2021-2022学年河北省廊坊市霸州市部分校中考化学五模试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质:①浓硫酸②饱和氢氧化钠溶液③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是A．N2B．N2、CO2、H2OC．N2、HClD．N2、CO22．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的足（）A．X的化学式为H2OB．NaHCO3受热易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D．反应②为分解反应3．有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是A．具有可燃性B．完全燃烧只生成水C．碳、氢元素的质量比为24︰5D．一个分子由4个碳原子和10个氢原子构成4．四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是A．生成的甲、丙两物质的质量比例为1:8 B．乙一定是这个反应的催化剂C．甲可能是单质 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和5．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，化学式为C76H52O46，下列说法错误的是（）A．单宁酸由CHO三种元素组成B．单宁酸中氢元素质量分数最小C．单宁酸中氢氧元素的质量比为26：23D．每个单宁酸分子中含有174个原子6．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO37．某化学课代表对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的是（）A化学推论B资源的利用和保护①氧化物都含氧元素，含氧元素的一定是氧化物②碱能使酚酞变红，使酚酞变红的一定是碱①爱护水资源要节约用水和防止水污染②防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一C“低碳生活”D化学方程式书写①多使用一次性筷子，可使生活更加便利②开发利用太阳能等新能源，有利于减少碳排放①置换反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2②复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H2OA．A B．B C．C D．D8．下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（）A．①和②B．②和③C．②和④D．③和④9．实验室区分下列各组物质的两种方法都不合理的是（）选项需要区分的物质实验方法ANaNO2溶液和K2CO3溶液①加入稀盐酸②加入无色酚酞试液B黄铜和黄金①灼烧②加稀盐酸C氢氧化钠和氢氧化钙①加水溶解，滴加酚酞溶液②观察颜色D涤纶和羊毛①点燃观察产物②点燃闻气味A．A B．B C．C D．D10．下列叙述，相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是A．酒精在空气中燃烧：化合反应B．实验室制取氧气：分解反应C．氧化汞分解：分解反应D．木炭在空气中燃烧：氧化反应二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格。①为防止骨质疏松，可补充一定量的_______（选填“钙”、“碘”或“钠”）元素。②已开发利用的绿色能源有_______（举一例）。③石墨做电极是利用其_______性；它与金刚石互称为_______。④为减少汽车尾气的污染，在汽油中加入适量的乙醇（化学式为C2H5OH），乙醇中碳元素与氧元素的质量比为_______；0.1mol乙醇中约含_______个原子，含_______g氢元素。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入25.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为32.87g。请计算：反应后生成沉淀的质量是______g。该硫酸溶液中溶质的质量分数。_____（计算结果精确到0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．3月3日至11日，包括圆明园牛、虎、猴、猪四大铜质兽首在内的一批珍贵文物首次在合肥展出。铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种氧化物。根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与_____和氧气共同作用的结果。为探究铜绿的组成，某化学兴趣小组从其它铜器上取下适量的铜绿，放入图2所示装置中，加热后，可能出现的现象是__________________________________________，根据实验现象说明，铜绿加热后可生成_________、__________和_____。为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论___________________。14．溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：（1）图1中x的值为_____。（2）原子是构成物质的一种基本微粒。历史上提出原子论的著名科学家是_____，他认为：①物质是由看不见的原子构成，原子是不可分割的；②同种原子的形状、质量和性质相同；③原子在一切化学变化中均保持其不可再分性；从我们所学习的化学知识来理解以上观点不正确的是_____。（3）溴元素的化学性质与图2中_____（填字母）的化学性质相似，A、B、C、D属于_____种元素。（4）第117号元素在元素周期表中的部分信息如图3所示，化学性质与溴元素相似，在元素周期表中它与溴元素属同一_____元素。该原子中有_____个中子。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某次化学实验后所得的废液中可能含有的离子有H+、Na+、Cu2+、Cl－、OH－、CO32-、SO42-，某化学兴趣小组对其成分进行了探究。观察：废液澄清且为无色，说明废液中没有______(填离子符号)。测定酸碱度：利用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是____。测得废液的pH为2，说明废液显____性，废液中没有_____(填离子符号)。检验其他离子：实验步骤实验现象实验结论①取少量废液，滴加______有白色沉淀生成废液中含有Cl－、SO42-②过滤，向滤液中滴加______有白色沉淀生成(4)得出结论：①若废液中没有Na+，则废液中所含的全部溶质是_________(填化学式)。②若废液中含有Na+，则废液中所含的全部溶质是________(填化学式)。16．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。①A中细铁丝燃烧的化学方程式为______________。②B中铁钉最易生锈的部位是___（填“a”、“b”或“c”）。③C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。气体可能是SO2、O2或H2中的一种。1．SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。2．H2化学性质与一氧化碳相似，一定条件下也能还原金属氧化物。依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：①甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到___________________，证明猜想正确。②乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊，写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式_____________________________________________。实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。③实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是__________________________________。④实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是____________。硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是______________（写化学式）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过①浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过②饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；③灼热的氧化铜粉末，氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，充分反应后的剩余气体是N2、CO2、H2O。故选B。【点睛】熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体。2、C【解析】

A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确；故不符合题意；B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受热易分解，说法正确；故不符合题意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；D、反应②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；故选C3、B【解析】A、物质的性质决定物质的用途，丁烷是打火机的主要燃料，可见它定能燃烧放热，正确；B、丁烷中含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律可知，丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，错误；C、丁烷中碳元素和氢元素的质量比=(12×4):(1×10)=24:5，正确；D、丁烷是由丁烷分子构成的，每个丁烷分子是由4个碳原子、10个氢原子构成，正确。故选B。4、B【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%−17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%−30%=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%−25%)=16%，丙是生成物。A、生成的甲、丙两物质的质量比为(19%−17%):(41%−25%)=1:8，正确；B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；C、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以甲可能是单质，正确；D、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，正确。故选B。5、C【解析】

A、单宁酸的化学式为C76H52O46，有化学式可知，单宁酸由CHO三种元素组成，正确，不符合题意；B、单宁酸中CHO三种元素的质量比为：（12×76）：52：（16×46），故氢元素的质量分数最小，故正确，不符合题意；C、单宁酸中氢氧元素的质量比为52：（16×46）=13：184，故错误；符合题意；D、每个单宁酸分子中含有76个碳原子，52个氢原子，46个氧原子，故共含有174个原子，正确不符合题意。故选C。6、A【解析】试题分析：根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A．三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B．Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C．NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D．AgNO3与ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A考点：复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用7、B【解析】

A、①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故氧化物都含氧元素，但是含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，但是不是氧化物，错误；②碱能使酚酞变红，但是使酚酞变红的不一定是碱，如碳酸钠能使酚酞变红，但是是盐，错误；该选项都错误，不符合题意；B、①爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，说法正确；②保护金属资源有三条途径，一是防止金属锈蚀，二是金属的回收利用，三是有计划、合理地开采矿物，说法正确；该选项都正确，符合题意；C、①多使用一次性筷子，会造成资源浪费，不是“低碳生活”，说法错误；②开发利用太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于减少碳排放，说法正确；该选项存在错误，不符合题意；D、①置换反应：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，错误；②复分解反应：，正确；该选项存在错误，不符合题意。故选B。【点睛】由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。8、B【解析】

在做过滤实验时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；在配置溶液的实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；在测定溶液pH值时，是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，起蘸取液体的作用。所以②③的作用相同，都是搅拌。

故选B。9、C【解析】

分别采用两种方法来区分每组物质，选择都不正确的方法。【详解】A、区分NaNO2溶液和K2CO3溶液：加入稀盐酸，有气体产生的是K2CO3溶液，因为与盐酸反应产生二氧化碳气体，无现象的是NaNO2溶液。加入无色酚酞试液，溶液变红色的是K2CO3溶液，因为K2CO3溶液呈碱性，无现象的是NaNO2溶液，不符合题意；B、区分黄铜和黄金：灼烧金属，变黑色的是黄铜，因为黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。不变色的是黄金，金化学性质稳定，不与氧气反应，不符合题意；C、区分氢氧化钠和氢氧化钙：加水溶解，滴加酚酞溶液，两种物质都是碱，溶液呈碱性，遇酚酞溶液都变红色，无法区分。观察颜色，两种物质都是白色固体，无法用颜色区分，符合题意；D、区分涤纶和羊毛：点燃观察产物，灰烬呈黑褐色小球且易碎的是羊毛。灰烬呈黑色或褐色硬块的是涤纶，不符合题意。故选C。10、B【解析】

基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【详解】A、酒精在空气中燃烧：该反应不属于基本反应类型，不符合题意；B、实验室制取氧气：该反应是由一种物质生成另处两种物质，属于分解反应，符合题意；C、氧化汞分解：分解反应，该反应没有配平，汞原子反应前后个数不相等，不符合题意；D、木炭在空气中燃烧：该反应是由两种物质生成另一种物质，属于化合反应，氧化反应不是反应的基本类型，不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、钙氢能、风能、太阳能等导电性同素异形体3:25.418×10230.6【解析】

①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。为防止骨质疏松，可补充一定量的钙元素；②已开发利用的绿色能源有氢能、风能、太阳能等；③石墨做电极是利用其导电性；石墨与金刚石是由同种元素组成的不同单质，它与金刚石互称为同素异形体；④根据乙醇（C2H5OH）化学式可知，乙醇中碳元素与氧元素的质量比=（12×2）：16=3:2；1个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，共9个原子，0.1mol乙醇中约含0.1×6.02×1023×9=5.418×1023个原子，含氢元素质量=0.6mol×1g/mol=0.6g。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2.339.8%【解析】

解：（1）根据质量守恒定律，生成沉淀的质量为：10g+25.2g-32.87g=2.33g；（2）设硫酸的溶质质量分数为x，解得x=9.8%答：（1）反应后生成沉淀的质量是2.33g；（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%。【点睛】根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、二氧化碳、水蒸气铜绿由绿色变黑色，试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊氧化铜二氧化碳水取少量铜绿，加入稀硫酸中，充分反应后，铜绿溶解，溶液变蓝色，即可证明铜绿中含铜元素【解析】

（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由铜绿的化学式可知，铜绿的形成是铜与二氧化碳、水蒸气和氧气共同作用的结果；（2）铜绿受热能生成氧化铜、水和二氧化碳，实验现象为：绿色粉末变为黑色、试管口有水珠出现、澄清石灰水变浑浊。根据实验现象说明，铜绿加热后可生成氧化铜、二氧化碳和水。（3）铜绿能与酸反应生成铜盐，其水溶液是蓝色的，取少量铜绿，加入稀硫酸中，充分反应后，铜绿溶解，溶液变蓝色，即可证明铜绿中含铜元素。14、7道尔顿①②B三主族177【解析】

（1）溴原子结构示意图如图1所示，在原子中，核内质子数=核外电子数，所以35=2+8+18+x，x=7；（2）提出原子论的著名科学家是道尔顿，①构成物质的微粒除了有原子，还有分子、离子；原子是可以再分的，分为原子核和核外电子，原子核又分为质子和中子，所以①错误；②一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同，所以②错误；③原子是化学变化中的最小微粒，原子在一切化学变化中均保持其不可再分性，所以③正确。故选①②；（3）化学性质是由最外层电子数决定，图1中溴原子最外层电子数为7，所以与其化学性质的原子最外层电子数为7，B符合要求；元素种类是由质子数决定，质子数相同为同一种元素，质子数不同为不同元素，所以A、C是同一种元素，B、D为两种元素，一共有三种元素；（4）化学性质与溴元素相似，说明最外层电子数相同，因此属于同一主族元素；根据图3可知相对原子质量为294，质子数为117，而相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=294-117=177。【点睛】质子数决定元素种类，质子数相同，则为同一种元素，质子数不同，则为不同种元素；原子结构示意图中核内质子数=核外电子数，微粒结构示意图中，若核内质子数=核外电子数，则为原子示意结构图，若核内质子数大于核外电子数，则为阳离子示意结构图，若核内质子数小于核外电子数，则为阴离子示意结构图；元素示意图中，左上角数字为元素序数，元素序数=质子数，下方数字为相对原子质量。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Cu2+将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立即与标准比色卡比较，读出溶液的pH酸OH-、CO32-过量Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液HCl、H2SO4NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4【解析】

（1）根据离子的颜色判断；（2）根据pH的大小判断溶液的酸碱性；（3）根据钡离子和银离子的检验方法判断；（4）正负电荷的代数和为零；【详解】（1）Cu2+为蓝色，废液澄清且为无色，说明废液中没有Cu2+，故填：Cu2+；（2）利用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是：将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立即与标准比色卡比较，读出溶液的pH；pH为2，pH﹤7，说明废液显酸性，含大量H+，由于H+与OH－、CO32-不共存，则废液中无OH－和CO32-；故填：将一片干燥的pH试纸放在玻璃