江苏省盐城市东台实验2022年中考化学模拟精编试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是A．化学反应分类B．物质分类C．地壳中元素含量D．金属的化学性质A．A B．B C．C D．D2．下列物质长期放置在空气中,其质量因发生化学变化而增大的是()A．浓硫酸B．浓氨水C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液3．下列有关合金的叙述不正确的是（）A．合金也属于金属材料B．合金的所有性能一定优于组成它的纯金属C．合金一定是混合物D．合金中可能有非金属4．将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质:①浓硫酸②饱和氢氧化钠溶液③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是A．N2B．N2、CO2、H2OC．N2、HClD．N2、CO25．下列是四种微粒的结构示意图，其中说法正确的是A．①②的化学性质相似B．②④形成化合物的化学式为NaOC．②微粒失去两个电子变为原子D．以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期6．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中7．某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是A．反应物中有单质B．生成物均是氧化物C．右图反应前是混合物，反应后是纯净物D．化学方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O8．对下列事实的微观解释，观点正确的是事实解释A碳酸钠溶液显碱性，硫酸溶液显酸性不同物质的分子，化学性质不同B用乙烯合成聚乙烯分子之间间隔变小C水蒸发为水蒸气、所占体积变大分子是不断运动的D敞口放置的酒精挥发酒精分子不断运动到空气中A．A B．B C．C D．D9．自然界中大部分的金属元素的存在形态是（）A．固态 B．游离态 C．化合态 D．液态10．某金属氯化物溶液200g，溶质质量分数为1．11％，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体2．7g，则该金属氯化物的化学式为()A．NaCl B．MgCl2 C．CaCl2 D．FeCl3二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学与生活息息相关，请运用化学知识回答以下问题：（1）教育部规定学生的“营养餐”以肉、蛋、奶为主，主要补充人体所需。（2）食品包装袋中用作干燥剂的是生石灰，生石灰的化学式是（3）“高钙牛奶”中的“钙”指的是（填“单质”“分子”“原子”“元素”）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学兴趣小组想测定某次木炭还原氧化铜实验后所得固体中氧化铜的含量（成分为铜和氧化铜），进行如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____。（2）样品中CuO的质量分数是_____。（3）根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_____。（4）若向最终滤液中蒸发掉9.5g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。（5）若要将，上述500g此混合物还原，可得到金属铜的质量为_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分。②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS沉淀和硫酸（H2SO4），从而除去H2S。该反应的化学方程式为。该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是。将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液。将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有二氧化碳。该反应的化学方程式为。收集1小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体还含有的气体是。该反应的化学方程式为。14．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:t1℃时，硝酸钾的溶解度为________。t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为__________。t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_____。将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是____。A．都是饱和溶液B．溶液质量a<bC．溶质质量a=bD．溶剂质量a<bE.溶质的质量分数a=b五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。写出该中和反应的化学方程式：________。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______。（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（实验验证）实验步骤：（1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，则猜想一不正确；（2）取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，实验现象：______，结论：猜想二不正确，猜想三正确。（拓展反思）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______；（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）。apH试纸b铜c紫色石蕊溶液d硝酸银溶液16．科学探究是学习化学的重要途径。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。（1）氨气（NH3）在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。①加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，写出反应的化学方程式__________。②如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，可观察到什么现象__________？（2）在探究稀盐酸的化学性质时，该小组的同学做了如图一所示的两个实验。实验结束后，将A、B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。①对于滤液的成分，有下列猜想：I.NaCl；I.NaCl、CaCl2；Ⅲ.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并说出理由__________。②你认为滤液的成分还可能是__________；请设计实验证明你的猜想正确，简要写出实验步骤、现象__________。（3）利用下图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。①浓硫酸的作用是______________。②写出B处Fe3O4发生反应的化学方程式__________。（4）为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数取该溶液34.0g，加入二氧化锰1.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得剩余物质的总质量为34.2g。计算：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数__________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。故选A。2、C【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误；B、浓氨水具有挥发性，质量减小，故错误；C、氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶液质量增加，故正确；D、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应，故选项错误。故选：C。3、B【解析】

A、合金属于金属材料，故选项说法正确。B、合金的所有性能不一定优于组成它的纯金属，故选项说法错误。C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金一定是混合物，故选项说法正确。D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中可能有非金属，故选项说法正确。故选B。【点睛】合金是由金属与金属（或非金属）熔合形成的一类金属材料。4、B【解析】

将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过①浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过②饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；③灼热的氧化铜粉末，氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，充分反应后的剩余气体是N2、CO2、H2O。故选B。【点睛】熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体。5、C【解析】

A、①②的最外层电子数不同，所以化学性质不相似，故错误；

B、②是氧元素，显-2价，④是钠元素显-1价，二者组成的化合物的化学式为Na2O，故错误；

C、②微粒失去两个电子后，质子数=核外电子数，变为原子，故正确；

D、④的原子核外有3个电子层，位于元素周期表的第三周期，故错误。

故选：C。6、B【解析】Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，溶液变成FeSO4的溶液，溶液质量增加；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，溶液变为FeSO4的溶液，溶液质量减少；Fe2O3与稀HC1反应生成FeC13和H2O，溶液变为FeC13的溶液，溶液质量增加；NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2气体，溶液变为NaC1的溶液，溶液质量增加。7、C【解析】

A.反应物中有单质，正确；B、分子中含有两种原子，其中一种原子是氧原子，这种分子构成的物质是氧化物，正确；C.如图反应前是两种物质，属于混合物，反应后是三种物质，属于混合物，错误；D.化学方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O，正确；故选C。8、D【解析】

分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，硫酸溶液显酸性，碳酸钠是由离子构成的、硫酸是由分子构成的，故A不正确；B、用乙烯合成聚乙烯，属于化学变化，分子本身发生了改变，故B不正确；C、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，故C不正确；D、敞口放置的酒精挥发，是因为酒精分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故D正确。故选D。【点睛】同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。9、C【解析】

A、固态可能是单质或化合物，不是元素的存在形态，故选项错误；B、元素以单质形式存在叫游离态，故选项错误；C、元素以化合物的形式存在叫化合态，自然界中大部分的金属元素的存在形态是化合态，故选项正确；D、液态可能是单质或化合物，不是元素的存在形态，故选项错误；故选：C。10、C【解析】试题分析：向金属氯化物溶液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体2．7g，即得氯化银的质量为2．7g，故可求出氯化银中氯元素=2.7g×31.1/143.1×100%=7.1g，根据质量守恒定律，元素的质量在化学反应前后不变，故金属氯化物中的氯元素=7.1g,而金属氯化物的质量=200g×1.11%=11.1g，故金属氯化物中氯元素的质量分数=7.1g/11.1g×100%=64%，故选C考点：质量守恒定律，元素质量分数计算二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）蛋白质（2）CaO（3）元素【解析】试题分析：教育部规定学生的“营养餐”以肉、蛋、奶为主，主要补充人体所需蛋白质。食品包装袋中用作干燥剂的是生石灰，生石灰的化学式是）CaO，“高钙牛奶”中的“钙”指的是表示宏观概念的元素，不是表示微观概念的原子等。考点：基本概念三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、32%10%468g【解析】

（1）氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，反应的化学方程式是：；（2）根据200g稀盐酸加入25g混合物导致溶液质量增加了8g，说明此时反应的氧化铜的质量为8g；继续加入20g混合物，导致溶液质量增加4g，说明此时反应的氧化铜的质量为4g。反应的氧化铜的总质量为8g+4g=12g，说明此时稀盐酸完全反应，氧化铜过量。样品中CuO的质量分数=；（3）设稀盐酸中溶质质量为x，生成氯化铜的质量为y。x=10.95g；y=20.25g；（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数=；（5）将上述500g此混合物还原，根据质量守恒定律，可得到金属铜的质量=。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、②H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4（1）H2S（2）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O（3）CH4、O2（缺一不给分）CH4+2O2CO2+2H2O【解析】

②已知反应物为硫化氢和硫酸铜，生成物为硫化铜和硫酸，反应的化学方程式为H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4。（1）由以上信息，可知特臭气味的气体是硫化氢．(2）使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。（3）将收集有下水道气体的试管移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体还含有具可燃性的甲烷和能够支持燃烧的氧气，故填CH4、O2。（4）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式写为CH4+2O2CO2+2H2O。14、25g20%蒸发结晶ABDE【解析】根据溶解度曲线解答。(1)由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g；(2)由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g硝酸钾，那么50g水中最多溶解12.5g硝酸钾。t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为=20％；(3)由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，故t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；(4)由溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。A、将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，将析出的晶体过滤，得到溶液a和溶液b。此时溶液a和溶液b都是饱和溶液，正确；B、由于t3℃时，硝酸钾的大于氯化钾的溶解度，那么各100g的饱和溶液中溶解的硝酸钾的质量大于氯化钾的质量，即硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，各蒸发10g水并降温到t2℃，过滤出晶体，由于t2℃时硝酸钾与氯化钾溶解度相等，而硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，故此时溶液质量a<b，正确；C、t2℃时硝酸钾与氯化钾溶解度相等，而硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，此时溶质质量a＜b，错误；D、由B知，溶剂质量a<b，正确；E、由A知，溶液a和溶液b都是t2℃时的饱和溶液，故溶质的质量分数a=b，正确。故选ABDE。点睛：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行解答即可。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O可能是CaCl2和HCl先有气体产生，后产生沉淀反应物的用量ac【解析】

氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；[猜想]反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；[实验验证]因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；[拓展反思]（1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反