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文档简介
2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、配制100mL1mol/L稀硫酸溶液时,下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的A.用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数B.定容后摇匀,发现液面最低点低于刻度线C.定容时,俯视刻度线D.用量筒量取浓硫酸倒入烧杯,用蒸馏水洗量筒2~3次,洗液倒入烧杯中2、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4++3ClO−=N2↑+3Cl−+2H++3H2O。下列说法中,不正确的是A.反应物中氮元素被氧化,氯元素被还原B.还原性NH4+<Cl−C.反应中每生成22.4L(标准状况下)N2,转移约6mol电子D.经此法处理过的废水不可以直接排放3、某离子反应涉及H2O、、NO、H+、、Cr3+、六种微粒,已知反应过程中浓度变化如图所示,下列说法正确的是(
)A.中Cr化合价是+7价B.反应的氧化产物是C.消耗1mol氧化剂,转移电子3molD.随着反应的进行,溶液中的H+浓度增大4、X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是()A.ZYXW B.WXYZ C.XYZW D.ZXYW5、生产生活中离不开各类化学物质,下列物质中属于盐类的是A.烧碱 B.生石灰 C.胆矾 D.金刚石6、下列物质中,含有氯离子的是A.氯化氢 B.氯酸钾 C.盐酸 D.氯气7、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是()A.Na2CO3、NaCl、NaOH B.NaOH、NaCl、Na2CO3C.NaCl、NaOH、Na2CO3 D.NaCl、Na2CO3、NaOH8、下列有关胶体的叙述中正确的是A.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体有关C.1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD.分散质粒子大小介于1pm-100pm之间的分散系称为胶体9、有Ba(OH)2(固体)、CuSO4·5H2O(固体)、CH3COOH(液态)这些物质归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类A.医用酒精B.烧碱C.Al(OH)3胶体D.碱石灰10、硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后,H+浓度为1.3mol・L-1,SO42—浓度为1.4mol·L-1,则混合溶液中Na+浓度为A.1.15mol·L-1B.1.2mol·L-1C.1.25mol・L-1D.1.5mol·L-111、下列物质溶于水后溶液显酸性的是A.NaClB.Na2OC.NH3D.Cl212、10g下列金属与100ml1mol/L的盐酸反应,产生气体物质的量最多的是()A.NaB.MgC.FeD.Al13、下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液⑤用坩埚蒸发NaCl溶液⑥用烧杯溶解KNO3晶体A.①⑤⑥B.③④⑥C.①③④D.②③④14、下列各组变化中,只有加入酸才能一步实现的是()A.Zn→ZnSO4B.CuO→CuCl2C.CaCO3→CO2D.NaOH→Na2SO415、“粗盐提纯”实验中,下列操作正确的是()A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤B.蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C.待溶液蒸干后即停止加热D.当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热16、将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-117、用固体NaOH配制250mL0.2mol•L﹣1的NaOH,下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A.在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸,称取2.0gNaOH固体B.将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C.定容时不小心加水超过了刻度线,此时迅速用胶头滴管吸出一些D.摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线,再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平18、合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中,正确的是()A.O4是一种新型的化合物 B.1个O4分子由两个O2分子构成C.O4和O2互为同素异形体 D.O4和O2可通过氧化还原反应实现转化19、有关2L0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是A.含有0.1molK2SO4 B.水的体积为2LC.K+的物质的量浓度为0.2mol/L D.取出1L溶液后,浓度变为0.05mol/L20、下列离子方程式中,属于氧化还原反应的是()①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO④CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-=AgCl↓A.只有③B.②③C.③⑤D.①③21、0.1mol铁粉与含0.1mol硫酸铁的溶液混合后充分后应,下列叙述正确的是()A.氧化产物为0.1mol B.还原产物为0.1molC.氧化产物和还原产物共0.2mol D.氧化产物为0.2mol22、实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液,下列说法错误的是()A.称量时,若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘,将导致所配溶液浓度偏小B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解,冷却后转移到容量瓶中C.定容摇匀后发现液面低于刻度线,应再滴加蒸馏水至刻度线D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中二、非选择题(共84分)23、(14分)已知A为淡黄色固体,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀。(1)物质A的化学式为________。(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________,化学方程式为___________________________________________。(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________,由此反应可知A有作为_________的用途。(4)步骤①的离子方程式_______________________________________,请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子(除H+外)所需要的试剂:_____________、____________(填化学式)。24、(12分)有A、B、C、三种元素,已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍;B和C原子核外电子层数相等,而最外层电子数之和为10;A、C能形成AC型化合物,A2+离子和B原子电子层数也相同。回答:(1)画出A2+离子的结构示意图_____________________;(2)A、B、C三元素符号分别为___________、_____________、__________。25、(12分)如图所示为元素周期表中钾元素框图,数据“39.10”表示的是________。某化学兴趣小组欲除去16g固体氯化钠中混有的少量氯化钙和硫酸镁杂质,设计实验方案如下(已知常温下NaCl的溶解度为36g/100gO)(1)加水溶解时,适合的取水量为________A.20mLB.45mLC.75mLD.100mL(2)为加快溶解速率,可采取的方法是________和________(任写2种)(3)依次加入的过量试剂为________、________和________。(4)溶液A中加入的适量酸为________,若该酸也加过量,对所得到氯化钠的纯度________(填“有”或“没有”)影响(5)操作Ⅰ的名称是________;操作II的名称是________。两种操作中都用到的玻璃仪器是________。(6)最后得到的固体氯化钠与原固体混合物中的氯化钠质量相比,结果________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(7)固体A中所含的盐的化学式为___________。26、(10分)实验题Ⅰ.海藻中提取碘的流程如图,已知②中发生反应的化学方程式为:Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题:(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称:________;________。(2)在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是下图中的________(注:试管中深色区为紫红色溶液)。Ⅱ.欲配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题。(3)配制上述溶液需要的仪器有:药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。(4)应称取的NaOH固体的质量为________g。(5)某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L-1,原因可能是_________。A.使用滤纸称量NaOH固体B.容量瓶中原来存有少量水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤D.用胶头滴管加水定容时俯视刻度E.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出F.转移溶液之前未经冷却27、(12分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称:a.____________,b.___________,c.__________。(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号)(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是__________,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出(填f或g)。(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是_____________________________。②根据计算得知,所需NaOH的质量为_______。③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_____________。A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处(5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作___________;容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________;若定容时俯视刻度线__________。28、(14分)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。(2)上述反应中氧化剂是______(填化学式),被氧化的元素是________(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____________(填序号)。A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。29、(10分)Ⅰ.NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_____。(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有_____(填序号)。(3)请配平以下化学方程式:______Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O若反应过程中转移5mol电子,则生成标准状况下N2的体积为_____L。Ⅱ.“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的,但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。(4)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:_____。(5)V2O5是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-),溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:_____、_____。
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】
A.用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数,导致所取硫酸体积减小,所配溶液浓度偏小,A正确;B.定容后摇匀,发现液面最低点低于刻度线,不需要任何操作,浓度不变,B错误;C.定容时,俯视刻度线,导致加水减少,所配溶液浓度偏高,C错误;D.量筒不需洗涤,用量筒量取浓硫酸倒入烧杯,再用蒸馏水洗量筒2~3次,洗液倒入烧杯中,导致硫酸增多,所配溶液浓度偏高,D错误;答案选A。2、B【解析】
A.Cl元素的化合价由+1价降低为-1价被还原,N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化,故A正确;
B.2NH4++3ClO−=N2↑+3Cl−+2H++3H2O中,N元素的化合价由-3价升高为0价,则NH4+为还原剂,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,则生成Cl-为还原产物,所以还原性NH4+>Cl-,故B错误;
C.N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化,所以标准状况下每生成22.4LN2,转移6mol电子,故C正确;
D.由2NH4++3ClO−=N2↑+3Cl−+2H++3H2O,得出经此法处理过的废水呈酸性,所以不能直接排放,故D正确。
故选B。3、B【解析】
根据图象可知,反应过程中浓度逐渐减小,说明被氧化生成,则被还原生成Cr3+,N元素化合价从+3变为+5,化合价升高2价,Cr元素化合价从+6变为+3,化合价降低3价,根据化合价升降相等配平可得:+3+8H+=3+2Cr3++4H2O。A.中O化合价为-2,则Cr化合价是+6价,故A错误;B.N元素的化合价升高被氧化,反应中氧化产物是,故B正确;C.反应中Cr的化合价从+6价降低到3价,则消耗1mol,转移电子6mol,故C错误;D.根据反应+3+8H+=3+2Cr3++4H2O可知,随着反应的进行,溶液中的H+浓度逐渐减小,故D错误;故选:B。4、D【解析】
①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构,X应位于Y的下一周期,则原子序数X>Y;②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性,说明W的金属性比X弱,同主族元素的非金属性从上到下逐渐增强,则原子序数:W<X;③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径,说明Z的原子核外电子层数多,原子序数:Z>Y,则原子序数最大的是Z,其次为X,最小的为W,所以D选项是正确的。5、C【解析】
A.烧碱是氢氧化钠的俗称,烧碱的化学式为NaOH,氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的碱类,故A错误;B.生石灰的化学成分为氧化钙,为一种氧化物,不是盐类,故B错误;C.胆矾化学式为CuSO4·5H2O,是由金属离子Cu2+与酸根离子SO42-和结晶水组成的,属于盐类,故C正确;D.金刚石的化学式是C,是由C原子组成的,属于单质,故D错误。故选C。6、C【解析】
A选项,氯化氢是分子,属于共价化合物,不含有氯离子,故A不符合题意;B选项,氯酸钾是离子化合物,含有氯酸根,不含氯离子,故B不符合题意;C选项,盐酸电离出氢离子和氯离子,故C符合题意;D选项,氯气是单质,不含氯离子,不D不符合题意;综上所述,答案为C。7、C【解析】
A.由于碳酸钠电离产生的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀,先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀,不符合每次得到一种沉淀的要求,A错误;B.由于氢氧化钠电离产生的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀,先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀,不符合每次得到一种沉淀的要求,B错误;C.氯化钠电离产生的Cl-只能够与溶液中Ag+形成AgCl沉淀,然后加入的NaOH,只与溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀,最后加入的碳酸钠,能够沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀,满足每次只得一种沉淀的要求,C正确;D.氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后,加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+,不符合每次得到一种沉淀的要求,D错误;故合理选项是C。8、B【解析】
A.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小,故A错误;B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,与胶体的知识有关,雨后空气中含有纳米级的小水珠,与空气形成胶体,故B正确;C.胶粒是一定数目粒子的集合体,所以1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于NA,故C错误;D.分散质粒子大小介于1nm-100nm之间的分散系称为胶体,故D错误;正确答案:B。9、B【解析】
混合物是两种或两种以上的物质组成的,纯净物是由一种物质组成的,据此解答。【详解】Ba(OH)2(固体)、CuSO4·5H2O(固体)、CH3COOH(液态)都只含有一种物质,是纯净物。则A.医用酒精是乙醇和水组成的混合物,A错误;B、烧碱是氢氧化钠,属于纯净物,B正确;C.Al(OH)3胶体是混合物,C错误;D.碱石灰是由氢氧化钠、氧化钙组成的混合物,D错误。答案选B。【点睛】本题考查混合物、纯净物的概念,注意对概念的理解和区分,正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握,明确常见物质的组成是解答的关键。10、D【解析】
设Na+浓度为X,根据电荷守恒可知,1.3mol・L-1×1+X×1=1.4mol·L-1×2,X=1.5mol·L-1。故选D。【点睛】混合溶液不显电性,阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。11、D【解析】
A.NaCl为强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性,故A不选;B.Na2O为碱性氧化物,溶于水生成氢氧化钠,溶液呈碱性,故B不选;C.NH3溶于水生成一水合氨,NH3·H2ONH4++OH-,溶液呈碱性,故C不选;D.Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸,Cl2+H2O=HCl+HClO,溶液显酸性,故D选;故选D。12、A【解析】试题分析:根据题意知,100ml1mol/L的盐酸中HCl的物质的量为0.1mol,10gNa、Mg、Fe、Al的物质的量分别为10/23mol、10/24mol、10/56mol、10/27mol,根据四种金属与盐酸反应的化学方程式判断,金属过量,根据盐酸的物质的量减少产生氢气的物质的量,Mg、Fe、Al产生氢气的物质的量相同,均为0.05mol;但过量的钠与水反应也产生氢气,故钠产生的氢气最多,选A。考点:考查根据化学方程式的计算。13、B【解析】
①用50mL量筒取5.2mL稀盐酸,产生的误差较大,应该选用10mL量筒量取,故①错误;②苯和四氯化碳互溶,无法用分液漏斗分离,故②错误;③托盘天平的准确度为0.1g,可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体,故③正确;④容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器,用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液,故④正确;⑤蒸发NaCl溶液应该选用蒸发皿,故⑤错误;⑥溶解固体物质可以在烧杯中进行,也可以在试管中进行,因此可以用烧杯溶解KNO3晶体,故⑥正确;故选B。14、B【解析】
A.锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌,故A错误;B.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,只能与酸反应生成,故B正确;C.碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳,故C错误;D.氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠,故D错误;本题答案为B。15、D【解析】
A.过滤时,用玻璃棒引流,但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体,否则易损坏滤纸,故A错误;B.蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高而产生安全事故,故B错误;C.当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热,利用余热蒸干,故C错误;D.当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热,利用余热蒸干,故D正确;故答案为D。【点睛】明确操作规范性是解本题关键,粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,等,不溶性杂质可以用过滤的方法除去,可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+,则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液,生成沉淀而除去,也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐。16、B【解析】
根据稀释时NO守恒可知:5mol·L-1×amL×10-3L·mL-1×2=bmL×10-3L·mL-1×c(NO),则c(NO)=mol·L-1,故选B。17、B【解析】
配制250mL0.2mol•L-1的NaOH,需要NaOH的质量为0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g,则A.由于氢氧化钠易潮解,实际称量NaOH质量偏小,n偏小,则导致溶液浓度偏低,应在小烧杯中称量;B.将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中,冷却后溶液体积减少,V偏小,则导致溶液浓度偏高,应冷却后转移;C.定容时不小心加水超过了刻度线,此时迅速用胶头滴管吸出一些,n偏小,则导致溶液浓度偏低,应重新配制;D.摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线,再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平,V偏大,导致溶液浓度偏低,不应再加水;答案选B。【点睛】本题考查溶液配制的误差分析,为高频考点,注意结合浓度计算公式分析误差。18、C【解析】
A.O4是单质,不是化合物,A错误;B.1个O4分子由4个O原子子构成,B错误;C.O4和O2是氧元素的不同单质,故互为同素异形体,C正确;D.O4和O2之间的转化过程中元素化合价不变,故通过非氧化还原反应实现转化,D错误;答案选C。19、C【解析】A、2L0.1mol·L-1的K2SO4溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol·L-1=0.2mol,故A错误;B、应是溶液的体积为2L,故B错误;C、K+的物质的量浓度为0.2mol·L-1,故C正确;D、取出1L溶液后,浓度不变,浓度为0.1moL·L-1,故D错误;故选C。20、D【解析】
凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,据此解答。【详解】①反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铁和铜元素的化合价变化,属于氧化还原反应;②反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O是复分解反应,不是氧化还原反应;③反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO中氯元素的化合价升降,属于氧化还原反应;④反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O是复分解反应,不是氧化还原反应;⑤反应Ag++Cl-=AgCl↓是复分解反应,不是氧化还原反应;答案选D。【点睛】准确判断出元素的化合价变化情况是解答的关键,注意判断氧化还原反应的分析思路:判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。21、A【解析】
n(Fe3+)=0.2mol,与铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,反应中铁粉为还原剂,Fe3+为氧化剂,Fe2+既是氧化产物也是还原产物,以此解答该题。【详解】n(Fe3+)=0.2mol,与铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,0.1mol铁与硫酸铁完全反应,反应中铁粉为还原剂,Fe3+为氧化剂,Fe2+既是氧化产物也是还原产物,则氧化产物为0.1mol,还原产物为0.2mol,氧化产物和还原产物共0.3mol,只有A正确,故答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算,把握发生的氧化还原反应及反应的离子方程式为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查。注意反应物都已知的条件下,需要首先判断过量。22、C【解析】
A.称量时,若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘,称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量,所以将导致所配溶液浓度偏小,故A正确;B.溶解过程应该在烧杯中进行,转移之前溶液要恢复室温,故B正确;C.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低,故C错误;D.容量瓶不能长时间存放药品,所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中,故D正确,故选C。二、非选择题(共84分)23、Na2O2白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧剂Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】
已知A为淡黄色固体,能与水反应生成B和C,A为Na2O2,与水反应生成NaOH和O2,C为气体,则C为O2、B为NaOH,T为生活中使用最广泛的金属单质,T为Fe,Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4,Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水,再加入足量铁粉,Fe与Fe3+反应生成Fe2+,则E为FeCl2,FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2,Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。【详解】(1).由上述分析可知,A为过氧化钠,化学式为Na2O2,故答案为Na2O2;(2).Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3,实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,化学反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;(3).过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂,故答案为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;供氧剂;(4).Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水,离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,①所得到的溶液中主要阳离子除H+外,还含有Fe2+、Fe3+,可选用KSCN检验Fe3+,用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+,故答案为KSCN;K3[Fe(CN)6]。24、MgCO【解析】
A、B、C三种元素,C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍,最外层上最多有8个电子,所以次外层应该是第一电子层,则C原子核外电子排布为2、6,所以C是O元素;B和C原子核外电子层数相等,而最外层电子数之和为10,则B核外电子排布为2、4,所以B是C元素;A、C能形成AC型化合物,A2+离子和B原子电子层数也相同,则A原子核外电子排布为2、8、2,因此A是Mg元素,据此分析解答。【详解】根据上述分析可知A是镁元素,B是碳元素,C是氧元素。(1)A是镁元素,Mg2+核外有2个电子层,电子排布为2、8,最外层有8个电子,其质子数是12,所以其原子结构示意图为:;(2)通过以上分析知,A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素,元素符号分别是Mg,C,O。【点睛】本题考查原子结构示意图、元素推断,明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。25、钾元素的相对原子质量B搅拌加热氢氧化钠(或氯化钡)氯化钡(或氢氧化钠)碳酸钠盐酸没有过滤蒸发结晶玻璃棒增大BaSO4、CaCO3和BaCO3【解析】
元素周期表提供的原子量均表示某元素的相对原子质量;(1)假设16g固体全部为氯化钠,溶于xg水中恰好形成饱和溶液,根据S/100=溶质/溶剂进行计算,从而判断出合适的取水量;(2)根据影响反应速率的因素进行分析;(3)镁离子用氢氧化钠除去,硫酸根离子用氯化钡除去,钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去;(4)溶液A中含有氯化钠、剩余的碳酸钠和氢氧化钠,要得到纯净的氯化钠,加入适量的盐酸,除去碳酸根离子和氢氧根离子;根据盐酸中的氯化氢易挥发性质,分析盐酸加过量,对所得到氯化钠的纯度影响;(5)根据常用物质的分离方法进行分析。(6)由于在除去氯化钙、硫酸镁杂质时,加入了过量的氢氧化钠、碳酸钠,与盐酸反应生成氯化钠,所以最后得到的固体氯化钠比原固体混合物中的氯化钠质量要大;(7)镁离子用氢氧化钠除去,生成氢氧化镁沉淀;硫酸根离子用氯化钡除去,生成硫酸钡沉淀;钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去,产生碳酸钙和碳酸钡沉淀,据此分析生成盐的种类。【详解】根据元素周期表中钾元素框图可知,数据“39.10”表示的是钾元素的相对原子质量;故答案是:钾元素的相对原子质量;(1)假设16g固体全部为氯化钠,溶于xg水中恰好形成饱和溶液,根据S/100=溶质/溶剂可知,36g/100g=16g/xg,x=44.4g,水的体积为44.4mL;所以加水溶解时,适合的取水量为45mL;故答案选B。(2)为加快溶解速率,可采取的方法是用玻璃棒搅拌、用温水溶解;故答案是:搅拌、加热;(3)镁离子用氢氧化钠除去,硫酸根离子用氯化钡除去,钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去;故答案是:氢氧化钠(或氯化钡)、氯化钡(或氢氧化钠)、碳酸钠;(4)经过过滤后,溶液A中含有氯化钠、剩余的碳酸钠和氢氧化钠,要得到纯净的氯化钠,加入适量的盐酸,除去碳酸根离子和氢氧根离子;盐酸中的氯化氢易挥发,因此,即使盐酸加过量,加热也可以除去,对所得到氯化钠的纯度没有影响;故答案是:盐酸;没有;(5)固体与溶液分离,可以采用过滤方法,操作Ⅰ的名称是过滤;从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,可以采用蒸发结晶,操作II的名称是蒸发结晶;过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒,过滤时,玻璃棒起到转移液体的作用,而蒸发时,玻璃棒起到搅拌溶液,防止液体局部受热造成迸溅;故答案是:过滤;蒸发结晶;玻璃棒;(6)由于在除去氯化钙、硫酸镁杂质时,加入了过量氢氧化钠、碳酸钠,除完杂质离子后,剩余氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,所以最后得到的固体氯化钠比原固体混合物中的氯化钠质量要大,结果增大;故答案是:增大;(7)镁离子用氢氧化钠除去,产生氢氧化镁沉淀;硫酸根离子用氯化钡除去,生成硫酸钡沉淀,钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去,产生碳酸钙和碳酸钡沉淀,所以经过过滤后,固体A中含有的盐为:硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡,化学式为:BaSO4、CaCO3和BaCO3;故答案是:BaSO4、CaCO3和BaCO3。【点睛】粗盐提纯时,所加的试剂主要有Na2CO3溶液,NaOH溶液,BaCl2溶液,盐酸溶液;NaOH溶液主要除去Mg2+,BaCl2溶液主要除去SO42-,Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+,等沉淀过滤后,加入盐酸除去OH-、CO32-;因此只要记住:碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后,盐酸加在过滤后,操作的顺序就很容易确定了。26、过滤萃取、分液D500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管10.0DF【解析】
Ⅰ.海带灼烧可生成水和二氧化碳,海带灰中含有碘化钾等物质,溶于水,过滤得到含有碘离子的溶液,加入氯水或通入氯气,氯气置换出碘,得到碘的水溶液,用苯或四氯化碳萃取、分液,有机层经蒸馏可得到碘;Ⅱ.没有规格为480mL的容量瓶,配制时需要选用500mL的容量瓶,实际上配制的是500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液;依据m=cV/M计算需要溶质氢氧化钠的质量;分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=n/V进行误差分析。【详解】Ⅰ.(1)过滤适用于不溶于水的固体和液体,根据流程可知,分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤;因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大,且碘和有机溶剂易于分离,所以用萃取然后分液得到含碘的有机溶液,故答案为过滤;萃取、分液;(2)碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,能将碘水中的碘转移到四氯化碳中,四氯化碳的密度比水大,溶解碘后溶液为紫红色,所以在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是溶液分层,上层颜色接近无色,下层呈紫红色,故选D,故答案为D;Ⅱ.(3)没有规格为480mL的容量瓶,配制时需要选用500mL的容量瓶,实际上配制的是500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液,配制步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要使用的仪器有:托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等,还缺少的玻璃仪器为:烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管,故答案为烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管;(4)配制500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠的质量为:m(NaOH)=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g,故答案为10.0;(5)某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.51mol•L-1,可知配制的浓度偏高。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体,而氢氧化钠容易潮解,故真正的氢氧化钠的质量偏小,故所配溶液的浓度偏低,故A不选;B、容量瓶中原来存有少量水即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,故B不选;C、溶解后的烧杯未经多次洗涤,会导致溶质的损失,所配溶液浓度偏低,故C不选;D、胶头滴管加水定容时俯视刻度,溶液体积偏小,浓度偏大,故D选;E、定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏低,故E
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