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浙教版九年级第2章物质转化与材料利用全章高频考点专训金属专训1AB12345D答案呈现温馨提示:点击进入讲评习题链接BBA67891011(2020·宜宾)铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是(

)A.生铁是纯净物B.涂油漆可防止铁生锈C.工业上常用赤铁矿冶炼铁D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应A1(中考·嘉兴)为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据,可以采用的方法是(

)A.比较铁的利用范围是否比铜广B.观察铁是否能置换出硫酸铜溶液中的铜C.观察铁表面的锈迹是否比铜多D.比较铁的相对原子质量是否比铜小B2(中考·金华)硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液,若用铁制容器盛放,铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是(

)A.铁的表面被腐蚀了,使铁生锈,该红色物质是铁锈B.铁的金属活动性比铜强,铁置换出铜,红色物质是铜C.铁与硫酸铜发生了置换反应,红色物质是铁锈D.铁与硫酸铜发生了复分解反应,红色物质是铜B3(2020·绍兴)兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应),反应结束后,将烧杯内物质进行过滤,向滤渣中加入少量稀盐酸,无明显现象,下列说法不正确的是(

)A.由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序B.两支试管混合后,固体总质量一定增加C.滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和ZnD.滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2D4(中考·宁波)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热,铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是(

)A.红色铜丝表面变黑,是因为生成了氧化铜B.红色铜丝表面变黑,是因为铜发生了还原反应C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中,溶液会变成蓝色D.立即把变黑的铜丝插入酒精中,铜丝变回红色B5(中考·丽水)往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系,则这种物质不可能是(

)A.溶液中的水B.生成的铜C.生成的氯化锌D.参加反应的氯化铜A6(2020·云南)金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。(1)铜丝、铝丝常用作导线,是因为它们具有良好的____________性。导电7(2)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载,到了现代,炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应,请写出该反应的化学方程式______________________________,该反应_________(填“属于”或“不属于”)置换反应。(3)钢窗表面喷漆不仅美观,而且可有效防止铁与空气中的_____________接触而生锈。不属于氧气、水3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2高温(4)某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图探究,根据实验流程回答下列问题:①四种金属的活动性由强到弱的顺序是______________;②滤液C中所含溶质的成分可能有________种情况。Y>X>铜>银三【点拨】(1)铜丝、铝丝常用作导线,是因为它们具有良好的导电性。(2)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应,该反应的化学方程式是:3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2,该反应的反应物是两种化合物,不属于置换反应。(3)钢窗表面喷漆不仅美观,而且可有效防止铁与空气中的氧气、水接触而生锈。高温(4)由于金属的活泼性顺序:氢>铜>银,所以向X、Y、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸时有气泡生成,说明X、Y有一种或两种金属位于氢的前边;向滤液B中加入过量的金属Y时,有气体生成,说明加入的稀硫酸是过量的,得到了固体混合物乙,固体乙一定是X、Y的混合物,说明了Y能将X置换出来,Y的活动性大于X。由此可知四种金属的活动性顺序是:Y>X>铜>银;向固体乙中加入一定量的硝酸银时,若硝酸银是足量的,得到银、X、Y的硝酸盐溶液,若Y是过量的或恰好反应,得到是Y的硝酸盐溶液,若Y不足,得到的X、Y的硝酸盐溶液,所以滤液C中所含溶质的成分可能有三种情况。(中考·南宁)铁、锌、铜、镁、铝是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题:(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。(2)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有________。延展8大铜、铁(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中,生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是________(填化学式,下同),反应后可能已经反应完的金属是__________,一定有剩余的金属是________。MgZn、FeMg(中考·南平)为探究锌、铜、镍三种金属的性质,某兴趣小组进行如下实验。【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接,小电珠发光。【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应,实验记录如下:9

锌铜镍稀盐酸的质量分数3%3%15%反应现象

少量气泡

无明显现象许多气泡【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置,观察到铜片表面有气泡(H2),小电珠发光。(1)实验一的现象说明三种金属都具有________性。(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气,反应的化学方程式是_______________________________,铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是_____________________________________________。导电Ni+2HCl===NiCl2+H2↑铜不活泼,在金属活动性顺序中排在氢的后面(3)要判断三种金属活动性强弱,必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论,其实验内容是______________________________________________________________________________________________。(4)金属活动性强弱是由金属的性质决定的,不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是____(填字母)。A.铜的金属活动性变得比锌强B.铜与稀盐酸发生了置换反应C.该装置将化学能转化为电能把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中,观察放出气泡的快慢C(中考·宁波)现有一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量,准确称取一定量金属粉末,在坩埚内加强热使其完全氧化,冷却后再称重。重复实验,获得如表所示数据。请回答:10实验次数金属质量(g)金属氧化物质量(g)l45.084.9245.085.1345.085.0平均值45.0m(1)表格中m=________。(2)该金属氧化物中,R元素和氧元素的质量比为________。(3)已知R的化合价为+3价,则R的相对原子质量为________。85.0实验次数金属质量(g)金属氧化物质量(g)l45.084.9245.085.1345.085.0平均值45.0m9:827【点拨】(1)通过计算可知,m的平均值为:=85.0g。(2)金属元素质量是45g,所以氧元素质量是85g-45g=40g,所以R元素和氧元素的质量比为9:8;(3)设R的相对原子质量为x,所以2x:(3×16)=9:8,所以x=27。(中考·台州)铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔。(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间的关系如图所示。在0~t1时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,原因是__________________________________________________________________________________。11铝在空气中被氧气氧化,生成一层致密的氧化铝保护膜,Al2O3与稀盐酸反应不生成气体在t2~t3时间段产生气泡的速率逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余。t2~t3时间段产生气泡速率放缓的原因是____________________________________。(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应(2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数。稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低解:生成氢气的质量

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