沸点越高。

⑷组成和结构相似的分子晶体，式量越大，熔沸点越高。⑶原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越强

原子晶体>离子晶体>分子晶体

KFKClKBrAl2O3MgO

如金刚石碳化硅晶体硅F2

Cl2Br2I2HClHBrHI晶体熔沸点越高。>>>>><<<<<物质熔沸点比较的规律⑴不同晶体熔沸点比较⑵组[例]

（1999年，上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（）（A）NH4NO3

（B）SiO2

（C）C6H5NO2（D）CuC离子晶体

离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存在单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表其真实组成。

原子晶体分子晶体金属晶体[例]（1999年，上海）下列化学式既能表示物质的组成，[例]（1999年，全国）关于晶体的下列说法正确的是()（A）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子（B）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子（C）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高（D）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低A正确。离子晶体是由阳离子由阴离子通过离子键结合形成。金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。晶体硅的熔点(1410℃)就比铁的熔点(1535℃)低。碘的熔点(113.5℃)就比金属汞的熔点(-38.9℃)高。

固体金属单质是由金属原子紧密堆积而成的晶体。金属易失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作用形成金属晶体。[例]（1999年，全国）关于晶体的下列说法正确的是(练习

某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是X:Y=1/8×4:1=1:2XYXY2练习某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，练习

某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是:A:B:C=1/8×8:12×1/4:1=1:3:1AB3C练习某物质的晶体中含A、B、C三种元素，A:B:C练习：

天然气水合物是一种晶体,晶体中平均

每46个水分子构成8