53利用化学方程式的简单计算的教学设计

教学设计初备稿课题课题3利用化学方程式的简单计算计划课时1课时项目内容补充或修改意见教学内容分析本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型：一种是用一定量的反应物计算最多可得多少生成物；另一种是制取一定量的生成物需要多少反应物。但无论是哪一种类型的计算题，都是利用化学方程式为依据的。

通过本节课的学习要使学生十分明确的认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示了反应物和生成物的质量比，根据化学方程式的计算就是依据反应物与生成物之间的质量比进行的，已知反应物的质量可以求出生成物的质量，教材还举出两个实例来说明利用化学方程式计算的步骤和方法。教学目标1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。教学重点难点教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。教学方法讲练结合教学设计思路（含教法设计、学法指导）本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。4．学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。教学环节教学内容补充或修改导学过程导学过程导学过程【教学过程】【复习提问】写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜【引入新课】（情景设计）△根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：△2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑24514996若（）g（）g48g点燃点燃同理：C＋O2==CO2123244若（）g（）g22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。【讲授新课】根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式△MnO2[解]：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y………………（1△MnO22KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…………（2）方245149965.8gyx…………（3）关…………（4）比x=2.3gy=3.5g…………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答【练习】若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？【阅读】课本第102页[例题1、2]，强调书写规范化。【讲解】根据化学方程式计算的注意事项：1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。2、注意解题格式的书写要规范化。3、注意单位和精确度要求。【小结】三个要领：1、步骤要完整；2、格式要规范3、得数要准确三个关键：1、准确书写化学式2、化学方程式要配平3、准确计算相对分子质量例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）【分析】解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。【板演】请一位同学板演，其他同学做在本子上。【小结】指出板演中的问题并给予更正。【练习】课本第100页第1、2、3题【讲解】足量的涵义：适量（恰好完全反应的合适量）足量过量（反应后有剩余的量作业设计（可附页）1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量A、Zn＞Fe＞MgB、Mg＞Fe＞ZnC、Fe＞Zn＞MgD、Zn=Fe=Mg2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：剩余的固体物质是什么？各多少克？原混合物中氯酸钾的质量是多少克？4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g,,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)板书设计课题3利用化学方程式的简单计算1、根据化学方程式计算的解题步骤：设、方、关、比、算、答2、三个要领：1、步骤要完整；2、格式要规范3、得数要准确3、三个关键：1、准确书写化学式2、化学方程式要配平3、准确计算相对分子质量反反思思提检查意见检查人时间教学设计课题课题3利用化学方程式的简单计算计划课时1课时项目内容教学内容分析本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型：一种是用一定量的反应物计算最多可得多少生成物；另一种是制取一定量的生成物需要多少反应物。但无论是哪一种类型的计算题，都是利用化学方程式为依据的。通过本节课的学习要使学生十分明确的认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示了反应物和生成物的质量比，根据化学方程式的计算就是依据反应物与生成物之间的质量比进行的，已知反应物的质量可以求出生成物的质量，教材还举出两个实例来说明利用化学方程式计算的步骤和方法。教学目标1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。教学重点难点教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法教学方法讲练结合教学设计思路（含教法设计、学法指导）本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。4．学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。教学环节教师活动学生活动复备一复备二导学过程导学过程【教学过程】【复习提问】写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜【引入新课】（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：△2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑△24514996若（）g（）g48g点燃点燃同理：C＋O2==CO2123244若（）g（）g22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。【讲授新课】根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式△MnO2[解]：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y………（1△MnO22KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…（2）方245149965.8gyx…………（3）关…………（4）比x=2.3gy=3.5g…………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答【练习】若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？【阅读】课本第102页[例题1、2]，强调书写规范化。【讲解】根据化学方程式计算的注意事项：1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。2、注意解题格式的书写要规范化。3、注意单位和精确度要求。【小结】三个要领：1、步骤要完整；2、格式要规范3、得数要准确三个关键：1、准确书写化学式2、化学方程式要配平3、准确计算相对分子质量例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）【分析】解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。【板演】请一位同学板演，其他同学做在本子上。【小结】指出板演中的问题并给予更正。【练习】课本第100页第1、2、3题【讲解】足量的涵义：适量（恰好完全反应的合适量）足量过量（反应后有剩余的量书写回答问题思考总结看书在引入的基础上学生回答整理思路练习阅读倾听总结分析思考回答问题指出错误反省自己作业设计（可附页）1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量A、Zn＞Fe＞MgB、Mg＞Fe＞ZnC、Fe＞Zn＞MgD、Zn=Fe=Mg2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：剩余的固体物质是什么？各多少克？原混合物中氯酸钾的质量是多少克？4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯