新人教版《原子结构》同步测试1

第二课时核外电子排布规律基础练习1.下列3d能级的电子排布图正确的是()A.↑↑↑↑↑↑↑↑B.↓↑↑↑↑↑C.↓↑↓↑↓↑D.↓↑↓↑↓↓↓↑↓↑、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为()－4B．a－5C．a＋3D．a3.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()B．2C．54.下列说法中肯定错误的是()A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等能力提高1.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()＋1s22s22p63s23p6B．O2－1s22s23p4－1s22s22p63s23p6D．Ne1s22s22p62.下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()和2s22p4B．3s23p4和2s22p4和2s22p5D．3s1和3s23p43.下列表示式中错误的是()＋的电子式[eq\o\al(·,·)eq\o(Na,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]＋＋的结构示意图：的电子排布式：1s22s22p63s1的简化电子排布式：[Na]3s14.下列轨道表示式能表示最低能量状态的氮原子的是()5.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上只有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是()和M原子的电子总数之和可能是11和M的原子序数之和为8和M原子的最外层电子数之和为8和M原子的最外层电子数之差为77.氡(eq\o\al(222,86)Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中源源不断地释放出来。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是()的原子核内含有222个中子位于元素周期表中第七周期0族的最外层电子排布式为6s26p6，化学性质活泼，因此对人体有害D.新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害8.正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量等相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请回答下面两题：反氢原子的结构示意图中，正确的是________。(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中正确的是________。A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子B.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子C.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子9.处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72(1)写出元素符号A：_____，B：_____，C：_____，D：_____。(2)比较C和D的氢化物：沸点________，稳定性______，水溶液的酸性____________。(3)元素A原子的轨道表示式为____________________________________________。10.有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？(1)哪些是金属元素？(2)D与A的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？(4)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：(1)A、B元素形成的酸酐的化学式：____________。(2)D元素的单质与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小：______<______(用分子式表示)。答案基础练习1答案B解析A、D违背泡利原理；C违背洪特规则；B正确。2答案BC解析从中看出B和Al，O和S符合题意，即其成对电子占据的轨道数和不成对电子占据的轨道数相等。分别设A为硼，序数为5，B可以为铝、氧、硫，序数分别为a＋8、a＋3、a＋11，依次类推可得B、C。3答案B解析根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。4答案B解析本题主要考查核外电子的排布规律。K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即M层和L层都为8个电子的离子，K＋、Ca2＋等均有可能；对D项来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，所以D项有可能。能力提高1答案B解析氧原子的电子排布式为1s22s22p4，O2－的电子排布式为1s22s22p6，故B错。2答案D解析A项为C和O能形成CO2；B项为S和O能形成SO2；C项为Mg和F能形成MgF2；D项为Na和S能形成Na2S，属A2B型，故选D。3答案AD解析金属阳离子的电子式即为其离子符号，故A中Na＋的电子式应为Na＋；简化电子排布式的“[]”中应为该元素上一周期的稀有气体元素，故D应为[Ne]3s1。4答案B解析A项少1个电子；C、D项都违背了洪特规则，能量高；B项正确。5答案C解析本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者化学性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故化学性质不一定相似。6答案A解析由题意可知A位于第ⅥA族，B位于第ⅠA族。故A正确，此时A、M分别为O、Li。7答案D解析中子数＝质量数－质子数，eq\o\al(222,86)Rn的中子数应为222－86＝136，A项不正确；Rn位于元素周期表中第六周期0族，B项不正确；Rn的最外层已达8电子稳定结构，化学性质稳定，故C项不正确；由题意知，D项正确。8答案(1)C(2)D解析本题是将已学过的知识灵活运用的问题，一方面在原子中仍然符合质子数＝电子数，电子排布仍遵循核外电子排布的规律；另一方面抓住反物质的特征，电子带正电荷，质子带负电荷。9答案(1)AlNaFClHF>HClHF>HClHCl>HF(3)Al解析判断电子是否成对，必须写出电子排布式或轨道表示式，核外均有一个未成对电子，符合条件的(有价电子构型)：ns1，ns2np1，ns2np5。结合题意知C、D为非金属，肯定为ns2np5构型，结合离子半径C<D，可知D为Cl，C为F，由A和D的氢化物反应产生H2可知A为铝，最后推出B为Na。10答案A：KB：CaC：ZnD：Br(1)K、Ca、Zn(2)Br－、K＋Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6K＋：1s22s22p63s23p6(3)K(4)离子化合物CaBr2[eq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－解析此题的突破口在于A价电子为1，且次外层电子数为8，且在第四周期，所以A为K；B价电子数为2，次外层电子数为8，所以B为Ca；C、D价电子数应为2、7，次外层电子数都为18，又都在第四周期，所以C、D分别是Zn、Br。11答案(1)N2O3或N2O5(2)2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑(3)PH3NH3解析A元素有气态氢化物，说明A为非金属元素，其最高