《无机化学》试卷 1

一．是非题（110分)

《无机化学》试卷11．( )F2熔、沸点逐渐升高，是由于取向力逐渐增大。2．( )在相同温度下，AgCl在纯水和0.1mol·L-1HCl溶液中的K 相同。sp3．( )CHCH4H1sC32p4sp3杂化轨道成键的。4．( )Zn、CuNaOHCN-形成配合物。)HNO3HNO3HNO3HNO3的氧化性。6．( )BF3BF3分子中无极性键。7．( )Hg2+S2－之间的相互极化作用比Zn2+S2－间的极化作用强，所以HgSZnS的溶解度小。8．( )中心原子的几个原子轨道杂化时，形成数目相同的杂化轨道。)Ψ可描述微观粒子的运动，其值可大于零，也可小于零；几率密度。10．( )Br-Cl-KAgBrKAgCl。

2可表示电子在原子核外空间出现的sp sp二．选择题(每题有一个正确的答案，每小题2分，共30分))2NO2不变，平衡将会 。

2NO(g)+O2(g)，恒温条件下达到平衡，加一定量Ar气体保持总压力(A)向正方向移动 (B)向逆方向移动 (C)无明显变化 (D)不能判断2．( )正催化剂能提高反应速率是由于 。(A)增大反应物之间的碰撞频率； (B)降低了反应的活化能；(C)提高了正反应的活化能； (D)增大了平衡常数值；3．( )对于一个化学反应来说，下列说法正确的是：(A) G越负，反应速度越快； (B) H越负，反应速度越快；r m r m(C)活化能越大，反应速度越快； (D)活化能越小，反应速度越快；4．( )当一个化学反应处于平衡时，。(A)平衡混合物中各种物质的浓度都相等； (B)正反应和逆反应速率都是零；(C)反应混合物的组成不随时间而改变； (D)反应的焓变是零5．( )已知下列反应的标准平衡常数：N2(g)+O2(g)H2(g)+1/2O22NH3(g)+5/2O2N2(g)+3H2(g)则K = 。

2NO(g) KH2O(g) K2NO(g)+3H2O(g) K2NH3 (g) K(A)K·K·K； (B)K·K/K； (C)K·(K)3/K； (D)K·(K)2/K。6．( )0.1mol·L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的。（已知K (H2S)=1.110-7，K (H2S)=1.310-13）(A)H2S>H+>S2->OH-； (B)H2S>H+>S2->HS-；(C)H+>H2S>HS->S2-； (D)H2S>H+>OH->S2-；7．( )已知在室温下AgClKsp

1.81010

CrO4

Ksp

1.11012

CO3

Ksp

8.51012，Ag

PO4223K223sp

8.91017，那么溶解度最大的是（不考虑水解） 。AgCl (B)(C)(D)8．( )下列电对中标准电极电势值最小的是 。E

)； (B)E(HCN/H)； (C)E(HO/H)； (D)E(HOAc/H)2 2 2 2 29．( )362全充满，则该元素是。(A)19K； (B)24Cr； (C)29Cu； (D)35Br。10．( )下列哪个轨道上的电子在XY平面上出现的几率密度为零 。z2(A)3pz (B)3dx2-y2; (C)3s; (D)3d。z211．( )ψ(3,2,1)代表的原子轨道是 。2p轨道 (B)3d轨道 (C)3p轨道 (D)4f轨12．( )下列分子中，具有配位键的是 。(A)CO (B)SO2 (C)HF (D)13．( )既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是 。(A)电子亲合能 (B)电离能 (C)电负性 (D)原子半径14．( )在下列各分子中，偶极矩不为零的是 。(A)BeCl2； (B)BF3； (C)NF3； (D)CH415．( )下列有关分子间力的说法中，不正确的是 。(A)分子间力只有方向性没有饱和性； (B)分子间力是短程力、电性力；(C)分子间力和氢键能同时存在于分子之间； (D)大多数分子的分子间力以色散力为主；三．填空题（每空1分，本题共20分）1．50号元素的电子排布式，该元素周期族区元素2．在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类。3．KCN，NH4F，NH4Oac，NH4NO3，Na2CO3，各溶液浓度均为0.1mol·L-1，按pH值从小到大顺序排3 (已知K(NH·HO)(HF)=6.6×10-4, K(HCN)=6.2×10-103 K(HOAc)=1.8×10-5，K(HCO)=4.4×10-7，K(HCO)=4.8×10-11)1 2 3 2 2 34．用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-设计成原电池，其正极反应为 ，负极反，电池的标准电动势等。（EӨ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；EӨ(Cl2/Cl-)=1.36V）5+

2C(g) r

H<0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压m ；升高温度，则Kp 。(g) N(g)3H(g)298K时，H92.22kJ·mol-1，S198.53J·mol-1·K-1

(g)3 2 2 r m r m 3自发分解的温度是 。7．根据反应速率的“过渡状态理论“反应的活化能”是指活化分子平均能量和总分子平均能量之差，反应的压反应热与正、逆反应活化能的关系是 。8．0.10mol·L-1醋酸溶液100mL与0.10mol·氢氧化钠溶液50mL混合后，溶液的pH= 。（Ka=1.8×10-5）配合物K[Cu(SCN)]的中心离子是 ；配位体是 ；配位数是 。2四．配平反应式（每小题5分，共10分）用氧化数法配平：AsS2 3

HNO3

HO H2

AsS4

HSO2

NO用离子-电子法配平：CrO2 HO H Cr3 O HO2 7 2 2 2 2五．计算题：(每小题10分，本题共30分)5在514K时分解反应PCl3(g)+Cl2(g)的K=1.78;若将一定量的PCl放入一密闭的真空器中，反应达到平衡时，总压为200.0kPa，计算PCl5分解得百分数为多少？5已知下列原电池：(-)ZnZn2+(1.00mol·L-1)Cu2+(1.00mol·L-1)Cu(+)Cu电极中通入氨气至(N3·2O)=1.00mol·-1ZnN2S(S2-)=1.00mol·-11.4127fV，试计算[Cu(NH3)4]2+K([Cu(NH3)4]2+)。(已知：E(Cu2+/Cu)=0.340V，E(Zn2+/Zn)=f-0.762