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文档简介
一.是非题(110分)
《无机化学》试卷11.( )F2熔、沸点逐渐升高,是由于取向力逐渐增大。2.( )在相同温度下,AgCl在纯水和0.1mol·L-1HCl溶液中的K 相同。sp3.( )CHCH4H1sC32p4sp3杂化轨道成键的。4.( )Zn、CuNaOHCN-形成配合物。)HNO3HNO3HNO3HNO3的氧化性。6.( )BF3BF3分子中无极性键。7.( )Hg2+S2-之间的相互极化作用比Zn2+S2-间的极化作用强,所以HgSZnS的溶解度小。8.( )中心原子的几个原子轨道杂化时,形成数目相同的杂化轨道。)Ψ可描述微观粒子的运动,其值可大于零,也可小于零;几率密度。10.( )Br-Cl-KAgBrKAgCl。
2可表示电子在原子核外空间出现的sp sp二.选择题(每题有一个正确的答案,每小题2分,共30分))2NO2不变,平衡将会 。
2NO(g)+O2(g),恒温条件下达到平衡,加一定量Ar气体保持总压力(A)向正方向移动 (B)向逆方向移动 (C)无明显变化 (D)不能判断2.( )正催化剂能提高反应速率是由于 。(A)增大反应物之间的碰撞频率; (B)降低了反应的活化能;(C)提高了正反应的活化能; (D)增大了平衡常数值;3.( )对于一个化学反应来说,下列说法正确的是:(A) G越负,反应速度越快; (B) H越负,反应速度越快;r m r m(C)活化能越大,反应速度越快; (D)活化能越小,反应速度越快;4.( )当一个化学反应处于平衡时,。(A)平衡混合物中各种物质的浓度都相等; (B)正反应和逆反应速率都是零;(C)反应混合物的组成不随时间而改变; (D)反应的焓变是零5.( )已知下列反应的标准平衡常数:N2(g)+O2(g)H2(g)+1/2O22NH3(g)+5/2O2N2(g)+3H2(g)则K = 。
2NO(g) KH2O(g) K2NO(g)+3H2O(g) K2NH3 (g) K(A)K·K·K; (B)K·K/K; (C)K·(K)3/K; (D)K·(K)2/K。6.( )0.1mol·L-1H2S溶液中,其各物种浓度大小次序正确的。(已知K (H2S)=1.110-7,K (H2S)=1.310-13)(A)H2S>H+>S2->OH-; (B)H2S>H+>S2->HS-;(C)H+>H2S>HS->S2-; (D)H2S>H+>OH->S2-;7.( )已知在室温下AgClKsp
1.81010
CrO4
Ksp
1.11012
CO3
Ksp
8.51012,Ag
PO4223K223sp
8.91017,那么溶解度最大的是(不考虑水解) 。AgCl (B)(C)(D)8.( )下列电对中标准电极电势值最小的是 。E
); (B)E(HCN/H); (C)E(HO/H); (D)E(HOAc/H)2 2 2 2 29.( )362全充满,则该元素是。(A)19K; (B)24Cr; (C)29Cu; (D)35Br。10.( )下列哪个轨道上的电子在XY平面上出现的几率密度为零 。z2(A)3pz (B)3dx2-y2; (C)3s; (D)3d。z211.( )ψ(3,2,1)代表的原子轨道是 。2p轨道 (B)3d轨道 (C)3p轨道 (D)4f轨12.( )下列分子中,具有配位键的是 。(A)CO (B)SO2 (C)HF (D)13.( )既能衡量元素金属性强弱,又能衡量其非金属性强弱的物理量是 。(A)电子亲合能 (B)电离能 (C)电负性 (D)原子半径14.( )在下列各分子中,偶极矩不为零的是 。(A)BeCl2; (B)BF3; (C)NF3; (D)CH415.( )下列有关分子间力的说法中,不正确的是 。(A)分子间力只有方向性没有饱和性; (B)分子间力是短程力、电性力;(C)分子间力和氢键能同时存在于分子之间; (D)大多数分子的分子间力以色散力为主;三.填空题(每空1分,本题共20分)1.50号元素的电子排布式,该元素周期族区元素2.在乙醇的水溶液中,分子间存在的分子间力的种类。3.KCN,NH4F,NH4Oac,NH4NO3,Na2CO3,各溶液浓度均为0.1mol·L-1,按pH值从小到大顺序排3 (已知K(NH·HO)(HF)=6.6×10-4, K(HCN)=6.2×10-103 K(HOAc)=1.8×10-5,K(HCO)=4.4×10-7,K(HCO)=4.8×10-11)1 2 3 2 2 34.用电对MnO4-/Mn2+,Cl2/Cl-设计成原电池,其正极反应为 ,负极反,电池的标准电动势等。(EӨ(MnO4-/Mn2+)=1.51V;EӨ(Cl2/Cl-)=1.36V)5+
2C(g) r
H<0,反应达到平衡时,容器体积不变,增加B的分压,则C的分压m ;升高温度,则Kp 。(g) N(g)3H(g)298K时,H92.22kJ·mol-1,S198.53J·mol-1·K-1
(g)3 2 2 r m r m 3自发分解的温度是 。7.根据反应速率的“过渡状态理论“反应的活化能”是指活化分子平均能量和总分子平均能量之差,反应的压反应热与正、逆反应活化能的关系是 。8.0.10mol·L-1醋酸溶液100mL与0.10mol·氢氧化钠溶液50mL混合后,溶液的pH= 。(Ka=1.8×10-5)配合物K[Cu(SCN)]的中心离子是 ;配位体是 ;配位数是 。2四.配平反应式(每小题5分,共10分)用氧化数法配平:AsS2 3
HNO3
HO H2
AsS4
HSO2
NO用离子-电子法配平:CrO2 HO H Cr3 O HO2 7 2 2 2 2五.计算题:(每小题10分,本题共30分)5在514K时分解反应PCl3(g)+Cl2(g)的K=1.78;若将一定量的PCl放入一密闭的真空器中,反应达到平衡时,总压为200.0kPa,计算PCl5分解得百分数为多少?5已知下列原电池:(-)ZnZn2+(1.00mol·L-1)Cu2+(1.00mol·L-1)Cu(+)Cu电极中通入氨气至(N3·2O)=1.00mol·-1ZnN2S(S2-)=1.00mol·-11.4127fV,试计算[Cu(NH3)4]2+K([Cu(NH3)4]2+)。(已知:E(Cu2+/Cu)=0.340V,E(Zn2+/Zn)=f-0.762
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