福建省晋江市永春县第一中学2016-2017学年高二6月月考化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精永春一中高二年月考化学科试卷（2017。06）命题：温林建审察:尤琼玉考试时间：90分钟试卷总分：分相对原子质量:H-1O—16Na—23Zn—65一、选择题(本题共22小题，每题2分，共44分,每题只有一个正确答案）1．以下条件必然能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②高升温度③减小反应容器的体积④不停分别出生成物⑤加入A．全部B．①②⑤

MnO2

C．②③

D．②2．用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，以下措施中不能够增大氢气生成速率的是（)A．对试管加热B．加入CH3COONa固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉3．对于化学反应3W（g）＋2X(g)===4Y（g）＋3Z(g)，以下反应速率关系中，正确的选项是(）A．v（W)＝3v(Z）B．2v（X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v（W）＝2v（X)学必求其心得，业必贵于专精4．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关表达正确的选项是(

)A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．从反应开始到结束所需时间盐酸短C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速度相同大5．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为

1mol·L－1、

0.1mol

·L－1，则两瓶氨水中

c(OH－）之比（

）A．＝

10

B．〈10

C．〉

10D．＝16．1体积pH=2。5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完好反应，则该碱溶液的

pH

等于（

)A．9.07．必然温度下

B．9。5,可逆反应2NO2

C．10。5D．11.02NO＋O2在恒容器密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是(）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混杂气体的密度不再改变;④混杂气体的颜色不再改变；⑤密闭容器中压强不再改变；⑥混杂气体的平均相对分子质量不再改变。A．②③⑤⑥B．①④⑤⑥C．①③④⑥学必求其心得，业必贵于专精．全部8．正确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定.以下说法正确的选项是(）A．滴定管用蒸馏水冲洗后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小9．科学家采用“组合转变”技术，将CO2在必然条件下转变成重要的化工原料乙烯:2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g)＋4H2O（g)，正反应为吸热反应,该反应达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，以下列图示错误的选项是（）10．二甲醚是一种干净燃料，以n(H2）/n（CO）＝2通入1L的反应器中，必然条件下发生反应:2CO(g)＋4H2（g）

CH3OCH3(g）＋

H2O(g)H,其

CO

的平衡转变率随温度、压强

变化关系以下列图，以下说法正确的选项是（

）A．上述反应

H＞0学必求其心得，业必贵于专精B．图中p1＜p2＜p3C．若在p3和316℃时，测得容器中n（H2）＝n(CH3OCH3），此时v正＜v逆D．若在p3和316℃时，初步时n(H2）/n（CO）＝3，则达到平衡时，CO转变率小于50%11．50℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是（）＋)＝4.0mol－1A．pH＝4的醋酸中:c（H·LB．饱和小苏打溶液中：c（Na＋)＝c（HCO错误!)C．饱和食盐水中:c（Na＋）＋c(H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－－2－1）＝1.0×10mol·L12．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g)＋B（g)C(g)H＜0。开始充入2molA和2molB，并达到平衡状态，以下说法正确的选项是（)A．再充入2molA，平衡正移，A的转变率增大B．高升温度，C的体积分数增大C．充入惰性气体增大压强,化学平衡必然向正反应方向搬动，B的体积分数减小D．再充入1molC，C的物质的量浓度将增大13．以下事实必然能说明HNO2为弱电解质的是（)①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能够与NaCl反应④常温下－1的0。1mol·LHNO2溶液pH＝2⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀释至100L后学必求其心得，业必贵于专精溶液的pH＝2.2⑥1LpH＝1的HNO2和1LpH＝1的盐酸与足量的

NaOH

溶液完好反应

,最后

HNO

2耗资的

NaOH

溶液多

⑦HNO

2溶液中加入必然量

NaNO2晶体，溶液中

c（OH－)增大

⑧HNO

2溶液中加水稀释，溶液中

c（OH－)增大A．①②③⑦B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦．②④⑥⑧14．将2molA与2molB混杂于2L的密闭容器中，发生以下反应:2A（g）＋3B（g)2C(g）＋zD（g）,若2分钟后达到平衡，A的转－1－1化率为50%，测得：v(D)＝0.25mol·Lmin,则以下推断正确的是（）－1－1B．z＝3A．v(C)＝0.2mol·LminC．B的转变率为25％D．C的体积分数约为28。6%15．在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应:2X（g)Y(g），在T1、T2温度下，X的物质的量n(X）随时间t变化的曲线以下列图。以下叙述不正确的选项是（)A．正反应方向为放热反应－1－1B．在T2温度下，在0~t1时间内，v(Y）＝错误!mol·L·minC．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．W点时再加入必然量X，平衡后X的转变率增大学必求其心得，业必贵于专精16．298K时，在20.0mL0。10mol·L－1氨水中滴入－1的盐酸，溶0。10mol·L液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol－1·L氨水的电离度为1。32％，以下有关表达正确的选项是(）A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20。0mLC．M点处的溶液中c（NH错误!）＝c（Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－）D．N

点处的溶液中

pH<1217．某温度下，相同体积、相同氧化钠溶液加水稀释时的pH

pH变化

的氨水和氢曲线如图所示，以下判断正确的选项是

(

)A．a点导电能力比b点强B．b点的KW大于c点C．与盐酸完好反应时，耗资盐酸体积Va〉VcD．a、c两点的c(H＋)相等18．运用表中电离常数判断,能够发生的反应是(）酸电离常数（25℃)碳酸－7Ka2＝Ka1＝4。3×10学必求其心得，业必贵于专精－115.6×10A．HBrO＋次溴－9Ka＝2.4×10酸Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO19．对可逆反应4NH（g）＋5O（g）4NO（g)＋6H2O(g），32以下表达正确的选项是(）．反应达到平衡时，若两种反应物的转变率相等，则初步投入的n（NH3）：n（O2)＝4:5B．反应达到平衡后，对系统素来进行加压，平衡总是逆向搬动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不搬动D．当v正(NH3）：v正(NO）＝1：1时，说明该化学反应已经达到平衡20．恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2g)N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，以下表达正确的是(）A．若体积减小一半,则压强为原来的两倍学必求其心得，业必贵于专精B．平衡向右搬动，混杂气体颜色必然会变浅C．若体积减小一半，压强增大,但小于原来的两倍．平衡向右搬动，混杂气体密度减小21．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的选项是（）A．V3＞V2＞V1B．V3＝V2＝V1C．V3＞V2＝V1．V1＝V2＞V322．将2molSO2和2molSO3气体混杂于容积必然的密闭容器中，在必然条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，达平衡时SO3为nmol.在相同温度下，按以下配比在该容器中放入初步物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于

nmol的是(

)A．2molSO2和

1molO2

B．2molSO2、0。5molO2和1molSO3C．4molSO2

和

1molO2

D．3molSO2、1molO2和1molSO3二、填空题（本题共5小题，共56分)23．（12分）必然条件下，在体积为5L的密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。学必求其心得，业必贵于专精1）该反应的化学方程式为________________，此反应平衡常数的表达式为K＝________。2）从开始到平衡C的平均反应速率v（C）＝_____。该反应的H____(填“〉"、“〈”或“＝"）0.3)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：①依照上图判断,在t3时刻改变的外界条件是________。②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。③各阶段的平衡常数以下表所示:t2~tt4～t5～3t5t6K1K2K3K1、K2、K3之间的关系为________（用“>”、“〈”或“＝”连接).24．(10分）某一元弱酸(用HA表示）在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答以下问题：（1）向溶液中加入适合NaA固体,以上平衡将向______（填“正”、学必求其心得，业必贵于专精“逆”)反应方向搬动。（2)若向溶液中加入适合NaCl溶液，以上平衡将（填“正向”、“逆向"或“不”）搬动，溶液pH将______（填“增大”、“减小"或“不变”），溶液中错误!比值________(填“增大”、“减小”或“不变"）。（3）在25℃下，将a－1的氨水与0.01mol－1mol·L·L的盐酸等体积混杂，反应平衡时溶液中c(NH错误!)＝c（Cl－），则溶液呈中性,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________.25．（12分）有两只密闭容器A和B。A容器有一个能够搬动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。初步时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混杂气体,并使A和B容积相等（以以下列图所示）.在保持400℃的条件下使之发生以下反应:2SO2＋O22SO3。试填写以下空格：（1)A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________；平衡时A容器中SO2的转变率比B容器_______；(2）达到（1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡_________搬动，B容器中化学平衡__________；(3）达到（1）所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混杂气体中SO3的体积分数_________学必求其心得，业必贵于专精（填“增大”、“减小”或“不变”，下同);B容器的混杂气体中SO3的体积分数_________。26．（12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试依照实验回答:（1）将正确称取的4。3g烧碱样品配成250mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必定用到的仪器有________、________.2)取10。00mL待测液，用______式滴定管量取。3)用0.2010mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴准时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼凝望________，直到滴定到终点.(4）依照以下数据，烧碱的纯度为________。滴定待测液体标准盐酸体积(mL）滴定前读滴定后读次数积(mL)数（mL）数（mL）第一10.000.5020.40次第二10.004。0024.10次(5）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断以下操学必求其心得，业必贵于专精作引起的误差偏大的是(填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）①读数：滴定前平视，滴定后俯视________②未用标准液润洗滴定管________③用待测液润洗锥形瓶________④不小心将标准液滴在锥形瓶外面________⑤滴定凑近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________27．(10分)某研究小组以化合物1为原料，按以下路线制备聚合物8：已知：R—X错误!R—CN错误!R-COOHR-CH2COOH错误!请回答：（1）以下四个化合物中，含有羧基的是________.A．化合物3B．化合物4C．化合物6D．化合物7（2）化合物4→8的合成路线中，未涉及的反应种类是________.A．代替反应B．消去反应C．加聚反应D．还原反应(3）以下四个化合物中,与化合物4互为同系物的是________.学必求其心得，业必贵于专精A．CH3COOC2H5

B

．

C6H5COOHC．CH3C