河南省2022-2022学年度高一期末模拟考试化学模拟试题

2022—2022学年度（上）高一期末考试化学试题(三)所需相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27Cu-64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1．下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间2．在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是()A．无明显现象B．分层，上层液体呈橙红色C．分层，下层液体呈橙红色D．分层，下层是呈紫红色固体3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAC．标准状况下，含有的分子数为D．在常温常压下，44gCO2含有的原子数为2NA4．下列物质分离实验方案的设计中，可行的是（）A．用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘C．加稀盐酸后过滤，除去混在锌粉中的少量铜粉D．用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质5．下列叙述正确的是()A.氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质B.还原剂是在反应中发生还原反应C.同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D.依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应6．将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为A. B. C. D.7．下列电离方程式中，错误的是()A．NaHCO3==Na++HCO3－B．H2SO4==2H++SO42－C．MgCl2==Mg2++2Cl－D．NaHSO4==Na++HSO4－8．哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体（）A．用光束照射，有光路通过的是氢氧化铁胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是氢氧化铁胶体C．加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是CuSO4溶液D．看颜色，有色的是CuSO4溶液9．下列关于胶体的叙述错误的是（）A．向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．胶体属于介稳体系D．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的10．下列离子方程式不正确的是（）A．氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2OB．硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．向氢氧化钠溶液中加入醋酸：H++OH－=H2OD．标准状况下通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－11．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－A．反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－B．反应③是置换反应C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋12．合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定13．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（） A．1：3B．2：3C．6：1 14.若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－A、+2B、+3C、+4D、+615．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D16．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是()A．镁和铝的总质量为1B．盐酸的物质的量浓度为5mol·L－1C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、简答题17.(共8分)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）请将上述反应改写成离子方程式_______________________________________（2）HNO3没有全部参加氧化还原反应，被还原的HNO3占总HNO3的_____％,若反应中生成1molNO，则反应中转移____________个e-，消耗Cu__________g。18.(共6分)为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式。（2）要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）B．浓硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是19.(共10分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是____________________________________________。(2)图中B点表示的意义是____________________________________________。(3)上述反应过程用总的离子方程式可表示为：_________________________。(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积是mL.20.(共10分)现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）物质F的化学式为；（2）说出黄绿色气体乙的一种用途；（3）区别G、F两种溶液最简单的方法是，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入溶液。（4）反应①的离子方程式为。（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：、。21.(共8分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)。设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：______________________________________。(2)C装置中放入的反应物是______________________________________。(3)装置A的作用是________________________________________，装置B的作用是_______________________________________。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________和________(填写字母编号)。a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平22.(共10分)将一定质量的碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：CO2CO2体积（mL）盐酸体积（mL）5152535450AB（1）写出OA段所发生反应的离子方程式、。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为mL（标准状况）。（3）原混合物中NaOH的质量为g,碳酸钠的物质的量为。2022—2022学年度（上）高一期末考试化学试题(三)答案及解析4.A2．解析：选C。在溴水中加适量CCl4，单质溴被萃取到CCl4中，因为CCl4的密度比水大，所以下层液体呈橙红色。4．解析：选A。B中酒精与水互溶不能用来萃取碘水中的碘。9．解析：选B。胶体是分散系，呈电中性。电泳现象可证明胶体粒子带有电荷11．解析：由强弱律可知：氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋，即C正确，A也正确。那么，还原性由强到弱的顺序是A2＋>B－>C－>X2＋，故D错误。15．解析：选D。氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与可变价金属反应时，金属被氧化成高价态(如Fe→Fe3＋，Cu→Cu2＋)，而FeCl2中的铁是＋2价的低价态。16.解析：AB段发生的反应是：H＋＋OH－=H2O，BC段发生两个反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，CD段发生反应：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。所以D点得到的沉淀全部是Mg(OH)2，n(Mg)＝mol，m(Mg)＝mol×24g/mol＝3.6g，由Mg～H2可得金属镁与盐酸反应生成的H2的物质的量为mol；C点得到的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，n[Al(OH)3]＝n(Al)＝mol－mol＝mol，m(Al)＝mol×27g/mol＝5.4g，由2Al～3H2可得金属铝与盐酸反应生成的H2的物质的量为mol，即m(Al)＋m(Mg)＝9g，A选项不正确；V(H2)＝mol＋mol)×22.4L/mol＝10.08L，D不正确；CD段消耗40mLNaOH溶液，根据Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，所以消耗的NaOH的物质的量为n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝mol，c(NaOH)＝eq\fmol,L)＝5mol·L－1，故C选项正确；C点溶液中全部是NaCl，n(HCl)＝n(Cl－)＝n(Na＋)＝n(NaOH)＝5mol·L－1×0.2L＝1mol，所以c(HCl)＝eq\f(1mol,L)＝10mol·L－1，故B选项不正确。17．（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）253NA或×10249618（1）2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O（2分）（2）A（2分（3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶（2分，打开止水夹，扣1分，其它答案只要合理同样得分）19.答案(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液(3)Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)mL或mL解析由图象可知，随着NaOH溶液的滴入，AlCl3溶液中发生由Al3＋→Al(OH)3→AlOeq\o\al(－,2)的转化，故A点表示生成的Al(OH)3沉淀最多，而B点表示Al(OH)3完全溶解。涉及的化学反应式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O总的离子方程式为：Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。当生成Al(OH)3沉淀0.39g时有两种情况。当AlCl3过量时，消耗NaOH的体积为：eq\f(\fg,78g·mol－1)×3,2mol·L－1)×103mL·L－1＝mL当NaOH相对过量时，Al3＋全部生成Al(OH)3后，又部分溶解。据A点，n[Al(OH)3]＝mol，溶解掉mol，则需加入NaOH的体积为：eq\fmol×3＋mol,2mol·L－1)×103mL·L－1＝mL20（方程式2分，其余每空1分，共10分）（1）FeCl2（2）自来水消毒或制造盐酸（合理答案均可给分）（3）观察两种溶液颜色硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液（4）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑（5）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)321.解析：模拟呼吸面具中的原理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积。因此必须首先制取二氧化碳，并提纯，与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确。则本实验的顺序是：①制取CO2，②净化CO2，③使CO2与Na