高中化学必修一氧化还原反应教案

-.z.学科教师辅导学案授课内容T—氧化复原反响C—氧化剂、复原剂T—能力提升星级*********教学目的与目标1．掌握氧化复原反响有关的概念。2．会用化合价升降的观点及电子转移的观点理解氧化复原反响。3．理解氧化剂和复原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和复原剂。授课日期及时段教学内容TT——氧化复原反响检测定位检测定位1.化合反响：________________________________________________________________________________________。2.分解反响：________________________________________________________________________________________。3.置换反响：________________________________________________________________________________________。4.复分解反响：______________________________________________________________________________________。5.各类反响各举一例，写出化学方程式。要求：均生成CO2①____________________________________________；②____________________________________________；③____________________________________________；④____________________________________________。知识梳理知识梳理考点一：氧化复原反响化学反响与元素化合价的变化在*些化学反响中，元素得到电子，化合价______；失去电子，化合价______。元素化合价升高总数等于元素化合价降低的总数。定义：在反响过程中有元素____________的化学反响。①氧化反响：在氧化复原反响中，反响物所含*种或*些元素____________的反响称为氧化反响。②复原反响：在氧化复原反响中，反响物所含*种或*些元素____________的反响称为复原反响。氧化复原反响与四种根本反响类型的关系反响类型氧化复原反响实例非氧化复原反响实例结论化合反响：A+B=ABC+O2CO2

CaO+H2O==

Ca(OH)2分解反响：AB=A+B2H2O

2H2↑+O2↑CaCO3CaO+CO2↑

置换反响：A+BC=AC+BZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑_____复分解反响：AB+CD=AD+CB_____Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH4.四种根本反响类型与氧化复原反响的关系：【问题导思】1、氧化反响或复原反响能单独存在吗？2、氧化复原反响中元素化合价升高和降低总数有什么关系？3．有单质参加或有单质生成的反响都是氧化复原反响吗？试举例说明。5.氧化复原反响概念的演变氧化反响复原反响氧化复原反响从得失氧角度物质得到氧的反响物质失去氧的反响有得失氧的反响从化合价角度物质所含元素化合价升高的反响物质所含元素化合价降低的反响有化合价升降的反响从电子转移角度失电子或电子对偏离的得电子或电子对偏向的有电子转移的反响氧化复原反响的实质1.特征及判断依据：化学反响前后*些元素的化合价发生了变化。2.实质：在化学反响中有电子的转移〔得失或偏移〕结论：物质发生氧化复原反响是通过电子转移来实现的，说明氧化复原反响的实质__________________。氯化钠的形成2Na+Cl22NaCl例题讲解例题讲解考点1：氧化复原反响的本质、判断及特征【例1】以下反响肯定不属于氧化复原反响的是A．化合反响 B．分解反响 C．置换反响 D．复分解反响【例2】有关氧化复原反响说法正确的选项是A、置换反响一定是氧化复原反响B、氧化剂具有氧化性、发生氧化反响C、非金属单质在反响中只能得到电子做氧化剂D、*元素从化合态变到游离态时，该元素一定是被复原【变式1】氧化复原反响在生产、生活中具有广泛的用途。以下生产、生活中的事例不包含氧化复原反响的是A．金属锈蚀

B．海水晒盐C．食物腐败

D．燃放鞭炮考点2：氧化复原反响有关概念【例1】以下变化中，需参加适当的氧化剂才能完成的是A．Fe→FeCl3B．CuO→CuC．HNO3→NOD．SO3→H2SO4根底演练根底演练1．不属于四种根本反响类型的氧化复原反响是()A．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaClC．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuD．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO22．*元素在化学反响中，由化合态变为游离态，则该元素()A．一定被氧化 B．一定被复原C．可能被氧化，也可能被复原 D．化合价降低为03．以下反响中，属于氧化复原反响的是A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuD．H2CO3＝H2O＋CO2↑4．下面有关氧化复原反响的表达正确的选项是A．在反响中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原C．非金属单质在反响中只做氧化剂D．*元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原5．[双选题]以下反响属于氧化复原反响，但不属于四种根本类型反响的是()A．3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())Fe3O4B．Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2OC．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋CO2↑＋H2OD．CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋CO26．以下变化过程中，属于复原反响的是()A．HCl→Cl2 B．Na→Na＋C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe7．：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，该反响中________元素化合价升高，发生________反响；________元素化合价降低，发生________反响；被氧化元素原子数与被复原元素原子数之比为____________。CC——氧化剂、复原剂考点：氧化剂和复原剂氧化剂和复原剂〔1〕氧化剂：___________________________的物质。〔2〕复原剂：___________________________的物质。注意：①氧化剂、复原剂均指___________________________。②氧化剂得电子被____________；复原剂失电子被______________。③在同一反响中，氧化剂和复原剂必须为同一物质吗？为什么？举例说明________________________________________________________________氧化性和复原性氧化性：物质________的性质。复原性：物质________的性质。说明：①氧化剂具有氧化性，复原剂具有复原性；②得电子能力越强〔越容易〕，物质的氧化性就越强；失电子能力越强〔越容易〕，物质的复原性就越强。氧化产物和复原产物复原产物：________________________________________；氧化产物：________________________________________。注意：①氧化产物和复原产物均是________。②氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物均是指的________。例如反响：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2中，________是氧化剂，________是复原剂，________是氧化产物，________是复原产物。常见的氧化剂和复原剂〔1〕常见的氧化剂有：①活泼的非金属单质：O2、Cl2、F2、S、Br2、I2、O3②含高价态元素的化合物：浓H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2③含有高价活校高价元素的氧化物：MnO2、NO2等④过氧化物：Na2O2、H2O2〔2〕常见的复原剂有：①活泼或较活泼的金属：K、Na、Mg、Al、Zn等②*些非金属单质：H2、C、Si、P③含低价态元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等氧化复原反响的表示方法双线桥法：表示的是同一元素在反响物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反响的本质及参加反响的各物质间的氧化复原关系。步骤：①标出有化合价________的元素的________；②箭头从________________中有化合价变化的________________；③分析化合价的变化，找出反响中________________。(发生价态变化的原子个数×有价态变化元素的一个原子转移电子数，"1〞可省去)；④将转移电子数标在线上，________________________________。例如：练习：MnO2+4HCl〔浓〕===MnCl2+Cl2+2H2O单线桥法：表示氧化剂和复原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与复原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从复原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为"单线桥法〞。步骤：①________________________________________；②________________________________________。③________________________________________。注意：只写数目，不标"得〞或"失〞。氧化复原反响中相关概念的关系根底演练根底演练1．[双选题]农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反响。在该反响中，铁()A．是氧化剂 B．是复原剂C．被氧化 D．被复原2．实验室常利用此反响制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反响的以下说法正确的选项是()A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被复原D．N2既是氧化剂，又是复原剂3．以下微粒中，只具有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③S④H＋⑤Na＋⑥MgA．①⑥ B．②③C．④⑤ D．②③④⑤4．驾驶员是否酒后驾车，交警对其呼气酒精(乙醇)进展检测，原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反响生成蓝绿色Cr3＋，以下有关表达正确的选项是()A．K2Cr2O7是氧化剂B．乙醇表现氧化性和复原性C．Cr3＋是氧化产物D．Cr元素发生氧化反响5．氢化钙可作为生氢剂，反响的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，以下说法错误的选项是()A．CaH2既是氧化剂，又是复原剂B．H2既是氧化产物，又是复原产物C．CaH2是复原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与复原产物的质量比为1∶16．写出以下反响的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反响中表现出什么性质。(1)氢气在氯气中燃烧。(2)氯气与石灰乳反响。(3)铁在氯气中燃烧。7．将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反响的化学方程式如下：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)在该反响中，氧化剂是________，氧化产物是________。(3)当有0.3mol电子发生转移时，发生反响的Cu的质量为________。(4)请将上述反响改写为离子方程式_________________________________________。8．在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、SI－、H＋中只有氧化性的是，只有复原性的是既有氧化性又有复原性的是。9．分别用双线桥法和单线桥法分析以下氧化复原反响中化合价的变化，标出电子转移的方向和数目。(1)2KNO3eq\o(=,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑10．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反响：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反响不需加热，常温下就可以迅速进展，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)该反响中，氧化剂是________，复原剂是__________。(2)当参加反响的氧化剂的物质的量是1mol时，被氧化的复原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。(3)氯化氢在该反响过程中表现出的化学性质有________。A．酸性 B．复原性C．氧化性 D．挥发性TT——能力提升1．不属于四种根本反响类型的氧化复原反响是()A．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaClC．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuD．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO22．易误诊断(正确的打"√〞，错误的打"×〞)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反响一定是氧化复原反响()(2)氧化复原反响中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被复原()(3)*元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被复原()(4)非金属阴离子只具有复原性，金属阳离子只具有氧化性()(5)金属原子失电子越多，复原性越强()(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有复原性，故浓H2SO4不能枯燥SO2()3．以下反响中，既属于氧化复原反响，又属于离子反响的是()A．铝片与稀盐酸的反响B．甲烷与氧气的反响C．灼热的炭与二氧化碳反响生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反响4．离子反响、复分解反响、置换反响和氧化复原反响之间可用集合关系表示，以下表示正确的选项是()5．在H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓反响中，被氧化与被复原元素的质量比为()A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．3∶26．黑火药是我国历史上的四大创造之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反响中被复原的元素为()A．S B．CC．N D．S和N7．*元素在化学反响中由化合态变成游离态，则该元素()A．一定被氧化