人教版化学选修4重要知识点解读 化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断（2020·广元市川师大万达中学高二上学期11月月考）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是A．v正(X)＝2v逆(Y)

B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX【参考答案】D【试题解析】A选项，v正(X)正向反应，v逆(Y)逆向反应，速率比等于计量系数比，能作为反应达到平衡标志，故A不符合题意；B选项，反应是体积减小的反应，当混合气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，能作为反应达到平衡标志，故B不符合题意；C选项，密度等于气体质量除以容器体积，从左到右气体质量减少，容器体积不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化，能作为反应达到平衡标志，故C不符合题意；D选项，单位时间内生成lmolY是正向，同时分解2molX也是正向，不能作为反应达到平衡标志，故D符合题意。综上所述，答案为D。1．判断依据(满足其一即可)（1）正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆。①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率；②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。（2）反应混合物中各组分的百分含量保持不变。2．判断方法（1）对于纯气体反应，如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)：①若m＋n≠p＋q，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态；②若m＋n＝p＋q，不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持不变，从而平均摩尔质量(相对分子质量)、气体密度总保持不变(r＝m/n，ρ＝m/V)，因此这五项都不能作为判断反应是否达到平衡的依据。（2）对于有固体或液体物质参与的反应，如aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：①气体质量不变⇒达到平衡；②若b≠c＋d，则n气、气、p总、ρ不变均说明已达到平衡；③若b＝c＋d，则n气、p总不变不能判断是否达到平衡状态，气、ρ不变能说明已达到平衡。（3）对于有色物质参加的反应，体系的颜色保持不变，说明已达到平衡状态。（4）对于绝热反应，体系温度保持不变，说明已达到平衡状态。1．（2020·漳平市第一中学高二上学期期中）在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是A．容器内的压强不再改变B．c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2C．混合气体的密度不再改变D．SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等2．（2019·湖南省湘南中学高一下学期期中）在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C（气）达到平衡的标志是A．C的生成速率与B的生成速率相等

B．A、B、C的浓度不再发生变化C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

D．单位时间内消耗nmolA，同时消耗3nmolB3．（2020·浙江省浙东北联盟高二上学期期中）在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；②容器内气体密度不再发生变化；③容器内气体的压强不再发生变化；

④v正(NO)∶v逆(N2)∶v逆(CO2)＝4∶2∶1；A．①②③

B．③④

C．①②③④

D．②③④4．（2020·厦门市湖滨中学高二上学期期中）一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．CO、H2、CH3OH的浓度比为1∶2∶11．【答案】A【解析】A．容器内的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A正确；B．c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2，不能说明各物质的量浓度不变，故B错误；C．反应物生成物都是气体，反应前后质量不变，混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D．SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等，指的方向一致，不能说明正、逆反应的速率相等，故D错误；故选A。2．【答案】B【解析】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应，若达到了平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变。A项、B、C的化学计量数不同，C的生成速率与B的生成速率相等，不能说明正逆反应速率相等，反应没有达到平衡状态，故A错误；B项、A、B、C的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C项、各组分的分子数之比不能说明各组分的浓度不再发生变化，无法判断反应是否达到平衡状态，故C错误；D项、单位时间内消耗nmolA，同时消耗3nmolB表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误。故选B。3．【答案】B【解析】①因为反应物、生成物都为气体，气体的物质的量不变，所以容器内混合气体的平均相对分子质量始终不变，①不一定达平衡状态；②气体的质量不变，容器的容积不变，所以容器内气体密度始终不变，②不一定达平衡状态；③虽然反应前后气体的物质的量不变，容器的容积不变，也就是气体的浓度不变，但由于容器绝热，所以只要平衡移动，气体的压强始终改变，一旦压强不变，则表明反应达平衡状态，③一定达平衡状态；④v正(NO)∶v逆(N2)∶v逆(CO2)＝4∶2∶1，反应进行的方向相反，速率之比等于化学计量数之比，则④一定达平衡状态。综合以上分析，只有③④符合题意。故选B。4．【答案】C【解析】A选项，v生成(CH3OH)、v消耗(CO)都是同一个方向，不能说明达到化学平衡状态，故A不符合题意；B选项，根据密度等于质量除以体积，气体质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到化学平衡状态，故B不符合题意；C选项，摩尔质量等于质量除以物质的量，质量不变，物质的量减少，摩尔质量增大，因此平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，能说明达到化学平衡状态，